公開課_鐵的重要化合物.ppt

順德一中實驗學(xué)校 沈鑫湧 第三章元素及其化合物 課時三多姿多彩之鐵的重要化合物 朱門酒肉臭 路有凍死骨 FeO黑色 硫酸亞鐵 磁鐵礦 Fe3O4 Fe2O3 紅色的油漆 隕鐵 赤鐵礦 Fe2O3 鐵元素是地殼主要組成成分之一 鐵在地殼中的含量僅次于 居第位 主要以的形式存在 在化合物中鐵元素的化合價主要有和價 知識回顧 活動 一 了解鐵的氧化物 2 FeO Fe2O3 Fe3O4 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 鐵紅 磁性氧化鐵 都不溶于水 堿性氧化物 FeO 2H Fe2 H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 涂料 冶煉鐵的原料等 Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O 3 2 3 磁鐵煉鐵 氧化鐵顏料的應(yīng)用 汽車涂料 木器涂料 外墻涂料 印刷油墨 美術(shù)涂料 化妝品 二 鐵的氫氧化物 活動 探究鐵的氫氧化物的制備 方案 用可溶性鐵鹽 亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng) 思考 如何制備鐵的氫氧化物 提示 回憶Mg OH 2的制備方案 學(xué)生實驗1 在1支試管里加入2mL 1滴管 FeCl3溶液 滴入NaOH溶液 觀察現(xiàn)象并記錄 在另1支試管里加入2mLFeCl2溶液 然后用長滴管吸取NaOH溶液 插入FeCl2溶液中擠出NaOH 觀察現(xiàn)象并記錄 1 鐵的氫氧化物的制備 實驗過程1 實驗過程2 生成紅褐色沉淀 先生成白色絮狀沉淀 之后迅速變?yōu)榛揖G色 最后變?yōu)榧t褐色沉淀 Fe3 3OH Fe OH 3 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 通過實驗 完成下列表格 1 在FeCl2溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象 為什么生成的白色沉淀顏色迅速改變 2 在實驗中 有沒有不符合常規(guī)的操作 為什么要這樣操作 3 怎樣制備白色的Fe OH 2 關(guān)鍵是什么 可以采取哪些措施 問題討論 使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液 并且把配制的NaOH溶液用蒸餾水事先加熱煮沸一下 可采取如下措施 加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下 還可以在試管中FeSO4溶液液面上預(yù)先注入一層植物油等 則生成的Fe OH 2保存的時間會更長一些 4 用其它氣體如H2 N2等趕盡裝置內(nèi)的空氣 挑戰(zhàn)自己 思考并完成學(xué)案挑戰(zhàn)題 1 在試管 加入的試劑是 2 在試管 加入的試劑是 鐵屑 稀硫酸 NaOH溶液 3 為了制得白色Fe OH 2沉淀 在試管 和 中加入試劑 打開止水夾 塞緊塞子后的實驗步驟 4 這樣生成的Fe OH 2沉淀能較長時間保持白色 其理由是 檢驗試管 出口處排出的氫氣的純度 當(dāng)排出的氫氣純凈時 再夾緊止水夾 試管 中反應(yīng)生成的氫氣充滿了試管 和試管 排除裝置中的氧氣且外界空氣不易進入 目標(biāo)達成練習(xí) 2 稀硫酸中加入適量鐵粉 反應(yīng)完全后再加入適量的NaOH溶液 放置片刻 整個過程中觀察到的顏色變化是 A 無色 灰綠色 紅褐色B 無色 淺綠色 白色 灰綠色 紅褐色C 灰綠色 紅褐色 藍色D 灰綠色 白色 淺綠色 灰綠色 紅褐色 B 小結(jié) Fe OH 2 Fe OH 3的性質(zhì) Fe3 3OH Fe OH 3 Fe2 2OH Fe OH 2 紅褐色固體 白色固體 難溶于水 Fe OH 3 3H Fe3 3H20 Fe OH 2 2H Fe2 2H20 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O Fe OH 2 FeO H2O 隔絕氧氣 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 目標(biāo)達成練習(xí) 1 將Fe OH 2露置在空氣中加熱所得產(chǎn)物 A FeOB Fe2O3C Fe3O4D Fe OH 3 B 小試牛刀 1 在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉 反應(yīng)完全后 濾出沉淀并洗滌之 然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是 A FeB FeOC Fe OH 3D Fe2O3 D 2 將Na2O2投入FeCl2溶液