人教版必修1 第4節(jié) 非金屬及其化合物 教案.doc

第4節(jié) 非金屬及其化合物三維目標(biāo)1知識與技能(1)了解硅及其重要化合物的主要性質(zhì)；(2)了解氯氣的主要性質(zhì)； (3)了解氮、硫單質(zhì)及其重要化合物的主要物理性質(zhì)；(4)了解二氧化硫、硫酸、氨氣、銨鹽、硝酸的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)；(5)認(rèn)識酸雨的形成過程，工業(yè)上以及實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)原理。2過程與方法(1)從電子得失、氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；(2)從電子得失、氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識氮及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；(3)運(yùn)用歸納、演繹的科學(xué)方法總結(jié)硫及氮的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)；(4)運(yùn)用比較的科學(xué)方法理解二氧化硫與二氧化碳性質(zhì)的區(qū)別、二氧化硫與氯氣漂白原理的不同點(diǎn)、硝酸與硫酸性質(zhì)的相同點(diǎn)；(5)設(shè)計(jì)變式問題，優(yōu)化學(xué)生思維品質(zhì)，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。3情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)通過綜合性習(xí)題的訓(xùn)練，學(xué)生體驗(yàn)將所學(xué)知識應(yīng)用于解決問題的過程，培養(yǎng)學(xué)生的勇于探索、不畏困難的精神；(2)通過將知識融會貫通，學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上加強(qiáng)知識的記憶與運(yùn)用，學(xué)生在學(xué)習(xí)中獲取自豪感和成就感，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。教學(xué)重點(diǎn) 硅及其化合物的性質(zhì)、氯氣的性質(zhì)、氮的化合物與硫的化合物的性質(zhì)、制備與用途。教學(xué)難點(diǎn)氯氣的性質(zhì)、氮的化合物與硫的化合物的性質(zhì)、制備與用途。課前準(zhǔn)備相應(yīng)的ppt文稿和有關(guān)習(xí)題的學(xué)案。導(dǎo)入新課在這一章的學(xué)習(xí)中，我們認(rèn)識了四種重要的非金屬元素硅、氯、硫、氮，學(xué)習(xí)了這些元素及其化合物的有關(guān)知識。這節(jié)課我們對這些知識進(jìn)行一下回顧。推進(jìn)新課提問硅是怎么樣的一種物質(zhì)？回答硅是一種灰黑色、有金屬光澤，硬而脆的固體，熔、沸點(diǎn)高，是良好的半導(dǎo)體。常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外，硅不跟其他物質(zhì)起反應(yīng)。設(shè)問硅的氧化物二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，它具有什么性質(zhì)呢？總結(jié)純凈的sio2晶體是無色透明的，熔、沸點(diǎn)很高，硬度很大，不溶于水。二氧化硅是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；二氧化硅還能與氫氟酸反應(yīng)，用于雕刻玻璃。1硅：si4hf=sif42h2si2f2=sif4si2naohh2o=na2sio32h22二氧化硅具有酸性氧化物的通性sio2cao=casio3sio22naoh=na2sio3h2osio24hf(氫氟酸)=sif42h2o練習(xí)二氧化硅是一種酸性氧化物，能否直接與水反應(yīng)制得它所對應(yīng)的酸硅酸？如不行，該如何操作？寫出化學(xué)方程式。答案：不行，因?yàn)槎趸璨蝗苡谒io22naoh=na2sio3h2ona2sio32hcl=2naclh2sio3或na2sio3co2h2o=na2co3h2sio3過渡氯是一種重要的非金屬元素，氯氣具有很強(qiáng)的氧化性。那么氯氣是怎樣一種氣體？它的強(qiáng)氧化性體現(xiàn)在哪些方面？分析通常狀況下，氯氣是一種黃綠色，有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體。能溶于水，易液化(稱為“液氯”)，密度比空氣大。它的強(qiáng)氧化性體現(xiàn)在：氯氣能和大多數(shù)金屬直接化合(au、pt外)，且與具有可變價(jià)金屬化合時(shí)能得到最高價(jià)化合物；氯氣能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如氯氣與氫氣反應(yīng)。提問氯氣中氯呈0價(jià)，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，氯氣應(yīng)具有一定的還原性，那它的還原性體現(xiàn)在哪呢？回答氯氣與水、堿的反應(yīng)中，氯氣既顯示氧化性又顯示還原性。cl2投影展示下表，要求學(xué)生填寫表格，并回答問題：液氯新制氯水久置氯水成分有無漂白性練習(xí)1下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅色再褪色的是()氯氣液氯新制氯水敞口放置的久置氯水鹽酸用鹽酸酸化的漂白粉溶液a bc d答案：c小結(jié)具有漂白性的是次氯酸。2在氯水中加入agno3溶液，產(chǎn)生_，這說明氯水中含有_(填化學(xué)符號)，離子方程式為_；把染有紅墨水的布條放入氯水中，可以看見_，這說明氯水中含有_(填化學(xué)符號)，寫出產(chǎn)生該物質(zhì)的離子方程式_； 氯水還能和碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生_，這說明氯水中含有_(填化學(xué)符號)。氯水光照后，淺黃綠色會逐漸消失，并放出氣體，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案：白色沉淀clagcl=agcl布條褪色hclocl2h2o=hclhcloco2hcl2hclo2hclo2過渡在這一章中我們還學(xué)習(xí)了有關(guān)硫及其化合物、氮及其化合物的知識，我們先來回顧一下有關(guān)硫及其化合物。2046h2ssso2、亞硫酸、亞硫酸鹽so3、硫酸、硫酸鹽1二氧化硫投影展示下表，要求學(xué)生填寫表格，并回答問題：二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)顏色無色酸性氧化物的性質(zhì)與水反應(yīng)so2h2oh2so3狀態(tài)氣體與堿反應(yīng)如與naoh溶液反應(yīng)so22naoh=na2so3h2o與ca(oh)2溶液反應(yīng)so2ca(oh)2=caso3h2o毒性有毒與堿性氧化物如cao反應(yīng)so2cao=caso3強(qiáng)還原性如與o2反應(yīng)2so2o22so3漂白性舉例說明能使品紅溶液褪色(加熱后又恢復(fù)原色)練習(xí)下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是()雙氧水次氯酸二氧化硫活性炭臭氧a bc d答案：a總結(jié)so2的漂白原理是跟某些有色物質(zhì)(如品紅等)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，見光、遇熱或長久放置又容易恢復(fù)原色。so2不能漂白酸堿指示劑，如so2只能使紫色石蕊溶液變紅，不能使它褪色。hclo、過氧化氫、臭氧的漂白原理是因?yàn)樗鼈兙哂袕?qiáng)氧化性而使有色物質(zhì)褪色?；钚蕴烤哂休^強(qiáng)的吸附性，能夠吸附有色物質(zhì)而使之褪色。討論將co2持續(xù)通入澄清石灰水中，現(xiàn)象如何？將so2持續(xù)通入澄清石灰水中，現(xiàn)象如何？結(jié)論澄清石灰水先變渾濁后又變澄清。練習(xí)能證明so2中混有co2的方法是()a通過品紅溶液b通過澄清石灰水c先通過高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水d先通過澄清石灰水，再通過高錳酸鉀溶液答案：c總結(jié)檢驗(yàn)so2的常見的方法是通入品紅溶液，溶液褪色，加熱，溶液又恢復(fù)原色。設(shè)問形成酸雨的主要原因是向大氣中排放大量的so2，請同學(xué)們說說硫酸型酸雨形成的原因和危害？(學(xué)生討論，教師總結(jié)歸納)分析酸雨的形成途徑：so2提問三氧化硫具有哪些性質(zhì)？回答三氧化硫是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，如與水反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng)。提問濃硫酸具有哪些性質(zhì)？回答具有酸的通性，此外還有三大特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。投影根據(jù)硫酸的性質(zhì)，回答下列問題(1)一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸長期敞口放置，質(zhì)量如何變化？濃度如何變化？(2)如何鑒別濃硫酸和稀硫酸？(3)下列氣體能否用濃硫酸干燥：hcl、hbr、nh3、co、h2、so2?(4)把濃硫酸滴在藍(lán)色石蕊試紙上會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？(5)硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：a強(qiáng)酸性b難揮發(fā)性c吸水性d脫水性e強(qiáng)氧化性f高沸點(diǎn)性干燥h2、so2等氣體_；用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸_；清洗鍍件表面氧化物_；濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t， 后來又變黑_；膽礬中加入濃硫酸，久置變?yōu)榘咨勰；蔗糖中加入濃硫酸，形成“黑色發(fā)糕”_。思考硫酸根離子的檢驗(yàn)方法？結(jié)論取樣，加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品中含有硫酸根離子。投影請同學(xué)們寫出下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式：302345nh3n2nohno2、亞硝酸鹽 no2hno3、硝酸鹽1一氧化氮和二氧化氮投影請同學(xué)們填寫下列表格：no和no2性質(zhì)的比較性質(zhì)nono2物理性質(zhì)色、態(tài)無色氣體紅棕色氣體溶解性難溶于水易溶于水毒性有毒(與血紅蛋白結(jié)合，與co中毒機(jī)理類似)有毒化學(xué)性質(zhì)2noo2=2no23no2h2o=2hno3no討論俗語“雷雨發(fā)莊稼”蘊(yùn)涵的科學(xué)依據(jù)是什么？寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。兩瓶紅棕色的氣體no2和溴蒸氣，如何用化學(xué)方法鑒別這兩瓶氣體？結(jié)論在放電的條件下氮?dú)馀c氧氣先化合生成一氧化氮，n2o22no2noo2=2no23no2h2o=2hno3no常用的簡單方法是將水加入兩瓶中，若瓶內(nèi)氣體顏色完全褪去，得到無色溶液的是no；若瓶內(nèi)氣體顏色略變淺，得到橙色溶液的是溴蒸氣。2氮的氫化物氨氣(1)物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，易液化(工業(yè)上可使用液氨作制冷劑)。(2)制備思考工業(yè)上是如何制備氨氣的，從而為植物的生長提供了足夠的氮肥？實(shí)驗(yàn)室又是如何制備氨氣的？請同學(xué)們設(shè)計(jì)并畫出制備裝置圖。思考：實(shí)驗(yàn)室如何收集氨氣？如何檢驗(yàn)氨氣已經(jīng)收集滿？結(jié)論德國化學(xué)家哈伯開發(fā)了合成氨的工藝：n23h22nh3，應(yīng)用于工業(yè)制備氨氣。實(shí)驗(yàn)室制法：固固氣體ca(oh)22nh4clcacl22nh32h2o用向下排氣法收集。用使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的方法來檢驗(yàn)氨氣的存在。(3)化學(xué)性質(zhì)氨氣與水反應(yīng)：可做噴泉實(shí)驗(yàn)nh3h2o=nh3h2onhoh氨氣的催化氧化：4nh35o24no6h2o氨氣與酸反應(yīng)：可用于制備銨態(tài)氮肥nh3hcl=nh4cl2nh3h2so4=(nh4)2so4nh4clnh3hcl(nh4cl等銨鹽受熱不穩(wěn)定，容易分解)設(shè)問舉例說明常見的氮肥有哪些。敘說銨鹽的性質(zhì)。投影常見的銨鹽硫酸銨氯化銨碳酸氫銨硝酸銨俗稱硫銨、肥田粉氯銨碳銨硝銨銨鹽的性質(zhì)都易溶于水，銨鹽受熱易分解，都能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨氣常見的氮肥銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥、尿素等分析3硝酸(1)物理性質(zhì)(2)化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)酸性：稀硝酸具有酸的通性，但與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氣體氫氣。不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定，常溫下見光或受熱會分解，其反應(yīng)方程式為4hno32h2o4no2o2，因此硝酸應(yīng)該保存在棕色瓶中，久置的硝酸呈黃色。強(qiáng)氧化性：cu與濃硝酸的反應(yīng)cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2ocu與稀硝酸的反應(yīng)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2oc與濃硝酸的反應(yīng)c4hno3(濃)co24no22h2o常溫下，使al、fe鈍化，除此之外濃硫酸也能發(fā)生此現(xiàn)象。 練習(xí)寫出下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的反應(yīng)方程式：nh4clnh3n2nono2hno3nh3h2o課堂小結(jié)這節(jié)課我們對本章學(xué)習(xí)的四種重要的非金屬元素進(jìn)行了回顧復(fù)習(xí)，對于各種元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化同學(xué)們要熟練掌握，形成知識網(wǎng)絡(luò)。第四章復(fù)習(xí)課一、硅及其化合物1硅2二氧化硅具有酸性氧化物的通性sio24hf(氫氟酸)=sif42h2o二、氯氣cl2三、硫及其化合物2046h2ssso2、亞硫酸、亞硫酸鹽so3、硫酸、硫酸鹽1二氧化硫2三氧化硫三氧化硫是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。3硫酸具有酸的通性，此外濃硫酸還有三大特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。4硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化四、氮及其化合物1一氧化氮和二氧化氮2氮的氫化物氨氣 (1)物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，易液化(工業(yè)上可使用液氨作制冷劑)(2)制備工業(yè)制法：n23h22nh3實(shí)驗(yàn)室制法：固固氣體(3)化學(xué)性質(zhì)氨氣與水反應(yīng)：可做噴泉實(shí)驗(yàn)nh3h2o=nh3h2onhoh3硝酸(1)物理性質(zhì)(2)化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)酸性不穩(wěn)定性強(qiáng)氧化性1下列五種有色溶液與so2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是()品紅溶液kmno4酸性溶液溴水滴有酚酞的naoh溶液含i2的淀粉溶液abcd2通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是()aso2、cl2、h2s bo2、h2、so2cch4、h2、cl2 dco、so3、o23硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色變成丙。在丙里加入na2s生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是()aso3h2so4h2so3h2ssbso2h2so3h2so4so2so3cso3h2so4h2so3so2na2s2o3dso2h2so3h2so4h2ss4inorganic syntheses一書中，有一如下圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是()aa中裝濃硫酸，b中裝濃鹽酸ba中裝濃鹽酸，b中裝濃硫酸ca中裝氫氧化鈉濃溶液，b中裝濃氨水da中裝濃氨水，b中裝氫氧化鈉濃溶液5按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。試管里盛有10 ml no，然后緩慢地通入6 ml o2(氣體體積均在相同條件下測定)。下面關(guān)于該實(shí)驗(yàn)最終狀態(tài)的描述正確的是()a試管內(nèi)氣體呈紅棕色b試管內(nèi)氣體為無色，是noc試管內(nèi)氣體為無色，是o2d試管內(nèi)液面不改變答案1c2b3d4b5b本課時(shí)為第四章復(fù)習(xí)課，復(fù)習(xí)四種重要非金屬硅、氯、硫、氮及其化合物，含硫的物質(zhì)和含氮的物質(zhì)的性質(zhì)、用途和制備是本章的重點(diǎn)，課時(shí)內(nèi)容容量很大，涉及豐富的元素化合物知識，是必修1整本教材的重點(diǎn)和難