蘇教版選修4 專(zhuān)題2第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率 作業(yè).doc

第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題：（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1下列說(shuō)法正確的是( )a 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來(lái)表示b 用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比c 化學(xué)反應(yīng)速率的單位由濃度單位決定d 在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值2反應(yīng)4a(s)3b(g) 2c(g)d(g)，經(jīng)2 min后，b的濃度減少了0.6 moll1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是（ ）a 用a表示的反應(yīng)速率是0.8 moll1s1b 在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物b來(lái)表示是0.3 moll1min1c 分別用b、c、d表示反應(yīng)的速率，其比值是321d 在這2 min內(nèi)用b和c表示的反應(yīng)速率的值都是相同的3反應(yīng)在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（ ）a 將容器的體積縮小一半 b 保持體積不變，充入氮?dú)鈉 保持體積不變，充入水蒸氣 d 保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系體積增大4已知n2+3h2 2nh3 h0 ，反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述兩個(gè)可逆反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)，v1和v2的變化情況為a 同時(shí)增大 b 同時(shí)減小c v1增大，v2減小 d v1減小，v2增大5在密閉容器中，a與b反應(yīng)生成c，其反應(yīng)速率分別用(a)、(b)、(c)表示。已知(a)、(b)、(c)之間有以下關(guān)系：，。則此反應(yīng)可表示為（ ）a b c d 6“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”的說(shuō)法不正確的是（）a 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞b 增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快c 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快d 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加7反應(yīng)a（g）+3b（g） 2c（g）+2d（g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最大的是（ ）a v（a）=0.15 moll1min1 b v（b）=0.6 moll1min1c v（c）=0.04 moll1s1 d v（d）=0.01 moll1s18對(duì)于溶液中的反應(yīng)，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（ ）a 加水 b 增加同濃度溶液的用量c 加壓 d 加入少量晶體9在2l的密閉容器中：2a（g）+b（g）2c（g）+d（g），若最初加入的a和b都是4mol，在前10s a的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（ls），則10s時(shí)，容器中b的物質(zhì)的量是（）a 3.4 mol b 3.2 mol c 2.8 mol d 1.2 mol10一定溫度下，10ml 0.40mol/l的溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810v()/ml0.09.917.222.426.529.9下列敘述錯(cuò)誤的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ）a min的平均反應(yīng)速率：b min的平均反應(yīng)速率：c 反應(yīng)至6min時(shí)，d 反應(yīng)至6min時(shí)，分解了50%11對(duì)反應(yīng)a+b=ab來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：20ml溶液中含a、b各0.01mol 50ml溶液中含a、b各0.05mol0.1moll-1的a、b溶液各10ml 0.3 moll-1的a、b溶液各50ml四者反應(yīng)速率大小關(guān)系是a b c d 12室溫下，向100ml 0.1mol/l的h2so4中加入足量的鋅粒，若想減慢制取h2的速率，但又不影響h2的體積，向硫酸溶液中加入試劑可以選（）硝酸鈉溶液 醋酸鈉溶液 碳酸鈉溶液 氯化鈉溶液a b c d 13在n2+3h2 2nh3的反應(yīng)中，經(jīng)一段時(shí)間后，nh3的物質(zhì)的量濃度增加了0.6moll-1，在此時(shí)間內(nèi)用h2物質(zhì)的量濃度表示的平均速率為0.45mol/（ls），則反應(yīng)所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為（ ）a 0.2s b 1.0s c 1.5s d 2.0s14某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量是2.0mol，經(jīng)過(guò)4min后，它的物質(zhì)的量變成了1.68mol，則在這4min內(nèi)它的反應(yīng)速率是（）a 無(wú)法確定 b 0.08 moll1min1c 0.32 moll1min1 d 0.06 moll1min115一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：。若由1.0mol/l降低到0.7mol/l時(shí)，需要15s，那么由0.7mol/l降到0.5mol/l時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（ ）a 等于5s b 等于10s c 大于10s d 小于10s16少量鐵粉與100ml 0.01mol/l 的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）加 加naoh固體 滴入幾滴濃鹽酸 加固體 加nacl溶液 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）a b c d 17對(duì)于溶液中的反應(yīng)：mno4-5fe28h=5fe3mn24h2o，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是a 加水 b 增加同濃度f(wàn)eso4的用量c 向溶液中滴加稀硫酸 d 加入少量kmno4晶體18從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或操作所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)或操作結(jié)論a其他條件相同，溶液和溶液反應(yīng)，溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快b在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)c物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率相同d在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，把容積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變a a b b c c d d二、非選擇題：19反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：（1）增加fe的量，其反應(yīng)速率_（填“增大”“不變”或“減小”，下同）。（2）將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率_。（3）保持體積不變，充入使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率_。（4）保持壓強(qiáng)不變，充入使容器的體積增大，其反應(yīng)速率_。20向某密閉容器中加入0.3 mol a、0.1 mol c和一定量的b三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示t0t1階段的c(b)變化未畫(huà)出，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變。請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(2)若t115 s，則用b的濃度變化表示的t0t1階段的平均反應(yīng)速率為_(kāi)；(3)反應(yīng)起始時(shí)b的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)。21“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，的反應(yīng)速率可以用與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.0400.0800.0800.1600.1600.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是_。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，推測(cè)顯色時(shí)間_。（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間的范圍為_(kāi)（填字母）。a. 44.0s d. 數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷（4）通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_。22在容積為2 l的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：a(g)2b(g)3c(g)nd(g)，開(kāi)始時(shí)a為4 mol，b為6 mol；5 min末時(shí)測(cè)得c的物質(zhì)的量為3 mol，用d表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(d)為0.2 moll1min1。計(jì)算：(1)5 min末a的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)5 min內(nèi)用b表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(b)為_(kāi)。(3)化學(xué)方程式中n值為_(kāi)。(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(a)5 moll1min1v(b)6 moll1min1v(c)4.5 moll1min1v(d)8 moll1min1其中反應(yīng)速率最快的是_(填編號(hào))。23在時(shí)，2l的密閉容器中a、b、c三種氣體的初始濃度和2min末的濃度如下表（該反應(yīng)為可逆反應(yīng)）： 物質(zhì)abc初始濃度/（）1.02.002min末的濃度/（）0.40.21.2請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）該反應(yīng)方程式可表示為_(kāi)；反應(yīng)進(jìn)行到2min末，a的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。（2）從反應(yīng)開(kāi)始到2min末，a的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。24在2l密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示： 物質(zhì)時(shí)間xyzq起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min內(nèi)，試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：（1）起始時(shí)_，_。（2）方程式中m=_，n=_，p=_，q=_。（3）用z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率：_。參考答案1b【解析】試題分析：a、化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示，故a錯(cuò)誤；b、用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故b正確；c、化學(xué)反應(yīng)速率單位由時(shí)間單位和物質(zhì)的量濃度的單位決定，故c錯(cuò)誤；d、反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物濃度逐漸變小，用反應(yīng)物或生成物濃度的變化量表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故d錯(cuò)誤；故選b考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率2c【解析】a是固體，不能用a表示反應(yīng)速率，故a錯(cuò)誤；在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物b來(lái)表示是0.3 moll1min1，故b錯(cuò)誤；反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，分別用b、c、d表示反應(yīng)的速率，其比值是321，故c正確；在這2 min內(nèi)用b和c表示的反應(yīng)速率的值比都是2:1，故d錯(cuò)誤。3b【解析】【詳解】a、將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b、保持體積不變沖入氨氣，反應(yīng)體系壓強(qiáng)增大，各反應(yīng)物的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，選項(xiàng)b正確；c、體積不變沖入水蒸氣，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d、壓強(qiáng)不變沖入氨氣，體系體積增大，反應(yīng)物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。答案選b。4a【解析】【詳解】無(wú)論化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，只要升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率就一定增大，故選a?！军c(diǎn)睛】本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。解答本題要注意將影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素區(qū)分開(kāi)來(lái)，這也是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。5a【解析】【詳解】故（a）：（b）=2：3 ； ，故（b）：（c）=3：2，故（a）：（b）：（c）=2：3：2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知此反應(yīng)可表示為：2a+3b=2c，故答案選a。6a【解析】【詳解】a活化分子碰撞不一定發(fā)生反應(yīng)，還與取向有關(guān)，則不一定為有效碰撞，故a錯(cuò)誤；b、增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞機(jī)會(huì)增大，則反應(yīng)速率加快，故b正確；c、壓強(qiáng)增大，活化分子數(shù)目，分子總數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)均不變，壓強(qiáng)改變引起體積變化才引起濃度的變化，從而使反應(yīng)速率增大，故c正確；d、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，故d正確；故選a。點(diǎn)睛：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，屬于高頻考點(diǎn)，把握濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。本題側(cè)重活化理論的理解及分析的考查，外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響。具體影響列表如下：反應(yīng)條件單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大濃度增加增加不變?cè)黾蛹涌煸龃髩簭?qiáng)增加增加不變?cè)黾蛹涌焐邷囟炔蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌旒哟呋瘎┎蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌?c【解析】反應(yīng)速率必須轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的才可以比較，這里都轉(zhuǎn)化為a表示。反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。a、v（a）=0.15 moll1min1，b、v（a）=v(b)= v 0.6 moll1min1=0.2 moll1min1，c、v(a)= v（c）=0.04 moll1s1=0.02 moll1s1=1.2 moll1min1，d、v(a) = v（d）=0.01 moll1s1=0.005 moll1s1=0.3 moll1min1，其中反應(yīng)速率最大的是c。答案選c。8d【解析】【詳解】a、加水，物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b、增加同濃度溶液的用量，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c、加壓對(duì)沒(méi)有氣體參與的反應(yīng)幾乎沒(méi)有影響，反應(yīng)速率不變，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d、加入少量晶體，濃度增大，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)d正確。答案選d?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查。注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，增大反應(yīng)速率，則增大濃度、升高溫度或增大固體的表面積，反之，反應(yīng)速率減小。對(duì)于該考點(diǎn)，需要注意以下幾點(diǎn)：升高溫度一定能加快反應(yīng)速率；增加物質(zhì)濃度不一定能改變反應(yīng)速率（固體、純液體和不參與反應(yīng)的物質(zhì)不行）；增大壓強(qiáng)不一定能加快反應(yīng)速率（注意兩種情況：無(wú)氣體參與的反應(yīng)；加入惰性氣體）；催化劑有正負(fù)之分；當(dāng)反應(yīng)速率受多個(gè)因素影響時(shí)，要分情況討論。9c【解析】在2l的密閉容器中：2a（g）+b（g）2c（g）+d（g），若最初加入的a和b都是4mol，在前10s a的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（ls），則10s時(shí)，消耗a的物質(zhì)的量為n(a) =0.12mol/（ls），所以消耗b的物質(zhì)的量n(b)= n(a) =1.2mol ，容器中b的物質(zhì)的量是4mol-1.2mol=2.8mol。所以本題選b.10c【解析】【詳解】06內(nèi)，產(chǎn)生，消耗,則.故a項(xiàng)正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，減小，則減小，可知b項(xiàng)正確；反應(yīng)至6時(shí)，消耗為，剩余，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)至6時(shí)，消耗為，占起始的物質(zhì)的量的50%，故d項(xiàng)正確。故答案選c。【點(diǎn)睛】濃度越小，化學(xué)反應(yīng)速率越小，平均反應(yīng)速率就要減慢。6時(shí)，已知產(chǎn)生氧氣的量計(jì)算出消耗h2o2的物質(zhì)的量，即可算出雙氧水的分解率。11a【解析】其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。中，a、b的濃度均為0.5 mol l1；中，a、b的濃度均為1 mol l1；中混合后a、b的濃度分別為0.05 mol l1；中混合后a、b的濃度分別為0.15 mol l1，故反應(yīng)速率。12b【解析】加入硝酸鈉，在酸性條件下，no3具有強(qiáng)氧化性，與zn反應(yīng)生成no，不生成氫氣，故錯(cuò)誤；加入醋酸鈉溶液，生成弱電解質(zhì)醋酸，溶液氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，但不影響生成氫氣的總量，故正確；加入碳酸鈉，與硫酸反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減小，但硫酸物質(zhì)的量減小，影響生成氫氣的總量，故錯(cuò)誤；加入氯化鈉溶液，硫酸溶液濃度變稀，反應(yīng)速率降低和氫氣的總量不受影響，故d錯(cuò)誤；故選b。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，題目難度中等，本題注意項(xiàng)，加入硝酸鈉，在酸性條件下，no3具有強(qiáng)氧化性，與zn反應(yīng)生成no，不生成氫氣，注意題目要求，本題難點(diǎn)。13d【解析】【詳解】用h2物質(zhì)的量濃度表示的平均速率為0.45mol/(ls)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，nh3的反應(yīng)速率為0.45mol/(ls)=0.3mol/(ls)，則0.3mol/(ls)=，解得t=2s，故選d。14a【解析】v=n/(vt)，由于體積未知，故無(wú)法求算出反應(yīng)速率，故選a15c【解析】【詳解】c(hi)由1.0mol/l降低到0.7mol/l時(shí)，需要15s,即濃度減少0.3mol/l需要15s；c(hi)由0.7mol/l降到0.5mol/l，濃度減少0.2mol/l，當(dāng)速率與濃度變化成正比時(shí)，需要15s=10s,但濃度越小，化學(xué)反應(yīng)速率越小，需要的時(shí)間就長(zhǎng)，所以需要時(shí)間大于10s，故答案選c。16c【解析】【詳解】加稀釋?zhuān)档蜌潆x子的濃度，反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；加固體，中和鹽酸，降低氫離子的濃度，反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；滴入幾滴濃鹽酸，增大氫離子濃度，反應(yīng)速率加快，生成的量由鐵粉的量決定，正確；加固體，能消耗氫離子生成弱酸，降低氫離子的濃度，反應(yīng)速率降低，錯(cuò)誤；加溶液相當(dāng)于稀釋?zhuān)档蜌潆x子的濃度，反應(yīng)速率降低，錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)速率加快，生成氫氣的量不變，正確。答案選c。17d【解析】a加水相當(dāng)于稀釋使鹽酸的濃度減小，從而使反應(yīng)速率減慢，故a錯(cuò)誤；b增加同濃度f(wàn)eso4溶液的用量，fe2+的濃度沒(méi)有增大，化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有提高，故b錯(cuò)誤；c滴加稀硫酸，氫離子濃度沒(méi)有增大，化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有提高，故c錯(cuò)誤；d加入少量kmno4晶體相當(dāng)于提高mno4-的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率提高，故d正確；故選d。18a【解析】【詳解】a、是反應(yīng)物，其他條件相同，溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短，說(shuō)明其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)a正確；b、催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了反映的途徑，但反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c、等質(zhì)量的形狀相同的金屬與酸反應(yīng)時(shí)，氫離子濃度相同，則速率相同，因?yàn)辂}酸和醋酸物質(zhì)的量功度相同，而醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全電離，所以開(kāi)始時(shí)氫離子濃度不同，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)股市屢不同，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d、容積縮小一半，壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率均加快，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。答案選a。19不變 增大 不變 減小 【解析】【分析】（1）改變純固體的量，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響；（2）將容器的體積縮小一半，氣體的濃度變大，反應(yīng)速率加快；（3）保持體積不變，充入n2使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變；（4）保持壓強(qiáng)不變，充入n2使容器的體積增大，反應(yīng)體系中氣體的濃度減小?！驹斀狻浚?）因鐵是固體，增加鐵的量，鐵的濃度不變，所以不能改變反應(yīng)速率，答案為不變；（2）容器的體積縮小一半，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的濃度都增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，答案為增大；（3）體積不變，沖入使壓強(qiáng)增大， 但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，答案為不變；（4）保持壓強(qiáng)不變，沖入使容器的體積增大，各氣體物質(zhì)的濃度都減小，濃度越小，反應(yīng)速率越小，答案為減小?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的分析判斷，綜合性較強(qiáng)，注重對(duì)?？疾辄c(diǎn)的考查，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。203a(g) b(g)+2c(g)0.002mol/l.s2/7【解析】【詳解】（1）根據(jù)圖像可知，平衡時(shí)a的濃度減少了0.15mol/l0.06mol/l0.09mol/l，c的濃度增加了0.11mol/l0.05mol/l0.06mol/l。由于反應(yīng)前后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，這說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量是不變的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3a(g)b(g)+2c(g)。（2）根據(jù)方程式可知，b的濃度增加了0.06mol/l20.03mol/l，則用b的濃度變化表示的t0t1階段的平均反應(yīng)速率為0.03mol/l15s0.002mol/(ls)。（3）平衡時(shí)b的濃度是0.05mol/l，則起始時(shí)b的濃度是0.05mol/l0.03mol/l0.08mol/l，則b的體積分?jǐn)?shù)是0.08/(0.15+0.08+0.05)=2/7。21探究反應(yīng)物與的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 22.0 反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比） 【解析】【詳解】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可分析出c（i-）、c（s2o32-）濃度越大，反應(yīng)速率越快，顯藍(lán)色所需時(shí)間越少，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康膽?yīng)是探究反應(yīng)物與的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（2）對(duì)比數(shù)據(jù)組和，可以看到，c（s2o82-）不變，c（i-）增大到2倍時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短了一半，即反應(yīng)速率加快了一倍；對(duì)比數(shù)據(jù)組和，可以看到，c（i-）不變，c（s2o82-）增大到2倍時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短了一半，即反應(yīng)速率也加快了一倍；對(duì)比數(shù)據(jù)組和，可以看到，c（s2o82-）增大到2倍時(shí)，c（i-）變?yōu)?/4倍時(shí)，反應(yīng)時(shí)間增大了一倍，即反應(yīng)速率減慢了一倍；對(duì)比數(shù)據(jù)組對(duì)比數(shù)據(jù)組和，可以看到，c（i-）和c（s2o82-）均增大到2倍時(shí)，反應(yīng)時(shí)間為原反應(yīng)時(shí)間的，即反應(yīng)速率加快了4倍?？梢?jiàn)兩個(gè)反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)速率之間的數(shù)學(xué)關(guān)系是：反應(yīng)物濃度每增加一倍，反應(yīng)時(shí)間就減少一倍，對(duì)于兩個(gè)反應(yīng)物來(lái)說(shuō)都是如此，因此可得出結(jié)論：反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比。對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，實(shí)驗(yàn)的c（i-）為實(shí)驗(yàn)的4倍，而c（s2o82-）保持不變，則由此可計(jì)算實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間的，即t188s22.0s；（3）升高溫度反應(yīng)速率加快，所以顯藍(lán)色所需時(shí)間減少，40下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為22.0s，即答案選；（4）根據(jù)以上分析比較可得到的結(jié)論是反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素實(shí)驗(yàn)探究以及數(shù)據(jù)分析與處理。該題綜合性強(qiáng)，難點(diǎn)較大，對(duì)學(xué)生的要求高。本題通過(guò)陌生情景考查化學(xué)反應(yīng)速、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素（濃度）、學(xué)生對(duì)圖表的觀察、分析以及學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析、整理、歸納等方面的思維能力，難度較大。解決該類(lèi)試題應(yīng)注意：認(rèn)真審題，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，理解直接測(cè)量與實(shí)驗(yàn)?zāi)康拈g的邏輯和數(shù)學(xué)關(guān)系；理解控制變量的思想在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和數(shù)據(jù)分析中的運(yùn)用。221.5 moll10.2 moll1min12【解析】【分析】(1)根據(jù)c的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)的a的物質(zhì)的量,從而知道為反應(yīng)的a的物質(zhì)的量,再利用濃度公式計(jì)算；(2)根據(jù)c的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)的b的物質(zhì)的量,根據(jù)反應(yīng)速率公式計(jì)算；(3)根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比確定n值；(4)把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較；【詳解】開(kāi)始時(shí)a為4 mol，b為6 mol；5 min末時(shí)測(cè)得c的物質(zhì)的量為3 mol，用d表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(d)為0.2 moll1min1。a(g)2b(g) 3c(g)nd(g) 起始量 4 6 0 變化量 1 2 3 5min末 3 4 3 (1)據(jù)以上分析可知：5 min末a的物質(zhì)的量濃度為3/2= 1.5 moll1 ；綜上所述，本題答案是：1.5 moll1。(2) 據(jù)以上分析可知：5 min內(nèi)用b表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(b)=c/t=2/25= 0.2 moll1min1 ；綜上所述，本題答案是：0.2 moll1min1。(3)根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比：v(b)：v(d)=0.2:0.2=2: n, n=2；綜上所述，本題答案是：2。(4)根據(jù)速率之比和各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量系數(shù)成正