人教版必修1 第2章第2節(jié) 離子反應(yīng)（第2課時） 作業(yè) (1).doc

第2節(jié) 離子反應(yīng)第2課時 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件一、選擇題1下列物質(zhì)混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是()anaoh溶液和fecl3溶液bna2co3溶液和稀硫酸cna2so4溶液和mgcl2溶液d澄清的石灰水和鹽酸2下列反應(yīng)能用hoh=h2o表示的是()a醋酸和氫氧化鈉溶液b氫氧化鎂和鹽酸c氫氧化鋇和稀硫酸 d澄清石灰水和硝酸 3.(2016聊城高一檢測)在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是()ak、na、no、mnobmg2、na、cl、sock、na、br、cu2dna、ba2、oh、cl4離子方程式co2h=h2oco2中的co代表的物質(zhì)可以是()acaco3 bnahco3cna2co3 dbaco35nahco3和nahso4的溶液混合后，實際參加反應(yīng)的離子是()ah和co bhco和hsocna、hco和h dhco和h6能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()a小蘇打溶液中加入少量naoh溶液：hoh=h2ob鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2fe6h=2fe33h2c硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：cu22oh=cu(oh)2d氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：fe2o36h=2fe33h2o7只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是()ahoh=h2obco2h=h2oco2czn(oh)22h=zn22h2odmg22ohba2so=baso4mg(oh)28下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是()azn22oh=zn(oh)2znco32naoh=zn(oh)2na2co3bba2so=baso4ba(oh)2h2so4=baso42h2ocagcl=agclagno3nacl=agclnano3dcu2ag=cu22agcu2agcl=cu22cl2ag9甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄結(jié)果如下：甲：k2so4、bacl2、nacl 乙：nacl、ba(oh)2、k2co3丙：hcl、k2co3、nacl ?。簁2so4、na2co3、kcl其中記錄結(jié)果合理的是()a甲b乙c丙d丁10某同學(xué)在實驗室中進行如下實驗：編號實驗現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有白色沉淀生成，溶液為藍色有無色氣體放出 以下結(jié)論正確的是()a中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)b中的白色沉淀為cucl2c中的離子方程式為2hzn=zn2h2d中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)11下列各組離子在給定條件下能大量共存的是()a在ph1的溶液中：nh、k、co、clb有so存在的溶液中：na、mg2、ca2、brc使酚酞溶液變紅的溶液中：na、cl、so、fe3d無色透明的水溶液中：k、ba2、cl、no12下表中對離子方程式的評價不合理的是()選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價a足量的co2與澄清石灰水反應(yīng)： co2ca22oh=caco3h2o錯誤，足量的co2與澄清石灰水反應(yīng)的產(chǎn)物為ca(hco3)2 和h2ob向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2hco=co2h2o錯誤，碳酸鈣不應(yīng)該寫成co形式c向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：ba2so= baso4正確d鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2fe6h=2fe33h2錯誤，h的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為fe2二、非選擇題13某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在ag、h、cu2、co、oh、cl，你認(rèn)為一定有的離子是_，一定沒有的離子是_，還需進一步確認(rèn)的離子是_。14根據(jù)實驗事實，把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式：(1)澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳，溶液變渾濁：ca(oh)2co2=caco3h2o離子方程式：_。(2)把一枚潔凈的鐵釘置于cuso4溶液中一會兒，鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出：fecuso4=feso4cu離子方程式：_。(3)向bacl2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀析出：bacl2h2so4=baso42hcl離子方程式：_。15用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。(1)bacl2(hcl)：試劑_，離子方程式為_。(2)o2(co2)：試劑_，離子方程式為_。(3)so(co)：試劑_，離子方程式為_。(4)鹽酸(硫酸)，試劑_，離子方程式為_。(5)naoh(na2co3)，試劑_，離子方程式為_。(6)nacl(cucl2)，試劑_，離子方程式為_。能力提升16某同學(xué)發(fā)布了三份無色溶液檢測報告，結(jié)果如下(水電離的h、oh忽略不計)：溶液(1)中所含全部離子及其濃度溶液(2)中所含全部離子及其濃度溶液(3)中所含全部離子及其濃度請分析判斷：上述三份檢測結(jié)果是否可靠，若不可靠，說出理由。溶液(1)結(jié)果是否可靠_，理由_。溶液(2)結(jié)果是否可靠_，理由_。溶液(3)結(jié)果是否可靠_，理由_。17有一固體混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、nacl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_(以上空格均填寫化學(xué)式)。對可能含有的物質(zhì)，可采用向濾液中滴加_溶液的方法來檢驗。(2)寫出步驟中的離子方程式：_。課時達標(biāo)訓(xùn)練(十)1解析：選c根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析判斷a項中有沉淀生成；b項中有氣體產(chǎn)生；d項中有水生成；只有c項中沒有發(fā)生反應(yīng)。2解析：選d醋酸是弱酸，書寫離子方程式時，應(yīng)寫成ch3cooh；氫氧化鎂難溶于水，應(yīng)寫其化學(xué)式mg(oh)2；c項反應(yīng)生成的硫酸鋇難溶于水，漏掉了另一個離子反應(yīng) ba2so=baso4；只有d項符合題意。3解析：選b含mno的溶液為紫紅色，含cu2的溶液為藍色， h與oh不能大量共存。4解析：選c離子方程式中的co代表易溶于水且易電離的碳酸鹽，c項正確。5解析：選dnahco3和nahso4的電離方程式分別如下：nahco3=nahco；nahso4=nahso，故d項正確。6解析：選da項，小蘇打為nahco3，與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為：hcooh=coh2o；b項，不符合事實，應(yīng)為fe2h=fe2h2；c項，漏掉ba2so=baso4的反應(yīng)。7解析：選dh代表強酸，如h2so4、hcl、hno3等，oh代表強堿，如naoh、koh等，a項表示強酸和強堿的多個反應(yīng)；co表示可溶性碳酸鹽，如k2co3、na2co3、(nh4)2co3等，h代表強酸，b項可表示可溶性碳酸鹽和強酸的多個反應(yīng)；c項表示zn(oh)2和強酸的多個反應(yīng)。8解析：選ca中znco3為難溶物，b中oh和h生成h2o，d中agcl難溶于水。9解析：選d甲會形成baso4沉淀而不能共存；乙會形成baco3沉淀而不能共存；丙會產(chǎn)生co2氣體而不能共存。10解析：選c中雖無明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)：hoh=h2o，a錯誤；中發(fā)生反應(yīng)為：ba2so=baso4，白色沉淀為baso4，b錯誤；中的反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子方程式為zn2h=zn2h2，c正確、d錯誤。11解析：選dph1的溶液為酸性溶液，co在酸性溶液中不能大量共存；由于caso4微溶于水，因此有so存在的溶液中ca2不能大量共存；使酚酞溶液變紅的溶液為堿性溶液，在堿性溶液中fe3不能大量共存。正確答案為d。12解析：選c向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，不能漏寫銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)：2nhso2ohba2=baso42nh3h2o。13解析：含cu2的溶液呈藍色，該有色溶液含有cu2，因co、oh與cu2反應(yīng)不能存在，為保持溶液電中性說明溶液中含有cl，與cl反應(yīng)的ag不能在溶液中存在，不能確定h是否存在。答案：cu2、cloh、co、agh14解析：(1)書寫離子方程式時澄清石灰水需拆寫成ca22oh。(2)cuso4和feso4為可溶性鹽，應(yīng)拆寫成cu2so和fe2so。(3)書寫離子方程式時，bacl2、h2so4、hcl均需要拆寫成離子形式而baso4不能拆寫。答案：(1)ca22ohco2=caco3h2o(2)fecu2=fe2cu(3)ba2so=baso415解析：除雜的基本原則是試劑不與被提純物質(zhì)反應(yīng)，不引入新的雜質(zhì)，轉(zhuǎn)化生成更多的被提純物質(zhì)。答案：(1)baco3baco32h=ba2h2oco2(2)naoh溶液co22oh=coh2o(3)稀h2so42hco=h2oco2(4)適量bacl2溶液ba2so=baso4(5)適量ba(oh)2溶液ba2co=baco3(6)適量naoh溶液cu22oh=cu(oh)2(其他合理答案也可)16解析：主要是定性分析各離子之間是否能夠發(fā)生反應(yīng)而不能共存于溶液中，然后根據(jù)電荷守恒定量計算各離子的物質(zhì)的量濃度是否正確。答案：(1)不可靠原溶液無色，不會含有cu2(2)不可靠ag和cl不可能共存(3)不可靠分析結(jié)果中陰陽離子電荷不守恒。17解析：根據(jù)“無色透明”知原固體混合物