吉林省長春市實驗中學2018-2019學年高二化學下學期期末考試試題（含解析）.doc

吉林省長春市實驗中學2018-2019學年高二化學下學期期末考試試題（含解析）可能用到的原子量：h：1，c：12，n：14，o：16，fe：56，s：32，cl：35.5 ，na：23一、選擇題(本題共14小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)1.下列詩句中，加點字（詞）所指代物質(zhì)的主要成分與其他三項不相同的是a. 柳絮飛時花滿城b. 朝如青絲暮成雪c. 狐裘不暖錦衾薄d. 春蠶到死絲方盡【答案】a【解析】【詳解】a. 柳絮飛時花滿城，柳絮主要成分纖維素； b. 朝如青絲暮成雪，青絲主要成分蛋白質(zhì)；c. 狐裘不暖錦衾薄，狐裘主要成分蛋白質(zhì)；d. 春蠶到死絲方盡，絲主要成分蛋白質(zhì)。綜上所述，與其他三項不相同的是a，故選a。，2.下述說法正確的是（ ）碘酒屬于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均屬于純凈物氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉、氫化鈉都屬于離子化合物蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)al2o3和sio2都能溶于強堿，因此都是酸性氧化物溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應a. b. c. d. 【答案】d【解析】【詳解】碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，液氯、冰水、冰醋酸均為一種成分組成，均屬于純凈物，故正確；氫氧化鋇是由鋇離子和氫氧根離子構(gòu)成，氯化銨由氯離子和銨根離子構(gòu)成，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，氫化鈉是由鈉離子和氫離子構(gòu)成，都屬于離子化合物，故正確；硫酸鋇難溶于水，溶于水的硫酸鋇完全電離，屬于強電解質(zhì)，故錯誤；al2o3和sio2都能溶于強堿生成鹽和水，al2o3還能溶于酸生成鹽和水，屬于兩性氫氧化物，故錯誤；溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒直徑不同，故錯誤；正確，故選d?！军c睛】本題考查物質(zhì)分類，注意化合物和純凈物、離子化合物和共價化合物、電解質(zhì)強弱和非電解質(zhì)概念的理解，注意氧化物的類別、膠體的本質(zhì)特征判斷是解題關鍵。3.下列有關化學用語表示正確的是（ ）a. 次氯酸的電子式：b. 質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：8025brc. 1mol重水和1mol水中的中子數(shù)比21d. co2的比例模型：【答案】b【解析】【詳解】a項、次氯酸是共價化合物，結(jié)構(gòu)式為hocl，則電子式為，故a錯誤；b項、質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)為80，原子符號為8025br，故b正確；c項、1mol重水含有的中子數(shù)為10mol，1mol水含有的中子數(shù)為8mol，中子數(shù)比54，故c錯誤；d項、二氧化碳分子中，碳原子的原子半徑大于氧原子，比例模型為，故d錯誤；故選b?！军c睛】本題考查化學用語，注意掌握電子式、原子符號、比例模型等常見的化學用語的概念及判斷方法是解答關鍵。4.用na表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是( )a. 標準狀況下，28 g ch2ch2含有的共用電子對數(shù)為6nab. 標準狀況下，11.2 l己烷中含有的分子數(shù)為0.5nac. 常溫常壓下，23 g na完全燃燒時失去的電子數(shù)為2nad. 1moloh(羥基)含有的電子數(shù)為10na【答案】a【解析】【詳解】a. 28g乙烯物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式ch2=ch2，可知其分子中含共用電子對的數(shù)目為6na，故a正確；b. 己烷在標準狀況下不是氣體，11.2 l己烷物質(zhì)的量不是0.5mol，故b錯誤；c. 由得失電子守恒知，23 g na完全燃燒時失去的電子數(shù)為na，故c錯誤；d. 1 mol oh(羥基)含有的電子數(shù)為9na，故d錯誤；答案選a?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查氣體摩爾體積的體積應用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，注意標況下己烷為液體，題目難度不大。5.已知分子式為c12h12的物質(zhì)a的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體，則a苯環(huán)上的四溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目有（ ）a. 11種b. 10種c. 9種d. 12種【答案】c【解析】【詳解】a苯環(huán)上可取代的位置共有6種，苯環(huán)上的四溴代物可以看作苯環(huán)六溴代物其中2個溴原子被2個h原子取代，四溴代物與二溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同，由于二溴代物有9種同分異構(gòu)體，故四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目也為9種，故選c?！军c睛】本題考查同分異構(gòu)數(shù)目的判斷，注意換元法的利用，芳香烴的苯環(huán)上有多少種可被取代的氫原子，就有多少種取代產(chǎn)物，若有n個可被取代的氫原子，那么m個取代基（mn）的取代產(chǎn)物與（n-m）個取代基的取代產(chǎn)物的種數(shù)相同。6.下列離子組在指定溶液中能大量共存是a. 常溫下，c(h+)/c(oh)11012的溶液：k+、alo2、co32、na+b. 加入苯酚顯紫色的溶液：k+、nh4+、cl、ic. 加入al能放出大量h2的溶液中：nh4+、na+、no3、so42d. 常溫下，ph=7的溶液：cu2+、fe3+、no3、so42【答案】a【解析】【詳解】a.c(h+)/c(oh)11012,表示溶液呈堿性，離子相互間不反應，能大量共存，故a正確；b.加入苯酚顯紫色的溶液中含有fe3+, fe3+和i能發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，故b錯誤；c.加入al能放出大量h2的溶液可能呈酸性或堿性，若呈酸性，no3-存在時不會產(chǎn)生氫氣，若呈堿性，nh4+會和oh-反應，生成一水合氨，故c錯誤；d.cu2+、fe3+溶液中，會發(fā)生水解，使溶液顯酸性，常溫時ph7，故d錯誤；本題答案為a。【點睛】離子間不發(fā)生復分解反應、絡合反應、氧化還原反應、雙水解反應，方能大量共存。7.下列指定反應的離子方程式正確的是a. baso3與稀hno3反應：baso3+2h+=ba2+so2+h2ob. 向cuso4溶液中加入na2o2：2na2o2+2cu2+2h2o=4na+2cu(oh)2+o2c. 酸性溶液中kio3與ki反應生成i2：io3i6h=i23h2od. ca(oh)2溶液與過量nahco3溶液反應：hco3+ca2+oh=caco3+h2o【答案】b【解析】【詳解】a.baso3與稀hno3反應是要考慮硝酸的強氧化性，得到baso4沉淀，且硝酸的還原產(chǎn)物為no，故a錯誤；b.cuso4溶液中加入na2o2，離子反應方程式為：2na2o2+2cu2+2h2o=4na+2cu(oh)2+o2，故b正確；c.酸性溶液中kio3與ki反應，生成i2的離子反應方程式為：io35i6h=3i23h2o，故c錯誤；d.ca(oh)2與過量nahco3溶液反應的離子方程式為2hco3+ca2+2oh=caco3+2h2o+co32-，故d錯誤；本題答案為b。【點睛】書寫離子方程式時，必須滿足（1）符合客觀實際，（2）滿足電荷守恒及質(zhì)量守恒。8.下列有關說法正確的是a. 298 k時，2h2s(g)so2(g)=3s(s)2h2o(l)能自發(fā)進行，則其h0b. 氨水稀釋后，溶液中c(nh4)/c(nh3h2o)的值減小c. 電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等d. 25時ka(hclo)3.0108，ka(hcn)4.91010，若該溫度下naclo溶液與nacn溶液的ph相同，則c(naclo)c(nacn)【答案】d【解析】【詳解】a.反應能自發(fā)進行，應滿足h-ts0時不能自發(fā)進行，當h0時低溫可自發(fā)進行，該反應298k時能自發(fā)進行，故h0，故a錯誤； b.氨水稀釋后，電離平衡正向移動，的物質(zhì)的量減少，物質(zhì)的量增大，因為在同一溶液中，二者的濃度比等于物質(zhì)的量比，所以該比值增大，故b錯誤；c.陽極粗銅中含有鐵、鋅、金、鉑等金屬，陽極為zn、fe、cu失電子，電極反應為zn-2e-=zn2+、fe-2e-=fe2+、cu-2e-=cu2+，陰極為cu2+得電子還原成cu，則電解過程中陽極質(zhì)量減少與陰極質(zhì)量增加不一定相同，故c錯誤；d.25時， ka(hclo)=3.0，ka(hcno)=4.9時，hclo溶液的酸性大于hcn，根據(jù)越弱越水解原理，該溫度下naclo溶液與nacn溶液ph相同，c(naclo)c(nacn)，故d正確；本題答案為d?！军c睛】判斷一個化學反應能否自發(fā)進行，要看h-t是大于零還是小于零，只有當h-t小于零時才能自發(fā)進行。9.將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100ml 1mol/l硫酸中,然后加k2cr2o7溶液25ml，恰好使溶液中fe2+全部轉(zhuǎn)為fe3+，cr2o72-全部轉(zhuǎn)化為cr3+，則k2cr2o7溶液物質(zhì)的量濃度是 ( )a. 0.05mol/lb. 0.1mol/lc. 0.2mol/ld. 0.3mol/l【答案】b【解析】【分析】fe3o4可以表示為feofe2o3，其中+2價鐵占，+3價鐵占?！驹斀狻?.48g四氧化三鐵物質(zhì)的量為=0.015mol，完全溶解在100ml 1mol/l硫酸后，溶液中含有fe2+為0.015mol3=0.015mol，加入k2cr2o7溶液25ml，恰好使溶液中的fe2+全部轉(zhuǎn)化為fe3+，cr2o72-全部轉(zhuǎn)化成cr3+，設k2cr2o7的物質(zhì)的量濃度為cmol/l，由得失電子數(shù)目守恒可得2510-3lcmol/l2（6-3）=0.015mol1，解得：c=0.1，故選b。【點睛】本題考查氧化還原反應的計算，涉及兩步反應，利用方程式計算比較麻煩，抓住氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移守恒計算是解答關鍵。10.下列實驗現(xiàn)象不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是 ( )a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【詳解】a項、稀硫酸與鋅反應生成氫氣，導致錐形瓶內(nèi)壓強增大，針筒活塞右移，與反應是放熱反應或吸熱反應無關，無法據(jù)此判斷反應是否放熱，故a錯誤；b項、溫度升高，容器內(nèi)壓強增大，反應開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內(nèi)壓強增大，則鐵與稀鹽酸的反應為放熱反應，故b正確；c項、溫度計的水銀柱不斷上升，說明鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應為反應放熱，故c正確；d項、溫度升高，容器內(nèi)壓強增大，反應開始后，氣球慢慢脹大，說明裝置內(nèi)壓強增大，則稀硫酸與氫氧化鉀溶液的反應為放熱反應，故d正確；故選a。【點睛】本題考查化學反應與能量變化，注意題判斷反應是否放熱的設計角度，根據(jù)現(xiàn)象得出溫度、壓強等變化是解答關鍵。11.下列有關化學符號表征正確的是（ ）a. 電解法精煉銅，陰極電極反應：cu2+2e=cub. h2s在水溶液中的電離：h2s2h+s2c. 甲烷的燃燒熱為890.3kjmol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：ch4(g)2o2(g) =co2 (g)2h2o (g) h890.3kjmol1d. 碳酸鈉水解的離子方程式：co32+2h2o2oh+h2co3【答案】a【解析】【分析】a. 電解法精煉銅，陰極發(fā)生還原反應：b. 二元弱酸的電離分步進行，以第一步為主；c. 燃燒熱為常溫常壓下，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量；d. 碳酸根離子的水解反應分步進行?！驹斀狻縜. 電解法精煉銅，陰極溶液中的銅離子得電子發(fā)生還原反應，其電極反應式為：cu2+2e= cu，故a項正確；b. h2s在水溶液中的主要電離方程式為h2sh+hs，故b項錯誤；c. 甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：ch4 (g)2o2 (g) =co2 (g)2h2o (l) h890.3 kjmol1，常溫下水的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)，故c項錯誤；d. 碳酸鈉水解的離子方程式：co32+h2ooh+hco3，故d項錯誤；答案選a?！军c睛】本題側(cè)重考查學生對化學原理基本概念的理解與應用，需要注意的是多元弱電解質(zhì)的電離方程式書寫的規(guī)范性，多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，如本題的b選項，h2s 的電離方程式為：h2sh+hs（第一步）；多元弱堿的電離過程則可一步寫出：fe(oh)3fe3+ + 3oh。同理，多元弱酸根離子水解的離子方程式也分步書寫，其水解以第一步水解為主，如本題的co32的水解方程式為：co32+h2ooh+hco3，而多元弱堿的陽離子水解反應中學階段需一步寫出，如fe3+3h2o fe(oh)3 + 3h+。12.對于可逆反應a(g)2b(g) 2c(g)h0，（a%為a平衡時百分含量）下列圖象中正確的是( )a. b. c. d. 【答案】c【解析】分析】該反應是一個氣體體積減小的吸熱反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，升高溫度，平衡向正反應方向移動?！驹斀狻縜項、增大壓強，平衡向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故a錯誤；b項、升高溫度，平衡向正反應方向移動，反應物a%減小，故b錯誤；c項、升高溫度，反應速率增大，達到平衡所用時間較少，平衡向正反應方向移動，反應物a%減小，故c正確；d項、升高溫度，反應速率增大，達到平衡所用時間較少，故d錯誤；故選c。【點睛】本題考查化學反應平衡圖象，注意分析方程式的特征來判斷溫度、壓強對平衡移動的影響為解答該題的關鍵。13.二氧化氯(clo2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:下列說法不正確的是a. b電極接電源的負極，在b極區(qū)流出的y溶液是稀鹽酸b. 二氧化氯發(fā)生器中排出的x溶液中溶質(zhì)主要為nacl和naohc. 電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24l(標準狀況)nh3，則b極產(chǎn)生0.6gh2d. 電解池a極的電極反應式為nh4+-6e-+4oh-+3cl-=ncl3+4h2o【答案】d【解析】a. 電解池右邊產(chǎn)生氫氣，則b電極接電源的負極，在b極區(qū)氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氯離子通過陰離子交換膜進入左邊，鹽酸變稀，則流出的y溶液是稀鹽酸，選項a正確；b、二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的反應為：ncl3+6naclo2+3h2o=3nacl+3naoh+6clo2+nh3，則排出的x溶液中溶質(zhì)主要為nacl和naoh，選項b正確；c、電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24l(標準狀況)nh3，根據(jù)反應ncl3+6naclo2+3h2o=3nacl+3naoh+6clo2+nh3，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol，則b極產(chǎn)生0.6gh2，選項c正確；d、電解池a極的電極反應式為nh4+-6e-+4h2o +3cl-=ncl3+4h+，選項d不正確。答案選d。14.在t時，ag2cro4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知agcl的ksp=1.810-10。下列說法不正確的是（）a. t時，y點和z點時ag2cro4的ksp相等b. 飽和ag2cro4溶液中加入k2cro4不能使溶液由y點變?yōu)閤點c. t時，ag2cro4的ksp為110-8d. t時，將0.01moll-1agno3溶液滴入20ml0.01moll-1kcl和0.01moll-1k2cro4的混合溶液中，cl-先沉淀【答案】c【解析】a、一定溫度下溶度積是常數(shù)，隨溫度變化，不隨濃度變化，所以t時，y點和z點時ag2cro4的ksp相等，故a正確；b、在飽和ag2cro4溶液中加入k2cro4仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和ag2cro4溶液中加入k2cro4不能使溶液由y點變?yōu)閤點，故b正確；c、依據(jù) 圖像曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，ag2cro4的沉淀溶劑平衡為：ag2cro4(s)2ag+cro42-；ksp=c2(ag+)c(cro42-)=(10-3)210-5=10-11；故c錯誤；d、依據(jù)溶度積常數(shù)計算ksp(cro42-)=c2(ag+)c(cro42-)=110-9；ksp(agcl)=c(ag+)c(cl-)=1.810-10，以0.01mol/l agno3溶液滴定20ml0.01mol/l，kcl和0.01mol/l的k2cro4的混合溶液，c(cro42-)=0.01mol/l，得到c(ag+)= =10-4mol/l，0.01mol/l kcl溶液中，c(cl-)=0.01mol/l；依據(jù)溶度積計算得到：c(ag+)=1.810-8mol/l，所以先析出氯化銀沉淀，故d正確；故選c。二非選擇題(本題共4小題，共58分)15.某無色稀溶液x中，可能含有下表所列離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(v)的關系如圖所示。(1)若y是鹽酸，所得到的關系圖如圖甲所示，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于x溶液的，下同)是_，ab段發(fā)生反應的離子是_，bc段發(fā)生反應的離子方程式是_。(2)若y是naoh溶液，所得到的關系圖如圖乙所示，則x中一定含有的離子是_，假設x溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為_，ab段反應的離子方程式為_?！敬鸢浮?(1). sio32、alo2- (2). co32- (3). 3h+ +al(oh)3 =al3+ +3h2o (4). al3+ mg2+ nh4+ cl- (5). 2:1:4:12 (6). nh4+oh-nh3h2o【解析】【分析】無色溶液中不可能含有fe3+離子。（1）如果y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當a-b段時，沉淀的量不變化，鹽酸和碳酸根離子反應生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當b-c段時沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和鹽酸反應，部分沉淀和鹽酸不反應，說明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽離子是鈉離子；（2）若y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當a-b段時，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應生成氣體；當b-c段時沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應，部分沉淀不反應，說明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子?！驹斀狻浚?）如果y是鹽酸，由圖可知，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，則溶液中可能含sio32-、alo2-，不含al3+、mg2+；ab段，沉淀的量沒有變化，說明溶液中含有co32-，鹽酸和碳酸根離子反應，反應的離子方程式依次為co32-+h+hco3-和hco3-+h+h2o+co2；bc段,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應生成偏鋁酸鈉和水，硅酸沉淀不反應，沉淀部分溶解，反應的離子方程式為3h+ +al(oh)3 =al3+ +3h2o，故答案為：sio32、alo2；co32-；3h+ +al(oh)3 =al3+ +3h2o；（2）若y是氫氧化鈉，由圖可知，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含al3+、mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽離子和弱酸的陰離子會雙水解而不能共存，即溶液中不含co32-、sio32-、alo2-，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含cl-；ab段，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應生成氣體：nh4+oh-nh3h2o，即溶液中含nh4+；bc段，沉淀的質(zhì)量減少但沒有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應，部分沉淀不反應，說明溶液中有al3+、mg2+，bc段的反應的離子方程式為al（oh）3+oh-alo2-+2h2o，則x中一定含有的離子是al3+、mg2+、nh4+、cl-；由于溶液中有al3+、mg2+，oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是al3+、mg2+，ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應生成氣體，反應的離子方程式為nh4+oh-nh3h2o；溶液中有al3+、mg2+，即沉淀中含al（oh）3和mg（oh）2，故bc段的反應離子方程式為al（oh）3+oh-alo2-+2h2o，nh4+反應需要naoh的體積是2v，由于al（oh）3溶解時需要的naoh的體積是v，則生成al（oh）3需要的naoh的體積是3v，而生成mg（oh）2和al（oh）3共消耗naoh的體積為4v，則生成mg（oh）2需要naoh溶液的體積是v，則n（al3+）：n（mg2+）：n（nh4+）=2：1：4，根據(jù)溶液要呈電中性，即有：3n（al3+）+2n（mg2+）+n（nh4+）=n（cl-），故n（cl-）=12，即有：n（al3+）：n（mg2+）：n（nh4+）：n（cl-）=2：1：4：12，故答案為：al3+、mg2+、nh4+、cl-；2：1：4：12；nh4+oh-nh3h2o?！军c睛】本題考查無機物的推斷，注意根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應來確定微粒的量是解答關鍵。16.以含鈷廢催化劑(主要成分為co、fe、sio2)為原料制取復合氧化鈷的流程如下：（1）用h2so4溶解后過濾，得到的濾渣是_(填化學式)。將濾渣洗滌23次，再將洗液與濾液合并的目的是_。（2）在加熱攪拌條件下加入naclo3，將fe2+氧化成fe3+，反應的離子方程式是_。（3）已知：鐵氰化鉀的化學式為k3fe(cn)6；亞鐵氰化鉀的化學式為k4fe(cn)6。3fe2+2fe(cn)63 =fe3fe(cn)62(藍色沉淀)4fe3+3fe(cn)64 =fe4fe(cn)63(藍色沉淀)確定fe2+是否氧化完全的方法是_。(僅供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、kscn溶液)（4）向氧化后的溶液中加入適量的na2co3調(diào)節(jié)酸度，使之生成黃鈉鐵礬na2fe6(so4)4(oh)12沉淀，寫出該反應的離子方程式：_。（5）已知cocl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷沉淀中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾的原因是_?！敬鸢浮?(1). sio2 (2). 提高鈷元素的利用率(或其他合理答案) (3). 6fe2+6h+clo3- 6fe3+cl-+3h2o (4). 取少許氧化后的溶液于試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，則說明fe2+已全部被氧化 (5). 6fe3+4so42-+6h2o+2na+6co32- =na2fe6(so4)4(oh)12+6co2 (6). 防止因溫度降低，cocl2晶體析出【解析】【分析】（1）含鈷廢催化劑中含有的fe、co均可溶于硫酸，而sio2不溶，洗滌濾渣的洗滌液中含有鈷的化合物；（2）在加熱攪拌條件下加入naclo3，將fe2+氧化成fe3+，clo3-被還原為cl-；（3）欲判斷fe2+是否氧化完全，需要驗證溶液中有無fe2+即可；（4）氧化后的溶液中，含有fe3+,加入na2co3后，生成na2fe6(so4)4(oh)12沉淀和co2氣體；（5）由cocl2的溶解度曲線可以知道，隨溫度的升高，cocl2的溶解度增大，所以趁熱過濾，防止溫度降低cocl2晶體析出；【詳解】（1）含鈷廢催化劑中含有的fe、co均可溶于硫酸，而sio2不溶，所以濾渣的是sio2 ，洗滌濾渣的洗滌液中含有鈷的化合物，為了提高鈷元素的利用率，將洗液與濾液合并；本題答案為：sio2 ，提高鈷元素的利用率；（2）在加熱攪拌條件下加入naclo3，將fe2+氧化成fe3+，反應的離子方程式是：6fe2+6h+clo3- 6fe3+cl-+3h2o；本題答案：6fe2+6h+clo3- 6fe3+cl-+3h2o；（3）依據(jù)所給信息，fe2+和fe(cn)63反應，生成藍色fe3fe(cn)62沉淀，故確定fe2+是否氧化完全的方法是：取少許氧化后的溶液于試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，則說明fe2+已全部被氧化；本題答案為：取少許氧化后的溶液于試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，則說明fe2+已全部被氧化；（4）氧化后的溶液中，含有fe3+,加入na2co3后，生成na2fe6(so4)4(oh)12沉淀和co2氣體，離子方程式為：6fe3+4so42-+6h2o+2na+6co32- =na2fe6(so4)4(oh)12+6co2；本題答案為：6fe3+4so42-+6h2o+2na+6co32- =na2fe6(so4)4(oh)12+6co2；（5）由cocl2的溶解度曲線可知，隨溫度的升高，cocl2的溶解度增大，所以趁熱過濾，防止溫度降低cocl2晶體析出；本題答案為：防止因溫度降低，cocl2晶體析出。17.現(xiàn)有七種元素a、b、c、d、e、f、g，其中a、b、c為三個不同周期的短周期元素，e、f、g為第四周期元素。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。 a元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素b元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等c基態(tài)原子的價電子排布為nsn-1npn+1d的能層數(shù)與c相同，且電負性比c大e元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大f是前四周期中電負性最小的元素g在周期表的第五列(1)c基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_個方向，原子軌道呈_形，c簡單離子核外有_種運動狀態(tài)不同的電子。(2)一般情況下，同種物質(zhì)為固態(tài)時密度大于其液態(tài)，但固態(tài)a2b的密度比其液態(tài)時小，原因是_；a2b2難溶于cs2，簡要說明理由：_。(3)g位于_族_區(qū)，它的一種氧化物常用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的催化劑，已知g在該氧化物中的化合價等于其價電子數(shù)，則該氧化物的化學式為_；f晶體的空間堆積方式為_。(4)ed3分子的vsepr模型名稱為_，其中e原子的雜化軌道類型為_?！敬鸢浮?(1). 3 (2). 啞鈴 (3). 18 (4). 冰中的水分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小 (5). 因為h2o2為極性分子，而cs2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，h2o2難溶于cs2 (6). b (7). d (8). v2o5 (9). 體心立方堆積 (10). 四面體形 (11). sp3【解析】分析】a、b、c、d為短周期主族元素，其中a、b、c為三個不同周期的短周期元素，e、f、g為第四周期元素，a元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，則a為h元素；b元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等，則b是c元素；c基態(tài)原子的價電子排布為nsn-1npn+1，由s軌道電子數(shù)目為2,可知，n=3，則c為s元素；d的能層數(shù)與c相同，且電負性比c大，則d為cl元素；e元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，則e是as元素；f是前四周期中電負性最小的元素，則f是k元素；g在周期表的第五列，說明g位于周期表第四周期b族，則g為v元素?！驹斀狻?1)c為s元素，s基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，能量最高的電子處于2p能級，電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形或紡錘形；s2離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，由保利不相容原理可知，離子核外有18種運動狀態(tài)不同的電子，故答案為：3；啞鈴；18；(2)a2b為h2o，冰中的h2o分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小，故答案為：冰中的水分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變?。籥2b2為h2o2，h2o2為極性分子，cs2為結(jié)構(gòu)對稱的非極性分子，難溶于cs2，由相似相溶原理可知，極性分子h2o2難溶于非極性分子cs2，故答案為：因為h2o2為極性分子，而cs2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，h2o2難溶于cs2；(3)g為v元素，價電子排布式為3d34s2，位于周期表第四周期b族，d區(qū)；由氧化物中的化合價等于其價電子數(shù)可知五氧化二釩的化學式為v2o5；f為k元素，k晶體的空間堆積方式為體心立方堆積，故答案為：b；d；v2o5；體心立方堆積；(4)ed3分子為ascl3，ascl3分子中as原子的價層電子對數(shù)為4，則vsepr模型名稱為四面體形，as原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：四面體形；sp3?！军c睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉注意依據(jù)題給信息推斷元素，結(jié)合核外電子排布規(guī)律、雜化方式與空間構(gòu)型判斷、元素周期表、晶體結(jié)構(gòu)和相似相溶原理等分析是解題的關鍵。18.鐵及其化合物是日常生活生產(chǎn)中應用廣泛的材料，鈦鐵合金具有吸氫特性，在制造以氫為能源的熱泵和蓄電池等方面有廣闊的應用前景。請回答下列問題：（l）基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達式(電子排布圖)為_；在基態(tài)ti2中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為_。（2）鐵元素常見的離子有fe2+和fe3+，穩(wěn)定性fe2+_fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是_。（3）納米氧化鐵能催化火箭推進劑nh4clo4的分解，nh4+的結(jié)構(gòu)式為（標出配位鍵）_。（4）金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體。則金屬鈦晶胞的俯視圖為_。a. b. c. d. （5）氮化鈦熔點高，硬度大，具有典型的nacl型晶體結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設氮化鈦晶體中ti原子與跟它最鄰近的n原子之間的距離為r，則與該ti原子最鄰近的ti的數(shù)目為_；ti原子與跟它次鄰近的n原子之間的距離為_。已知在氮化鈦晶體中ti原子的半徑為a pm，n原子的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氮化鈦晶體中原子的空間利用率為_。（用a、b表示）碳氮化鈦化合物在汽車制造和航天航空領域有廣泛的應用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學式為_。【答案】 (1). (2). 9 (3)