蘇教版必修一1.2.4 溶液的配制及分析 學(xué)案.docVIP

第4課時(shí)溶液的配制及分析學(xué)習(xí)目標(biāo)定位：1.學(xué)會(huì)容量瓶的使用。2.學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和誤差分析。知識(shí)點(diǎn)一認(rèn)識(shí)容量瓶【活動(dòng)設(shè)計(jì)】1用途：配制一定_、一定_的溶液。2特點(diǎn)3讀數(shù)：溶液的_正好與刻度線_時(shí)即為容量瓶上所標(biāo)記體積。4問題討論(1)使用前如何檢驗(yàn)容量瓶是否漏水？(2)能否用容量瓶配制任意體積的溶液？為什么？5容量瓶是配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，使用時(shí)注意以下幾點(diǎn)：(1)只用于配制溶液，不能用作反應(yīng)容器。(2)檢查漏水程序是：加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋轉(zhuǎn)180倒立查漏。(3)向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺落到瓶外。(4)容量瓶上只有一個(gè)刻度線，讀數(shù)時(shí)，要使視線、容量瓶刻度線與瓶?jī)?nèi)凹液面的最低點(diǎn)相切。【學(xué)以致用】1用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是()a干燥的b瓶塞不漏水c用所配溶液同濃度的溶液潤(rùn)洗過的d以上三項(xiàng)都符合的2容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：溫度、濃度、容量、壓強(qiáng)、刻度線、酸式或堿式這六項(xiàng)中的()a b c d知識(shí)點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【活動(dòng)設(shè)計(jì)】1主要儀器_、_、_、_、_、量筒等。2主要步驟以配制100 ml 0.100 moll1 na2co3溶液為例。(1)計(jì)算配制100 ml 0.100 moll1 na2co3溶液所需na2co3固體的質(zhì)量為_ g。(2)稱量用_準(zhǔn)確稱取na2co3固體_ g。(3)溶解將na2co3固體放入100 ml_中，用適量蒸餾水溶解，恢復(fù)到_。(4)移液將燒杯中的溶液用_小心地引流到_容量瓶中(注意：不要讓溶液灑到容量瓶外和刻度線以上)，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁_次，并將每次洗滌的溶液都_中。(5)定容緩緩地將蒸餾水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近刻度線_處，改用_滴加蒸餾水到_正好與_相切，再將容量瓶瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻。(6)存放：將配好的溶液轉(zhuǎn)入潔凈的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。3問題討論(1)為什么要洗滌燒杯和玻璃棒？(2)配制過程中轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將溶液灑到瓶外，對(duì)配制溶液的濃度有什么影響？【學(xué)以致用】3配制100 ml 1 moll1 na2co3溶液，下列操作正確的是()a稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入到100 ml容量瓶中，加水溶解、定容b稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 ml蒸餾水，攪拌、溶解c轉(zhuǎn)移na2co3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中d定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻4某學(xué)生計(jì)劃用12 moll1的濃鹽酸配制0.10 moll1的稀鹽酸450 ml。回答下列問題：(1)量取濃鹽酸的體積為_ ml，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為_。(2)配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為_。(3)配制時(shí)(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有_、_、_、_和試劑瓶。知識(shí)點(diǎn)三溶液配制產(chǎn)生誤差的探究【活動(dòng)設(shè)計(jì)】1配制一定濃度的nacl溶液的誤差分析(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。配制步驟錯(cuò)誤操作nbvcb稱量少量nacl沾在濾紙上溶解部分氯化鈉未溶解，留在燒杯底部轉(zhuǎn)移不小心溶液灑在容量瓶外面洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶定容仰視俯視超過刻度線，吸出一部分水搖勻搖勻后液面下降，補(bǔ)充水2.誤差分析一般方法：(1)濃度誤差的判斷方法是將稱量(或量取)誤差和定容誤差納入公式cb，由m(b)和vb(aq)判斷誤差。v一定，nb偏大，cb偏_；nb偏小，cb偏_。nb一定，v偏小，cb偏_；v偏大，cb偏_。(2)定容時(shí)仰視或俯視刻度線產(chǎn)生的誤差圖解仰視刻度線(圖1)。由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于液面的實(shí)際刻度，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。俯視刻度線(圖2)。恰好相反，刻度線高于液面的實(shí)際讀數(shù)，使得加水量偏小，結(jié)果偏高?！緦W(xué)以致用】5下列配制的溶液濃度偏高的是()a配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線b配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線c稱量4 g naoh配制0.1 moll1 naoh溶液1 000 ml時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤dnaoh溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線1一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟(1)配制步驟：計(jì)算稱量(或量取)溶解(或稀釋)移液洗滌定容搖勻。(2)所用儀器：天平(或量筒)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。2配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析由cn/v可知，誤差來源的根本原因是：物質(zhì)的量或溶液體積產(chǎn)生誤差，若n偏大或v偏小，則c偏大；若n偏小或v偏大，則c偏小。對(duì)于實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差分析的前提是應(yīng)掌握正確的操作方法，重視課堂演示和實(shí)際動(dòng)手操作過程，看實(shí)際操作引起溶質(zhì)的物質(zhì)的量nb及溶液體積v出現(xiàn)了怎樣的改變，即將濃度的誤差轉(zhuǎn)移到nb和v上來。第4課時(shí)溶液的配制及分析學(xué)習(xí)探究區(qū)知識(shí)點(diǎn)一活動(dòng)設(shè)計(jì)1體積物質(zhì)的量濃度3.凹液面相切4(1)方法是往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來一會(huì)兒，觀察瓶塞周圍是否漏水。如不漏水，將瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后再塞緊，再倒立，再檢驗(yàn)是否漏水。(2)用容量瓶不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康囊?guī)格是固定的，常用的有50 ml、100 ml、250 ml、500 ml、1 000 ml等規(guī)格，配制溶液時(shí)可據(jù)所需溶液的體積選擇合適的容量瓶。學(xué)以致用1b容量瓶使用前必須先檢查是否漏水。2d容量瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格(容積)和刻度線。知識(shí)點(diǎn)二活動(dòng)設(shè)計(jì)1容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管托盤天平2(1)1.06(2)天平1.1(3)燒杯室溫(4)玻璃棒100 ml23沿玻璃棒轉(zhuǎn)入容量瓶(5)12 cm膠頭滴管凹液面最低點(diǎn)刻度線3(1)將沾附的溶質(zhì)洗下轉(zhuǎn)移至容量瓶中。(2)所配溶液濃度偏小，洗凈容量瓶，重新配制。學(xué)以致用3da選項(xiàng)錯(cuò)，不能在容量瓶中溶解物質(zhì)；b選項(xiàng)錯(cuò)，因?yàn)橐渲?00 ml溶液，加入100 ml蒸餾水溶解na2co3所得溶液接近100 ml，但并不是100 ml；c選項(xiàng)未用玻璃棒引流，錯(cuò)。4(1)4.210 ml(2)500 ml(3)量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管解析配制稀鹽酸450 ml，由于沒有此種規(guī)格的容量瓶，所以用500 ml的容量瓶。設(shè)量取濃鹽酸的體積為v，根據(jù)稀釋前后hcl物質(zhì)的量守恒建立關(guān)系式：12 moll1v0.10 moll1500 ml，v4.2 ml；根據(jù)量筒的規(guī)格選取10 ml量筒；結(jié)合配制步驟選取儀器。知識(shí)點(diǎn)三活動(dòng)設(shè)計(jì)1從左至右，從上至下：偏小不變偏小偏小不變偏小偏小不變偏小偏小不變偏小不變偏大偏小不變偏小偏大偏小不變偏小不變偏大偏小2(1)大小大小學(xué)以致用5da項(xiàng)俯視刻度線，將會(huì)使量得的鹽酸的體積小于計(jì)算值，導(dǎo)