魯科版必修1 第2章第2節(jié) 電解質(zhì)（第2課時(shí)） 課件（31張）.ppt

組織建設(shè) 化學(xué) 必修1 2 2電解質(zhì) 第2課時(shí) 二 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 對(duì)電解質(zhì)的初步了解 電解質(zhì)是具有特定性質(zhì)的化合物 在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 酸 堿 鹽是電解質(zhì) 其水溶液或熔融物能導(dǎo)電 酸 堿 鹽能發(fā)生電離 在水溶液中或熔融狀態(tài)下 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小成正比 1 電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)與離子有何關(guān)系 2 電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)是什么 大 小 紅色 無色 白色沉淀 1 電流計(jì)指針讀數(shù)由大到小說明了什么 2 溶液顏色為什么會(huì)由紅色變無色 3 猜測白色沉淀的成分及形成的由來 4 稀硫酸與ba oh 2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 硫酸與ba oh 2分別屬于酸 堿類的電解質(zhì) 請說明下列反應(yīng)的實(shí)質(zhì) naoh溶液與cuso4溶液的反應(yīng) naoh溶液與cuso4溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 本質(zhì)特點(diǎn)是 oh 與cu2 結(jié)合生成cu oh 2沉淀 溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物 請說明下列反應(yīng)實(shí)質(zhì) naoh溶液與鹽酸的反應(yīng) naoh溶液與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 本質(zhì)特點(diǎn)是 h 與oh 結(jié)合生成弱電解質(zhì)水 溶液中離子間結(jié)合生成了弱電解質(zhì) 請說明下列反應(yīng)實(shí)質(zhì) na2co3和鹽酸的反應(yīng) na2co3和鹽酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 本質(zhì)特點(diǎn)是 co32 與h 結(jié)合生成碳酸 碳酸分解為h2o和co2氣體 溶液中離子間結(jié)合生成了弱電解質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì) 溶液中的離子間發(fā)生反應(yīng)后 有弱電解質(zhì) 水 或難溶物或易揮發(fā)物生成 即酸 堿 鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件 電解質(zhì)在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)的條件 1 離子反應(yīng) 電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng) 即反應(yīng)有離子參加 在化學(xué)上我們把有離子參加的反應(yīng)叫做離子反應(yīng) 離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種 它有相應(yīng)的書寫方式 即離子方程式 電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng) 顧名思義 離子方程式就是為真實(shí)地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 而用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式 什么是離子方程式 2 離子方程式 基本原則 如何書寫離子方程式 要符合反應(yīng)事實(shí) 沒參加反應(yīng)的離子及不是難溶物 難電離物 水 易揮發(fā)物 氣體 的 不應(yīng)當(dāng)出現(xiàn)在離子方程式中 要符合質(zhì)量守恒定律 要符合電荷守恒原則 基本步驟方法1 寫出反應(yīng)物在水溶液中的電離方程式 判斷能結(jié)合成沉淀 水 氣體的離子 寫出離子方程式并配平 naoh na oh hcl h cl h oh h2onaoh na oh cuso4 cu2 so42 2oh cu2 cu oh 2 na2co3 2na co32 hcl h cl co32 2h co2 h2o 寫出化學(xué)方程式 改寫化學(xué)方程式 寫出離子方程式 基本步驟方法2 agno3 kcl agcl kno3 ag no3 k cl agcl k no3 ag cl agcl 在離子方程式中哪些該拆 哪些不該拆 易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)都要拆開成離子形式 六強(qiáng)酸 四強(qiáng)堿 易溶鹽 單質(zhì) 氧化物 氣體 難溶物 弱電解質(zhì)都寫成化學(xué)式 離子方程式的含義 ba no3 2 na2so4 baso4 2nano3bacl2 k2so4 baso4 2kcl 將離子方程式改為符合反應(yīng)事實(shí)的化學(xué)方程式 請將下列離子方程式分別改寫成不同的兩個(gè)化學(xué)方程式 ag cl agcl h oh h2o 例題 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 a 鐵跟鹽酸反應(yīng) 2fe 6h 2fe3 3h2 b 氯氣跟水反應(yīng) cl2 h2o h cl hcloc 鈉跟水反應(yīng)為 na 2h2o na 2oh h2 d 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng) ba2 so42 baso4 b 離子方程式的正誤判斷方法 1 看是否符合客觀事實(shí) 如fe跟稀h2so4反應(yīng) 寫成2fe 6h 2fe3 3h2 是錯(cuò)誤的 2 看化學(xué)式拆寫是否正確 如nahco3與稀hcl反應(yīng)寫成2h co32 co2 h2o是錯(cuò)誤的 3 看是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒 如zn ag zn2 ag電荷不守恒 4 看是否漏掉部分離子反應(yīng) 如h2so4溶液與ba oh 2溶液的反應(yīng) 寫成ba2 so42 baso4 或h oh h2o都是錯(cuò)誤的 5 看生成物的狀態(tài)符號(hào)及離子符號(hào)是否正確 離子反應(yīng)的應(yīng)用 1 檢驗(yàn)離子的存在 例 待測液中cl 的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 取待測液少許滴入試管中加入agno3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 猜測沉淀的可能成分 在猜測的基礎(chǔ)上做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 往所得沉淀中再加稀硝酸 白色沉淀不溶 得出結(jié)論 溶液中有cl 中學(xué)常見離子的檢驗(yàn) 2 離子在水溶液中能否大量共存的判斷 1 離子在溶液中能否大量共存的關(guān)鍵就是看離子間是否符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件 若反應(yīng) 則不能大量共存 反應(yīng)生成難溶物 微溶物則不共存 反應(yīng)生成氣體則不共存 反應(yīng)生成難電離的物質(zhì) 弱酸 弱堿 水等 則不共存 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 絡(luò)合反應(yīng)則不共存 例 判斷下列各組離子能否大量共存 ca2 na co32 no3 ba2 na so42 no3 h k cl oh h k co32 so42 na k co32 oh 例1 下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是 a ba2 cl no3 ca2 b h na so42 cl c cu2 k cl so42 d h na oh cl d 2 注意題目中附加的限定性條件 無色透明的溶液中 不能存在有色離子 如cu2 藍(lán)色 fe3 棕黃色 fe2 淺綠色 mno4 紫色 等 在強(qiáng)酸性溶液中 與h 起反應(yīng)的離子不能大量存在 在強(qiáng)堿性溶液中 與oh 起反應(yīng)的離子不能大量存在 例2 在無色 酸性溶液中 能大量共存的是 a ba2 cl no3 na b k cu2 so42 cl c na k co32 so42 d mg2 so42 oh no3 a 課堂練習(xí) 1 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 ba no3 2溶液中加na2so4溶液 鐵屑加入cuso4溶液中2 將下列離子方程式改寫成兩個(gè)不同的化學(xué)反應(yīng)方程式 cu2 2oh cu oh 2 co32 2h co2 h2o caco3 2h ca2 h2o co2 3 有一包白色固體粉末 可能含有na2so4 caco3 kcl bac