物質(zhì)的量練習(xí)題及答案.doc

物質(zhì)的量1下列敘述中，正確的是（）A12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B阿伏加德羅常數(shù)沒有單位C“物質(zhì)的量”指物質(zhì)的質(zhì)量D摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒2下列說法正確的是（）A.1 molH2的質(zhì)量是1 g B.1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 gmol1C.Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量D.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 gmol13下列說法錯(cuò)誤的是（）A.1 mol氫 B.1 mol O C.1 mol二氧化碳 D.1 mol水4下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（）A0.4 mol NH3 B4時(shí)5.4 mL水 C10 g氖氣 D6.021023個(gè)硫酸分子5鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一 半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）A2.51019個(gè) B2.51022個(gè) C51019個(gè) D51022個(gè)6下列說法錯(cuò)誤的是（）A.6.021023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值 B.1 mol 12C的質(zhì)量是12 gC.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)就是1 mol D.1 mol O2含有6.021023個(gè)氧原子7下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是（）A1 mol H2 B0.5molNH3 C6.021023個(gè)的CH4分子 D0.3molH3PO480.1 mol NaHCO3中含有（）A0.2 mol Na+B0.05 mol CO C6.021023個(gè)O D0.1 mol H91g O2和1g O3相比，下列表述正確的是（）A所含分子數(shù)相同 B所含原子數(shù)相同 C所含原子數(shù)不同 D1g O3中所含分子數(shù)較多10.2.16 g X2O5中含有0.1 molO，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A.21.6 B.28 C.14 D.3111某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g，含有6.021022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.64 B.32 C.96 D3212如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A1/n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol113在100g濃度為18molL-1，密度為gcm-3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9molL-1的硫酸，則加入的水的體積為A小于100mL B等于100mL C大于100mL D等于100/mL14.將4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？取出10mL此溶液，其中含NaOH多少克？15.V mL硫酸鋁溶液中含有a g，取溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是（）A.B.C.D.16.在NaCl、三種鹽配成的混合溶液中，若的濃度為、的濃度為、的濃度為，則的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.5B.0.45C.0.2D.0.2517.某溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，密度為，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c。取a mL此溶液，其中含有m g溶質(zhì)。（1）用含a、m等的代數(shù)式表示其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系式為_。（2）用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶液的密度的關(guān)系式為_。（3）用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式為_。18.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為d，則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。氣體摩爾體積練習(xí)題一、選擇題 1對(duì)1mol H2O的說法正確的是（ ） A 含有6.021023個(gè)氫分子 B 含有6.0221023個(gè)氫元素 C 質(zhì)量為18g D 氫原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為2:1 2跟2.8g N2含有相同分子數(shù)的下列物質(zhì)是（ ） A 16g氧氣 B 0.1mol甲烷分子 C 1.8g水 D 3.011022個(gè)磷酸分子 3下列數(shù)量的物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（ ） A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2升CO2 B 0.2mol NH3 C 13.5g水 D 6.021023個(gè)Ar原子 4同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是（ ） A F2 B Cl2 C HCl D CO2 5下列敘述正確的是（ ） A 1mol任何氣體的體積都約為22.4L B 48g O3和1.5mol O2所含氧原子數(shù)相等 C 17g OH- 和19g H3O+ 所含電子數(shù)相等 D 28g氮?dú)馑訑?shù)為阿伏加德羅常數(shù) 6下列說法正確的是（ ） A 三氧化硫的摩爾質(zhì)量是80g B 氧原子的質(zhì)量就是氧的相對(duì)原子質(zhì)量 C 氖的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的原子量 D 1mol氬氣和1mol氟氣具有相同的質(zhì)子數(shù) 7在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是（ ） A ：98g H2SO4 B ：6.021023個(gè)氮分子 B ：44.8L HCl D ：6g氫氣 8在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 如果2.8升氧氣含有n個(gè)氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（ ） A ： B ： C ：16n D ：8n 9在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1升某氣體的質(zhì)量為1.25g， 則該氣體可能是（ ） A ：H2 B ：N2 C ：CO D ：CO2 10同溫同壓下某瓶充滿O2時(shí)重116g，充滿CO2時(shí)重122g，充滿某氣體時(shí)重132g，則該未知?dú)怏w的分子量為（ ） A ：28 B ：64 C ：32 D ：44 11兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛NO，另一個(gè)盛N2和O2，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ） A 原子總數(shù) B 質(zhì)子總數(shù) C 分子總數(shù) D 質(zhì)量12 0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是 g，含 個(gè)分子，含 mol氧原子，能和 mol NaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與 mol H3PO4或 g HCl中所含 氫元素的質(zhì)量相同13 質(zhì)量相等的SO2 和SO3，物質(zhì)的量之比為 ， 硫原子的原子個(gè)數(shù)之比為 ，氧原子的原子個(gè)數(shù)之比為 1412.8g氧氣與 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO氣體所含氧原子數(shù)相同，與 mol SO2所 含的分子數(shù)相同15在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的鹽酸處理，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出2.24升CO2氣體，則原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4 的物質(zhì)的量的比值是多少？ 答案僅供參考：物質(zhì)的量1：D 2：D 3：A 4：D 5：C 6：D 7：C 8：B 9：C 10：C 11：A 12：B13：A14解析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶液的體積為，由得，。取出的10mL溶液其濃度未變，其中含NaOH的物質(zhì)的量為，含NaOH的質(zhì)量為。15解析：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變求解。的物質(zhì)的量為，由硫酸鋁的電離方程式可知的物質(zhì)的量為，其物質(zhì)的量濃度為，溶液的物質(zhì)的量濃度為V mL溶液物質(zhì)的量濃度相同，和4V mL溶液所含的的物質(zhì)的量相同，則有，解得。故選C項(xiàng)。16解析：此題目用電荷守恒法求解簡(jiǎn)便、準(zhǔn)確。因?yàn)槿芤翰伙@電性，所以溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等，即。設(shè)溶液的體積為1L，的物質(zhì)的量為x mol，代入上式：，解得x=0.2，即的物質(zhì)的量濃度為0.2。故選C項(xiàng)。17解析：物質(zhì)的量濃度與溶液的密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的換算（常用的公式為，）（1）依據(jù)物質(zhì)的量濃度的公式，可得：。（2）由，推出，因?yàn)轭}目中質(zhì)量分?jǐn)?shù)用表示，代入上式可得。（3）由可得，當(dāng)用百分?jǐn)?shù)的形式表示時(shí)須乘以100%，則。若題目中還要求溶解度的表示式時(shí)，則根據(jù)公式，可見掌握此公式可熟練求解。18.題中給出了溶液的密度，可直接利用公式求出溶質(zhì)的質(zhì)量為，溶液的質(zhì)量為，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式代入物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式可