魯科版必修2第1章 第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)第2課時(shí)作業(yè).doc

課時(shí)分層作業(yè)(二)(建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1下列電子層上的電子能量最低的是()ak層b最外層c次外層 dl層a在所有電子層中，k層距原子核最近，能量最低。2下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒中，最難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：20922018】 aa、b、c、d各項(xiàng)分別為ne、al3、cl、s2，則最難發(fā)生得、失電子的是ne。3下列微粒中：13al3、o、f，其核外電子數(shù)相同的是()a bc dc核外電子數(shù)均為10，核外電子數(shù)為8。4下列敘述中錯(cuò)誤的是()a原子最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)b原子中易失去的電子能量一定最低c原子的次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)dm層電子的能量比l層電子的能量高b由核外電子排布規(guī)律可知，a、c正確。電子能量越高，離核越遠(yuǎn)，越易失去電子，故b錯(cuò)、d正確。5下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是()a某原子k層上只有一個(gè)電子b某原子m層上電子數(shù)為l層上電子數(shù)的4倍c某離子m層上和l層上的電子數(shù)均為k層的4倍d某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等b氫原子核外只有一個(gè)電子，分布在k層上，a對(duì)；l層最多可以排布8個(gè)電子，m層為最外層時(shí)最多只能排布8個(gè)電子，b錯(cuò)；k、ca2、cl等離子結(jié)構(gòu)示意圖中，m層和l層上的電子數(shù)均為k層的4倍，c對(duì)；o2最外層有8個(gè)電子，氧元素的核電荷數(shù)為8，d對(duì)。6對(duì)第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)最多與(n1)層的相同；當(dāng)它作為次外層，則容納的電子數(shù)比(n1)層上電子數(shù)最多能多10個(gè)，則第n層為() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：20922019】al層 bm層cn層 d任意層b根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，核外電子分層排布，分別編為k、l、m、n、o、p、q，各層n值依次為1、2、3、4、5、6、7，每層最多可容納電子2n2個(gè)，因此，l層n值為2，無(wú)論作最外層還是次外層，最多都排布8個(gè)電子；而m層n值為3，當(dāng)它作為最外層時(shí)只能排滿8個(gè)(與l層相同)，若作為次外層，則可排18個(gè)，就比最外層可多10個(gè)電子。7a、b2、c、d24種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，現(xiàn)有以下排列順序，其中按核電荷數(shù)由大到小排列的是()ab2acd2bd2cab2ccd2ab2db2ad2ca由題意知，a是失去1個(gè)電子的陽(yáng)離子，b2是失去2個(gè)電子的陽(yáng)離子，兩者核外電子排布相同，所以核電荷數(shù)：b2a；d2是得到2個(gè)電子形成的陰離子，c是得到1個(gè)電子形成的陰離子，兩者核外電子排布相同，所以核電荷數(shù)：cd2。即核電荷數(shù)：b2acd2。8在核電荷數(shù)為120的元素中，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素共有() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：20922020】a3種 b4種c5種 d6種a符合要求的元素有：、。9下列說(shuō)法正確的是()a最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體元素的原子b最外層電子多于4個(gè)的元素一定是非金屬元素cf、na、mg2與ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)d同種元素的原子和離子，電子層數(shù)一定相同c最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒包括稀有氣體元素的原子和金屬陽(yáng)離子和非金屬陰離子，a不正確；最外層電子數(shù)多于4個(gè)的原子也有可能是金屬元素的原子，如鉍元素原子最外層有5個(gè)電子，b不正確；f、na、mg2與氖原子核外電子數(shù)相同，所以電子層結(jié)構(gòu)相同，c正確；同種元素的原子和離子，電子層數(shù)不一定相同，如na與na電子層數(shù)不同，cl與cl電子層數(shù)相同。10已知a、b、c三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為abc，且都小于18，a元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；b元素的原子核外m層電子數(shù)是l層電子數(shù)的一半；c元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)。試推斷： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：20922021】(1)三種元素的名稱和符號(hào)：a_，b_，c_。(2)畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：a_，b_，c_。【解析】由a元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知a為碳元素；b元素的原子核外m層電子數(shù)是l層電子數(shù)的一半，可知b為硅元素；c元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)且質(zhì)子數(shù)abc，可知c為氯元素?！敬鸢浮?1)碳，c硅，si氯，cl(2) 11a、b、c、d四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18，且依次遞增，a原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子；b原子的電子總數(shù)與d原子的最外層電子數(shù)相等；a原子與b原子的最外層電子數(shù)之和與c原子的最外層電子數(shù)相等；d原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。(1)試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號(hào)：a_，b_，c_，d_。(2)畫出d的離子結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)由這四種元素組成的三核10電子的分子為_，四核10電子的分子為_?！窘馕觥坑蒩原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，可確定a是氫元素。由d元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知d為氧元素，進(jìn)一步可確定b是碳元素，c是氮元素。三核10電子的分子是h2o，四核10電子的分子是nh3?！敬鸢浮?1)hcno(2)o2 (3)h2onh312a、b、c、d都是10電子微粒。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：20922022】(1)a為中性粒子。如果a能刻蝕玻璃，則a是_(填化學(xué)式，下同)；如果a的溶液顯堿性，則a是_。(2)b為帶電粒子。如果b為陽(yáng)離子，且其水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，則b是_；如果b為陰離子，且其水溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅，則b是_。(3)c粒子中含有5個(gè)原子，帶正電荷，遇堿放出nh3，c是_。(4)d粒子遇過(guò)量陰離子b，先生成沉淀，后沉淀溶解，d是_?！窘馕觥糠椒ㄒ?有序思維法)原子：ne；陽(yáng)離子：na、mg2、al3、nh、h3o；陰離子：n3、o2、f、oh、nh；分子：ch4、nh3、h2o、hf，將所有10電子粒子逐個(gè)與題述對(duì)照，可得答案。方法二(現(xiàn)象判斷法)(1)能刻蝕玻璃，應(yīng)為hf；中性粒子溶于水顯堿性，應(yīng)為nh3。(2)陽(yáng)離子能使石蕊溶液變紅，應(yīng)為h3o；陰離子能使酚酞溶液變紅，應(yīng)為oh。(3)5原子陽(yáng)離子，遇堿放出nh3，應(yīng)為nh。(4)跟少量oh作用生成沉淀，跟過(guò)量的oh作用沉淀溶解，是al3?！敬鸢浮?1)hfnh3(2)h3ooh(3)nh(4)al3沖a挑戰(zhàn)練13下列敘述正確的是()a核外電子排布完全相同的兩種微?；瘜W(xué)性質(zhì)一定相同b單原子形成的離子一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布c核外電子排布相同的兩種原子一定屬于同種元素d最外層電子數(shù)少的元素一定是活潑金屬元素c核外電子排布完全相同的微粒s2和k化學(xué)性質(zhì)不相同，s2具有還原性，k不具有還原性，a項(xiàng)錯(cuò)誤；h不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，b項(xiàng)錯(cuò)誤；核外電子排布相同的兩種原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，c項(xiàng)正確；h最外層電子數(shù)少，但它是非金屬元素，d項(xiàng)錯(cuò)誤。14核電荷數(shù)為16的元素與核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是()ak層電子數(shù) b最外層電子數(shù)c電子層數(shù) d次外層電子數(shù)d核電荷數(shù)為16的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，核電荷數(shù)為4的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可得前者的次外層電子數(shù)是后者次外層電子數(shù)的4倍。15w粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列關(guān)于它的說(shuō)法不正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：20922023】ay2b若x18，則z8c若x14，則其氫化物的化學(xué)式為h2wd若x17，則其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為w2o7c若該粒子結(jié)構(gòu)示意圖有三個(gè)電子層，故y只能為2，a正確；若x18，為稀有氣體元素氬，則最外層電子數(shù)只能為8，b正確；若x14，為硅元素，其氫化物為sih4，c錯(cuò)誤；若x17，為氯元素，最高正價(jià)為7，d正確。16已知a、b、c、d是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們之間存在如下圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)如果a、b、c、d均是10電子的微粒，請(qǐng)寫出：a的化學(xué)式_；d的化學(xué)式_。(2)如果a和c是18電子的微粒，b和d是10電子的微粒，請(qǐng)寫出a與b在溶液中反應(yīng)的離子方程式_。【解析】(1)10電子微粒a、b反應(yīng)得到兩種10電子微粒，應(yīng)是銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)得到氨氣與水，或是hf與oh反應(yīng)得到f與h2o。而b能與氫離子反應(yīng)生成d，可推知a為nh或hf，b為oh，c為nh3或f，d為h2o。(2)如果a、c均是18電子的粒子，