2019-2020學年粵教版化學九年級下冊6.2金屬的化學性質(zhì) 同步訓練B卷.docVIP

2019-2020學年粵教版化學九年級下冊6.2金屬的化學性質(zhì) 同步訓練B卷一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分）下列有關金屬的說法錯誤的是（ ） A . 常溫下金屬均為固態(tài)B . 合金的很多性能與組成它們的純金屬不同C . 鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹D . 鋁在空氣中表面會生成致密的氧化鋁薄膜，使鋁具有很好的抗腐蝕性能2. （2分）將Fe粉置于Ag(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中,待反應完畢后,所得金屬中一定含有的是（ ） A . FeB . Fe, AgC . Fe, Ag, ZnD . Ag3. （2分）金屬與鹽酸的反應的示意圖如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 實驗室可用銅和稀鹽酸制氫氣B . 四種金屬中活動性最強的是鎂C . 鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來D . 鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H24. （2分）氧氣是我們身邊常見的物質(zhì)，以下有關氧氣的敘述正確的是（ ） A . 物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應都是氧化反應B . 魚、蝦等能在水中生存，是由于氧氣易溶于水C . 從空氣中分離氧氣的方法是利用氧氣的沸點比氮氣低D . 物質(zhì)在氧氣中燃燒的反應一定是化合反應5. （2分）下圖表示向一定量稀鹽酸中加入足量鎂條的過程中，某變量y隨鎂條質(zhì)量變化的趨勢。縱坐標表示的是（ ） A . 溶液的總質(zhì)量B . 氫氣的質(zhì)量C . 溶液中水的質(zhì)量D . 溶液中氫元素的質(zhì)量6. （2分）小明用如圖裝置來測定空氣中氧氣的含量，對該實驗認識不正確的是（ ） A . 為盡量消耗氧氣，紅磷應足量B . 用木炭代替紅磷，也可獲得滿意的實驗結(jié)果C . 若a處沒有彈簧夾，則最終進入廣口瓶中的水會偏多D . 該實驗結(jié)果能說明廣口瓶內(nèi)余下的氣體有難溶于水、不支持燃燒的性質(zhì)7. （2分）下列能源開發(fā)利用過程中，由化學能轉(zhuǎn)變成電能的是 （ ）A . 水力發(fā)電B . 風力發(fā)電C . 太陽能發(fā)電D . 燃料電池發(fā)電8. （2分）下列關于金屬材料的說法正確的是（ ） A . 鋁制品抗腐蝕能力較強B . 都為固體C . 合金的硬度小于純金屬的硬度D . 熔點都很高9. （2分）研發(fā)高性能“中國芯”是我國信息產(chǎn)業(yè)的當務之急。“中國芯”的主要材料是高純度的單質(zhì)硅，工業(yè)上用SiO2+2C Si+2CO來制取粗硅，下列說法正確的是（ ） A . 生成CO的原因是O2不足B . 該反應為置換反應C . 硅元素在地殼中的含量比氧元素多D . 該反應體現(xiàn)了C的氧化性10. （2分）以下化學反應都是高中將要學習的內(nèi)容，其中屬于置換反應的是（ ）A . 2Na2O2+2CO22Na2CO2+O2B . 2Na+2H2O2NaOH+H2C . Cl2+H2OHCl+HClOD . 3NO2+H2O2HNO3+NO11. （2分）現(xiàn)有 三種金屬，若將 分別放入稀硫酸中，只有X溶解并產(chǎn)生氣泡；若將 分別放入AgNO3溶液中，Y表面析出銀白色固體，而 表面無變化，則三種金屬活動性由強到弱的順序是（ ） A . B . C . D . 12. （2分）下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中不合理的是（ ） A . 加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物B . 向等質(zhì)量的兩種金屬粉末中，加過量稀硫酸C . 在密閉容器中混合鎂與稀鹽酸D . 向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入打磨過的鋁片13. （2分）2.2g可能含有Mg、Al、Cu的金屬樣品，與足量的稀硫酸反應，放出H2的總質(zhì)量為0.2g，以下對該樣品組成的判斷中正確的是（ ） A . 一定有鋁B . 一定有鎂C . 一定有銅D . 一定有鎂和銅14. （2分）甲、乙、丙三種金屬分別與空氣和硫酸反應，現(xiàn)象如下圖所示：（ ） 甲乙丙空氣劇烈燃燒變黑變黑稀硫酸有氣體無氣體有氣體根據(jù)以上信息，這三種金屬活動順序由強到弱的順序是（ ）A . 甲、乙、丙B . 甲、丙、乙C . 乙、丙、甲D . 丙、乙、甲15. （2分）下列化學方程式正確且書寫正確的是（ ）A . 不能用鐵制容器配制波爾多液：2Fe+3CuSO4Fe2（SO4）3+3CuB . 用點燃的方法除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 2CO2C . 驗證Fe和Zn的金屬活動性：Zn+FeCl2ZnCl2+FeD . 鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2 2Fe2O316. （2分）已知X、Y、Z三種金屬能發(fā)生下列反應：X+H2SO4=XSO4+H2Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+ZZ+X(NO3)2=Z(NO3)2+X則X、Y、Z三種金屬與氫的活動性由強到弱的順序為 （ ） A . XHYZB . YZXHC . ZYXHD . XHZY二、 填空題 (共3題；共8分)17. （3分）廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料（含F(xiàn)e、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的實驗流程如圖（部分生成物已略）：（1）合金屬于_（填“純凈物”或“混合物”）；（2）步驟反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2R2NaAlO2+3H2，依據(jù)質(zhì)量守恒定律推出R的化學式為_，步驟反應的化學方程式為_；（3）由Cu制取CuSO4溶液有以下三種途徑：ICu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4CuSO4+H2O.3Cu+8HNO33Cu（NO3）+2NO+4H2O你認為最佳途徑是_（填序號），理由是_18. （1分）下列實驗設計能達到實驗目的是_實驗目的實驗設計A除去CO中的少量H2O和CO2先通過濃硫酸，再通過氫氧化鈉溶液B除去NaCl固體中的少Ma2CO3先加足量水溶解，再加適稀硫酸，蒸發(fā)C除去KNO3 ， 溶液中的少量K2SO4加入適量的Ba（NO3）2溶液，過濾D除去銅粉中混有的少量鐵粉_19. （4分）“對比實驗”是化學實驗中重要的實驗。小明同學進行了如圖所示的A與B的對比實驗。B中反應的文字表達式_。B實驗中的實驗現(xiàn)象是_。小明同學通過A與B的對比實驗可得知的結(jié)論是_。三、 推斷題 (共2題；共7分)20. （4分）工業(yè)上 “捕捉CO2”技術(shù)的基本過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出)：據(jù)圖回答問題：（1）在X溶液中滴加紫色石蕊試液會變成_色； （2）反應的化學方程式_（注明反應條件）；反應的另一種產(chǎn)物是密度最小的氣體，則的化學方程式為_，屬于基本反應類型中的_； （3）下列物質(zhì)相遇會產(chǎn)生白色沉淀的是 ； A . NaOH溶液、BaCl2 溶液B . Ba(OH)2溶液、Na2SO4 溶液C . AgNO3溶液、鹽酸D . 澄清石灰水、CuSO4溶液（4）工業(yè)上提倡綠色化學，本流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。 21. （3分）A，B，C，D，E是初中化學中常見的五種物質(zhì)在通常情況下，A為黑色粉末狀固體，B，C均為無色無味的氣體，D為不溶于水的白色固體，在實驗室常用含D的物質(zhì)與稀鹽酸反應制取C，單質(zhì)E是組成空氣的主要成分之一它們之間的關系如圖所示（圖中反應條件及反應和中某些反應物、生成物已略去） 請回答下列問題：（1）D的名稱是_，E的相對分子質(zhì)量為_ （2）反應的化學方程式為_，該反應屬于基本反應類型中的_ 四、 計算題 (共2題；共16分)22. （6分）鋁比鐵的耐腐蝕性能更好，主要原因是鋁與空氣中的氧氣反應會生成一層致密的氧化鋁薄膜?，F(xiàn)有5.4g鋁放在空氣中與氧氣充分反應，理論上可得到氧化鋁的質(zhì)量是多少_？（化學方程式為4Al+3O22Al2O3） 23. （10分）某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取純堿樣品6 g放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2 g，恰好完全反應，反應后溶液的總質(zhì)量為50 g。試計算：(寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)) （1）生成二氧化碳的質(zhì)量； （2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 第 12 頁 共 12 頁參考答案一、 單選題 (共16題；共32分)1-1、2-1