人教版必修1 第1章第2節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（第3課時） 教案.doc

課 題第2節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（第3課時）教學(xué)目標(biāo)1、掌握物質(zhì)的量濃度的基本概念、計算方法。2、掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟、方法、注意事項。重點、難點1、掌握物質(zhì)的量濃度相關(guān)的計算與換算。2、能夠?qū)ε渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度溶液的過程進行誤差分析。教 學(xué) 內(nèi) 容一、物質(zhì)的量濃度1、定義：以1l溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度。符號為：cb；單位為： moll-12、表達式：cb= (n為溶質(zhì)b的物質(zhì)的量，單位為mol；v為溶液的體積，單位為l)3、難點提示（1）理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol；體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是l；因此，物質(zhì)的量濃度的單位是moll-1。（2）明確溶液中溶質(zhì)的化學(xué)成分。求物質(zhì)的量濃度時，對一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如nh3溶于水得nh3h2o，但我們習(xí)慣上認為氨水的溶質(zhì)為nh3；so3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為h2so4；na、na2o、na2o2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為naoh；cuso45h2o溶于水后所得溶液溶質(zhì)為cuso44、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。=5、溶解度在一定的溫度和壓力下，在100g溶劑中所能溶解溶質(zhì)最大的克數(shù)。用s表示。大部分溶質(zhì)隨著溫度的升高，而增大，少數(shù)反常（如：ca(oh)2，氣體等）。例1關(guān)于0.1 mol/l h2so4溶液的敘述錯誤的是()a1 l該溶液中含有h2so4的質(zhì)量為9.8 g b0.5 l該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/lc從1 l該溶液中取出100 ml，則取出溶液中h2so4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/ld取該溶液10 ml，加水稀釋至100 ml后h2so4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/l 答案：c例2下列敘述正確的是()a1 l水中溶解了40 g naoh后，所得溶液濃度為1 mol/lb從1 l 2 mol/l的nacl溶液中取出0.5 l，該溶液的濃度為1 mol/lc將2.24 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)hcl氣體溶于水制成100 ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/ld配制1 l 0.2 mol/l的cuso4溶液，需用25 g膽礬解析：a不正確，因為溶液的體積不再是1 l；b不正確，根據(jù)溶液均一性的特點，取出0.5 l該溶液，濃度仍應(yīng)為2 mol/l；c正確，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l hcl氣體為0.1 mol，溶液體積為0.1 l；d不正確，0.2 mol cuso4需由50 g膽礬提供。答案：c二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置1、物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：（1）計算：如溶質(zhì)為固體時，計算所需固體的質(zhì)量；如溶液是液體時，則計算所需液體的體積。（2）稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。（3）溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。（4）轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。（5）洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標(biāo)簽。2、在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，按操作順序來講，需注意以下幾點：（1）計算所用溶質(zhì)的多少時，以下問題要弄清楚：溶質(zhì)為固體時，分兩種情況：溶質(zhì)是無水固體時，直接用cb=公式算m；溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時，則還需將無水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。溶質(zhì)為濃溶液時，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公式c(濃)v(濃)=c(稀)v(稀)來求v(稀)；如果給定的是濃溶液的密度()和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)()，則根據(jù)c=來求v(ml)。所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時：算溶質(zhì)時則取與實際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶質(zhì)的多少，不能用實際量。如：實驗室需配制480ml1moll-1的naoh溶液，需取固體naoh的質(zhì)量應(yīng)為20.0g，而不是19.2g；因為容量瓶只能配制其規(guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時，選取的容量瓶只能是500 ml量程的容量瓶。故只能先配制500 ml溶液，然后再取出480ml。（2）稱、量溶質(zhì)時，一要注意所測數(shù)據(jù)的有效性（即精度）。二要選擇恰當(dāng)?shù)牧科?，稱量易潮解的物質(zhì)如naoh時，應(yīng)用帶蓋的稱量瓶（或小燒杯）快速稱量；量取液體時，量器的量程與實際體積數(shù)據(jù)相差不能過大，否則易產(chǎn)生較大誤差。（3）容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌23次；溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫；定容、搖勻時，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化；搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因為瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留。（4）定容時如果液面超過了刻度線或搖勻時灑出少量溶液，均須重新配制。例3實驗室需配制250 ml 0.1 moll1的na2co3溶液，填空并回答下列問題：(1)配制250 ml 0.1 moll1的na2co3溶液。實際應(yīng)稱na2co3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/ml(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)_。a用30 ml水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩b將準(zhǔn)確稱量的na2co3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解c將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻e改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切f繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1 cm2 cm處(3)操作a中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為_。(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)若容量瓶中有少量蒸餾水_；若定容時俯視刻度線_。(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度_；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面_。解析：(1)稱取固體na2co3的質(zhì)量為0.25 l0.1 moll1106 gmol12.7 g；配制250 ml 0.1 moll1的na2co3溶液就用250 ml容量瓶。(2)按十字方針“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、搖、貼”排列實驗步驟，確定為bcafed。(3)洗滌燒杯和玻璃棒的目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時，體積不準(zhǔn)，故溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫。(4)若容量瓶中有少量蒸餾水，因定容時也需要加水，故對所配溶液無影響；若定容時俯視刻度線，則會使凹液面的最低點下移，所加水偏少，濃度偏高。(5)若實驗中加蒸餾水時超了刻度線或移液時有液滴灑在外面，均要重新配制。答案：(1)2.7250(2)b、c、a、f、e、d(3)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶容量瓶盛放熱溶液時，體積不準(zhǔn)(4)無影響偏高(5)洗凈容量瓶后重新配制洗凈容量瓶后重新配制題型一：物質(zhì)的量濃度相關(guān)的計算1、定義式：c=2、 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算公式：c=100%3、物質(zhì)的量濃度和溶解度的換算公式： c=4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶解于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計算：c=題型二：溶液的稀釋與混合計算1、稀釋：溶質(zhì)在稀釋前后物質(zhì)的量和質(zhì)量不變。 c（濃）v（濃）= c（?。﹙（?。?m1a%=m2b%2、同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算（1）混合后溶液體積保持不變時，c1v1+c2v2=c混(v1+v2)。（2）混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1v1+c2v2=c混v混，其中v混=3、溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液混合定律 同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。 （1）等體積混合當(dāng)溶液密度大于1 g/cm3時，必然是溶液濃度越大，密度越大，（如h2so4、hno3、hcl、naoh等多數(shù)溶液）等體積混合后質(zhì)量分數(shù)w (a%+b%)。當(dāng)溶液密度小于1 g/cm3時，必然是溶液越濃，密度越小，（如酒精、氨水溶液）等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w1 g/cm3還是1 g/cm3），則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=(a%+b%)。題型三：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析1、理論依據(jù) 根據(jù)cb=，若在配制一定濃度溶液時，因操作上的錯誤而導(dǎo)致nb值比實際理論值小,或v值比實際理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；反之偏大。2、誤差分析能引起誤差的一些操作因變量cmv托盤天平(1)天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大偏大(2)調(diào)整天平零點時，游碼放在刻度線的右端減小偏小(3)稱量易潮解的物質(zhì)(如naoh固體)時間過長減小偏小(4)用濾紙稱易潮解的物質(zhì)(如naoh固體)減小偏小量筒(5)用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)增大偏大(6)用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)減小偏小燒杯及玻璃棒(7)攪拌時部分液體濺出減小偏小(8)未洗燒杯和玻璃棒減小偏小容量瓶(9)未冷卻到室溫就注入容量瓶定容減小偏大(10)向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出減小偏小(11)定容時，水加多了，用滴管吸出減小偏小(12)定容后，輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水增大偏小(13)定容時，俯視讀刻度數(shù)減小偏大(14)定容時，仰視讀刻度數(shù)增大偏小(15)配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液無影響例4下列配制的溶液濃度偏高的是()a配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線b配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線c稱量4 g naoh配制0.1 moll1nao