魯科版必修1 第1章第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量（第1課時(shí)） 課件（52張）.pptVIP

第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量 物質(zhì)的量第1課時(shí)物質(zhì)的量及其單位 摩爾摩爾質(zhì)量 一 物質(zhì)的量及其單位 摩爾1 物質(zhì)的量 1 概念 用0 012kg 中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量 用符號(hào) 表示 12c n 2 應(yīng)用范圍 如分子 原子 離子 質(zhì)子 中子 電子等或一些特定組合 3 意義 把物質(zhì)的宏觀量和微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來 4 單位 摩爾 符號(hào) 微觀粒子 mol 2 阿伏加德羅常數(shù) 1 概念 0 012kg12c所含的碳原子數(shù)為 稱為阿伏加德羅常數(shù) 用符號(hào) 表示 2 單位 6 02 1023 6 02 1023mol 1 na mol 1 3 計(jì)算公式 1 物質(zhì)的量 n 粒子數(shù) n 阿伏加德羅常數(shù) na 之間的關(guān)系是n 或者n 2 實(shí)例 含分子數(shù)為3na的hno3的物質(zhì)的量為 所含原子數(shù)為 2mol nh4 2so4中含n的數(shù)目為 含o的物質(zhì)的量為 n na 3mol 15na 4na 8mol 二 摩爾質(zhì)量1 摩爾質(zhì)量 物質(zhì)的量 m g mol 1 2 摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量 或相對(duì)分子質(zhì)量 的關(guān)系 以g mol 1為單位時(shí) 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量 或相對(duì)分子質(zhì)量 請(qǐng)完成下列空白 1 co的摩爾質(zhì)量是 fe的摩爾質(zhì)量是 h2so4的摩爾質(zhì)量是 28g mol 1 56g mol 1 98g mol 1 2 0 5molo2的質(zhì)量是 64go2的物質(zhì)的量是 含有的分子數(shù)是 含有的氧原子的個(gè)數(shù)是 16g 2mol 1 204 1024 2 408 1024 自主檢測 1 下列有關(guān)摩爾的敘述正確的是 a 表示物質(zhì)的數(shù)量單位b 表示物質(zhì)的質(zhì)量單位c 表示物質(zhì)的量的單位d 既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位 解析 選c 摩爾是物質(zhì)的量的單位 2 下列對(duì)物質(zhì)的量的說法正確的是 a 物質(zhì)的量無單位b 物質(zhì)的量是一種基本物理量c 物質(zhì)的量就是物質(zhì)所含微粒數(shù)目的多少d 物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的單位 解析 選b a項(xiàng)物質(zhì)的量的單位為摩爾 c項(xiàng)物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)之比 它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來的一種物理量 故說法不正確 d項(xiàng)誤認(rèn)為物質(zhì)的量是一個(gè)單位 b項(xiàng)正確 3 下列說法正確的是 a 1molh 的質(zhì)量是1gb nacl的摩爾質(zhì)量是58 5gc 1molh2so4的質(zhì)量是98g mol 1d 1molna 的質(zhì)量是11g 解析 選a 1molh 的質(zhì)量是1mol 1g mol 1 1g 選項(xiàng)a正確 nacl的摩爾質(zhì)量是58 5g mol 1 選項(xiàng)b不正確 1molh2so4的質(zhì)量是1mol 98g mol 1 98g 選項(xiàng)c不正確 1molna 的質(zhì)量是1mol 23g mol 1 23g 選項(xiàng)d不正確 4 下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是 a 0 3molo2和0 3molh2ob 0 1molh2so4和3 6gh2oc 0 1molmgso4 7h2o和0 1molc12h22o11 蔗糖 d 6 02 1023個(gè)co2與0 1molkmno4 解析 選c 各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量分別為a項(xiàng) 0 6mol 0 3mol b項(xiàng) 0 4mol 0 2mol c項(xiàng) 1 1mol 1 1mol d項(xiàng) 2mol 0 4mol 5 xgh2o中含有y個(gè)氫原子 則阿伏加德羅常數(shù)為 a mol 1b mol 1c mol 1d mol 1 解析 選b 根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的意義 1mol物質(zhì)所含的粒子數(shù) 先求出xgh2o的物質(zhì)的量 進(jìn)而確定所含h的物質(zhì)的量 即可求出阿伏加德羅常數(shù) 根據(jù)n 得 xgh2o的物質(zhì)的量為mol 因?yàn)?molh2o中含有2molh 則xgh2o中含氫原子的物質(zhì)的量為mol 由na 阿伏加德羅常數(shù)na為mol 1 知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的量及其相關(guān)概念的理解1 對(duì)基本概念的理解 2 物質(zhì)的量 阿伏加德羅常數(shù)與6 02 1023之間的關(guān)系 1 物質(zhì)的量是代表微觀粒子的集合體 2 阿伏加德羅常數(shù)表示微觀粒子的個(gè)數(shù) 它指的是12g12c含有的碳原子數(shù) 是一個(gè)精確值 3 6 02 1023也表示微觀粒子的個(gè)數(shù) 它是一個(gè)近似值 如1molo2中含有na個(gè)氧氣分子 或者說約含6 02 1023個(gè)氧氣分子 素養(yǎng)升華 宏觀辨識(shí)與微觀探析 物質(zhì)的量的橋梁作用科學(xué)上采用 物質(zhì)的量 這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子 分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來 易錯(cuò)提醒 1 使用摩爾時(shí) 必須指明微粒的種類 如1molh2中含有2molh 含1molh的h2的物質(zhì)的量為0 5mol 2 對(duì)特定的微粒具有 加合 性 如1molco共含有2mol原子 其中含1molc 1molo 1molso3中共含有4mol原子 其中含1mols 3molo 典題通關(guān) 典例 下列敘述錯(cuò)誤的是 摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一 1mol任何物質(zhì)都含有約6 02 1023個(gè)原子 6 02 1023就是阿伏加德羅常數(shù) 氫原子的摩爾質(zhì)量是1 008g hcl的摩爾質(zhì)量等于1molhcl分子的質(zhì)量 1molco2中含有1mol碳和2mol氧 a b c d 全部 解題指南 解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn) 1 摩爾是物質(zhì)的量的單位 2 摩爾質(zhì)量的單位是g mol 1 解析 選d 物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一 摩爾只是物質(zhì)的量的單位 構(gòu)成物質(zhì)的微粒可以是分子 離子或原子 因?yàn)椴荒艽_定該物質(zhì)是由哪種微粒構(gòu)成的 所以該說法是錯(cuò)誤的 阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol 1 錯(cuò)誤 摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)是 g mol 1 錯(cuò)誤 摩爾質(zhì)量的單位是g mol 1 而1molhcl分子的質(zhì)量單位是g 只是在數(shù)值上與hcl的摩爾質(zhì)量相等 錯(cuò)誤 1mol碳和2mol氧 指代不明確 不符合使用要求 應(yīng)該寫成1molc和2molo 錯(cuò)誤 過關(guān)訓(xùn)練 1 2018 濱州高一檢測 下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述 正確的是 a 1mol任何物質(zhì)都含有6 02 1023個(gè)分子b 0 2molco和0 1molco2所含氧原子的個(gè)數(shù)比是1 2c 1mol水中含有2mol氫和1mol氧d 1molh約含有6 02 1023個(gè)電子 解析 選d 因?yàn)橛行┪镔|(zhì)是由分子構(gòu)成的 例如水 硫酸等 有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的 如nacl ca oh 2等 還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的 如金剛石等 a錯(cuò)誤 0 2molco含有0 2mol氧原子 0 1molco2也含0 2molo 故所含氧原子的個(gè)數(shù)比為1 1 b錯(cuò)誤 使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí) 應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的 種類 c中沒有用化學(xué)式表示水的組成 氫 氧的含義也不具體 c錯(cuò)誤 氫原子核外有1個(gè)電子 則1molh也應(yīng)含有1 6 02 1023個(gè)電子 d正確 2 2018 南陽高一檢測 設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù) 下列說法正確的是世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)66494010 a 2 3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0 2nab 2g氫氣所含原子數(shù)目為nac 17gnh3所含的分子數(shù)目為2nad na個(gè)氧分子和na個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16 1 解析 選d a項(xiàng)中 2 3g鈉 即n 0 1mol 變成na 時(shí) 失電子的物質(zhì)的量為0 1mol 即0 1na b項(xiàng)中 2g氫氣所含原子的物質(zhì)的量為2mol 即2na c項(xiàng)中 17g氨氣所含分子的物質(zhì)的量為1mol 即na d項(xiàng)中 na個(gè)氧氣分子 物質(zhì)的量為1mol 質(zhì)量為 32g 和na個(gè)氫氣分子 物質(zhì)的量為1mol 質(zhì)量為2g 的質(zhì)量比等于16 1 故選d 補(bǔ)償訓(xùn)練 2mol氯氣中含有 a 2mol氯原子b 2g氯元素c 2 408 1024個(gè)氯原子d 4g氯分子 解析 選c 氯氣為雙原子分子 則氯原子為2mol 2 4mol 故a錯(cuò)誤 由m nm可知 氯元素的質(zhì)量為2mol 71g mol 1 142g 故b錯(cuò)誤 含氯原子為2mol 2 na 2 408 1024個(gè) 故c正確 氯氣分子質(zhì)量為2mol 71g mol 1 142g 故d錯(cuò)誤 知識(shí)點(diǎn)二物質(zhì)的量 物質(zhì)的質(zhì)量 粒子數(shù)目之間的關(guān)系 1 n 1 n n na三個(gè)量中 已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng) 2 求n時(shí) 概念性問題用na 數(shù)字性問題用6 02 1023mol 1 3 n與n成正比 比較微粒數(shù)多少時(shí)只判斷其n的大小即可 2 n m n m三個(gè)量中 已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng) 3 1 n na m m四個(gè)量中 已知任意三項(xiàng)可求第四項(xiàng) 2 該等式中一般na m為已知 則n與m可互求 易錯(cuò)提醒 物質(zhì)的量是物質(zhì)的質(zhì)量和微粒數(shù)目之間計(jì)算的橋梁 已知物質(zhì)的質(zhì)量求其微粒數(shù)目或已知物質(zhì)的微粒數(shù)目求其質(zhì)量都是先轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量 再計(jì)算微粒數(shù)或質(zhì)量 特別要注意微?？赡苁欠肿?也可能是所含的原子 離子 電子等 直接代入公式時(shí) 各符號(hào)代表的微粒要統(tǒng)一 拓展深化 摩爾質(zhì)量的 四性 1 等同性 摩爾質(zhì)量只是在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等 其內(nèi)涵和單位是不同的 2 確定性 對(duì)于指定的物質(zhì)來說 其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值 不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變 3 近似性 由于電子的質(zhì)量非常微小 所以離子的摩爾質(zhì)量以g mol 1為單位時(shí) 其數(shù)值近似等于該離子的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量 4 混合性 對(duì)于混合物來說 只要其組成一定 1mol該混合物的質(zhì)量就是該混合物的平均摩爾質(zhì)量 典題通關(guān) 典例 2018 深圳高一檢測 下列敘述正確的是 a 1molh2o的質(zhì)量為18g mol 1b ch4的摩爾質(zhì)量為16gc 3 01 1023個(gè)so2分子的質(zhì)量為32gd 1molh2o中含有6 02 1023個(gè)h 解題指南 解答本題注意以下兩點(diǎn) 1 各物理量的單位 2 質(zhì)量 m 阿伏加德羅常數(shù) na 摩爾質(zhì)量 m 物質(zhì)的量 n 粒子數(shù) n 之間的換算公式 解析 選c 質(zhì)量的單位為g 摩爾質(zhì)量的單位是g mol 1 故a b均錯(cuò)誤 1molh2o中含2molh 即1 204 1024個(gè)h d錯(cuò)誤 過關(guān)訓(xùn)練 1 2018 菏澤高一檢測 下列說法正確的是 na為阿伏加德羅常數(shù)的值 a 28g氮?dú)夂械脑訑?shù)為nab 4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0 1nac 1molo2分子的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量d 24go2分子和24go3分子所含的氧原子數(shù)目相等 解析 選d 28g氮?dú)夂衝2分子 1mol 即2mol氮原子 故a項(xiàng)錯(cuò)誤 4g金屬鈣物質(zhì)的量為 0 1mol ca 2e ca2 故4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0 2na 故b錯(cuò)誤 1molo2分子的質(zhì)量是32g 1mol氧原子的質(zhì)量是16g 故