魯科版選修4 第二單元第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向 教案 (3).doc

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向【教學(xué)目標(biāo)】1.了解熵變的概念，知道化學(xué)反應(yīng)存在熵變。2.了解熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系，能利用熵變判斷反應(yīng)方向。3.在分析問題中能夠體會到研究的樂趣，學(xué)會如何看待事物的多面性，并最終了解熱力學(xué)理論研究的重要意義?！窘虒W(xué)過程】環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖導(dǎo)入新課1、上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了焓變對化學(xué)反應(yīng)的影響即焓判據(jù)。但對于有些反應(yīng)如氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)，吸熱但能自發(fā)進(jìn)行，由此可知，焓變并不是化學(xué)反應(yīng)方向的唯一影響因素。2、下面我們來看nh4no3(s) 、naoh(s)、 nac1(s)這三種物質(zhì)溶于水的過程，它們都能自發(fā)的溶解在水中，其中的能量是如何變化的？固體溶解過程中的共同特點(diǎn)是？學(xué)生聆聽學(xué)生回答：氯化銨溶于水吸熱；氫氧化鈉溶于水放熱；氯化鈉溶于水能量幾乎無變化。共同特點(diǎn)：離子由有序變?yōu)闊o序?；仡櫯f知識，引入新課過渡通過以上分析，知道上述三個過程的自發(fā)不是由能量決定的，那是什么因素決定它們的溶解能自發(fā)進(jìn)行？學(xué)生討論回答：體系的混亂度切入主題出示課件品紅在水中擴(kuò)散用一體機(jī)展示幾組圖片：學(xué)生觀看圖片從直觀上了解有序到無序的變化過程，獲得直觀認(rèn)識板書決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一因素：體系的混亂度。一、熵描述體系的混亂度的物理量。 符號：s 單位：jmol-1k-1 意義：k值越大，體系的混亂度越大思考：從熵的單位分析熵值的大小與哪些因素有關(guān)？理清本節(jié)課知識脈絡(luò)，使學(xué)生易掌握小結(jié)1.同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時熵值大小：s(g)s(l)s(s)熵值最大熵值最小【結(jié)論】同一物質(zhì)的熵值：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)2.與溫度有關(guān)： s(高溫)s(低溫)3.與物質(zhì)的量有關(guān)：4.s(混合物)s(純凈物) 學(xué)生思考，并討論總結(jié)出熵變化的規(guī)律從規(guī)律的總結(jié)過程，提高學(xué)生的思維能力，并易于學(xué)生理解掌握過渡如果把混亂度放到化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后混亂度一定有差別，那怎么用化學(xué)語言來表示？學(xué)生回答：熵變引入熵變板書2、 熵變 s= s(反應(yīng)產(chǎn)物)s(反應(yīng)物) 熵判據(jù)(s)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增原理。是在用來判斷化學(xué)反應(yīng)方向時就稱為熵判據(jù)。 學(xué)生聆聽從定義的角度奠定熵變對化學(xué)反應(yīng)方向的影響的理解鞏固提升根據(jù)上面對熵變的定義和理解：【思考】如何判斷一個反應(yīng)的熵變？即是熵增還是熵減？學(xué)生總結(jié)化學(xué)反應(yīng)熵變化的規(guī)律：反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)通常為熵增加反應(yīng)。練習(xí)試根據(jù)熵的定義判斷下列過程中體系的熵變大于零還是小于零(1)水蒸氣冷凝成水(2)caco3(s)=cao(s)+co2(g)(3)氣體在催化劑上吸附(4)碳水化合物在生物體內(nèi)分解學(xué)生回答：1、 s03、 s0通過練習(xí)使學(xué)生了解熵增有利于向自發(fā)方向進(jìn)行思考在一定溫度和壓強(qiáng)下，化學(xué)反應(yīng)一定不能向著熵減少的方向自發(fā)進(jìn)行嗎？例如：2al(s)+fe2o3(s)=al2o3(s)+2fe(s) s=-39.4jmol-1k-1學(xué)生回答：不一定，有些熵減少的反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行的。提高學(xué)生辯證思維能力。結(jié)論熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的又一個因素，但也不是唯一因素。熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。 學(xué)生理解課堂小結(jié)一、熵描述體系的混亂度的物理量。 符號 單位 意義 二、熵變 s= s(反應(yīng)產(chǎn)物)s(反應(yīng)物) 三、 熵判據(jù)(s) 熵變增加往往有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行， 熵變減少往往不自發(fā)，但也可能自發(fā) 四、熵變化規(guī)律1.同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時熵值大?。簊(g)s(l)s(s)2.與溫度有關(guān)： s(高溫)s(低溫)3.與物質(zhì)的量有關(guān)4.s(混合物)s(純凈物)5.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)通常為熵增加反應(yīng)。學(xué)生合上課本復(fù)述本節(jié)課的知識框架學(xué)生養(yǎng)成反復(fù)琢磨，提高知識概括的能力。當(dāng)堂檢測1. 25和1.01105pa時,反應(yīng)2n2o5(g)4no2(g)+o2(g) h=+56.76 kj/mol,自發(fā)進(jìn)行的原因是( )a.是吸熱反應(yīng) b.是放熱反應(yīng)c.是熵減少的反應(yīng) d.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)2.下列關(guān)于冰融化為水的過程判斷正確的 是( ) a. h 0, s0 b. h 0 c. h 0, s0 d. h 0, sy，化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；xy，化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；xy。2. 【答案】a【解析】hts只能用于溫度、壓強(qiáng)一定的條件下的化學(xué)反應(yīng)的判斷，不能用于其他條件下的反應(yīng)判斷。3. 【答案】a【解析】a反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是熵減小的反應(yīng)，所以溫度越高，h