蘇教版選修2 專題二第四單元 鎂和鋁的冶煉 作業(yè).doc

專題二第四單元 鎂和鋁的冶煉一、 選擇題1. 現(xiàn)有下列物質(zhì)：氯水；氨水；濃硝酸；氫氧化鈉；溴，其中必須保存在棕色瓶里的是（ ） a全部 b和 c只有和 d和 2. 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） a液氯能使干燥的有色布條褪色 b氯氣與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，氯元素化合價(jià)均變?yōu)?1價(jià) c新制氯水呈黃綠色是因?yàn)槠渲写嬖诼葰?d久置氯水遇agno 3 溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 3. 下列物質(zhì)存放一定時(shí)間后成分有較大改變的是（ ） a新制氯水 b新制氨水 c活性炭 d濃h 2 so 4 4. 下列各組括號(hào)內(nèi)的試劑，不能用于除掉各物質(zhì)中的雜質(zhì)的是 a鐵粉中混有鋅粉雜質(zhì)(稀硫酸) bfecl 3 中混有fecl 2 雜質(zhì)(cl 2 ) cco氣體中混有co 2 雜質(zhì)(naoh溶液) dsio 2 中混有caco 3 雜質(zhì)(鹽酸) 5. 許多小溪流經(jīng)硫礦和金屬礦，由于含硫礦暴露在空氣中或暴露在含氧的水中，這些小溪變成酸性，溪水中含有溶解的鐵和硫酸鹽，它們的濃度都很高。最常見的含硫礦是黃鐵礦(fes 2 )，其中鐵的化合價(jià)為2；當(dāng)富鐵的溪水和其他水混合時(shí)，溶于水的鐵以針鐵礦feo(oh)的形式沉淀出來，覆蓋在小溪的底部，而水仍保持酸性。反應(yīng)的離子方程式為4fe 2 o 2 6h 2 o=4feo(oh)xh ，則該離子方程式中h 的化學(xué)計(jì)量數(shù)x為 a5 b6 c7 d8 6. 在一些高檔茶葉、點(diǎn)心等食品的包裝盒中有一個(gè)小袋，將小袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，得淺綠色溶液。取上層清液滴入幾滴氯水，再滴入kscn溶液后溶液馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是 a該灰黑色粉末作抗氧化劑 b該灰黑色粉末不可食用 c小袋中原來裝有鐵粉 d小袋中原來裝有fe 2 o 3 7. 在冶金工業(yè)上，常用電解法得到na、mg、al等金屬，其原因主要是（ ） a這些金屬的化合物熔點(diǎn)低 b它們都是輕金屬 c它們的性質(zhì)很活潑 d此方法成本低 8. 濃hcl和ca(clo) 2 能發(fā)生如下反應(yīng)：ca(clo) 2 +4hcl(濃)=cacl 2 +2cl 2 +2h 2 o，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（ ） co 2 hcl h 2 o o 2 a b c d 9. 下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（ ） a用加熱法除去na 2 co 3 固體中的nahco 3 b用加熱法除去mno 2 固體中的kmno 4 c用加熱法除去sio 2 中的na 2 sio 3 d用加熱法除去sio 2 中的caco 3 10. 下列除雜質(zhì)或分離方法不正確的是（ ） a用稀硫酸洗掉鋼鐵表面的鐵銹 b混有少量fe粉的cu粉中，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾 c向kcl和mno 2 （不溶于水）的混合物加入足量水溶解，過濾除去mno 2 d將混有少量cucl 2 的fecl 2 晶體，加入足量水溶解，過濾 11. 將含有某種氯化物的mgcl 2 粉末95 mg溶于水后，與足量的agno 3 溶液反應(yīng)，生成agcl沉淀300 mg，則mgcl 2 中的雜質(zhì)可能是（ ） anacl balcl 3 ckcl dcacl 2 12. 托盤天平兩盤內(nèi)分別放入一個(gè)質(zhì)量相同的燒杯，燒杯里有100 ml 1 moll -1 h 2 so 4 ，天平平衡。向燒杯中加入下列哪些物質(zhì)經(jīng)反應(yīng)后，天平仍保持平衡的是（ ） a各10 g的mg和zn b各1 g的mg和zn c各0.1 mol的mg和zn d6.5 g的mg,0.1 mol zn 13. 將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取四份等質(zhì)量的該混合物分別加入到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（ ） a3 moll -1 hcl b4 moll -1 hno 3 c8 moll -1 naohd18 moll -1 h 2 so 4 14. 將一定質(zhì)量的鋅粉與100 ml 18.5 moll -1 的濃h 2 so 4 混合，充分反應(yīng)后鋅完全溶解，生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體33.6 l（設(shè)濃h 2 so 4 的還原產(chǎn)物只有so 2 ，稀硫酸只生成h 2 ），將反應(yīng)后的溶液稀釋成1l時(shí)，溶液ph=1，參加反應(yīng)的鋅為 （ ） a0.9 mol b1.2 mol c1.5 mol d1.8 mol 15. 兩份等體積、等濃度的naoh溶液，分別與體積相等的mgcl 2 、alcl 3 溶液混合，充分反應(yīng)后，mg 2+ 、a 3+ 均恰好形成沉淀，則原mgcl 2 、alcl 3 溶液中cl - 濃度之比為（ ） a11 b12 c23 d32 二、 填空題16. 向橙色的溴水中撒入足量的鎂粉，充分振蕩后過濾，溶液呈現(xiàn)_色，原因是_。若向?yàn)V液中加入適量的氯水后，溶液呈_色，原因用離子方程式表示為_。 若向此濾液中加入適量的硝酸銀溶液，溶液中有_生成，原因用離子方程式可表示為_。 17. 綠色化學(xué)的最大特點(diǎn)在于從開始生產(chǎn)時(shí)就采取了污染防治的科學(xué)手段，實(shí)現(xiàn)生產(chǎn)過程的零污染和生產(chǎn)終端的零污染排放，要實(shí)現(xiàn)這種生產(chǎn)方式，就必須充分利用資源中的每一個(gè)原子，這種理想的生產(chǎn)方式又被稱為“原子經(jīng)濟(jì)性”?，F(xiàn)有甲、乙、丙3個(gè)化肥廠生產(chǎn)尿素，所用的原料不同，但生產(chǎn)的流程相似，其中第反應(yīng)都是在一定條件下含碳原料與水的反應(yīng)： 甲廠：以焦炭、空氣和水為原料 乙廠：以天然氣、空氣和水為原料 丙廠：以石腦油（主要成分c 5 h 12 ）、空氣和水為原料 試回答下列問題： （1）用化學(xué)方程式表示乙廠合成尿素的生產(chǎn)過程。 _ _ _ _ （2）3個(gè)化肥廠的原料利用率各不相同，試判斷化肥廠對(duì)原料的利用率最高的是_，簡述原因_ 18. （12分）某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下： 編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流指針偏轉(zhuǎn)方向1mg al稀鹽酸偏向al2al cu稀鹽酸偏向cu3al石墨稀鹽酸偏向石墨4mg alnaoh溶液偏向mg5al zn濃硝酸偏向al試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)1、2中al所作的電極是否相同？ _ 。 （2）寫出實(shí)驗(yàn)3中的電極反應(yīng)式。 鋁為（ ） _ ；石墨為（ ） _ ； （3）實(shí)驗(yàn)4中的鋁作正極還是負(fù)極？寫出電池總反應(yīng)方程式。 （4）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流指針偏向鋁的原因。 （5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是作負(fù)極受哪些因素的影響？ 三、 實(shí)驗(yàn)題 19. 某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取fecl 3 6h 2 o晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去） （1）裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （2）裝置e中的現(xiàn)象是_。 （3）停止反應(yīng)，待b管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)濾液中fe 3+ 的操作方法：_。 （4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取fecl 3 6h 2 o晶體，設(shè)計(jì)流程如下： 步驟中通入cl 2 的作用是_。 步驟從fecl 3 稀溶液中得到fecl 3 6h 2 o晶體的主要操作包括：_。 該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）_。 四、 解答題 20. 已經(jīng)探明我國南海跟世界上許多海域一樣，海底有極其豐富的甲烷資源，其總量超過已知蘊(yùn)藏在我國陸地下的天然氣總量的一半。據(jù)報(bào)道，這些蘊(yùn)藏在海底的甲烷是高壓下形成的固體，是外觀像冰的甲烷水合物。 (1)試設(shè)想，若把它從海底取出，拿到地面上，它將有什么變化？為什么？它的晶體是分子晶體、離子晶體還是原子晶體？你作出判斷的根據(jù)是什么？ (2)已知每 1 m 3 這種晶體能釋放出 164 m 3 的甲烷氣體，試估算晶體中水與甲烷的分子比(不足的數(shù)據(jù)由自己假設(shè)，只要假設(shè)合理均按正確論)。 參考答案一、選擇題1、 c2、 ab 3、 a4、 a5、 d6、 d7、 c8、 a 9、 a10、 d11、 b 12、 ad 13、 a 14、 c 15、 a 二、填空題16、 無 mg+br 2 =mgbr 2 橙 cl 2 +2br - =2cl - +br 2 淺黃色沉淀 ag + +br - =agbr 17、 18、 （1）不同 （2）負(fù)極：2al6e 2al 3+ ；正極：6h + + 6e 3h 2 （3）負(fù)極；電池總反應(yīng)式：2al +2naoh+6h 2 o = 2naal（oh） 4 + 3h 2 （4）由于鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，反以鋅為負(fù)極。 （5）與另一種材料的活潑性、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及電解質(zhì)溶液的氧化性強(qiáng)弱等因素有關(guān)。 三、實(shí)驗(yàn)題19、 （1）3fe+4h 2 o(g) fe 3 o 4 +4h 2 （2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠 （3）取少量濾液，滴入幾滴kscn溶液，觀察溶液是否變血紅色 （4）將fe 2+ 氧化成fe 3+ 加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾 fe 3+ +3h 2 o fe(oh) 3 +3h + ，過量鹽酸抑制fecl 3 水解 四、解答題20、(1)從海底取出的甲烷水合物將融化并放出甲烷氣體。因?yàn)樵摼w是分子晶體，甲烷