魯科版必修1 3.3.2實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化　酸雨及其防治 作業(yè).doc

課時(shí)訓(xùn)練19實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化酸雨及其防治基礎(chǔ)夯實(shí)1.下列關(guān)于硫及化合物的說(shuō)法中正確的是()a.自然界中不存在游離態(tài)的硫b.二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生c.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液退色,體現(xiàn)了其漂白性d.濃硫酸可以干燥so2、co2、cl2等氣體解析在火山口附近存在游離態(tài)的硫單質(zhì),a不正確;so2的排放會(huì)導(dǎo)致酸雨,b不正確;so2使滴有酚酞的naoh溶液退色,體現(xiàn)的是酸性氧化物的性質(zhì),c不正確。答案d2.so2和cl2都具有漂白作用,能使品紅溶液退色,若將等物質(zhì)的量的so2、cl2混合后再通入品紅與bacl2的混合溶液中,能觀察到的現(xiàn)象是()溶液很快退色溶液不退色出現(xiàn)沉淀不出現(xiàn)沉淀a.b.c.d.解析盡管潮濕的so2和cl2都具有漂白作用,但cl2具有強(qiáng)的氧化性,而so2具有還原性,若同時(shí)使用,它們將會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):so2+cl2+2h2oh2so4+2hcl。這樣兩者等物質(zhì)的量相混合,會(huì)完全喪失漂白作用,溶液不會(huì)退色。而生成的h2so4和bacl2反應(yīng)生成不溶于水和酸(hcl)的baso4白色沉淀。答案c3.下列物質(zhì)之間的反應(yīng)沒有明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是()a.常溫下,鐵放入濃硫酸中b.so3通入bacl2溶液中c.no2通入feso4溶液中d.so2通入ba(no3)2溶液中解析常溫下,濃硫酸使fe鈍化,無(wú)明顯現(xiàn)象;b中生成baso4沉淀;c中no2與水反應(yīng)生成的hno3,將fe2+氧化為fe3+,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色;d中在酸性條件下,no3-可以將so2氧化為h2so4從而生成baso4沉淀。答案a4.下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法正確的是()(導(dǎo)學(xué)號(hào)59340081)a.若少量濃硫酸灑在皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗,再涂上5%的nahco3溶液b.稀釋時(shí)要將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中,并用玻璃棒不斷攪拌c.欲除去nh3中的h2o,可讓混合氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶d.濃硫酸不分解、不揮發(fā),所以能敞口放置在空氣中解析稀釋濃硫酸時(shí),一定要把濃硫酸緩慢倒入水中稀釋,不能把水倒入濃硫酸中稀釋,b不正確;nh3能和h2so4反應(yīng),c不正確;濃硫酸有吸水性,不能敞口放置,d不正確。答案a5.在氧氣中灼燒0.44 g s和fe組成的化合物,使其中的s全部轉(zhuǎn)化成so2,把這些so2全部轉(zhuǎn)化為h2so4,這些h2so4可用20 ml 0.5 moll-1的naoh溶液完全中和,則原化合物中s的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為()a.18%b.46%c.53%d.36%解析根據(jù)硫元素守恒知:n(s)=n(h2so4)=12n(naoh)=120.02 l0.5 moll-1=0.005 mol,所以原化合物中s的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.005mol32 gmol-10.44 g100%36%。答案d6.(2017江蘇化學(xué),4)下列制取so2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)解析a項(xiàng),稀硫酸與cu不反應(yīng),可用濃硫酸與cu反應(yīng)制so2,錯(cuò)誤;b項(xiàng),so2可以使品紅退色,可驗(yàn)證其具有漂白性,正確;c項(xiàng),so2的密度比空氣大,收集時(shí)應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣短管出氣,錯(cuò)誤;d項(xiàng),so2與飽和nahso3溶液不反應(yīng),不能用飽和nahso3溶液吸收so2,應(yīng)用堿液吸收,錯(cuò)誤。答案b7.碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體x和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇b.從z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳c.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇d.洗氣瓶中無(wú)沉淀產(chǎn)生解析x中的co2不能與bacl2反應(yīng),但是so2可以被no2與水反應(yīng)生成的hno3氧化從而生成baso4沉淀,故選c。答案c8.如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置?，F(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%h2so4溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取so2氣體,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯,且不易污染空氣。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()a.紫色石蕊溶液變藍(lán)色b.品紅溶液退色c.溴水橙色退去d.含酚酞的naoh溶液紅色變淺解析so2溶于水生成亞硫酸,能使紫色石蕊溶液變紅;so2具有還原性,能使溴水顏色消失。答案a能力提升9.已知x氣體是一種無(wú)色有刺激性氣味的酸性氧化物,有關(guān)x、y、z、w的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右,反應(yīng)均為化合反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}:(1)y的化學(xué)式為,z的化學(xué)式為。x直接排入空氣中易造成的環(huán)境問題是。(2)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)寫出銅與w反應(yīng)的化學(xué)方程式:。解析由x是一種無(wú)色有刺激性氣味的酸性氧化物并結(jié)合x易造成環(huán)境污染可知x為so2,從而可以確定y為so3,z為h2so3,w為h2so4。答案(1)so3h2so3酸雨(2)(3)cl2+so2+2h2o2hcl+h2so4(4)cu+2h2so4(濃)cuso4+so2+2h2o10.為了驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物中含有co2和so2,選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置(裝置可重復(fù)使用):(導(dǎo)學(xué)號(hào)59340082)請(qǐng)回答下列問題:(1)如按氣流由左向右流向,連接上述儀器的正確順序是(填各接口字母):a接,接,接,接。(2)證明含有so2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是;證明含有co2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)丁中酸性高錳酸鉀溶液的作用是。(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式:。解析因?yàn)閟o2、co2都能使澄清石灰水變渾濁,所以在用澄清石灰水檢驗(yàn)co2前,必須首先檢驗(yàn)并除去so2。檢驗(yàn)so2用品紅溶液,除去so2氣體可用酸性高錳酸鉀溶液,在把氣體通入澄清石灰水之前還需通過(guò)品紅溶液以確認(rèn)so2已經(jīng)除盡,從而得出各裝置的連接順序。在連接裝置時(shí),要注意氣流的流向“長(zhǎng)進(jìn)短出”即從長(zhǎng)導(dǎo)管一端進(jìn)氣,從短導(dǎo)管一端出氣。答案(1)cdfecdb(2)第一個(gè)丙裝置中的品紅溶液退色第二個(gè)丙裝置中的品紅溶液不退色,乙中的澄清石灰水變渾濁(3)除去混合氣體中的so2(4)c+2h2so4(濃)co2+2so2+2h2o11.某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化。為確定它的純度,要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取樣品w1 g;將樣品溶解;給溶液加入稍過(guò)量的鹽酸酸化的bacl2溶液;過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀,稱其質(zhì)量為w2 g。試回答:(1)bacl2要用鹽酸酸化的原因是。(2)bacl2溶液要稍過(guò)量的原因是。(3)判斷操作是否完成的方法是。(4)判斷沉淀是否洗凈的方法是。(5)na2so3純度的表示式為。解析(1)bacl2與na2so3反應(yīng)也會(huì)生成baso3白色沉淀干擾實(shí)驗(yàn)。(2)加入稍過(guò)量的bacl2目的是使so42-完全沉淀。(3)操作完成時(shí),溶液中的ba2+有剩余,只要檢驗(yàn)溶液中有無(wú)ba2+即可。(4)沉淀可以吸附溶液中的cl-,若沉淀洗滌干凈,則檢驗(yàn)不出cl-。答案(1)防止baso3沉淀的產(chǎn)生而引起誤差(2)使試樣中的so42-完全轉(zhuǎn)化為baso4沉淀(3)將混合液靜置,取上層清液少許,繼續(xù)滴加鹽酸酸化的bacl2溶液,若無(wú)白色沉淀生成,則操作完成(4)取洗滌液少許,滴加agno3溶液,若無(wú)沉淀出現(xiàn),則已洗凈,反之則未洗凈(5)(1-142w2233w1)100%12.某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖裝置對(duì)銅與濃硫酸在一定條件下的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,請(qǐng)回答:(導(dǎo)學(xué)號(hào)59340083)(1)寫出a試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;若有1 mol銅完全反應(yīng),則被還原的h2so4的物質(zhì)的量為。(2)請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌瞻?b中棉花的位置所蘸試劑滴有酚酞的naoh溶液品紅溶液淀粉和碘水混合液現(xiàn)象體現(xiàn)so2的性質(zhì)(3)寫出中反應(yīng)的離子方程式:。(4)在c方框內(nèi)畫出吸收尾氣的裝置圖,并標(biāo)出試劑名稱。解析(1)cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為cu+2h2so4(濃)cuso4+so2+2h2o,有1 mol cu完全反應(yīng)時(shí),被還原的h2so4是1 mol。(2)so2使滴有酚酞的naoh溶液退色體現(xiàn)的是酸性氧化物的性質(zhì);使品紅溶液退色體現(xiàn)的是漂白性;與i2反應(yīng)體現(xiàn)的