魯科版選修6 主題1 物質(zhì)的分離 作業(yè).doc

主題1 物質(zhì)的分離一、單選題1.日常飲用水中no3的含量是水質(zhì)衛(wèi)生檢驗的重要標(biāo)準(zhǔn)之一，達(dá)到一定濃度時會對人體健康產(chǎn)生危害為了降低飲水中no3的濃度，某自來水廠設(shè)計了如下方案：下列說法不正確的是（） a.該方案在調(diào)節(jié)ph時，若ph過大或過小都會造成al的利用率降低b.為了降低能耗，工業(yè)上往往用alcl3代替固體a來制備固體bc.用熟石灰調(diào)節(jié)ph主要原因是價格便宜且引入的ca2+對人體無害d.在加入鋁粉的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10：32.可用于分離mgcl2與alcl3混合溶液的是（）。 a.氫氧化鈉、鹽酸b.鹽酸、氨水c.氫氧化鈉、氨水d.氫氧化鈉、二氧化碳3.提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法a溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液b苯（苯酚）濃溴水過濾c乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液分液d乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣a.ab.bc.cd.d4.下列物質(zhì)中不能用于萃取溴水中的溴的是( ) a.直餾汽油b.己烯c.苯d.己烷5.按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯誤的是（ ） a.步驟(1)需要過濾裝置b.步驟(2)需要用到分液漏斗c.步驟(3)需要用到坩堝d.步驟(4)需要蒸餾裝置6.下列有機(jī)物的分離提純方法正確的是（） a.除去乙酸乙酯中含有的乙酸雜質(zhì)，可以加氫氧化鈉溶液充分振蕩后，分液b.用重結(jié)晶的方法分離苯甲酸和氯化鈉的混合物c.將工業(yè)酒精直接蒸餾可以獲得無水酒精d.用酸性高錳酸鉀溶液可以除掉甲烷中的乙烯雜質(zhì)7.現(xiàn)欲分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下圖是分離操作步驟流程圖字母代表所加物質(zhì)，數(shù)字代表操作方法下列說法中錯誤的是（ ） a.甲是乙酸乙酯b.、操作都是蒸餾c.a試劑是飽和na2co3溶液d.制備乙酸乙酯時加試劑的順序是：乙醇、濃硫酸、乙酸8.下列實驗的操作，通常情況下不能相互接觸的是（ ） a.用膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁b.過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙c.過濾操作中，漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁d.分液操作中，分液漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁9.下列有關(guān)萃取的說法不正確的是( ) a.萃取在香料、藥物的提取中應(yīng)用廣泛b.用乙醇作萃取劑，萃取碘水中的碘單質(zhì)c.用四氯化碳萃取碘水時，下層溶液呈紫色d.萃取后的混合物進(jìn)行分離時，要使用分液漏斗10.下列有關(guān)物質(zhì)分離、提純的操作敘述錯誤的是（ ） a.做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加b.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法c.1 -己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高，1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離d.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和na2co3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水11.已知單質(zhì)碘受熱易升華。從海帶中提取碘的實驗過程中涉及下列操作正確的是（ ） a.b.c.d.12.下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是（） a.用容量瓶配制溶液時，必須先用該溶液潤洗b.在蒸餾實驗時常加入碎瓷片以防止暴沸c.可用堿式滴定管量取20.00mlkmno4溶液d.分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗下口放出二、填空題13.（1）用如圖裝置進(jìn)行過濾，儀器a的名稱：_（2）請指出圖中錯誤（有幾處寫幾處）_14.想要將碘水中的碘提取出來，要先經(jīng)過萃取，萃取實驗中，除用到鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯外，還必須用到_（填儀器名稱），一般可以選擇_作為該實驗的萃取劑 15.將下列待分離的物質(zhì)與相應(yīng)的分離方法用直線連接起來。( )從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀 _a分液分離水和煤油的混合物 _b結(jié)晶提取碘水中的碘 _c萃取 16.用某有機(jī)試劑進(jìn)行萃取實驗，分層后發(fā)現(xiàn)不知道哪一層是水層，哪一層是有機(jī)層，試用一個簡單的實驗鑒別出水層和有機(jī)層_ 三、解答題17.粗鹽提純中幾次用到玻璃棒，每次使用的作用各是什么？ 四、綜合題18.工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇，向工業(yè)酒精中加入生石灰，會發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)且生成物不溶于乙醇。caoh2o=ca(oh)2要在實驗中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精，請回答下列問題： （1）下列做法中最不可取的是_。 a.加入過量的生石灰后過濾b.加入過量的生石灰后蒸餾c.加入過量的生石灰后分液（2）在你選擇的需要加熱的實驗方法中，需要用到的玻璃儀器除酒精燈以外，還有_；在該方法的實驗步驟中，加熱之前的一步操作是_，并且要注意的問題是_。 （3）用酒精燈作熱源，在加熱的過程中要適時調(diào)整酒精燈的位置，其目的是_。 19.工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵fe（oh）so4的工藝流程如下： 已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的ph如表：沉淀物fe（oh）3fe（oh）2al（oh）3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題： （1）加入過量廢鐵屑的目的是_（用離子方程式表示）；加入少量nahco3的目的是_；該工藝中“攪拌”的作用是_； （2）反應(yīng)中的離子方程式為_；該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是_； （3）生產(chǎn)中堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時需要在減壓條件下的原因是_； （4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有fe2+及no3 為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有fe2+ ， 應(yīng)使用的試劑為 （填寫字母） a.酸性kmno4溶液b.kscn溶液c.氯水d.naoh溶液20.用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a蒸餾（分餾） b萃取c過濾 d重結(jié)晶 e分液f滲析下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號） （1）除去ca（oh）2溶液中懸浮的caco3微粒_ （2）分離四氯化碳與水的混合物_ （3）分離淀粉和nacl溶液_ 答案解析部分一、單選題1.【答案】b 【解析】【解答】由流程圖可知，ph=10.25時，al和no3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)猓腆wb是al，電解熔融固體a得到al，則a是al2o3 ， 濾渣在空氣中煅燒得到al2o3 ， 則濾渣為al（oh）3 ， 所以鋁粉和硝酸根離子在堿性條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂蚢l（oh）3 ， 其反應(yīng)方程式為10al+6no3+18h2o=10al（oh）3+3n2+6oh；aal與酸、堿均反應(yīng)，則若ph過大或過小都會造成al的利用率降低，故a正確；b氯化鋁為共價化合物，電解時不導(dǎo)電，則不能利用氯化鋁代替氧化鋁，故b錯誤；c氫氧化鈣可中和氫離子，對該流程無影響，則用熟石灰調(diào)節(jié)ph主要原因是價格便宜且引入的ca2+對人體無害，故c正確；d.10al+6no3+18h2o=10al（oh）3+3n2+6oh中氧化產(chǎn)物為al（oh）3 ， 還原產(chǎn)物為n2 ， 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10：3，故d正確；故選b【分析】由流程圖可知，ph=10.25時，al和no3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)?，固體b是al，電解熔融固體a得到al，則a是al2o3 ， 濾渣在空氣中煅燒得到al2o3 ， 則濾渣為al（oh）3 ， 所以鋁粉和硝酸根離子在堿性條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂蚢l（oh）3 ， 其反應(yīng)方程式為10al+6no3+18h2o=10al（oh）3+3n2+6oh；aal與酸、堿均反應(yīng)；b氯化鋁為共價化合物，電解時不導(dǎo)電；c氫氧化鈣可中和氫離子，對該流程無影響；d結(jié)合反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物為al（oh）3 ， 還原產(chǎn)物為n2 2.【答案】d 【解析】【解答】根據(jù)氫氧化鋁可以溶解于naoh溶液可知，在混合溶液中加入naoh溶液可得到mg(oh)2沉淀和naalo2溶液，過濾后分別在沉淀和榮譽(yù)三維入適量鹽酸即可得到mgcl2和alcl3?！痉治觥勘绢}考查混合溶液中溶質(zhì)的分離試劑的選擇，不對，熟練掌握氯化鎂和氯化鋁的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。3.【答案】a 【解析】【解答】a、溴與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，生成溶于水的物質(zhì)，溴苯不溶于水，采用分液分離，a符合題意；b、苯良好的有機(jī)溶劑，溴易溶于有機(jī)溶劑，苯酚和濃溴水生成三溴苯酚，也溶于苯，不能通過過濾除去，b不符合題意；c、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸，c不符合題意；d、乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，產(chǎn)生co2 ， 乙烷中混有新的雜質(zhì)，d不符合題意。故答案為：a【分析】除雜原則：不增（不增加新物質(zhì)）、不減（產(chǎn)物不得減少）、易操作4.【答案】b 【解析】【解答】本題主要考查學(xué)生是否理解了萃取劑的選擇原則。能從溴水中萃取溴的物質(zhì)必須滿足下列條件：(1)與溴不發(fā)生反應(yīng)；(2)與水互不相溶；(3)溴在萃取劑中比在水中易溶。顯然，己烯和酒精不能用于萃取溴水中的溴?！痉治觥勘绢}考查萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)，熟練掌握萃取分液實驗操作是解題的關(guān)鍵。5.【答案】c 【解析】【解答】a.步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過濾，需要過濾裝置，a項符合題意；b.步驟（2）分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗，b項符合題意；c.步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，而不用坩堝，c項不符合題意；d.步驟（4）是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，d項符合題意；故答案為：c?！痉治觥扛鶕?jù)混合組成成分的性質(zhì)判斷分離方法即可。6.【答案】b 【解析】【解答】a乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除雜，a不符合題意；b苯甲酸與氯化鈉的溶解度隨溫度變化不同，可用重結(jié)晶的方法分離，b符合題意；c工業(yè)酒精含有甲醇，直接蒸餾得到共沸物，不能得到純凈的無水酒精，c不符合題意；d乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，d不符合題意；故答案為：b【分析】a乙酸乙酯在naoh（堿性溶液）中，發(fā)生完全水解；b二者溶解度受溫度的影響不同，可用結(jié)晶法分離；c蒸餾是用于分離沸點(diǎn)不同的液態(tài)物質(zhì)；d酸性高錳酸鉀能將乙烯氧化成co2；7.【答案】b 【解析】【解答】解：由分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程圖可知，a為飽和碳酸鈉溶液，為分液，則得到甲為乙酸乙酯，乙為乙醇和乙酸鈉，為蒸餾，則丁為乙醇，丙為乙酸鈉，b為鹽酸，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，戊為醋酸和氯化鈉，然后蒸餾得到乙酸，即為蒸餾， a由以上分析可知甲為乙酸乙酯，故a正確；b為分液，為蒸餾，故b錯誤；c由以上分析可知a為飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，故c正確；d濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，順序為乙醇、濃硫酸、乙酸，邊加邊振蕩，不能先加入濃硫酸再加入乙醇和乙酸，故d正確故選b【分析】由分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程圖可知，a為飽和碳酸鈉溶液，為分液，則得到甲為乙酸乙酯，乙為乙醇和乙酸鈉，為蒸餾，則丁為乙醇，丙為乙酸鈉，b為鹽酸，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，戊為醋酸和氯化鈉，然后蒸餾得到乙酸，即為蒸餾，以此來解答8.【答案】a 【解析】【解答】a用膠頭滴管向試管中滴加液體時，懸空正放，防止試劑污染，則滴管尖端與試管內(nèi)壁不能接觸，故a選；b過濾操作中，三層濾紙一側(cè)較厚，不易搗破，則玻璃棒與三層濾紙接觸，故b不選；c過濾時防止液滴飛濺，則漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁接觸，故c不選；d分液時，防止液體飛濺，則分液漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁接觸，故d不選；故選a?！痉治觥坑媚z頭滴管滴加溶液時，為防止污染，應(yīng)垂直懸空滴加。9.【答案】b 【解析】【解答】a、萃取在香料，藥物提取中應(yīng)用廣泛，a不符合題意。b、萃取的一個條件就是萃取劑與原溶劑必須不互溶，而水與乙醇可以任意比例互溶，b符合題意。c、碘溶于四氯化碳，會顯現(xiàn)紫紅色，c不符合題意。d、萃取之后進(jìn)行分液，必須要使用分液漏斗，d不符合題意。故答案為：b。【分析】a、萃取在香料，藥物提取中應(yīng)用廣泛。b、水與乙醇可以任意比例互溶。c、碘溶于四氯化碳，會顯現(xiàn)紫紅色。d、萃取之后進(jìn)行分液，必須要使用分液漏斗。10.【答案】b 【解析】【解答】a加入沸石可防止暴沸，但在熱的溶液中加熱沸石，也可暴沸，應(yīng)在冷卻后補(bǔ)加，a不符合題意；b.氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結(jié)晶的方法，應(yīng)蒸發(fā)結(jié)晶，b符合題意；c.沸點(diǎn)不同的混合物，可用蒸餾的方法分離，c不符合題意；d.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，加入碳酸鈉飽和溶液，可除雜，d不符合題意，故答案為：b?！痉治觥勘绢}主要考查的是分離，提純的操作基本注意事項。易錯點(diǎn)：硝酸鉀和氯化鈉的混合物，硝酸鉀的溶解度隨溫度上升而急劇增加，而溫度升高對氯化鈉溶解度影響很小。則可在較高溫度下將混合物溶液蒸發(fā)、濃縮，首先析出的是氯化鈉晶體，除去氯化鈉以后的母液再濃縮和冷卻后，得純硝酸鉀。而硝酸鉀是少量的，因而可直接蒸發(fā)濃縮得到較純凈的氯化鉀晶體。11.【答案】d 【解析】【解答】a不能在燒杯中高溫灼燒固體，燒杯易炸裂，固體的灼燒應(yīng)在坩堝中，故a不符合題意；b過濾應(yīng)用玻璃棒引流，防止?jié)嵋和饴?，故b不符合題意；c碘遇苯互溶，不能用分液分離，故c不符合題意；d蒸餾時，冷凝管應(yīng)從下端進(jìn)水，上端出水，故d符合題意。故答案為：d【分析】根據(jù)實驗室中從海帶中提取碘單質(zhì)的操作進(jìn)行判斷即可.12.【答案】b 【解析】【解答】a容量瓶不能潤洗，否則誤差偏大，故a錯誤；b通常我們會在蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片或者沸石，形成溶液的爆沸中心，防止液體爆沸，故b正確；c高錳酸鉀具有氧化性，腐蝕橡皮管，應(yīng)用酸式滴定管，故c錯誤；d下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，防止污染液體，故d錯誤故選b【分析】a容量瓶不能潤洗；b蒸餾時，加入碎瓷片可防止液體暴沸；c高錳酸鉀具有氧化性，腐蝕橡皮管；d下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出二、填空題13.【答案】漏斗；未用玻璃棒引流；漏斗末端未緊靠燒杯內(nèi)壁 【解析】【解答】（1）儀器a的名稱是漏斗，故答案為：漏斗；（2）結(jié)合過濾的注意事項，觀察圖示可知圖中存在的錯誤是：未用玻璃棒引流，漏斗末端未緊靠燒杯內(nèi)壁；故答案為：未用玻璃棒引流；漏斗末端未緊靠燒杯內(nèi)壁【分析】（1）根據(jù)常用儀器的形狀和用途回答；（2）過濾時要注意一貼、二低、三靠：一貼是指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低是指濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；三靠是指上面的燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙一面，漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁14.【答案】分液漏斗；ccl4或苯 【解析】【解答】解：萃取用到的主要儀器為分液漏斗；萃取劑要與原溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，故可以選擇的萃取劑有苯或四氯化碳， 故答案為：分液漏斗；ccl4 或苯【分析】萃取用到的主要儀器為分液漏斗；萃取劑要與原溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，據(jù)此選擇萃取劑15.【答案】b；a；c 【解析】【解答】解：（1）利用它們的溶解度受溫度的影響，采用結(jié)晶的方法進(jìn)行分離。故答案為：b。（2）它們是互不相溶的兩種液體，采用分液進(jìn)行分離。故答案為：a。（3）利用碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，采用萃取的方法，進(jìn)行分離。故答案為：c。【分析】（1）溶解度受溫度的影響，采用結(jié)晶的方法。（2）互不相溶的兩種液體，采用分液進(jìn)行分離。（3）碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，采用萃取的方法。16.【答案】取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出下層的少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中的下層是水層，反之，則上層是水層 【解析】【解答】有機(jī)層不溶于水，去下層液體加入蒸餾水觀察液體是否分層，取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出下層的少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中的下層是水層，反之，則上層是水層，故答案為：取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出下層的少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中的下層是水層，反之，則上層是水層【分析】有機(jī)層不溶于水，取下層液體加入蒸餾水觀察液體是否分層三、解答題17.【答案】解：在“粗鹽提純”的實驗中，操作步驟為溶解過濾蒸發(fā)，在溶解操作中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解；在過濾操作中玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，答：粗鹽提純中3次用到玻璃棒；溶解時作用：攪拌，加快溶解；過濾時作用：引流；蒸發(fā)時作用：攪拌，防止液滴飛濺 【解析】【分析】粗鹽的提純中通常用到溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟來制取精鹽，溶解、蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌，過濾時用玻璃棒引流四、綜合題18.【答案】（1）c（2）蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶；向冷凝管內(nèi)通冷卻水；使冷卻水從冷凝管的下口進(jìn)，上口出（3）使蒸餾燒瓶內(nèi)的支管口處保持某一恒溫 【解析】【解答】(1)ca(oh)2和cao都是不溶于酒精、難揮發(fā)的固體，酒精是較易揮發(fā)的液體。因此，答案為c。(2)根據(jù)題中的要求，實驗方法是蒸餾，有關(guān)玻璃儀器除酒精燈以外還有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶；在蒸餾操作中，為了確保餾分及時得到冷卻，要先向冷凝管內(nèi)通入冷卻水，然后才能進(jìn)行加熱；為了提高冷凝管的冷卻效率，冷卻水要從冷凝管的下口進(jìn)，上口出。(3)做蒸餾操作時要根據(jù)混合物組分沸點(diǎn)的情況，使蒸餾燒瓶內(nèi)的支管口處保持某一恒溫，溫度的測量靠溫度計，溫度的升降可以通過控制熱源的強(qiáng)弱來實現(xiàn)?！痉治觥勘绢}考查蒸餾實驗的基本操作、需要的儀器等，熟練掌握蒸餾操作是解題的關(guān)鍵。19.【答案】（1）2fe3+fe=3fe2+；調(diào)節(jié)ph，在ph在4.47.5之間將鋁離子轉(zhuǎn)化為al（oh）3沉淀，而亞鐵離子不能生成沉淀；使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行（2）：fe2+2h+no2=fe3+no+h2o；no（3）堿式硫酸鐵受熱易分解（4）a 【解析】【解答】解：廢鐵屑中含少量氧化鋁、氧化鐵等，將過量廢鐵屑加入稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng) fe+h2so4=feso4+h2、al2o3+3h2so4=al2（so4）3+3h2o、fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o、fe2（so4）3+fe=3feso4 ， 然后反應(yīng)i中加入nahco3并攪拌，調(diào)節(jié)溶液的ph，發(fā)生反應(yīng)al3+3hco3=al（oh）3+3co2，所以濾渣中成分是al（oh）3 ， 過濾得到硫酸亞鐵，向硫酸亞鐵溶液中加入稀硫酸和nano2 ， 酸性條件下，nano2和feso4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、no，將溶液蒸發(fā)濃縮、過濾得到堿式硫酸鐵，（1）加入過量廢鐵屑可以使鐵離子充分被還原為亞鐵離子，同時防止亞鐵離子被空氣中氧氣氧化，離子方程式為：2fe3+fe=3fe2+ ， 加入少量nahco3的目的是調(diào)節(jié)ph，根據(jù)氫氧化物沉淀需要的ph知，在ph在4.47.5之間將鋁離子轉(zhuǎn)化為al（oh）3沉淀，而亞鐵離子不能生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式為al3+3hco3=al（oh）3+3co2，攪拌的目的是使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)， 故答案為：2fe3+fe=3fe2+；調(diào)節(jié)ph，在ph在4.47.5之間將鋁離子轉(zhuǎn)化為al（oh）3沉淀，而亞鐵離子不能生成沉淀；使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；（2）反應(yīng)是nano2氧化溶液里的fe2+ ， 產(chǎn)生no和鐵離子，反應(yīng)的離子方程中式為fe2+2h+no2=fe3+no+h2o，產(chǎn)生的no與空氣中的氧氣反應(yīng)結(jié)合氫氧化鈉可生成亞硝酸鹽，進(jìn)行循環(huán)利用，故答案為：fe2+2h+no2=fe3+no+h2o；no；（3）堿式硫酸鐵受熱易分解，所以從堿式硫酸鐵溶液中獲得堿式硫酸鐵，蒸發(fā)時需要在減壓條件下，故答案為：堿式硫酸鐵受熱易分解；（4）亞鐵離子具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化生成鐵離子，反應(yīng)過程中顏色變化明顯的效果最佳，a酸性kmno4溶液呈紫色，亞鐵離子