蘇教版選修六專題7課題1硫酸亞鐵銨的制備作業(yè).docx

1.工業(yè)上用硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵時(shí)，為了提高產(chǎn)品的質(zhì)量，常采取的措施是（）a.硫酸過量b.鐵屑過量c.硫酸和鐵的物質(zhì)的量之比為11d.需要用濃硫酸解析鐵屑過量可以還原氧化生成的fe3，fe2fe3=3fe2，保證fe2穩(wěn)定、純凈地存在，減少產(chǎn)物中的fe3雜質(zhì)。答案b2.下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是（）a.過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加kscn溶液，溶液顯血紅色b.制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵c.檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加kscn溶液23滴，溶液顯血紅色即可證明d.向cuso4溶液中滴入過量naoh溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會(huì)，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍(lán)色固體”解析過量的鐵粉與一定量的稀硝酸反應(yīng)最終生成的是fe2，a錯(cuò)誤；制備氫氧化亞鐵應(yīng)避免被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)把長(zhǎng)膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌，b錯(cuò)誤；cuso4溶液中滴入過量naoh溶液充分反應(yīng)后生成cu（oh）2沉淀，加熱后過濾，濾紙上留有的是cuo（黑色），d錯(cuò)誤。答案c3.用硫酸和鐵屑制備硫酸亞鐵，反應(yīng)結(jié)束后，需將反應(yīng)液進(jìn)行過濾，但過濾時(shí)常出現(xiàn)漏斗頸下端管口堵塞的現(xiàn)象，可采取的措施是（）a.將普通漏斗改為分液漏斗b.將漏斗預(yù)熱，進(jìn)行熱過濾c.增加濾紙層數(shù)d.向溶液中加一些稀硫酸解析反應(yīng)后的溶液是幾乎飽和的硫酸亞鐵溶液，進(jìn)行過濾時(shí)常出現(xiàn)漏斗頸下端管口堵塞的現(xiàn)象，是由于濾液在漏斗頸下端遇冷析出晶體造成的，可采取的措施是將漏斗預(yù)熱，進(jìn)行熱過濾。答案b4.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡(jiǎn)易的氣體發(fā)生器（見右圖）。若關(guān)閉k，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出（會(huì)有部分氣體逸散）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是（）a.用二氧化錳（粉末）與雙氧水制氧氣b.用鋅粒與稀硫酸制氫氣c.用硫化亞鐵（塊狀）與鹽酸制硫化氫d. 用碳酸鈣（塊狀）與稀硫酸制二氧化碳解析選項(xiàng)a中二氧化錳為粉末狀物質(zhì)，關(guān)閉k時(shí)，反應(yīng)不能停止；選項(xiàng)b中zn為顆粒狀物質(zhì)，關(guān)閉k可以使試管內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大，能達(dá)到反應(yīng)停止；選項(xiàng)c中與選項(xiàng)b相似，但h2s有毒，對(duì)空氣造成污染；選項(xiàng)d中caco3 與h2so4反應(yīng)生成caso4，由于caso4微溶于水，附在caco3表面，使反應(yīng)停止，達(dá)不到制取co2的目的。答案b5.將硫酸亞鐵溶液和硫酸銨溶液按溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為11混合，加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶，最先析出的晶體是（）a.硫酸亞鐵b.硫酸銨c.硫酸亞鐵銨d.硫酸亞鐵和硫酸銨的混合晶體答案c6.工業(yè)上常用過量廢鐵屑與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵，鐵屑中常含有下列雜質(zhì)，其中對(duì)生成及產(chǎn)品純度影響不大的是（）a.油污 b.鐵銹c.鋅 d.硫化物解析鐵屑中含有油污會(huì)阻礙硫酸與鐵的接觸而影響反應(yīng)速率；鐵屑中含有鐵銹，鐵銹溶于硫酸生成硫酸鐵后，fe2fe3=3fe2，因此，鐵屑中含有鐵銹對(duì)生成及產(chǎn)品純度影響不大；鐵屑中含有鋅，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅影響產(chǎn)品純度；鐵屑中含有硫化物（fes），與硫酸反應(yīng)生成有毒的硫化氫氣體。答案b7.在制備硫酸亞鐵銨晶體的過程中，下列說法不正確的是（）a.應(yīng)保持h2so4適當(dāng)過量，避免fe2、nh的水解b.將鐵屑放入na2co3溶液中浸泡數(shù)分鐘是為了除去鐵屑表面的油污c.將feso4和（nh4）2so4的混合溶液加熱蒸干即可得到硫酸亞鐵銨d.洗滌硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，應(yīng)用少量酒精洗去晶體表面附著的水分解析將feso4和（nh4）2so4的混合溶液蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能蒸干。答案c8.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：已知cao28h2o呈白色，微溶于水，加熱至350 左右開始分解放出氧氣。（1）用上述方法制取cao28h2o的化學(xué)方程式是_。（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是_。（3）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0 左右，其可能原因是（寫出兩種）_；_。（4）測(cè)定產(chǎn)品中cao2含量的實(shí)驗(yàn)步驟：第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g ki晶體，再滴入少量2 moll1的h2so4溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為c moll1的na2s2o3溶液至反應(yīng)完全，消耗na2s2o3溶液v ml。（已知：i22s2o=2is4o）cao2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用字母表示）；某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的cao2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_。答案（1）cacl2h2o22nh38h2o=cao28h2o2nh4cl（2）取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀（3）溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高cao28h2o的產(chǎn)率（4）偏高滴速太慢，s2o在滴定過程中被氧氣氧化9.（2016浙江理綜，29）無水mgbr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水mgbr2，裝置如圖1（夾持儀器略去），主要步驟如下：圖1步驟1三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 ml無水乙醚；裝置b中加入15 ml液溴。步驟2緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中。步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0 ，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0 ，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 分解得無水mgbr2產(chǎn)品。已知：mg與br2反應(yīng)劇烈放熱；mgbr2具有強(qiáng)吸水性。mgbr23c2h5oc2h5mgbr23c2h5oc2h5請(qǐng)回答：（1）儀器a的名稱是。實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥n2，原因是_。（2）如將裝置b改為裝置c（圖2），可能會(huì)導(dǎo)致的后果是_。圖2（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是。（4）有關(guān)步驟4的說法，正確的是。a.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品b.洗滌晶體可選用0 的苯c.加熱至160 的主要目的是除去苯d.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（5）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用edta（簡(jiǎn)寫為y4）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：mg2y4=mgy2滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是_。測(cè)定時(shí)，先稱取0.250 0 g無水mgbr2產(chǎn)品，溶解后，用0.050 0 moll1的edta標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗edta標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 ml，則測(cè)得無水mgbr2產(chǎn)品的純度是（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。解析（1）儀器a為球形干燥管；空氣主要成分為氮?dú)夂脱鯕?，如用空氣代替干燥氮?dú)?，則鎂屑與氧氣反應(yīng)，導(dǎo)致生成的mgo阻礙mg與br2的反應(yīng)。（2）液溴具有揮發(fā)性，裝置b是利用氮?dú)獍唁逭魵鈳肴i瓶中；若將裝置b改為裝置c，則氮?dú)馔ㄈ牒?，?huì)將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患。（3）由于鎂屑不溶于混合液中，故第一次過濾而除去。（4）95%的乙醇中含有水，溴化鎂有強(qiáng)烈的吸水性，a錯(cuò)誤；加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗滌晶體用0 的苯，可以減少產(chǎn)品的溶解，b正確；加熱至160 的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂，不是為了除去苯，c錯(cuò)誤；該步驟是為了除去乙醚和溴，故d正確。故選bd。（5）滴定管潤(rùn)洗的操作方法為：從滴定管上口加入少量待裝液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復(fù)23次。據(jù)題意知：mgbr2y4，n（mgbr2）n（y4）0.050 0 moll10.026 5 l1.325103 mol，m（mgbr2）1.325103 mol184 gmol10.243 8 g，無水溴化鎂產(chǎn)品的純度為0.243 8 g/0.250 0 g100%97.5%。答案（1）球形干燥管防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的mgo阻礙mg與br2的反應(yīng)（2）會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患（3）鎂屑（4）bd（5）從滴定管上口加入少量待裝液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復(fù)23次97.5%10.硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為（nh4）2so4feso46h2o，商品名為摩爾鹽?？捎闪蛩醽嗚F與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩(wěn)定了。三種鹽的溶解度（單位為g/100 g水）如下表：溫度/102030405070（nh4）2so473.075.478.081.084.591.9feso47h2o40.048.060.073.3（nh4）2so4feso46h2o18.121.224.527.9.實(shí)驗(yàn)室制取少量摩爾鹽的流程如下：試回答下列問題：（1）步驟3中進(jìn)行“趁熱快速過濾”，可采取的措施是_（寫出1種），趁熱過濾的目的_；（2）步驟4中加熱濃縮至_時(shí)為止；（3）步驟4中析出的晶體不含（nh4）2so4、feso4的原因是_，理論上制得的摩爾鹽的質(zhì)量為。.稱取兩份質(zhì)量均為1.96 g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的kmno4酸性溶液進(jìn)行滴定。（1）滴定時(shí)，將kmno4酸性溶液裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管。已知mno被還原為mn2，試寫出該滴定過程中的離子方程式：_；（2）判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_；（3）假設(shè)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去v ml kmno4酸性溶液，則該kmno4酸性溶液的濃度為moll1。解析以物質(zhì)的制備為背景材料的實(shí)驗(yàn)題對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ囊笫呛軓椥缘?，可以問最?jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)儀器使用、基本操作，也可以提高到實(shí)驗(yàn)步驟的分析能力，還可以靈活考查實(shí)驗(yàn)方法的靈活運(yùn)用能力，甚至可以滲透實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。由于試題情景的絕對(duì)真實(shí)性，所涉及的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)操作方法一般都是常用的、實(shí)用的，儀器也是比較常見的。所以應(yīng)該把精力放在理解透基本的實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)原理上。如本題因?yàn)閒eso4在低溫時(shí)溶解度較小，應(yīng)采用趁熱過濾，如果不趁熱過濾就會(huì)有feso47h2o晶體析出，過濾時(shí)會(huì)出現(xiàn)漏斗堵塞現(xiàn)象。答案.（1）將漏斗置于沸水中預(yù)熱后進(jìn)行快速熱過濾防止feso47h2o晶體析出（2）液體表面出現(xiàn)晶膜（3）在相同溫度下，（nh4）2so4feso46h2o的溶解度比（nh4）2so4、feso4都要小7（m1m2） g.（1）酸式5fe2mno8h=5fe3mn24h2o（2）當(dāng)最后一滴kmno4酸性溶液滴下時(shí)，溶液變成紫色，30 s內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)（3）1/v11.feso4受熱分解的化學(xué)方程式為：2feso4fe2o3so2so3請(qǐng)回答：（1） 將feso4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)含有so3和so2。能說明so2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_；為測(cè)定baso4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的