魯科版必修1 第2章第2節(jié)電解質(zhì)第2課時(shí) 教案.docVIP

第2課時(shí)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)1課標(biāo)要求(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。(2)了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。2三維目標(biāo)(1)知識(shí)與技能使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義；掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法；了解常見(jiàn)離子cl、so、co的檢驗(yàn)方法并能應(yīng)用于常見(jiàn)物質(zhì)的推斷。(2)過(guò)程與方法通過(guò)稀硫酸與ba(oh)2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)研究方法。通過(guò)“質(zhì)疑”“猜測(cè)”“歸納”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀能以“聯(lián)想質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移應(yīng)用”讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成功感、能通過(guò)“交流研討”活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)；能借助“知識(shí)點(diǎn)擊”讓學(xué)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無(wú)窮魅力。教學(xué)分析1教材分析本節(jié)教材內(nèi)容旨在通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到物質(zhì)在水溶液中真正的存在形式，并進(jìn)一步理解電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；培養(yǎng)多角度看待物質(zhì)、分析物質(zhì)的習(xí)慣和視角；并逐步建立起運(yùn)用“分類觀”“微粒觀”研究物質(zhì)的意識(shí)。2學(xué)情分析(1)知識(shí)結(jié)構(gòu)在初中化學(xué)中，已經(jīng)做過(guò)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，在此基礎(chǔ)上，簡(jiǎn)單復(fù)習(xí)進(jìn)而引出電解質(zhì)的概念并不困難，但是電解質(zhì)的含義，電解質(zhì)導(dǎo)電的原理，這些都是新內(nèi)容，理解分析起來(lái)并不容易；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象容易觀察到，但為什么會(huì)觀察到這樣的現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象得到怎樣的結(jié)論，學(xué)生不能全面地分析問(wèn)題，對(duì)“從現(xiàn)象到本質(zhì)”的理解也不夠深刻。(2)心理特征本章位于第一冊(cè)第一章，本節(jié)知識(shí)源于初中化學(xué)又高于初中化學(xué)，學(xué)生能站在更高的起點(diǎn)上學(xué)習(xí)化學(xué)。從而進(jìn)一步增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，使他們更加熱愛(ài)科學(xué)、崇尚科學(xué)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1重點(diǎn)電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、離子反應(yīng)、簡(jiǎn)單離子方程式的書寫。2難點(diǎn)電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、離子反應(yīng)、簡(jiǎn)單離子方程式的書寫。教學(xué)方法1本節(jié)以掌握基本概念為主要目的，采用實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)手段及運(yùn)用多媒體輔助教學(xué)。在激發(fā)學(xué)生的求知欲望、提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣的同時(shí)，也培養(yǎng)了學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)歸納學(xué)生討論、反思總結(jié)。課前準(zhǔn)備學(xué)生用的學(xué)案，相關(guān)演示實(shí)驗(yàn)儀器及藥品。1學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：課前預(yù)習(xí)學(xué)案。2教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案。準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品及儀器。板書設(shè)計(jì)二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。2離子方程式(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。(2)意義：表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；表示同一類型的離子反應(yīng)。(3)特征：方程式中出現(xiàn)離子符號(hào)；等號(hào)兩邊電荷總數(shù)相等(即電荷守恒)。(4)離子方程式的書寫方法：方法1：拆消法方法2：反應(yīng)實(shí)質(zhì)法情景導(dǎo)入導(dǎo)入設(shè)計(jì)一上節(jié)課，我們對(duì)電解質(zhì)有了一個(gè)初步的了解，電解質(zhì)概念的內(nèi)涵與外延都與離子這種微粒密不可分。(展示試管中的naoh和cuso4溶液并混合)那么，像naoh和cuso4這些電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)與離子有何關(guān)系？其電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)是什么？通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們將做出正確回答。導(dǎo)入設(shè)計(jì)二上節(jié)課，我們通過(guò)酸、堿、鹽溶液或熔融物的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)分析，對(duì)電解質(zhì)有了一個(gè)初步的了解：電解質(zhì)是具有特定性質(zhì)的化合物(在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電)；酸、堿、鹽是電解質(zhì)(其水溶液或熔融物能導(dǎo)電)；酸、堿、鹽能發(fā)生電離(在水溶液中或熔融狀態(tài)下)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小成正比。即電解質(zhì)概念的內(nèi)涵與外延都與離子這種微粒密不可分。(展示試管中的naoh和cuso4溶液并混合)那么，像naoh和cuso4這些電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)與離子有何關(guān)系？其電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)是什么？通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們將做出正確回答?！驹O(shè)計(jì)思路】這兩種情境設(shè)計(jì)思路的出發(fā)點(diǎn)是一致的，都是通過(guò)在復(fù)習(xí)舊知識(shí)的基礎(chǔ)上，提出指向新知識(shí)的核心問(wèn)題，從而引發(fā)學(xué)生對(duì)本節(jié)內(nèi)容的深層次思考。【板書】二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1離子反應(yīng)【觀察思考】稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應(yīng)向0.01 moll1 ba(oh)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，按課本43頁(yè)圖連接好裝置。按下開關(guān)接通電路，觀察電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)情況?，F(xiàn)象：_。結(jié)論：_。向ba(oh)2溶液中滴加0.2 moll1稀硫酸，觀察溶液中的現(xiàn)象和電流計(jì)指針的變化情況?，F(xiàn)象：_。結(jié)論：_?！緦W(xué)生活動(dòng)】現(xiàn)象：電流計(jì)指針明顯偏轉(zhuǎn)。結(jié)論：ba(oh)2是電解質(zhì)，它溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生電離?，F(xiàn)象：電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)先逐漸減小至接近0刻度，后來(lái)又逐漸增大。溶液由紅色逐漸變?yōu)榉奂t色，后來(lái)又由粉紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。結(jié)論：稀硫酸與ba(oh)2溶液發(fā)生了離子反應(yīng)?！痉纸M討論】.稀硫酸與ba(oh)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溶液的導(dǎo)電性與_有關(guān)。【交流分享】【歸納總結(jié)】.稀硫酸與ba(oh)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是稀硫酸電離出的h和so分別與ba(oh)2電離出的oh和ba2反應(yīng)生成h2o和baso4沉淀的過(guò)程。電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。.單位體積溶液中所含離子所帶電荷的多少?！締?wèn)題思考】請(qǐng)說(shuō)明下列反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：naoh溶液與cuso4溶液的反應(yīng)；naoh溶液與鹽酸的反應(yīng)；na2co3和鹽酸的反應(yīng)?！緦W(xué)生活動(dòng)】naoh溶液與cuso4溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是oh與cu2結(jié)合生成cu(oh)2沉淀，本質(zhì)特點(diǎn)是溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物。naoh溶液與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是h與oh結(jié)合生成難電離的水。na2co3和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是co與h結(jié)合生成h2o和co2氣體?！驹O(shè)計(jì)思路】這三個(gè)練習(xí)是同學(xué)們熟悉的反應(yīng)，以熟悉的反應(yīng)為背景，恰好又是代表了生成難溶物、弱電解質(zhì)和氣體三種不同的情況，所以問(wèn)題的指向性就是本節(jié)課的核心問(wèn)題之一離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，所以通過(guò)這樣的練習(xí)，更能有效地落實(shí)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。【教師點(diǎn)撥】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，即反應(yīng)有離子參加，在化學(xué)上我們把有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)?！景鍟?.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)?！締?wèn)題思考】酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是：通過(guò)兩種化合物相互接觸，交換成分，使溶液中離子濃度降低。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有哪些？【學(xué)生活動(dòng)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有：生成難溶物、弱電解質(zhì)和氣體。【深入探究】離子反應(yīng)可用離子方程式表示。【板書】2.離子方程式(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。(2)意義：表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；表示同一類型的離子反應(yīng)。(3)特征：方程式中出現(xiàn)離子符號(hào)；等號(hào)兩邊電荷總數(shù)相等(即電荷守恒)?！締?wèn)題思考】如何書寫離子方程式呢？(4)離子方程式的書寫方法：【教師講解】方法1：“寫”：寫出反應(yīng)物在水溶液中的電離方程式，明確溶液中存在的微粒?！皵唷保号袛嚯婋x出的微粒中哪些能夠生成沉淀、水或氣體?！皩憽保壕C合和，寫出離子方程式，并配平?！安椤保簷z查離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等。例如：naoh(aq)hcl(aq)寫出電離方程式：naoh=naoh；hcl=hcl；h和oh能夠生成h2o；hoh=h2o；體會(huì)課本45頁(yè)硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)離子方程式書寫的例子。方法2：“寫”：寫出正確的化學(xué)方程式?！安稹保喊岩兹芮乙纂婋x的物質(zhì)拆寫成離子形式，一切單質(zhì)、氣體、氧化物、難溶物、弱電解質(zhì)均寫成化學(xué)式?！皠h”：刪去反應(yīng)前后不參加反應(yīng)的離子?！安椤保簷z查離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等。例如：naoh(aq)hcl(aq)寫出化學(xué)方程式：naohhcl=naclh2o。naoh拆成na和oh；hcl拆成h和cl；nacl拆成na和cl；h2o不能拆。刪去na和cl整理成hoh=h2o。【設(shè)計(jì)思路】方法1易于幫助同學(xué)理解離子反應(yīng)，但易造成不符合物質(zhì)的配比的錯(cuò)誤。初學(xué)方法2易于掌握。所以，本節(jié)課兩種方法都進(jìn)行介紹，可以實(shí)現(xiàn)優(yōu)勢(shì)互補(bǔ)，并能滿足認(rèn)知水平不同的同學(xué)的需要?！眷柟叹毩?xí)】1naoh(aq)cuso4(aq)：2ohcu2=cu(oh)22na2co3(aq)hcl(aq)：2hco=h2oco2【深入探究】完成課本45頁(yè)4個(gè)反應(yīng)的離子方程式，進(jìn)行比較看能從中發(fā)現(xiàn)什么？【學(xué)生活動(dòng)】1、2的離子方程式相同。3、4的相同。【教師點(diǎn)撥】離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且還表示所有同一類的反應(yīng)。例如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)大都可以表示為：hoh=h2o。【問(wèn)題思考】離子反應(yīng)有什么應(yīng)用呢？【教師點(diǎn)撥】利用離子反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)撤N離子的存在。如cl的檢驗(yàn)方法：在待測(cè)液中加入agno3溶液后再滴加稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生即證明溶液中有cl。同學(xué)們可以課下討論so與co的檢驗(yàn)方法。【設(shè)計(jì)思路】由cl的檢驗(yàn)方法推廣到so與co的檢驗(yàn)方法，讓同學(xué)們討論后再予以反饋。【鞏固練習(xí)】1寫出下列反應(yīng)的離子方程式：ba(no3)2溶液中加稀h2so4：鐵屑加入cuso4溶液中；2將下列離子方程式改寫成兩個(gè)不同的化學(xué)反應(yīng)方程式：cu22oh=cu(oh)2，改寫為：co2h=co2h2o，改寫為：caco32h=ca2h2oco2，改寫為：課堂小結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及離子方程式的書寫有了一個(gè)基本的認(rèn)識(shí)，下面我們來(lái)總結(jié)一下本節(jié)課所學(xué)知識(shí)(教師邊引導(dǎo)邊媒體顯示)：二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：溶液中有離子參加的反應(yīng)，其反應(yīng)結(jié)果有難電離物(水)或難溶物或易揮發(fā)物生成酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。2離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式。naoh(aq)hcl(aq)：hoh=h2o；naoh(aq)cuso4(aq)：2ohcu2=cu(oh)2na2co3(aq)hcl(aq)：2hco=h2oco2教學(xué)反思離子反應(yīng)是一節(jié)概念教學(xué)課。概念是化學(xué)學(xué)習(xí)中一種應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng)遇到概念時(shí)如何對(duì)概念進(jìn)行分析，怎樣準(zhǔn)確的理解概念并學(xué)會(huì)如何應(yīng)用是學(xué)生在學(xué)習(xí)中需要掌握的學(xué)習(xí)方法和能力。這節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)都是離子反應(yīng)方程式的書寫。為了便于學(xué)生的理解，本課從電離方程式作為切入點(diǎn)，使學(xué)生對(duì)物質(zhì)在溶液中的存在形式，借助溶液中離子的微觀圖過(guò)渡到溶液中實(shí)際參加反應(yīng)的離子，從而理解離子反應(yīng)進(jìn)行的本質(zhì)。通過(guò)分析碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式入手，介紹了以“寫拆刪查”四步走的方式來(lái)分析解說(shuō)離子反應(yīng)方程式的書寫方法。同時(shí)將哪些物質(zhì)要拆，哪些物質(zhì)不用拆的問(wèn)題對(duì)學(xué)生做了歸納，使他們的知識(shí)點(diǎn)有一個(gè)小結(jié)。最后采用實(shí)際離子方程式講述了離子方程式正確與否的判斷方法，并對(duì)有關(guān)的問(wèn)題做了總結(jié)。教師的教是為了學(xué)生的學(xué)，學(xué)生的學(xué)是為了從“學(xué)會(huì)”到“會(huì)學(xué)”。本節(jié)課的教學(xué)安排，充分以學(xué)生為主體，滿足高一學(xué)生探索及發(fā)現(xiàn)的需求，讓學(xué)生通過(guò)自主、合作、探究的學(xué)習(xí)，很好的融入到課堂中來(lái)。同時(shí)，充分利用學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的好奇心，以實(shí)驗(yàn)探究貫穿整個(gè)教學(xué)過(guò)程，對(duì)難點(diǎn)的教學(xué)更是讓學(xué)生自己動(dòng)腦動(dòng)手，在參與中加深對(duì)知識(shí)的理解。在整個(gè)過(guò)程中，老師起到引導(dǎo)作用，注重學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，符合新課程的教學(xué)理念。教學(xué)當(dāng)中由于內(nèi)容的緊湊性，在時(shí)間把握上應(yīng)該更注重，在探究實(shí)驗(yàn)中要充分“想學(xué)生之所想”，做好充分的準(zhǔn)備。課堂作業(yè)1下列離子方程式中錯(cuò)誤的是()。a鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2fe6h=2fe33h2b碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：ca(hco3)22h=ca22h2o2co2c醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：ch3coohoh=ch3cooh2od碳酸鎂跟稀硫酸溶液反應(yīng)：mgco32h=mg2h2oco2答案：ab2下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()。aba2、na、co、ohbmg2、ba2、oh、noch、k、co、sodal3、fe3、so、cl答案：d3現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有caco3、na2co3、na2so4、nacl、cuso4。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：溶于水得無(wú)色溶液；向