選修六蘇教版4.3反應條件對化學平衡的影響 作業(yè) (2).doc

反應條件對化學平衡的影響1(2011年高考重慶卷)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()a明礬溶液加熱bch3coona溶液加熱c氨水中加入少量nh4cl固體d小蘇打溶液中加入少量nacl固體解析：選b。明礬溶液加熱使水解程度增大，酸性增強，酚酞試液不變色，a不符合題意；ch3coona溶液水解顯堿性，使酚酞試液顯紅色，加熱使水解程度增大，酚酞試液顏色加深，b符合題意；氨水中存在電離平衡nh3h2onhoh，加入nh4cl，使平衡左移，溶液顏色變淺，c不符合題意；nacl不水解，對顏色無影響，因此d不符合題意。2某溫度下，有反應h2(g)i2(g) 2hi(g)；正反應為放熱反應，在帶有活塞的密閉容器中達到平衡。下列說法中正確的是()a體積不變，升溫，正反應速率減小b溫度、壓強均不變，充入hi氣體，開始時正反應速率增大c溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深d體積、溫度不變，充入氮氣后，正反應速率將增大解析：選c。升高溫度，正反應、逆反應速率都加快；該反應屬于氣體體積不變的反應，增大壓強或壓縮體積，平衡不移動，但其中物質的濃度增大，因為i2(g)的存在，顏色加深。注意溫度、壓強均不變，充入hi氣體，則容器的體積增大，反應物濃度減小，開始時正反應速率減小。3(2011年漳州高二檢測)從植物花中提取一種有機物，可用簡化式hin表示，在水溶液中因存在下列電離平衡：hin(溶液紅色) h(溶液)in(溶液黃色)，故可用作酸堿指示劑。在該水溶液中加入下列物質，能使該指示劑顯黃色的是()a鹽酸b碳酸鈉溶液c氯化鈉溶液 d過氧化鈉解析：選b。使指示劑顯黃色說明平衡向右移動，即必須使c(in)增大。應加入能與h反應的物質，b符合題意。而d中過氧化鈉具有強氧化性，能使有機色質褪色。4反應a(g)3b(g) 2c(g)h0。達到平衡，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是(雙選)()a減小壓強b縮小體積c升高溫度 d增大氫氣濃度解析：選bc。hbr、h2都是無色，要使混合氣體顏色加深，即增大溴的濃度?？s小體積，雖然平衡不發(fā)生移動，但卻增大了溴的濃度，故混合氣體顏色加深；升高溫度，平衡向右移動，增大了溴的濃度，混合氣體顏色加深。5對于平衡co2(g) co2(aq)h19.75 kjmol1，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是()a升溫增壓 b降溫減壓c升溫減壓 d降溫增壓解析：選d。增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，即使平衡向正向移動，而正向氣體體積減小同時放熱，因此可以降低溫度，同時還可增大壓強。6(2011年金華高二檢測)反應2a(g)b(g) 2c(g)h0。下列反應有利于生成c的是()a低溫、低壓 b低溫、高壓c高溫、高壓 d高溫、低壓解析：選c。由h0可知該反應為吸熱反應，此反應還是氣體分子數減小的反應。由勒夏特列原理可知：升高溫度、增大壓強會使平衡向著生成c的方向移動。7一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2no2(g) n2o4(g)，達平衡時，再向容器內通入一定量的no2，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，no2的體積分數()a不變 b增大c減小 d無法判斷解析：選c。可以假設原來在容積為1 l的容器中通入了1 mol no2，達平衡后no2%a，然后又通入1 mol no2，具體過程假設如下：8(2011年鎮(zhèn)江高二檢測)在反應fecl33kscnfe(scn)33kcl達到平衡后，向反應液中加入少量的下列固體物質，溶液顏色幾乎不變的是()akcl bkohcfe2(so4)3 dkscn解析：選a。反應fecl33kscnfe(scn)33kcl的實質是fe33scnfe(scn)3，加入koh、fe2(so4)3、kscn都會使平衡發(fā)生移動導致溶液顏色發(fā)生變化。9對已達化學平衡的反應：2x(g)y(g) 2z(g)，減小壓強時，對反應產生的影響是()a逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動b逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動c正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動d正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動解析：選c。減小壓強，氣體體積增大，反應物和生成物的濃度都減小，正、逆反應速率都減小，正反應是氣體體積減小的反應，平衡應向氣體體積增大的方向移動。10(2011年臺州高二檢測)對于反應2so2o22so3，下列判斷正確的是(雙選)()a2體積so2和足量o2反應，必定生成2體積so3b其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動c平衡時，so2消耗速率必定等于o2生成速率的2倍d平衡時，so2濃度必定等于o2濃度的2倍解析：選bc。so2轉化為so3是可逆反應，不可能完全轉化為so3；其他條件不變時，增大壓強，平衡向右移動；so2消耗速率代表正反應速率，o2的生成速率代表逆反應速率，平衡時為2倍關系；so2平衡濃度不一定等于o2濃度的2倍，因為起始濃度不一定是2倍關系。11在密閉容器中進行下列反應co2(g)c(s)2co(g)h0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化。(1)增加c的用量，平衡_，c(co)_。(2)減小密閉容器的體積，保持溫度不變，則平衡_，c(co2)_。(3)通入n2，保持密閉容器的體積和溫度不變，則平衡_，c(co2)_。(4)保持密閉容器的體積不變，升高溫度，則平衡_，c(co2)_。解析：對于co2(g)c(s)2co(g) h0，這一可逆反應，增大c的用量，平衡不會移動，c(co)不變化，這是因為c是固體物質，c的用量雖然增大，但濃度是常數。保持溫度不變，減小密閉容器體積，實際上增大了體系的壓強，平衡向著體積減小的逆反應方向移動，此時，co2和co的濃度均增大。保持容器體積和溫度不變，充入n2，雖能增大容器的壓強，但由于各組分的濃度不變，故平衡不移動。該反應的正反應為吸熱反應，逆反應為放熱反應，升高體系溫度，平衡會向著正反應方向移動，co2的濃度減小，co的濃度增大。答案：(1)不移動不變(2)向逆反應方向移動增大(3)不移動不變(4)向正反應方向移動減小12以化學平衡移動原理為依據，解釋以下事實。(1)在氨水中加入氫氧化鈉溶液，有氨氣逸出_。(2)合成氨工業(yè)中將氨氣液化，可以提高氨的產量_。(3)用熱水溶解碳酸鈉晶體(na2co310h2o)，可提高去污能力_。(4)打開冰凍啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫_。解析：根據化學平衡移動原理，討論外界條件對化學平衡的影響，確定平衡移動的方向，這是解題的依據。答案：(1)氨水中存在兩個平衡，溶解平衡和電離平衡：nh3h2onh3h2onhoh，當加入naoh溶液，平衡體系中oh的濃度增大，使上述平衡向逆反應方向移動，故氨氣逸出(2)合成氨的反應：n2(g)3h2(g)2nh3(g)。氨氣在混合氣體中有一定含量，若將氨氣液化，使氨氣不斷離開平衡體系，致使合成氨的反應向正反應方向移動，故可提高氨的產量(3)碳酸鈉晶體溶于水去油污，原因是碳酸鈉水解呈堿性：coh2ohcooh，hcoh2oh2co3oh。鹽的水解反應是中和反應的逆反應，是吸熱反應，升高溫度使水解平衡向正反應方向移動，水解程度增大，堿性增強，從而提高去污能力(4)飲料在日常生活中相當普遍，其中含有一定量的化學物質，啤酒中co2就是其中的一種。co2在水中存在溶解平衡：co2(g) co2(aq)，化學平衡：co2h2oh2co3，上述平衡受壓力和溫度影響，打開冰凍啤酒后，溫度升高壓強減小，均使兩平衡向逆反應方向移動，co2(g)的量增大，所以，杯中立即泛起大量泡沫13一定溫度下，分別往容積均為5 l的甲(恒壓密閉容器)、乙(恒容密閉容器)中各加入0.5 mol無色的n2o4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當反應進行到2 s時，測得乙容器中n2o4的濃度為0.09 moll1。經過60 s乙容器中的反應達到平衡(反應過程中兩個容器的溫度均保持恒定)。(1)容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因是(用化學方程式表示)_。(2)前2 s內，乙容器中以n2o4的濃度變化表示的平均反應速率為_。(3)達到平衡時，甲容器中反應所需的時間_60 s(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；兩容器中都達到平衡時，n2o4的濃度：甲_乙，反應過程中吸收的能量：甲_乙。(4)兩容器都達到平衡后，若要使甲、乙中n2o4濃度相等，不能采取的措施是_。a保持溫度不變，適當壓縮甲容器b保持容器體積不變，使甲容器升溫c保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量n2o4d保持容器體積不變，使甲容器降溫解析：(1)因為n2o42no2，故無色氣體會出現(xiàn)紅棕色。(2)前2 s內v(n2o4)0.005 moll1s1。(3)由于反應n2o42no2是一個氣體體積增大的反應，隨著反應的進行，v甲v乙，p 乙 p甲，壓強大，化學反應速率快，故乙容器先達平衡，所以甲容器中反應達平衡所需時間大于60 s。由于甲中壓強不變，故達到平衡時，甲中四氧化二氮的濃度小于乙