魯科版必修二第1章第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用第1課時(shí)課件（37張）.pptxVIP

第1課時(shí)認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 第1章第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 以第3周期元素為例 掌握同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律 2 能用原子結(jié)構(gòu)理論解釋同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 3 了解原子結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系 核心素養(yǎng) 1 微觀探析 用原子結(jié)構(gòu)理論解釋同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 形成 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 的觀念 2 科學(xué)探究 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究第3周期元素金屬性 非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律 新知導(dǎo)學(xué) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 1 鈉 鎂 鋁失電子能力強(qiáng)弱 紅 一 同周期元素原子失電子能力的比較 2na 2h2o 2naoh h2 1 實(shí)驗(yàn) 中 鈉熔成小球 浮于水面 四處游動(dòng) 有 嘶嘶 的響聲 反應(yīng)后溶液加酚酞變色 該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鈉與冷水反應(yīng)劇烈 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 實(shí)驗(yàn) 中 加熱前 鎂條表面附著了少量無(wú)色氣泡 加熱至沸騰后 有較多的無(wú)色氣泡冒出 滴加酚酞溶液變?yōu)樯?該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鎂與冷水 能與熱水反應(yīng) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 粉紅 幾乎不反應(yīng) 3 實(shí)驗(yàn) 和 中的兩支試管內(nèi)都有無(wú)色氣泡產(chǎn)生 但實(shí)驗(yàn) 中試管放出氣體的速率較快 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 mg 2hcl mgcl2 h2 2al 6hcl 2alcl3 3h2 4 結(jié)論 鈉 鎂 鋁置換出水 或酸 中的氫時(shí) 由易到難的順序?yàn)?鈉 鎂 鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?鈉 鎂 鋁的失電子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?na mg al naoh mg oh 2 al oh 3 na mg al 2 同周期元素原子失電子能力的遞變規(guī)律在同一周期中 各元素原子的核外電子層數(shù) 但從左到右核電荷數(shù)依次 原子半徑逐漸 稀有氣體元素除外 原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸 原子失電子能力逐漸減弱 金屬性逐漸減弱 相同 增多 增大 減小 例1研究表明 26al可以衰變?yōu)?6mg 下列比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法正確的是a 比較這兩種元素單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)b 在alcl3和mgcl2溶液中分別滴加少量的naoh溶液c 將打磨過(guò)的鎂條和鋁片分別與熱水作用 并向其中滴入酚酞溶液d 將空氣中放置已久的26al 26mg的單質(zhì)分別與熱水作用 答案 解析 解析通過(guò)比較兩單質(zhì)分別與水 或非氧化性酸 反應(yīng)的劇烈程度或比較al oh 3和mg oh 2堿性強(qiáng)弱 進(jìn)而判斷mg al的金屬性強(qiáng)弱 a項(xiàng) 單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)與元素金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān) b項(xiàng) alcl3和mgcl2分別與少量的naoh溶液反應(yīng) 生成al oh 3和mg oh 2沉淀 無(wú)法比較元素的金屬性強(qiáng)弱 d項(xiàng) 在空氣中久置 二者表面均附著氧化物 與熱水均不反應(yīng) 無(wú)法比較元素金屬性的強(qiáng)弱 1 比較元素的單質(zhì)與水 或非氧化性酸 反應(yīng)置換出氫氣的難易程度 置換反應(yīng)越容易發(fā)生 元素原子失電子的能力越強(qiáng) 2 比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱 一般來(lái)說(shuō) 堿性越強(qiáng) 元素原子失電子的能力越強(qiáng) 3 比較金屬陽(yáng)離子的氧化性的強(qiáng)弱 對(duì)主族元素而言 最高價(jià)金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng) 則對(duì)應(yīng)金屬元素原子失電子的能力越弱 4 比較金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) 一般在水溶液里若xn y x ym 則y比x失電子能力強(qiáng) 元素原子失電子能力 即金屬性 強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 思維啟迪 例2下列事實(shí)不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是a 金屬單質(zhì)間發(fā)生的置換反應(yīng)b 1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少c 金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱d 金屬元素的單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度 解析金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少 不能作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 如1molal反應(yīng)失去的電子比1molna多 但al的金屬性比na弱 答案 解析 思維啟迪 1 元素金屬性的強(qiáng)弱實(shí)質(zhì)是原子失電子的難易 凡是能直接或間接地比較化學(xué)變化中原子失電子的難易 即可比較元素金屬性的強(qiáng)弱 2 金屬性強(qiáng)弱與失去電子的多少無(wú)關(guān) 取決于原子失去電子的能力 3 單質(zhì)的物理性質(zhì)不能作為判斷元素金屬性強(qiáng)弱的因素 例3對(duì)na mg al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是a 堿性 naohmg2 al3 c 單質(zhì)的還原性 namg2 al3 答案 解析 解析na mg al金屬原子失電子能力逐漸減弱 單質(zhì)的還原性逐漸減弱 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱 由于離子半徑 na mg2 al3 故氧化性 na mg2 al3 規(guī)律總結(jié) 同周期從左到右 主族金屬元素單質(zhì)的還原性減弱 金屬陽(yáng)離子的氧化性增強(qiáng) 1 硅 磷 硫 氯元素原子得電子能力強(qiáng)弱 二 同周期元素原子得電子能力的比較 si p s cl hclo4 h2so4 h3po4 h2sio3 增強(qiáng) 2 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律在同一周期中 各元素原子的核外電子層數(shù) 但從左至右核電荷數(shù)依次 原子半徑逐漸 原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸增大 原子得電子能力逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 相同 增多 減小 例4具有相同電子層數(shù)的x y z三種元素 已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)閔xo4 h2yo4 h3zo4 則下列判斷中正確的是a 離子半徑 x y zb 單質(zhì)的氧化性 x y zc 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 xy z 答案 解析 解析根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷出同周期元素x y z在周期表中的位置從左到右的順序?yàn)閦 y x 也可以根據(jù)最高化合價(jià) 分別為 7 6 5 進(jìn)行判斷 進(jìn)而再運(yùn)用元素周期律判斷元素及其單質(zhì)的各項(xiàng)性質(zhì) 規(guī)律總結(jié) 1 解此類題目須明確元素在周期表中的位置 再利用元素性質(zhì)變化規(guī)律判斷 2 同周期從左到右 非金屬單質(zhì)氧化性增強(qiáng) 非金屬陰離子的還原性減弱 例5下列不能說(shuō)明氯的得電子能力比硫強(qiáng)的事實(shí)是 hcl比h2s穩(wěn)定 hclo氧化性比h2so4強(qiáng) hclo4酸性比h2so4強(qiáng) cl2能與h2s反應(yīng)生成s cl原子最外層有7個(gè)電子 s原子最外層有6個(gè)電子 cl2與fe反應(yīng)生成fecl3 s與fe反應(yīng)生成fesa b c d 答案 解析 解析氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越高 元素非金屬性越強(qiáng) 可以說(shuō)明 最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng) 元素非金屬性越強(qiáng) 不能說(shuō)明 可以說(shuō)明 cl2能置換出h2s中的s 可以說(shuō)明 最外層電子數(shù)的多少不能說(shuō)明元素非金屬性的強(qiáng)弱 不可以說(shuō)明 fe與cl2 s分別反應(yīng)生成fecl3 fes 說(shuō)明非金屬性cl s 可以說(shuō)明 只有 不能說(shuō)明氯的得電子能力比硫強(qiáng)的事實(shí) 思維啟迪 1 元素非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)質(zhì)是元素原子得電子的難易 凡是能直接或間接地比較化學(xué)反應(yīng)中原子得電子的難易 即可比較元素非金屬性的強(qiáng)弱 2 比較元素非金屬性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn) 單質(zhì)或化合物物理性質(zhì)方面的規(guī)律與元素非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān) 含氧酸的氧化性強(qiáng)弱與元素的非金屬性的強(qiáng)弱無(wú)關(guān) 根據(jù)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較元素非金屬性的強(qiáng)弱時(shí) 必須是最高價(jià)含氧酸 原子在反應(yīng)中獲得電子數(shù)目的多少與元素非金屬性的強(qiáng)弱無(wú)關(guān) 無(wú)氧酸 氣態(tài)氫化物水溶液 的酸性強(qiáng)弱與元素非金屬性強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系 學(xué)習(xí)小結(jié) 同周期元素 稀有氣體元素除外 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變規(guī)律 學(xué)習(xí)小結(jié) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 同周期從左到右隨著核電荷數(shù)的增加 離子半徑依次減小 2 第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) 3 同周期中 第 a族元素 h除外 金屬性最強(qiáng) 第 a族元素非金屬性最強(qiáng) 4 從li f na cl 元素的最高化合價(jià)呈現(xiàn)從 1 7價(jià)的變化 5 na mg al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)堿 6 已知酸性 鹽酸 碳酸 硫酸 則證明元素原子得電子能力 cl c si 7 根據(jù)cl2 2ki i2 2kcl 證明元素原子得電子能力 cl i 答案 1 2 3 4 5 6 7 2 2017 三門峽高一檢測(cè) 下列能說(shuō)明非金屬性s強(qiáng)于p的是a s的顏色比p4的顏色深b p4能在常溫下自燃 而s不能c 酸性 h2sh3po4 答案 解析 解析物理性質(zhì)不能作為非金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù) p4的自燃是其著火點(diǎn)低的緣故 與非金屬性無(wú)關(guān) h2s不是s的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 不能作為比較的依據(jù) 1 2 3 4 5 6 7 3 2018 滁州定運(yùn)檢測(cè) 下列敘述中能判斷a金屬比b金屬失電子能力強(qiáng)的是a a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少b a原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多c 1mola從酸中置換出的h2比1molb從酸中置換出的h2多d 常溫時(shí) a能從水中置換出h2 而b不能 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析a項(xiàng) 只指出a b兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少 不能確定兩元素原子核電荷數(shù)及其原子半徑的大小 不能確定a b失電子能力的強(qiáng)弱 b項(xiàng) 電子層數(shù)少的原子不一定比電子層數(shù)多的原子失電子能力弱 c項(xiàng) 原子失電子的多少不能說(shuō)明原子失電子能力的強(qiáng)弱 如1molal比1molna與足量稀hcl反應(yīng)時(shí)生成的h2多 但al不如na活潑 d項(xiàng) 說(shuō)明a比b失電子能力強(qiáng) 1 2 3 4 5 6 7 4 下列關(guān)于第3周期元素的相關(guān)內(nèi)容敘述不正確的是a na mg al最外層電子數(shù)依次增多 其單核離子的氧化性依次增強(qiáng)b p s cl最高正價(jià)依次升高 對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)c 第3周期 a族元素的原子半徑最大d na mg al的氫氧化物的堿性依次減弱 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析na mg al原子的最外層電子數(shù)依次為1 2 3 其原子的還原性依次減弱 但離子的氧化性依次增強(qiáng) p s cl的最高正價(jià)分別為 5 6 7 依次升高 由于p s cl的得電子能力依次增強(qiáng) 其所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也依次增強(qiáng) 除稀有氣體外 第3周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小 因此這一周期 a族元素的原子半徑最小 因na mg al的失電子能力依次減弱 則它們的氫氧化物的堿性應(yīng)依次減弱 1 2 3 4 5 6 7 5 x y為同一周期的元素 如果x原子半徑大于y的原子半徑 則下列說(shuō)法不正確的是a 若x y均為金屬元素 則x的金屬性強(qiáng)于yb 若x y均為金屬元素 則x的陽(yáng)離子的氧化性比y的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)c 若x y均為非金屬元素 則y的氣態(tài)氫化物比x的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定d 若x y均為非金屬元素 則最高價(jià)含氧酸的酸性y強(qiáng)于x 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析x y為同一周期元素 x的原子半徑大于y的原子半徑 則x的原子序數(shù)小于y的原子序數(shù) 即y在x的右邊 依據(jù)同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律知 若x y均為金屬元素 從x到y(tǒng) 金屬性逐漸減弱 元素原子的還原性逐漸減弱 其形成的陽(yáng)離子氧化性增強(qiáng) a項(xiàng)正確 b項(xiàng)錯(cuò)誤 若x y均為非金屬元素 從左到右同周期元素的非金屬性逐漸增強(qiáng) 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸增強(qiáng) c d項(xiàng)均正確 1 2 3 4 5 6 7 6 下列所述變化規(guī)律正確的是a na mg al還原性依次增強(qiáng)b hcl ph3 h2s穩(wěn)定性依次減弱c al oh 3 mg oh 2 naoh堿性依次減弱d s2 cl k ca2 的離子半徑依次減小 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析na mg al還原性依次減弱 a項(xiàng)錯(cuò)誤 hcl h2s ph3穩(wěn)定性依次減弱 b項(xiàng)錯(cuò)誤 al oh 3 mg oh 2 naoh堿性依次增強(qiáng) c項(xiàng)錯(cuò)誤 s2 cl k ca2 核外電子排布相同 隨原子序數(shù)遞增離子半徑逐漸減小 d項(xiàng)正確 7 a b c d為同一短周期的4種元素 a為該周期原子半徑最大的元素 b的氧化物既可溶于強(qiáng)酸溶液又可溶于強(qiáng)堿溶液 c d離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同 c點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可與c的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到c的單質(zhì) d的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài) 1 a b c d的元素符號(hào)分別為a b c d