魯科版必修1 第3章 自然界中的元素 章末知識(shí)整合 課件（39張）.ppt

第3章自然界中的元素章末知識(shí)整合 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 本章重難點(diǎn)專(zhuān)題突破一 碳酸鈉 碳酸氫鈉的鑒別方法碳酸鈉 碳酸氫鈉性質(zhì)異同的應(yīng)用1 除雜凈化 1 co2氣體中混有少量hcl氣體 可將混合氣體通入飽和nahco3溶液中 然后干燥后收集 原理 nahco3 hcl nacl h2o co2 2 na2co3固體粉末中混有少量的nahco3 用加熱法 原理 2nahco3na2co3 h2o co2 3 na2co3溶液中混有少量的nahco3溶液 滴加適量naoh溶液 原理 nahco3 naoh na2co3 h2o 4 nahco3溶液中混有少量的na2co3溶液 通入過(guò)量的co2氣體 原理 na2co3 co2 過(guò)量 h2o 2nahco3 2 鑒別方法 1 固體受熱法 將兩種粉末加熱 產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體的是nahco3 不產(chǎn)生氣體的是na2co3 2 cacl2 或bacl2 溶液 各取適量?jī)煞N待測(cè)溶液分別于潔凈的試管中 向兩溶液中分別加入bacl2 或cacl2 溶液 產(chǎn)生白色沉淀的是na2co3 不產(chǎn)生白色沉淀的是nahco3 3 用稀鹽酸 各取適量?jī)煞N待測(cè)溶液分別于潔凈的試管中 分別逐滴加入稀鹽酸 立即產(chǎn)生氣泡的是nahco3 開(kāi)始無(wú)氣泡 加入一定量稀鹽酸后才開(kāi)始產(chǎn)生氣泡的是na2co3 典例1 日常生活中 經(jīng)常用到蘇打 又叫純堿 和小蘇打兩種物質(zhì) 1 下列有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述中不正確的是 a 蘇打和小蘇打都溶于水b 在受熱的條件下 蘇打比小蘇打穩(wěn)定c 蘇打和小蘇打中分別滴加等濃度的鹽酸 蘇打放出氣體的速度比小蘇打慢d 相同質(zhì)量的蘇打和小蘇打分別與足量等濃度的鹽酸反應(yīng) 蘇打放出的氣體比小蘇打多 d 2 欲除去小蘇打溶液中少量的蘇打雜質(zhì) 加入的物質(zhì)最適宜的是 a 過(guò)量的二氧化碳b 足量的鹽酸c 適量的naoh溶液d 適量的ca hco3 2溶液 a 3 欲除去蘇打粉中的小蘇打雜質(zhì)的方法是 a 加入鹽酸b 通入二氧化碳c 加熱d 加入氫氧化鈣 c 解析 根據(jù)na2co3和nahco3的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系得知 除去nahco3溶液中混有的na2co3 可采取往溶液中通入過(guò)量的二氧化碳的方法 除去na2co3固體中混有的nahco3的簡(jiǎn)易方法是加熱 二 氮的氧化物溶于水的計(jì)算方法氮元素有五種正化合價(jià) 1價(jià) 2價(jià) 3價(jià) 4價(jià) 5價(jià) 六種氧化物 n2o no n2o3 no2 n2o4 n2o5 除no2為紅棕色外 其余均為無(wú)色氣體 氮的氧化物均有毒 都是大氣污染物 no2和no有如下反應(yīng) 3no2 h2o 2hno3 no 2no o2 2no2 4no2 o2 2h2o 4hno3 4no 3o2 2h2o 4hno3 1 no和no2的混合氣體no和no2的混合氣體溶于水時(shí)僅涉及反應(yīng) 可利用氣體體積變化差值進(jìn)行計(jì)算v no 剩 v no 原 v no2 2 no2和o2的混合氣體no2和o2的混合氣體溶于水時(shí)涉及反應(yīng) 其剩余氣體的計(jì)算如下表 典例2 將充滿(mǎn)no2和o2的混合氣體的量筒倒置于水中 充分反應(yīng)后 保持氣體壓強(qiáng)不變 水進(jìn)入至量筒體積的一半處停止 則原混合氣體中no2和o2的體積比是 2 3 三 硝酸與金屬反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算方法硝酸與金屬反應(yīng)時(shí) 金屬被氧化生成金屬陽(yáng)離子 硝酸被還原為低價(jià)氮的化合物 有關(guān)的計(jì)算方法 1 依據(jù)守恒規(guī)律計(jì)算 1 得失電子守恒 硝酸與金屬反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) n原子得到的電子數(shù)等于金屬原子失去的電子數(shù) 由此可求出氮元素被還原后的價(jià)態(tài) 根據(jù)價(jià)態(tài)確定反應(yīng)產(chǎn)物 2 原子守恒 硝酸與金屬反應(yīng)時(shí) 一部分以的形式存在 一部分轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物 這兩部分中n的物質(zhì)的量與反應(yīng)消耗的hno3中n的物質(zhì)的量相等 3 電荷守恒 mn 和h 所帶正電荷總數(shù)應(yīng)等于所帶負(fù)電荷總數(shù) 因?yàn)檫@種溶液中oh 濃度很小 可被忽略 2 利用離子方程式計(jì)算hno3與h2so4的混合液和金屬反應(yīng)時(shí) 當(dāng)金屬足量時(shí) 不能用hno3與金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算 應(yīng)用離子方程式計(jì)算 因?yàn)樯傻南跛猁}的與h 結(jié)合仍能繼續(xù)與金屬反應(yīng) 典例3 將32 64g銅與140ml一定濃度的硝酸反應(yīng) 銅完全溶解 產(chǎn)生的no和no2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11 2l 請(qǐng)回答 1 no的體積為 l no2的體積為 l 2 參加反應(yīng)的hno3的物質(zhì)的量是 3 待產(chǎn)生的氣體全部釋放后 向溶液中加入vmlamol l 1的naoh溶液 恰好使溶液中的cu2 全部轉(zhuǎn)化成沉淀 則原硝酸溶液的濃度為 mol l 1 5 824 5 376 1 52mol 解析 1 n cu 0 51mol 設(shè)混合氣體中no的物質(zhì)的量為x no2的物質(zhì)的量為y 根據(jù)氣體的總體積為11 2l 有 x y 0 5mol 根據(jù) 得失電子守恒 有 3x y 0 51mol 2 重要的隱含條件 式中 左邊為n得電子數(shù) 右邊為cu失電子數(shù) 得失電子數(shù)相同 解方程組得 x 0 26mol y 0 24mol 則 v no 0 26mol 22 4l mol 1 5 824l v no2 11 2l 5 824l 5 376l 2 參加反應(yīng)的hno3分為兩部分 一部分沒(méi)有被還原 顯酸性 生成cu no3 2 另一部分被還原成no2和no 所以參加反應(yīng)的hno3為0 51mol 2 0 5mol 1 52mol 3 hno3在反應(yīng)中一部分變成氣體 一部分以no 3的形式留在溶液中 變成氣體的hno3的物質(zhì)的量為0 5mol 加入naoh溶液至恰好使溶液中的cu2 全部轉(zhuǎn)化為沉淀 則溶液中只有nano3 其物質(zhì)的量為av 10 3mol 也就是以形式留在溶液中的hno3的物質(zhì)的量為av 10 3mol 所以 c hno3 mol l 1 四 比較法理解二氧化硫的重要性質(zhì)1 物質(zhì)的漂白性比較 1 漂白性分類(lèi)比較 2 so2和cl2的漂白性拓展so2和cl2雖都有漂白性 但漂白原理和現(xiàn)象各有不同 cl2的漂白原理是由于cl2溶于水生成的hclo具有強(qiáng)氧化性 將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì) 退色后不能恢復(fù)到原來(lái)顏色 而so2是由于它溶于水生成的h2so3與有色物質(zhì)直接化合 形成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物 退色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來(lái)的顏色 特別提醒 若將等物質(zhì)的量的cl2和so2氣體相混合 在溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng) so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl 從而失去漂白能力 2 二氧化硫和二氧化碳的比較 檢驗(yàn)co2和so2混合氣體中存在co2氣體的方法 典例4 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無(wú)色氣體為so2的是 能使澄清石灰水變渾濁 能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 能使品紅溶液退色 加熱后又顯紅色 能使溴水退色 再滴加酸化的bacl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生a b c d c 解析 能使澄清石灰水變渾濁的氣體有so2 co2 能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體 如 hcl hbr so2 co2等 能使品紅溶液退色的氣體有cl2 so2 但cl2有顏色 退色后加熱又顯紅色的只有so2 能使溴水退色 再滴加酸化的bacl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 只有so2氣體符合 五 濃硫酸與稀硫酸的比較與判斷1 濃硫酸 稀硫酸的比較 2 濃 稀硫酸的判斷方法各取少量試樣 做以下實(shí)驗(yàn) 都可進(jìn)行區(qū)分 1 稱(chēng)量 取等體積酸 質(zhì)量大的為濃硫酸 2 放出h2 分別加入到有fe片的試管中 放出氣體者為稀硫酸 3 脫水性 用玻璃棒分別蘸取試樣在紙上寫(xiě)字 在常溫下 一會(huì)兒變黑者為濃硫酸 也可用鋸末 蔗糖等做相似的實(shí)驗(yàn) 4 吸水性 分別加到cuso4 5h2o晶體中 使晶體變白者為濃硫酸 得藍(lán)色溶液者為稀硫酸 5 吸水性 各取等質(zhì)量試樣于燒杯中 敞口放置一段時(shí)間后稱(chēng)量 增重者為濃硫酸 6 氧化性 分別加入到有cu片的試管中 加熱 放出刺激性氣味氣體者為濃硫酸 7 酸堿指示劑 分別在藍(lán)色石蕊試紙上滴1 2滴試液 變紅色者為稀硫酸 一會(huì)兒變黑者為濃硫酸 典例5 某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時(shí) 設(shè)計(jì)了如下方案 1 其中可行的是 2 其中稍作改進(jìn)就可行的方案是 改進(jìn)方法是