魯科版選修四 3.2.1弱電解質(zhì)的電離 課件（26張）.ppt

第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第1課時(shí)弱電解質(zhì)的電離 什么是弱電解質(zhì) 不同電解質(zhì)的電離程度有區(qū)別么 哪些物質(zhì)通常是弱電解質(zhì) 復(fù)習(xí)回顧 v電離 v結(jié)合 t1 t2 v電離 v結(jié)合 ch3coohch3coo h 電離平衡狀態(tài) 一 弱電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài) 在一定條件 如溫度 濃度等 下 當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等 溶液中各分子 離子的濃度保持不變的狀態(tài) 一 弱電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài) 1 定義 逆 弱電解質(zhì)的電離是可逆過程等 v 電離 v 結(jié)合 動(dòng) 動(dòng)態(tài)平衡定 溶液里離子濃度 分子濃度保持不變變 當(dāng)支持電離平衡狀態(tài)的條件改變時(shí) 電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng) 2 特征 一 弱電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài) 二 影響電離平衡的因素 1 內(nèi)因 2 外界條件 1 溫度 2 濃度 電解質(zhì)本身的性質(zhì) 3 加入其他物質(zhì) 平衡右移 稀醋酸溶液中 加水稀釋平衡如何移動(dòng) 提示 加水稀釋一倍時(shí) 1 2kc qc qc kc 思考與交流 歸納 加水稀釋時(shí)弱電解質(zhì)溶液中的主要粒子濃度都減小 ch3cooh h ch3coo oh 增大 均減小 溶液中各種微粒的濃度都減小嗎 二 影響電離平衡的因素 1 內(nèi)因 電解質(zhì)本身的性質(zhì) 2 外因 1 溫度 2 濃度 越熱越電離 越稀越電離 3 加入其他物質(zhì) 離子反應(yīng)效應(yīng) 促進(jìn)電離 同離子效應(yīng) 抑制電離 加入與弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同的離子 電離平衡向逆方向移動(dòng) 加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí) 使電離平衡向電離方向移動(dòng) 參考可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡 思考如何定量描述弱電解質(zhì)的電離程度 一般用電離平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率 電離度 思考與交流 三 電離平衡常數(shù) k 1 定義 在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí) 弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù) 這個(gè)常數(shù)稱為電離平衡常數(shù) 簡(jiǎn)稱電離常數(shù) 寫出下列電離的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 ch3coohh ch3coo nh3 h2onh4 oh 三 電離平衡常數(shù) k 2 表達(dá)式 ka 三 電離平衡常數(shù) k 3 影響因素 溫度 一元弱酸 hah a kb nh3 h2o 1 7 10 5mol l 電離平衡常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離能力 由數(shù)據(jù)可知 弱電解質(zhì)的電離程度很小 ka ch3cooh 1 7 10 5mol l ka hclo 4 7 10 8mol l 4 意義 室溫下 三 電離平衡常數(shù) 相同條件下 ka值越大 電離程度越大 達(dá)到電離平衡時(shí)電離出的h 越多 酸性越強(qiáng) 反之 酸性越弱 ka hcn 6 2 10 10mol l ka ch3cooh 1 7 10 5mol l ka hf 6 8 10 4mol l 三 電離平衡常數(shù) 4 意義 多元弱酸在水溶液中的電離 分步電離 以第一步為主 主要原因 一級(jí)電離出的h 抑制了二級(jí) 三級(jí)的電離 ka1 ka2 ka3 例 對(duì)多元弱堿的電離 一步寫出 fe oh 3fe3 3oh 1 電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離能力 根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小可判斷弱電解質(zhì)電離能力的相對(duì)強(qiáng)弱 3 對(duì)于多元弱酸 一般ka1 ka2 ka3 說明多元弱酸的電離主要以第一步為主 三 電離平衡常數(shù) 4 意義 2 k值越大 電離程度越大 酸性越強(qiáng) 歸納 右 增大 增大 增大 增大 右 不變 增大 減小 增大 右 不變 增大 減小 增大 左 不變 增大 增大 減小 右 不變 減小 減小 增大 左 不變 減小 減小 減小 右 不變 減小 減小 增大 ch3coohch3coo h h 0 1 電離平衡2 影響電離平衡的因素 1 溫度 越熱越電離 2 濃度 越稀越電離 3 加入其它物質(zhì) 促進(jìn)或抑制電離3 電離常數(shù) ka kb的表達(dá)式 意義4 多元弱酸 分步電離 如何判斷某電解質(zhì)是弱電解質(zhì) 課后思考 1 在0 1mol l 1的ch3cooh溶液中存在如下電離平衡 ch3coohch3coo h 對(duì)于該平衡 下列敘述正確的是 a 加入少量naoh固體 平衡正向移動(dòng)b 加水 反應(yīng)速率增大 平衡逆向移動(dòng)c 滴加少量0 1mol l 1hcl溶液 溶液中 h 減少d 加入少量ch3coona固體 平衡正向移動(dòng) a 2 雙選 將0 1mol l 1的氨水稀釋10倍 隨著氨水濃度的降低 下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是 a h b oh c oh nh3 h2o d nh4 3 雙選 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí) 為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量 可向鹽酸中加入適量 a naoh 固 b h2oc nh4cl 固 d ch3coona 固 ac bd c 4 已知次氯酸比碳酸酸性弱 反應(yīng)cl2 h2ohcl hclo達(dá)到平衡后 要使hclo濃度增大 可加入 a nacl固體b 水c caco3固體d naoh固體 5 已知25 時(shí) 下列酸的電離常數(shù)如下 則相同濃度的下述溶液中h 濃度最小的是 khf 7 2 10 4khcn 4 9 10 10khno2 4 6 10 4kch3cooh 1 8 10 5 a hfb hcnc hno2d ch3cooh b 6 在同一溫度下弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大 溶液中的離子濃度越大 溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng) 7 相同溫度下 0 3mol l 1的醋酸溶液與0 1mol l 1的醋酸溶液的ka值相等 8 1 有