魯科版必修1 第2章第2節(jié) 電解質(zhì) 課件（31張）.ppt

2 2 電解質(zhì) 2 3 1 電解質(zhì)2 2 2 離子反應(yīng)條件及方程式2 2 3 離子共存 2 2 1 電解質(zhì) 安培表 nacl溶液 指針偏轉(zhuǎn) 2 2 1 電解質(zhì) 實(shí)驗(yàn)記錄 安培法0不導(dǎo)電 安培法0不導(dǎo)電 安培法約0 1a導(dǎo)電 2 2 1 電解質(zhì) 電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?2 2 1 電解質(zhì) 物質(zhì) 乙醇 蔗糖等大部分有機(jī)物 及非金屬氧化物 如co co2等 2 2 1 電解質(zhì) 正誤判斷 對的在括號里打 錯的打 1 銅絲能導(dǎo)電 所以銅是電解質(zhì) 2 固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電 所以氯化鈉不是電解質(zhì) 3 氯化氫水溶液能導(dǎo)電 所以氯化氫是電解質(zhì) 4 二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電 所以二氧化碳是電解質(zhì) 5 蔗糖 酒精在水溶液和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電 所以它們是非電解質(zhì) 6 電解質(zhì)在水溶液里和融化狀態(tài)一定都能導(dǎo)電 7 電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電 能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì) 8 電解質(zhì)在通電時才發(fā)生電離 9 cuso4是電解質(zhì) cuso4 5h2o不是電解質(zhì) 10 碳酸鈣難溶于水 但它是電解質(zhì) 2 2 1 電解質(zhì) 2 2 1 電解質(zhì) 2 下列狀態(tài)的物質(zhì) 既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是 a 氯化鎂晶體b 氯化鈉溶液c 液態(tài)氯化氫d 熔融氫氧化鉀3 下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?但不是電解質(zhì)的是 a 鋁b 食鹽c 硫酸d 蔗糖 2 2 1 電解質(zhì) 4 下列電離方程式不正確的是 a h2so4 2h so42 b nh4no3 nh4 no3 c na2co3 na2 co32 d ba oh 2 ba2 2oh 2 2 1 電解質(zhì) 同一電解質(zhì)不同濃度的溶液的導(dǎo)電能力比較 2 2 1 電解質(zhì) 在如下圖所示的串聯(lián)裝置中 發(fā)現(xiàn)燈泡不亮 但若向其中一個燒杯中加水 則燈泡會亮起來 則 1 加水的燒杯為 2 若各燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等 則 燒杯中溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng) c ab 2 2 2 離子反應(yīng)條件及方程式 kcl k cl na2so4 2na so42 na2so4 2na so42 bacl2 ba2 2cl na so42 ba2 cl 以下四組溶液中能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 是 誰 發(fā)生了變化 k cl na so42 baso4 ba2 so42 baso4 2 2 2 離子反應(yīng)條件及方程式 如何書寫離子方程式 1 根據(jù)反應(yīng)事實(shí) 寫出正確的化學(xué)方程式 na2so4 bacl2 baso4 2nacl 2 將易溶于水易電離物質(zhì) 拆 寫成離子形式 其他物質(zhì)寫成化學(xué)式 2na so42 ba2 2cl baso4 2na 2cl 3 刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子 系數(shù)化最簡 4 檢查方程式兩邊是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒 so42 ba2 baso4 2 2 2 離子反應(yīng)條件及方程式 強(qiáng)酸強(qiáng)堿可溶性鹽 1 凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫成離子方程式 2 拆寫要求 可拆物質(zhì) 易溶易電離 注意事項(xiàng) 2 2 2 離子反應(yīng)條件及方程式 微溶物寫法 注意事項(xiàng) 2 2 2 離子反應(yīng)條件及方程式 hcl h cl naoh na oh 以下四組溶液中能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 是 誰 發(fā)生了變化 na oh h cl h2o h oh h2o 2 2 2 離子反應(yīng)條件及方程式 h2so4koh h2so4ba oh 2 hclkoh h2so4naoh hclnaoh 同一類反應(yīng)不一定都可以用同一個離子方程式表示 中和反應(yīng)的本質(zhì)h oh h2o h2so4cu oh 2 2 2 2 離子反應(yīng)條件及方程式 以下四組溶液中能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 是 誰 發(fā)生了變化 h cl na co32 na2co3 2na co32 hcl h cl h2o co2 2h co32 h2o co2 2 2 2 離子反應(yīng)條件及方程式 微觀 酸堿鹽在水溶液中反應(yīng) 離子反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 宏觀 相互交換成分 離子之間相互作用 生成沉淀 氣體或水 物質(zhì) 離子 認(rèn)識 2 2 2 離子反應(yīng)條件及方程式 如 nahco3溶液與naoh溶液混合 nahso4溶液與naoh溶液混合 酸式鹽的弱酸根離子不能拆開 強(qiáng)酸根離子要拆開 注意事項(xiàng) hco3 oh h2o co32 h oh h2o 2 2 2 離子反應(yīng)條件及方程式 1 下列反應(yīng)中 不屬于離子反應(yīng)的是 a h2和o2的反應(yīng)b 鐵與cuso4溶液的反應(yīng)c ba oh 2溶液和h2so4溶液的反應(yīng)d zn和稀h2so4反應(yīng)2 雙選題 下列各組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)可用h oh h2o表示的是 a 氫氧化鋇和硫酸b 氫氧化鐵和鹽酸c 硝酸和氫氧化鈉d 硫酸氫鈉和氫氧化鈉 2 2 2 離子反應(yīng)條件及方程式 3 下列敘述中正確的是 a 凡是鹽在離子方程式中都要以離子的形式來表示b 離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化c 復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)的某個條件d 酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式 h oh h2o表示 2 2 2 離子反應(yīng)條件及方程式 4 下列離子方程式中正確的是 a 碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng) co32 ca2 caco3 b 硝酸銀溶液與食鹽水的反應(yīng) ag cl agcl c 鋅與鹽酸的反應(yīng) zn 2h 2cl zn2 2cl h2 d 向沸水中滴加fecl3溶液制備fe oh 3膠體 fe3 3h2ofe oh 3 3h 2 2 3 離子共存 酸堿鹽在水溶液中 發(fā)生反應(yīng) 離子共存 生成難電離的物質(zhì) 關(guān)系 2 2 3 離子共存 i 與h 不共存 生成弱酸 所有的弱酸根離子 如 2h co32 h2o co2 h hco3 h2o co2 2h s2 h2s h hs h2s h ch3coo ch3cooh 生成水h oh h2o 2 2 3 離子共存 下列各組離子能在溶液中大量共存的是a so42 so32 h k b co32 so42 h na c s2 no3 h na d no3 so42 h nh4 2 下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是a no3 so32 nh4 k b no3 so42 k nh4 c s2 hco3 nh4 na d hs hco3 k na 3 在ph 1的溶液中 可以大量共存的離子組是a na k s2 cl b al3 mg2 so42 cl c k na clo no3 d k na so42 ch3coo 2 2 3 離子共存 ii 與oh 不共存 生成水h oh h2o 生成弱堿fe oh 2fe oh 3mg oh 2cu oh 2zn oh 2al oh 3等 oh 與nh4 hco3 oh nh4 nh3 h2o 弱堿 oh hco3 h2o co32 2 2 3 離子共存 4 下列各組離子 在酚酞呈紅色的溶液中可以大量共存的是a i fe2 cl no3 b na k nh4 ba2 c br s2 cl co32 d so32 no3 so42 hco3 3 在ph 10的溶液中 下列各組離子可以大量共存的是a na no3 k fe2 b ba2 k no3 cl c fe3 cl h no3 d cu2 no3 cl nh4 2 2 3 離子共存 iii 因?yàn)樯沙恋矶还泊?5 某人欲配制下列不同陰陽離子的四種溶液 其中能配成的是 a na s2 k fe2 b ca2 k no3 cl c ag cl