魯科版選修三 第2章　第1節(jié)　共價(jià)鍵模型 第1課時(shí) 學(xué)案.docxVIP

第1節(jié)共價(jià)鍵模型第1課時(shí)共價(jià)鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.熟知共價(jià)鍵的概念與形成，知道共價(jià)鍵的特征具有飽和性和方向性。2.能夠從不同的角度對(duì)共價(jià)鍵分類，會(huì)分析鍵和鍵的形成及特點(diǎn)。3.會(huì)判斷極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。一、共價(jià)鍵的特征飽和性和方向性1共價(jià)鍵的形成及本質(zhì)(1)概念：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵。(2)形成：以h2分子的形成為例當(dāng)兩個(gè)氫原子相互接近時(shí)，它們?cè)榆壍腊l(fā)生重疊，導(dǎo)致兩個(gè)氫原子的電子更多的處于兩個(gè)原子核之間，即電子在核間區(qū)域出現(xiàn)的概率增加。體系的能量降低，形成化學(xué)鍵。(3)鍵的本質(zhì)：高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。(4)鍵的形成條件：非金屬元素的原子之間形成共價(jià)鍵，大多數(shù)電負(fù)性之差小于1.7的金屬與非金屬原子之間形成共價(jià)鍵。(5)共價(jià)鍵的表示方法用一條短線表示一對(duì)共用電子所形成的共價(jià)鍵，如hh。用“=”表示原子間共用兩對(duì)電子所形成的共價(jià)鍵，如c=c。用“”表示原子間共用三對(duì)電子所形成的共價(jià)鍵，如cc。2共價(jià)鍵的特征(1)飽和性按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的“飽和性”。(2)方向性除s軌道是球形對(duì)稱外，其他的原子軌道在空間都具有一定的分布特點(diǎn)。在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的越多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價(jià)鍵就越牢固，因此共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價(jià)鍵具有方向性。共價(jià)鍵的特征及應(yīng)用(1)共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。(2)共價(jià)鍵的方向性決定了分子的立體構(gòu)型，并不是所有共價(jià)鍵都具有方向性，如兩個(gè)s電子形成共價(jià)鍵時(shí)就沒有方向性。例1下列有關(guān)共價(jià)鍵的成因說法錯(cuò)誤的是()a若成鍵后兩原子的原子核距離更近些，體系的能量會(huì)更低b成鍵原子的原子軌道在空間最大程度重疊c共用電子對(duì)在形成共價(jià)鍵的原子的核間區(qū)域出現(xiàn)的概率大d形成化學(xué)鍵，體系的能量降低答案a解析成鍵的兩原子相互靠近，且兩原子的原子軌道重疊，共用電子在兩原子核之間出現(xiàn)的概率增大；兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，體系的能量最低，若成鍵后原子核距離更近些，則兩個(gè)帶正電荷的原子核之間的排斥作用又將導(dǎo)致體系能量升高，a項(xiàng)錯(cuò)誤。例2下列說法正確的是()a若把h2s分子寫成h3s分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性bh3o的存在說明共價(jià)鍵不具有飽和性c所有共價(jià)鍵都有方向性d兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，電子僅存在于兩核之間答案a解析s原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性，形成的氫化物為h2s，a項(xiàng)正確；h2o能結(jié)合1個(gè)h形成h3o，不能說明共價(jià)鍵不具有飽和性，b項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)閟軌道為球形，所以h2分子中的hh鍵沒有方向性，c項(xiàng)錯(cuò)誤；兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，電子只是在兩核之間出現(xiàn)的幾率大，d項(xiàng)錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示(1)所有的共價(jià)鍵都有飽和性，但并不是所有的共價(jià)鍵都有方向性，如兩個(gè)1s軌道重疊形成的共價(jià)鍵沒有方向性。(2)共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道和重疊程度無關(guān)，而是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的。(3)h2s分子中兩個(gè)成鍵原子的夾角與硫原子的兩個(gè)未成對(duì)電子所在的原子軌道的夾角有關(guān)。二、共價(jià)鍵的類型1鍵與鍵按原子軌道重疊方式分類(1)鍵定義：形成共價(jià)鍵的未成對(duì)電子的原子軌道采取“頭碰頭”的方式重疊，這種共價(jià)鍵叫鍵。類型：ass鍵：兩個(gè)成鍵原子均提供s軌道形成的共價(jià)鍵。bsp鍵：兩個(gè)成鍵原子分別提供s軌道和p軌道形成的共價(jià)鍵。cpp鍵：兩個(gè)成鍵原子均提供p軌道形成的共價(jià)鍵。鍵的特征：a以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱。b形成鍵的原子軌道重疊程度較大，故鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)定性。存在：共價(jià)單鍵為鍵；共價(jià)雙鍵和共價(jià)叁鍵中存在一個(gè)鍵。(2)鍵定義：形成共價(jià)鍵的未成對(duì)電子的原子軌道采取“肩并肩”的方式重疊，這種共價(jià)鍵叫鍵。特征：a每個(gè)鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡面對(duì)稱。b形成鍵時(shí)原子軌道重疊程度比形成鍵時(shí)小，鍵沒有鍵牢固。存在：鍵通常存在于雙鍵和叁鍵中。2極性鍵和非極性鍵按共用電子對(duì)是否偏移分類類型形成元素共用電子對(duì)偏移原子電性非極性鍵同種元素兩原子電負(fù)性相同，共用電子對(duì)不偏移兩原子都不顯電性極性鍵不同種元素共用電子對(duì)偏向電負(fù)性較大的原子電負(fù)性較大的原子顯負(fù)電性，電負(fù)性較小的原子顯正電性(1)共價(jià)鍵的分類(2)鍵和鍵的比較鍵的類型鍵鍵原子軌道重疊方式沿鍵軸方向“頭碰頭”重疊，特征為軸對(duì)稱沿鍵軸方向“肩并肩”重疊，特征為鏡面對(duì)稱原子軌道重疊部位兩原子核之間，在鍵軸處鍵軸上方和下方，鍵軸處為零原子軌道重疊程度大小鍵的強(qiáng)度較大、穩(wěn)定較小、易斷裂化學(xué)活潑性不活潑活潑類型ss、sp、pppp鍵的存在共價(jià)單鍵為鍵，共價(jià)雙鍵、叁鍵中有一個(gè)鍵共價(jià)雙鍵、叁鍵分別有一個(gè)、兩個(gè)鍵(3)極性鍵和非極性鍵共價(jià)鍵極性判斷：同種元素的原子間形成非極性鍵，不同種元素的原子間形成極性鍵。共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱判斷：電負(fù)性差值越大，鍵的極性越強(qiáng)。如鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閔fhohnhp。例3下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷不正確的是()ass 鍵與sp 鍵的對(duì)稱性不同b分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)鍵c已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為hcch，則乙炔分子中存在2個(gè)鍵(ch)和3個(gè)鍵(cc)d乙烷分子中只存在鍵，即6個(gè)ch鍵和1個(gè)cc鍵都為鍵，不存在鍵答案c解析ss 鍵無方向性，sp 鍵軸對(duì)稱，a項(xiàng)正確；在含有共價(jià)鍵的分子中一定有鍵，可能有鍵，如hcl、n2等，b項(xiàng)正確；單鍵都為鍵，乙烷分子結(jié)構(gòu)式為，其6個(gè)ch鍵和1個(gè)cc鍵都為鍵，d項(xiàng)正確；共價(jià)叁鍵中一個(gè)為鍵，另外兩個(gè)為鍵，故乙炔(hcch)分子中有2個(gè)ch 鍵，cc鍵中有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵，c項(xiàng)錯(cuò)。方法規(guī)律鍵和鍵的判斷思路化學(xué)式結(jié)構(gòu)式例4(2017佛山期中)下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中，不正確的是()a由不同元素原子形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵b由同種元素的兩個(gè)原子形成的雙原子分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵c化合物中不可能含有非極性鍵d當(dāng)氧原子與氟原子形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子偏向氟原子一方答案c解析不同元素的原子吸引電子的能力不同，形成極性鍵；同種元素的原子形成的雙原子分子中，兩原子吸引電子的能力相同，形成非極性鍵。某些化合物中，如na2o2、h2o2中均含有非極性鍵。氟原子吸引電子的能力強(qiáng)于氧原子，二者成鍵時(shí)共用電子偏向氟原子。共價(jià)鍵1下列分子的結(jié)構(gòu)式與共價(jià)鍵的飽和性不相符的是()ah2o2：ho=ohbch3coooh：cch4s：dsihcl3：答案a解析由共價(jià)鍵的飽和性可知：c、si均形成4個(gè)共價(jià)鍵，h形成1個(gè)共價(jià)鍵，o、s均形成2個(gè)共價(jià)鍵。a項(xiàng)中o原子之間不可能形成雙鍵，b項(xiàng)是過氧乙酸，含有過氧鍵“oo”，c項(xiàng)相當(dāng)于s取代了ch3oh中的氧原子，d項(xiàng)中si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵。2下列關(guān)于共價(jià)鍵的飽和性和方向性的敘述中，不正確的是()a共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的b共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的c共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間構(gòu)型d共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)答案d解析原子的未成對(duì)電子一旦配對(duì)成鍵，就不再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵，故原子的未成對(duì)電子數(shù)目決定了該原子形成的共價(jià)鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時(shí)最多連接的原子數(shù)，a項(xiàng)正確；形成共價(jià)鍵時(shí)，為了達(dá)到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系，這種成鍵的方向性也就決定了所形成分子的空間構(gòu)型，故b、c項(xiàng)正確，d項(xiàng)不正確。3關(guān)于鍵和鍵的比較，下列說法不正確的是()a鍵是軸對(duì)稱的，鍵是鏡面對(duì)稱的b鍵是“頭碰頭”式重疊，鍵是“肩并肩”式重疊c鍵不能斷裂，鍵容易斷裂dh原子只能形成鍵，o原子可以形成鍵和鍵答案c解析鍵較穩(wěn)定，不易斷裂，而不是不能斷裂?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。4(2017寧夏大學(xué)附中期末)共價(jià)鍵hh鍵、hf鍵、ho鍵、nh鍵、ph鍵中，鍵的極性由弱到強(qiáng)的順序正確的是()a bc d答案c解析元素周期表中，同一周期的主族元素原子，從左到右吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)，題中涉及的元素原子吸引電子的能力由弱到強(qiáng)的順序是n、o、f；同一主族從上到下，元素原子半徑逐漸增大，吸引電子的能力逐漸減弱，故吸引電子的能力：np；hh鍵是由吸引電子能力相同的同種原子形成的非極性鍵。所以c項(xiàng)正確。5根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，對(duì)f2和hf分子中形成的共價(jià)鍵描述正確的是()a兩者都為ss 鍵b兩者都為pp 鍵c前者為pp 鍵，后者為sp 鍵d前者為ss 鍵，后者為sp 鍵答案c解析氫原子的核外電子排布式為1s1，氟原子的核外電子排布式為1s22s22p5，p軌道上有1個(gè)未成對(duì)的p電子。f2是由兩個(gè)氟原子未成對(duì)的p電子軌道重疊形成的pp 鍵，hf是由氫原子中的s軌道與氟原子中的1個(gè)p軌道形成的sp 鍵。6有下列十種物質(zhì)：ch4c2h6on2hclco2ch3ch3c2h4c2h2h2o2hcho請(qǐng)按要求回答下列問題(填序號(hào))：(1)只有鍵的有_，既有鍵又有鍵的有_。(2)只含有極性鍵的化合物有_，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的化合物有_。(3)含有雙鍵的有_，含有叁鍵的有_。(4)1 mol hcho分子中含有鍵的數(shù)目為_mol，含有鍵的數(shù)目為_ mol。答案(1)(2) (3)(4)31解析十種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式分別為、nn、hcl、o=c=o、hcch、hooh、。根據(jù)以下兩點(diǎn)判斷化學(xué)鍵類型：單鍵只能是鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，叁鍵中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵；同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。1個(gè)甲醛hcho中含有3個(gè)鍵，1個(gè)鍵，所以1 mol hcho分子中含有3 mol 鍵，1 mol 鍵。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組1共價(jià)鍵的形成特征1某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵是()a一定是共價(jià)鍵b一定是離子鍵c可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵d以上說法均不正確答案c2原子間形成分子時(shí)，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是()a共價(jià)鍵的方向性 b共價(jià)鍵的飽和性c形成共價(jià)鍵原子的大小 d共價(jià)鍵的穩(wěn)定性答案b3下列說法正確的是()acl2是雙原子分子，h2s是三原子分子，這是由共價(jià)鍵的方向性決定的bh2o與h2s的空間構(gòu)型一樣，都是由共價(jià)鍵的飽和性決定的c并非所有的共價(jià)鍵都有方向性d兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率減小答案c解析共價(jià)鍵的飽和性決定組成分子的原子間的數(shù)量關(guān)系，a項(xiàng)錯(cuò)誤；共價(jià)鍵的方向性決定分子的空間構(gòu)型，b項(xiàng)錯(cuò)誤；ss 鍵沒有方向性，c項(xiàng)正確；兩原子軌道發(fā)生重疊使電子出現(xiàn)在兩核間的概率增大，d項(xiàng)錯(cuò)誤。4根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，從電負(fù)性的角度判斷下列元素之間易形成共價(jià)鍵的一組是()元素namgalhcocl電負(fù)性0.91.21.52.12.53.53.0na和clmg和clal和clh和oal和oc和cla b c d全部答案b解析非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，大多數(shù)電負(fù)性之差小于1.7的金屬與非金屬元素的原子之間形成共價(jià)鍵。na和cl：3.00.92.11.7；mg和cl：3.01.21.81.7；al和o：3.51.52.01.7；al和cl：3.01.51.51.7；h和o：3.52.11.41.7；c和cl：3.02.50.51.7，故不能形成共價(jià)鍵，可形成共價(jià)鍵。題組2共價(jià)鍵的類型5下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是()af2 bc2h2 cna2o2 dnh3答案b解析f2是單質(zhì)，不是化合物；c2h2的結(jié)構(gòu)式為hcch，含有非極性鍵，符合題意；na2o2是離子化合物；nh3含三個(gè)nh鍵，沒有非極性鍵。6下列分子中存在的共價(jià)鍵類型完全相同的是()ach4與nh3 bc2h6與c2h4ch2與cl2 dcl2與n2答案a解析a項(xiàng)中全是sp 鍵；b項(xiàng)c2h6分子中只存在鍵，而c2h4分子中存在鍵和鍵；c項(xiàng)h2分子中的鍵為ss 鍵，cl2分子中的鍵為pp 鍵；d項(xiàng)與b項(xiàng)類似。7下列有關(guān)鍵的說法錯(cuò)誤的是()a2個(gè)s原子軌道重疊形成ss 鍵bs原子軌道與p原子軌道可以形成sp 鍵，不能形成sp 鍵c2個(gè)p軌道不能形成鍵，只能形成pp 鍵dhcl分子里含一個(gè)sp 鍵答案c解析s原子軌道只能形成鍵，不能形成鍵，a正確；s原子軌道與p原子軌道，可以形成sp 鍵，不能形成sp 鍵，b正確；2個(gè)p原子軌道若以“頭碰頭”的方式重疊能形成鍵，若以“肩并肩”的方式重疊形成鍵，故c不正確；hcl分子中，h原子的1s軌道與cl原子的3p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成鍵，故hcl分子里含一個(gè)sp 鍵，d項(xiàng)正確。8下列分子中既不存在sp 鍵，也不存在pp 鍵的是()ahcl bhfcco2 dscl2答案d解析a項(xiàng)和b項(xiàng)，hcl和hf分子中都含有h原子，能提供s電子云與p電子云形成sp 鍵；c項(xiàng)，co2分子中含有c=o鍵，應(yīng)有鍵存在；d項(xiàng)，scl2分子中只存在2個(gè)pp 鍵()。9下列物質(zhì)中鍵和鍵數(shù)目比為12的是()ao2 bhcncco2 dn2答案d解析o2的結(jié)構(gòu)式是o=o，分子中兩個(gè)氧原子形成共價(jià)雙鍵，分子中鍵和鍵數(shù)目比為11，a錯(cuò)誤； hcn的結(jié)構(gòu)式是hcn，分子中鍵和鍵數(shù)目比為11，b錯(cuò)誤； co2的結(jié)構(gòu)式是o=c=o，分子中鍵和鍵數(shù)目比為11，c錯(cuò)誤；n2的結(jié)構(gòu)式是nn，分子中鍵和鍵數(shù)目比為12，d正確。題組3關(guān)于共價(jià)鍵的綜合考查10下列關(guān)于共價(jià)鍵的理解不正確的是()a由上圖可知?dú)浞肿又袃蓚€(gè)氫原子的核間距為0.074 nmbh2o2分子中既有極性鍵又有非極性鍵c氫分子中共價(jià)鍵沒有方向性d形成共價(jià)鍵后共用電子只在兩個(gè)原子核之間出現(xiàn)答案d解析由題圖可知，兩個(gè)氫原子相互靠近的過程中，在相距0.074 nm時(shí)體系能量最低，體系最穩(wěn)定，此時(shí)形成穩(wěn)定的氫分子，a項(xiàng)正確；h2o2分子中既存在ho極性鍵，又存在oo非極性鍵，b項(xiàng)正確；氫分子中兩個(gè)氫原子的未成對(duì)電子均為1s電子，s軌道在空間呈球形對(duì)稱，故s軌道之間的重疊不具有方向性，c項(xiàng)正確；形成共價(jià)鍵后共用電子在兩個(gè)原子核之間出現(xiàn)的概率增大，并不是只在兩個(gè)原子核之間出現(xiàn)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。11下列說法不正確的是()a共價(jià)鍵一定有原子軌道的重疊b在ch2=chcn分子中含6個(gè)鍵，3個(gè)鍵c2個(gè)原子形成的多重共價(jià)鍵中，只能有一個(gè)是鍵，而鍵可以是一個(gè)或多個(gè)ds電子與s電子間形成的鍵一定是鍵，p電子與p電子間形成的鍵一定是鍵答案d解析原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為鍵；以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為鍵。鍵是軸對(duì)稱，而鍵是鏡面對(duì)稱。分子中所有的單鍵都是鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵、一個(gè)鍵。12由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)t和x，有如圖所示的轉(zhuǎn)化。x不穩(wěn)定，易分解。下列有關(guān)說法正確的是()a為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，y可以是酸性kmno4溶液b等物質(zhì)的量的t、x分子中含有鍵的數(shù)目均為nacx分子中含有的鍵個(gè)數(shù)是t分子中含有的鍵個(gè)數(shù)的2倍dt分子中只含有極性鍵，x分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵答案a解析由球棍模型可知，t為hcho，x不穩(wěn)定，易分解，則x為h2co3，則y為氧化劑，可以選擇氧化性較強(qiáng)的酸性kmno4溶液，a項(xiàng)正確；等物質(zhì)的量并不一定是1 mol，b項(xiàng)錯(cuò)誤；x分子中含有的鍵個(gè)數(shù)為5，t分子中含有的鍵個(gè)數(shù)為3，c項(xiàng)錯(cuò)誤；t、x分子中均只含有極性鍵，無非極性鍵，d項(xiàng)錯(cuò)誤。綜合強(qiáng)化13回答下列問題：(1)有以下物質(zhì)：ahfbbr2ch2odn2ec2h4fc2h6gh2hh2o2ihcnjco2khcho既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是_(填字母，下同)；既有鍵又有鍵的是_；含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成鍵的是_；水分子是h2o而不是h3o，是因?yàn)楣矁r(jià)鍵具有_性；水分子的鍵角接近104.5，是因?yàn)楣矁r(jià)鍵具有_性。(2)碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是_。a分子式為c3h2o3b分子中含6個(gè)鍵c分子中只有極性鍵d8.6 g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72 l co2答案(1)efhdeijkacefhik飽和方向(2)a解析(1)根據(jù)以下兩點(diǎn)判斷化學(xué)鍵類型：單鍵只能是鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，叁鍵中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵；同種元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。共價(jià)鍵的方向性決定分子的空間構(gòu)型，共價(jià)鍵的飽和性決定分子中所連接的原子的數(shù)目。(2)a項(xiàng)，由碳酸亞乙烯酯的結(jié)構(gòu)及c、o原子的成鍵特點(diǎn)可知，該物質(zhì)的分子式為c3h2o3；b項(xiàng)，分子中c=o鍵和c=c鍵各含有1個(gè)鍵，co鍵和ch鍵都是鍵，故1個(gè)分子中含有8個(gè)鍵；c項(xiàng)，該物質(zhì)分子中c=o、co和ch鍵都是極性鍵，而c=c鍵是非極性鍵；d項(xiàng)，8.6 g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1 mol，完全燃燒后生成0.3 mol co2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為6.72 l，但題目未指明co2是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。14甲、乙、丙、丁四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下：甲：ch2=chcch乙：丙：cocl2