第三節(jié)化學(xué)鍵1.doc

第三節(jié) 化學(xué)鍵（課時(shí)1）【教學(xué)目標(biāo)】 （1）對(duì)離子鍵和離子化合物概念的理解；（2）電子式的正確書寫第一部分：自主學(xué)習(xí)：1、離子與原子的區(qū)別： ；2、陰陽(yáng)離子之間存在哪些作用力？ 第二部分：課堂教學(xué)一、離子鍵1離子鍵的形成【實(shí)驗(yàn)12】鈉在氯氣中燃燒（觀察現(xiàn)象、寫出化學(xué)方程式）現(xiàn)象： 燃燒，火焰呈 色，冒出白色的 ；生成 .化學(xué)反應(yīng)方程式： 。討論：運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)分析金屬鈉與氯氣是如何形成離子化合物氯化鈉的？原子結(jié)構(gòu)示意圖通過什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的形成過程N(yùn)aCl定義：帶 之間的相互作用，叫做離子鍵。注意：成鍵的粒子： 成鍵的原因： 作用（包括 和 ）；成鍵元素：一般情況，活潑的 元素和活潑的 元素；存在范圍：離子鍵存在于大多數(shù) 、 及 中。2、離子化合物含有離子鍵的化合物就是離子化合物【例1】下列說法正確的是（ ） A.離子鍵就是陰陽(yáng)離子間的靜電引力 B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵 C.非金屬原子之間不可能存在離子鍵 D.含離子鍵的化合物就是離子化合物3用電子式表示原子、離子等概念： 在 周圍用或來表示原子或離子 電子的式子叫電子式。 【書寫方法】分散、對(duì)稱、美觀A、電子式書寫（1）原子的電子式：將最外層電子用“”或“”來表示；舉例練習(xí)：C、N、O、Mg、Cl （2）陽(yáng)離子的電子式：與陽(yáng)離子的表示符號(hào)相同；（3）陰離子的電子式:不僅要畫出最外層電子（2或8），而且還應(yīng)用 括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”，以表示所帶電荷；舉例練習(xí)：Cl- S2-（4）離子化合物的電子式：由陰陽(yáng)離子的電子式組成。如NaCl、MgO的電子式： 【例2】寫出下列離子化合物電子式 MgBr2、Na2OB、用電子式表示離子化合物的形成過程注意：a、 不能把“”寫成“=”；b、 用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))；易出現(xiàn)的錯(cuò)誤為：【例3】 用電子式表示下列化合物的形成過程 KClNa2O 【討論1】：用電子式表示離子化合物與與表示離子化合物的形成過程一樣嗎？第三部分課堂練習(xí)1.下列粒子的電子式錯(cuò)誤的是2.下列化合物電子式書寫正確的是 3、用電子式表示離子化合物（不是形成過程）MgBr2 K24、下列不是離子化合物的是A.H2OB.CaI2 C.KOHD.NaNO35.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（ ）A10與19 B6與16 C 11與17 D14與86.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ） A溶于水 B熔點(diǎn)較高 C水溶液能導(dǎo)電 D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電7氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為1價(jià)，NaH與水反應(yīng)生成氫氣。下列敘述正確的是（ ）ANaH在水中顯酸性 BNaH中氫離子核外電子排布與氦原子相同CNaH中氫離子半徑比鋰離子小 DNaH中氫離子可以被還原成氫氣8AB2離子化合物的陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每molAB2分子中含有54mol e，根據(jù)下列反應(yīng)：H2+B2 C B2+X Y+AB2+H2O Y+C AB2+Z Z有漂白作用（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB2_X_ _ _Y_ Z_（2）用電子式表示AB2的形成過程 （3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_9有位于周期表中的六種元素，試按下述所給的條件推斷。A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑ABC。D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體。F是除氫外原子半徑最小的元素(不考慮稀有氣體)。(1)A的名稱是_；B位于周期表中第_周期，第_族；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)E單質(zhì)