人教版必修2 第1章第2節(jié) 元素周期律（第1課時(shí)） 作業(yè).doc

第2節(jié) 元素周期律第1課時(shí) 原子核外電子的排布一、原子核外電子排布規(guī)律1.原子核外的m電子層和l電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是()a.大于b.小于c.等于d.不能確定解析:原子核外的m層和l層最多可容納的電子數(shù)分別為18、8,所以是“大于”。答案:a2.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的圖示正確的是()a.na原子的結(jié)構(gòu)示意圖: +13b.cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: +17c.o原子的結(jié)構(gòu)示意圖: +8d.al3+的結(jié)構(gòu)示意圖: +13答案:c3.某元素的原子核外有3個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為()a.14b.15c.16d.17解析:該原子核外各個(gè)電子層上的電子數(shù)目分別為2、8、4,所以其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為14。答案:a4.在原子的第n層電子層中,當(dāng)n為最外層時(shí),最多容納的電子數(shù)與(n-1)層相當(dāng);當(dāng)n為次外層時(shí),其最多容納的電子數(shù)比(n-1)層最多容納的電子數(shù)多10,則n層是()a.n層b.m層c.l層d.k層解析:當(dāng)n為最外層時(shí),最多容納的電子數(shù)為8,則(n-1)層最多容納8個(gè)電子,(n-1)層應(yīng)為l層。當(dāng)n為次外層時(shí),其最多容納的電子數(shù)比(n-1)層最多容納的電子數(shù)多10,則次外層最多容納18個(gè)電子。說(shuō)明(n-1)層不是k層,而是l層,則n為m層。此題也可以借助表格來(lái)推斷:電子層(n)klmn電子數(shù)2880電子數(shù)28188答案:b5.根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。(1)a元素原子核外m層電子數(shù)是l層電子數(shù)的一半:。(2)b元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍:。(3)c元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃:。(4)d元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的:。答案:(1)硅 +14(2)硼 +5(3)氟 +9(4)氖 +10二、離子的結(jié)構(gòu)6.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是()a.mg2+、al3+、cl-、neb.na+、f-、s2-、arc.k+、ca2+、s2-、ard.mg2+、na+、cl-、s2-解析:c項(xiàng)粒子均為 +n結(jié)構(gòu)。答案:c7.若aan+與bb2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則a的數(shù)值為()a.b+n+2b.b+n-2c.b-n-2d.b-n+2解析:兩種微粒的核外電子數(shù)分別為a-n,b+2,所以a-n=b+2,a=b+n+2。答案:a8.a+、b2+、c-、d2- 4種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),現(xiàn)有以下排列順序,其中按核電荷數(shù)由大到小排列的是()a.b2+a+c-d2-b.d2-c-a+b2+c.c-d2-a+b2+d.b2+a+d2-c-解析:由題意知:a+是失去1個(gè)電子形成的陽(yáng)離子,b2+是失去2個(gè)電子形成的陽(yáng)離子,兩者核外電子排布相同,所以核電荷數(shù):b2+a+;d2-是得到2個(gè)電子形成的陰離子,c-是得到1個(gè)電子形成的陰離子,兩者核外電子排布相同,所以核電荷數(shù):c-d2-。所以核電荷數(shù):b2+a+c-d2-。答案:a三、核外電子排布規(guī)律與元素推斷9.a、b、c、d四種元素,它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18,且依次遞增。a原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子,b原子的電子總數(shù)與d原子的最外層電子數(shù)相等,a原子與b原子的最外層電子數(shù)之和與c原子的最外層電子數(shù)相等,d原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷它們各是什么元素,并寫出其元素名稱與符號(hào)。a;b;c;d。解析:a原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子,a是氫元素;d原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,d是氧元素;b原子的電子總數(shù)與d原子的最外層電子數(shù)相等,即6,為碳元素;c原子的最外層電子數(shù)為5,且在第二周期,為氮元素。答案:氫(h)碳(c)氮(n)氧(o)10.已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 +x。試回答:(1)當(dāng)x-y=10時(shí),該粒子為(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。(2)當(dāng)y=8時(shí),粒子可能為(填粒子符號(hào))、。(3)寫出y=3與y=7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。解析:(1)當(dāng)x-y=10時(shí),x=10+y,說(shuō)明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù),所以該粒子應(yīng)為原子;(2)當(dāng)y=8時(shí),應(yīng)為有18個(gè)電子的粒子,所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子等;(3)y=3時(shí)為鋁原子,y=7時(shí)為氯原子,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為al(oh)3+3h+al3+3h2o。答案:(1)原子(2)arcl-s2-k+ca2+(合理即可)(3)al(oh)3+3h+al3+3h2o(建議用時(shí):30分鐘)1.原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布可表示為,下列圖示的原子中,與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是() 解析:氟元素原子核外最外層電子數(shù)為7,d項(xiàng)中元素原子的最外層電子數(shù)也是7,故兩者的化學(xué)性質(zhì)相似。答案:d2.下列三種微粒可以歸為一類,請(qǐng)選擇一項(xiàng)可以歸入此類的結(jié)構(gòu)示意圖() +11 +19 +20a. +10b. +16c. +12d. +9解析:圖示的三種粒子分別是na+、k+、ca2+,可見(jiàn),這一組微粒是陽(yáng)離子。a、b、c、d四個(gè)選項(xiàng)分別表示ne、s2-、mg2+、f。答案:c3.已知原子序數(shù),可以推斷原子的()質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖元素在周期表中的位置a.b.c.d.解析:由原子序數(shù)定義可直接得出;由和核外電子排布規(guī)律可推出,由進(jìn)一步推出,如31號(hào)元素位于第四周期第a族。答案:b4.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷,下列敘述不正確的是()a.k層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的k層電子數(shù)相等b.l層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的l層電子數(shù)相等c.l層電子數(shù)為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的l層電子數(shù)相等d.m層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的m層電子數(shù)相等答案:c5.如圖是m、n兩種主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說(shuō)法正確的是()m: +53n: +55a.m位于第五周期第a族b.n位于第a族,該主族中的元素又稱為堿金屬元素c.n在空氣中燃燒,生成化學(xué)式為n2o的氧化物d.m所在的主族中不含金屬元素解析:m、n分別是i、cs,i位于第五周期第a族,a項(xiàng)錯(cuò)誤。第a族除氫外,其他的元素才稱為堿金屬元素,b項(xiàng)錯(cuò)誤。cs在空氣中燃燒生成的氧化物比cs2o更復(fù)雜,c項(xiàng)錯(cuò)誤。i在第a族,第a族元素包括f、cl、br、i、at,全部是非金屬元素,d項(xiàng)正確。答案:d6.下列敘述正確的是()a.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同b.凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布c.兩原子,如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素d.只有在原子中,質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等解析:a項(xiàng),兩種微粒的核外電子排布完全相同,其化學(xué)性質(zhì)不一定相同,如f-、na+、mg2+、al3+。b項(xiàng),凡單原子形成的離子,不一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布,如h+。d項(xiàng),質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等的微?？赡苁?原子,如h、c、ne等;分子,如h2o、o2等。答案:c7.甲、乙兩元素原子的l層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是()a.甲與乙電子層數(shù)相同b.甲與乙最外層電子數(shù)相同c.甲與乙的單質(zhì)都是非金屬d.甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)解析:l層最多可有8個(gè)電子,當(dāng)其他層共有4個(gè)電子時(shí)符合題意,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,鎂符合條件;當(dāng)l層未填滿電子時(shí),k層的2個(gè)電子已填入,此時(shí)l層應(yīng)有4個(gè)電子,碳符合條件,則甲、乙指的是碳和鎂。答案:d8.第三周期第a、a族金屬元素的原子失去電子后,生成的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)()a.與它同周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同b.與它上一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同c.與它下一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同d.以上說(shuō)法都不全面解析:第三周期第a、a族元素的原子失去電子后,生成的金屬陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu),與上周期的稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。答案:b9.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,該元素()a.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在b.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維c.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)d.其單質(zhì)不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)解析:短周期元素中,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素只有l(wèi)i、si,而非金屬元素只能是si。si是親氧元素,在自然界中主要以氧化物或硅酸鹽的形式存在,a項(xiàng)正確。si單質(zhì)常用于半導(dǎo)體材料,sio2可用作光導(dǎo)纖維,b項(xiàng)錯(cuò)誤。其最高價(jià)氧化物sio2一般不與酸反應(yīng),但可與氫氟酸反應(yīng),c項(xiàng)錯(cuò)誤。si可與naoh溶液反應(yīng),生成h2和na2sio3,d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:a10.a、b、c、d、e 5種微粒,它們可能是原子或離子,并且組成它們的元素的原子序數(shù)都小于18。a微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè);金屬原子b的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8個(gè),其單質(zhì)不能從cuso4溶液中置換出cu;c元素有3種同位素:c1、c2、c3,c1的質(zhì)量數(shù)分別為c2、c3的;d元素的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性;e是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒,它共有2個(gè)原子核10個(gè)電子,e極易與c+結(jié)合成中性微粒。(1)寫出五種微粒的表示符號(hào):a、b、c、d、e。(2)寫出c的同位素名稱:c1、c2、c3。(3)c和d形成的10個(gè)電子的分子的化學(xué)式為。解析:a微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè),說(shuō)明它的電子層排布為2、7,為f;金屬原子b的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素的原子多8個(gè),說(shuō)明它是na、mg、al中的一種,又因不能從cuso4溶液中置換出cu,說(shuō)明其可與冷水反應(yīng),即b為na;c元素有3種同位素:c1、c2、c3,c1的質(zhì)量數(shù)分別為c2、c3的,說(shuō)明是h的3種同位素氕、氘、氚;d元素的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性,說(shuō)明是氨氣,d為n;e極易與c+結(jié)合成中性微粒,c+為h+,所以e為oh-。答案:(1)fnahnoh-(2)氕氘氚(3)nh311.有a、b、c、d、e五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20,其中c、e是金屬元素;a和e元素原子的最外電子層都只有一個(gè)電子;b和d元素原子的最外層電子數(shù)相同,且b元素原子l層電子數(shù)是k層電子數(shù)的3倍;c元素原子的最外層電子數(shù)是d元素原子最外層電子數(shù)的一半。(1)據(jù)此推斷這5種元素的元素符號(hào)。a.;b.;c.;d.;e.。(2)分別寫出c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與d、e最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:、。解析:由b元素原子l層電子數(shù)是k層電子數(shù)的3倍,知b為o,d為s;它們