吉林省吉林市第五十五中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期3月月考試題（含解析）.doc

吉林省吉林市第五十五中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期3月月考試題（含解析）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括20小題，每小題3分，共60分。1.下列能級(jí)符號(hào)不正確的是( )a. 1sb. 2dc. 3pd. 4f【答案】b【解析】試題分析：a、k層有s能級(jí)，a正確；b、l層只有兩個(gè)能級(jí)，即s和p能級(jí)，b錯(cuò)誤；c、m層有3個(gè)能級(jí)，即s、d、p，c正確；d、n層有4個(gè)能級(jí)，即s、d、p、f，d正確，答案選b?？键c(diǎn)：考查能層、能級(jí)判斷2.以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳細(xì)的是()a. 1s2b. c. ：hed. 【答案】b【解析】試題分析：a中只知道1s有兩個(gè)電子，不知道運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；b對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳細(xì)，表示原子的基態(tài)電子排布；c沒有表明電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；d只知道第一層有兩個(gè)電子，沒有標(biāo)明運(yùn)動(dòng)狀態(tài)?？键c(diǎn)：原子的電子排布和運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。3.x、y、z三種元素的原子，其價(jià)電子排布分別為4s2、3s2 3p2 和2s2 2p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是( )a. xyz2b. x2yz3c. x2yz2d. xyz3【答案】d【解析】試題分析：根據(jù)題意，x、y、z三種元素分別是ca、si和o，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式為casio3,選d?？键c(diǎn)：考查元素的推斷。4.肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是a. 原子核外電子排布式：a為1s22s2，b為1s2b. 結(jié)構(gòu)示意圖：a為 ，b為c. a原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子b原子基態(tài)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子d. a原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，b原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子【答案】d【解析】a：前者為be，后者為he，分處于iia及o族。b：前者為0族ne，后者為iana；c：前者為b或f，后者為al或cl；d：前者為o，后者為s；5.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為()a. 1b. 3c. 4d. 6【答案】d【解析】試題分析：原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28則質(zhì)子數(shù)為52-28=24，電子排布為1s22s2 2p63s2 3p63d54s1，所以未成對(duì)電子數(shù)為6個(gè)?？键c(diǎn)：基態(tài)原子的電子排布。6.已知某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族（ ）a. iiab. ibc. iibd. viii【答案】b【解析】試題分析：該元素原子的電子排布式因?yàn)?s22s22p63s23p63d104s1,是銅原子，該元素在元素周期表中ib，所以選b?？键c(diǎn)：考查原子軌道理論能量最低理論7.下列描述中正確的是( )a. 氮原子的價(jià)電子排布圖：b. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等c. 價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第a族，是p區(qū)元素d. 鈉原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)【答案】c【解析】試題分析：a由洪特規(guī)則可知，電子優(yōu)先占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同；b3p軌道的能量大于2p軌道的能量；c價(jià)電子排布為4s24p3的元素有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為5，最后填充p電子；d原子由基態(tài)變成激發(fā)態(tài)需要吸收能量解：a根據(jù)“洪特規(guī)則”可知，2p軌道電子的自旋方向應(yīng)該相同，正確的電子排布圖為：，故a錯(cuò)誤；b2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，但是原子軌道離原子核越遠(yuǎn)，能量越高，2p軌道能量低于3p，故b錯(cuò)誤；c價(jià)電子排布為4s24p3的元素有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為5，位于第四周期第a族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故c正確；d基態(tài)na的電子排布式為1s22s22p63s1，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時(shí)，電子能量增大，需要吸收能量，故d錯(cuò)誤；故選c8.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ne3s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（）a. 最高正化合價(jià)：b. 原子半徑：c. 電負(fù)性：d. 第一電離能：【答案】d【解析】根據(jù)三種元素的基態(tài)原子的電子排布式可判斷，它們分別是s、p、n。n和p同主族，最高價(jià)都是5價(jià)，a不正確。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸最大，所以原子半徑是，b不正確。非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性是，c不正確。非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但由于p原子的3p軌道是半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于s的，d正確，答案選d。9.下列表示式錯(cuò)誤的是()a. na的軌道表示式： b. na的結(jié)構(gòu)示意圖：c. na的電子排布式：1s22s22p63s1d. na的簡(jiǎn)化電子排布式：ne3s1【答案】a【解析】【分析】鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或?qū)憺閚e3s1，na+的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，na為金屬元素，易失去電子，所以其價(jià)電子排布式為：3s1，軌道表示式用箭頭“”或“”來區(qū)別自旋方向的不同電子，根據(jù)泡利原理可知，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向相反，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜. 軌道表示式用一個(gè)方框或圓圈表示能級(jí)中的軌道，用箭頭“”或“”來區(qū)別自旋方向的不同電子,每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，2個(gè)電子處于同一軌道內(nèi)，且自旋方向相反，所以na+的軌道表示式：，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.na+的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，b項(xiàng)正確；c. 鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或?qū)憺閚e3s1，c項(xiàng)正確；d. 鈉原子的簡(jiǎn)化電子排布式為ne3s1，d項(xiàng)正確；答案選a。10.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p 區(qū)的是a. feb. mgc. cud. as【答案】d【解析】【分析】電子最后填入的能級(jí)是p能級(jí)的元素屬于p區(qū)元素，p區(qū)元素的外圍電子排布為ns2npx，包含第aa族及零族元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻縜. fe的外圍電子排布為3d64s2，屬于d區(qū)元素，a項(xiàng)不符合；b. mg的外圍電子排布為3s2，屬于s區(qū)元素，b項(xiàng)不符合；c. cu為b元素，屬于ds區(qū)，c項(xiàng)不符合；d. as的外圍電子排布為3d104s23p3，所以p區(qū)元素，d項(xiàng)符合；答案選d。【點(diǎn)睛】電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)的元素屬于s區(qū)元素（注意氦元素除外），包括a、a族元素，電子最后填入的能級(jí)是p能級(jí)的元素屬于p區(qū)元素，p區(qū)元素的外圍電子排布為ns2npx，包含第aa族及零族元素，電子最后填入的能級(jí)是d能級(jí)的元素屬于d區(qū)元素，包括bb及族，ds區(qū)包括b族（11列）、b族（12列），此外還有f區(qū)，包含鑭系、錒系。11.下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯(cuò)誤的是a. ed4分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)b. ad3和ed4兩分子的中心原子均為sp3雜化c. a、b、c第一電離能的大小順序?yàn)閏bad. c、d氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低均為cd【答案】c【解析】b根據(jù)元素在周期表中的位置可知a是n、b是o、c是f、d是cl、e是si。sicl4元素的化合價(jià)的絕對(duì)值和各自原子的最外層電子數(shù)之和均滿足8所以分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，故a正確；根據(jù)vsepr模型可知ncl3和sicl4的vsepr構(gòu)型都是四面體所以均是sp3雜化，故b正確。由于氮元素的2p軌道半充滿，穩(wěn)定性好，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的，故c錯(cuò)誤。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，hf分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)hfhcl，故d正確。12.下列說法中正確的是a. 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子b. 原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)要產(chǎn)生發(fā)射光譜c. 同一原子中，2p能級(jí)比3p能級(jí)的軌道數(shù)少d. 3d軌道能量小于4s【答案】a【解析】試題分析：a原子核外電子處于最低能量狀態(tài)時(shí)。原子的能量最低，這時(shí)量的原子叫做基態(tài)原子，正確；b原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)要吸收能量，不會(huì)產(chǎn)生發(fā)射光譜，錯(cuò)誤；c同一原子中，2p能級(jí)與3p能級(jí)的軌道數(shù)相同，錯(cuò)誤；d由于在多原子中的能級(jí)交錯(cuò)3d軌道能量高于4s，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查原子核外電子的排布、原子的能量、各個(gè)軌道的數(shù)目、能量高低比較的知識(shí)。13.下列分子或離子中，立體構(gòu)型是平面三角形的是( )a. ch4b. nh4+c. no3-d. co2【答案】c【解析】【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化方式及粒子的空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，立體構(gòu)型為平面三角形的分子應(yīng)含有3個(gè)鍵，且沒有孤對(duì)電子，中心原子為sp2雜化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜. ch4分子中c原子形成4個(gè)鍵，孤對(duì)電子數(shù) = = 0，中心原子采用sp3雜化，立體構(gòu)型為正四面體，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b. nh4+中氮原子形成4個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)= = 0，中心原子為sp3雜化，所以其立體構(gòu)型是四面體型，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c. n原子形成3個(gè)鍵，孤對(duì)電子數(shù) = = 0，為sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形，c項(xiàng)正確；d. 碳原子形成2個(gè)鍵，孤對(duì)電子數(shù)為 = = 0，為sp雜化，二氧化碳立體構(gòu)型為直線型分子，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選c。14.下列說法正確的是( )a. chcl3是正四面體形b. h2o分子中氧原子為sp2雜化，其分子幾何構(gòu)型為v形c. 二氧化碳中碳原子為sp雜化，為直線形分子d. nh4+是三角錐形【答案】c【解析】a、甲烷中4個(gè)共價(jià)鍵完全相同為正四面體，chcl3分子的4個(gè)共價(jià)鍵不完全相同，所以不是正四面體，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b、h2o分子中o原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+12（6-12）=4，為sp3雜化，含有2個(gè)孤電子對(duì)，分子為v形，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c、二氧化碳中c原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+12（4-22）=2，為sp雜化，分子為直線形，選項(xiàng)c正確；d、nh4+中n原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+12（5-1+41）=4，為sp3雜化，不含有孤電子對(duì)，為正四面體形，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。答案選c。15.在硼酸b(oh)3分子中，b原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中b原子雜化軌道的類型及不同層分子間的主要作用力分別是( )a. sp，范德華力b. sp2，范德華力c. sp3，氫鍵d. sp2，氫鍵【答案】b【解析】【詳解】在硼酸b(oh)3分子中，硼原子最外層只有3個(gè)電子，b原子與3個(gè)羥基相連，與氧原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，即形成3個(gè)鍵，無孤對(duì)電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為3，故b原子采取sp2雜化；在硼酸b(oh)3分子中，氧原子與氫原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，氧元素的電負(fù)性很強(qiáng)，同層硼酸分子中的氧原子與氫原子之間形成氫鍵，不同層硼酸分子之間存在范德華力，b項(xiàng)正確，答案選b。16.以下微粒含配位鍵的是( )n2h5+ch4ohnh4+fe(co)5fe(scn)3h3oag(nh3)2oha. b. c. d. 全部【答案】c【解析】【分析】在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對(duì)的原子或離子能形成配位鍵，氫離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)；無空軌道，無孤電子對(duì)；無空軌道，氫離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)；鐵原子提供空軌道，碳原子提供孤電子對(duì)；鐵離子提供空軌道，硫原子提供孤電子對(duì)；氫離子提供空軌道，氧原子提供孤電子對(duì)；銀離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)；據(jù)此分析解答?！驹斀狻繗潆x子提供空軌道，n2h4氮原子提供孤電子對(duì)，所以能形成配位鍵，n2h5+含有配位鍵，選；甲烷中碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道，無孤電子對(duì)，ch4不含有配位鍵，不選；oh-電子式為，無空軌道，oh-不含有配位鍵，不選；氨氣分子中氮原子含有孤電子對(duì)，氫離子提供空軌道，可以形成配位鍵，nh4+含有配位鍵，選；fe原子有空軌道，co中的碳原子上的孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，fe（co）5含有配位鍵，選；scn-的電子式，鐵離子提供空軌道，硫原子提供孤電子對(duì)，fe（scn）3含有配位鍵，選；h3o+中o提供孤電子對(duì)，h+提供空軌道，二者形成配位鍵，h3o+含有配位鍵，選；ag+有空軌道，nh3中的氮原子上的孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，ag（nh3）2oh含有配位鍵，選；綜上，微粒中含有配位鍵，c項(xiàng)正確，答案選c。17.已知ch4中ch鍵間的鍵角為10928，nh3中nh鍵間的鍵角為107，h2o中oh鍵間的鍵角為105，則下列說法中正確的是( )a. 孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力b. 孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力c. 孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力d. 題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力和成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力之間的大小關(guān)系【答案】a【解析】由中心原子上孤電子對(duì)數(shù)的計(jì)算公式可知,ch4中碳原子上無孤電子對(duì),nh3中的氮原子上有1對(duì)孤電子對(duì),h2o中的氧原子上有2對(duì)孤電子對(duì)。根據(jù)題意知,ch4中ch鍵間的鍵角為10928,若孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力,則nh3中nh鍵間的鍵角和h2o中oh鍵間的鍵角均應(yīng)為10928,故c項(xiàng)不正確;若孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力,則nh3中nh鍵間的鍵角和h2o中oh鍵間的鍵角均應(yīng)大于10928,現(xiàn)它們的鍵角均小于10928,故b項(xiàng)不正確;孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力,使其鍵角變小,d項(xiàng)錯(cuò)誤,a項(xiàng)正確。18.下列敘述正確的是()a. h2o是極性分子，o原子不處在2個(gè)h原子所連成的直線的中央b. ccl4是非極性分子，c原子處在4個(gè)cl原子所組成的正方形的中心c. nh3是極性分子，n原子處在3個(gè)h原子所組成的三角形的中心d. co2是非極性分子，c原子不處在2個(gè)o原子所連成的直線的中央【答案】a【解析】【詳解】a. h2o中心原子氧原子是sp3雜化，含有2對(duì)孤對(duì)電子，是v形，屬于極性分子，a項(xiàng)正確；b. ccl4中心原子碳原子是sp3雜化，沒有孤對(duì)電子，是正四面體型，屬于非極性分子，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c. nh3中心原子氮原子是sp3雜化，含有1對(duì)孤對(duì)電子，是三角錐形，屬于極性分子，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d. co2中心原子碳原子是sp雜化，是直線型結(jié)構(gòu)，c原子處在2個(gè)o原子所連成的直線的中央，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選a?！军c(diǎn)睛】本題主要考查雜化軌道理論與分子的空間構(gòu)型，其中分子的極性是?？键c(diǎn)，學(xué)生可以根據(jù)鍵極性的向量和是否為0判斷，具體如下：非極性分子是電荷在分子中分布對(duì)稱，電子對(duì)不偏向，如h2，n2，co2，ch4等；極性分子是電荷在分子中的分布不對(duì)稱，鍵的極性的向量和不為0，如h2o，nh3，hcl等；,其判斷規(guī)律可總結(jié)為：雙原子單質(zhì)分子都是非極性分子；雙原子化合物分子都是極性分子，如hcl，hi等；多原子分子的極性要看其空間構(gòu)型是否對(duì)稱，對(duì)稱的是非極性分子，反之則是極性分子如nh3，h2o2等是極性分子，co2，ch4，bf3等是非極性分子。另外，判斷abn型分子的極性的巧妙方法：價(jià)態(tài)電子法。即首先確定中心原子a的化合價(jià)和a原子的最外層電子數(shù)，若它們相等，則該分子為非極性分子，不相等則是極性分子。19.下列說法不正確的是()a. hclo、h2co3、hno3、hclo4的酸性依次增強(qiáng)b. 蘋果酸含有1個(gè)手性碳原子c. hcl、nh3、c2h5oh均易溶于水的原因之一是與h2o分子均形成氫鍵d. 以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子【答案】c【解析】【分析】a. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，硝酸是強(qiáng)酸，碳酸為弱酸，次氯酸的酸性更弱；b. 連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子；c. 氫原子與電負(fù)性大、半徑小的原子x（氟、氧、氮等）以共價(jià)鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大的原子y（與x相同的也可以）接近，在x與y之間以氫為媒介，生成x-hy形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，稱為氫鍵；d. 含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子?！驹斀狻縜. 非金屬性cln，則高氯酸的酸性強(qiáng)于硝酸，硝酸是強(qiáng)酸，碳酸為弱酸，次氯酸的酸性更弱，故hclo、h2co3、hno3、hclo4的酸性依次增強(qiáng)，a項(xiàng)正確；b. 蘋果酸中連接羥基的碳原子上連接有4個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，b項(xiàng)正確；c. hcl、nh3、c2h5oh三種物質(zhì)中，hcl與水不能形成氫鍵，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d. 含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子，如甲烷為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，d項(xiàng)正確；答案選c。20. 長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱列，從左到右排為118列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是( )a. 第14列元素中未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的b. 只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2c. 第四周期第8列元素是鐵元素d. 第15列元素原子的價(jià)電子排布為ns2np5【答案】c【解析】試題分析：a根據(jù)題意，第14列元素是第a族元素，未成對(duì)電子數(shù)是2，而同周期第a的元素，未成對(duì)電子數(shù)為3，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b第2列的元素、部分副族元和he原子的最外層電子排布為ns2，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c第四周期第8列元素是鐵元素，c項(xiàng)正確；d第15列元素是第a族元素，原子的價(jià)電子排布為ns2np3，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選c?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。二、非選擇題：本題包括4個(gè)小題，共58分.21.寫出符合下列要求的符號(hào)。（1）第二電子層s能級(jí)_。（2）n3 p能級(jí)_。（3）第五電子層 d能級(jí)_。（4）n4 p能級(jí)_。（5）銅氨絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)式_?！敬鸢浮?(1). 2s (2). 3p (3). 5d (4). 4p (5). 【解析】【分析】能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個(gè)能級(jí)，每一能層總是從s能級(jí)開始，同一能層中能級(jí)ns、np、nd、nf的能量依次增大，s電子的原子軌道呈球形；p電子的原子軌道呈啞鈴形，據(jù)此即可解答?！驹斀狻?1)第二能層，含有2個(gè)能級(jí)，分別是2s、2p能級(jí)，s能級(jí)符號(hào)為2s，故答案為：2s；(2) n3，說明電子處于第三能層，含有3個(gè)能級(jí)，分別是3s、3p、3d能級(jí)，p能級(jí)表示為3p，故答案為：3p；(3)第五能層，含有5個(gè)能級(jí)，d能級(jí)為5d，故答案為：5d；(4) n4，說明電子處于第四能層，含有4個(gè)能級(jí)，分別是4s、4p、4d、4f能級(jí)，p能級(jí)可表示為4p，故答案為：4p；(5) 銅氨絡(luò)離子中，cu(nh3)42+為配合物，cu2+為中心離子，電荷數(shù)為+2，nh3為配體，n原子是配位原子，配位數(shù)為4，其結(jié)構(gòu)式為。22.（1）寫出砷的元素符號(hào)_，原子中所有電子占有_個(gè)軌道，核外共有_個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）寫出ni的元素名稱_，該元素在周期表的位置為第_周期，第_族。（3）第四周期基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為_。（4）第三電子層上有_個(gè)能級(jí)，作為內(nèi)層最多可容納_個(gè)電子，作為最外層時(shí)，最多可含有_個(gè)未成對(duì)電子?！敬鸢浮浚?1分，每空1分） （1）as 18 33 （2）鎳 4 （3）鉻或cr（4）3 18 33d 4s【解析】試題分析：（1）砷的元素符號(hào)為as，是第33號(hào)元素，核外有33個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p64s23d104s24p3，即有18個(gè)軌道，故答案為：as；18；33；（2）鎳的元素符號(hào)位ni，在周期表中的第4周期，第族，故答案為：鎳；4；（3）第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1，此元素為鉻，其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示為，故答案為：鉻；（4）第三電子層上有s、p、d三個(gè)不同的能級(jí)，由于每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子，故當(dāng)?shù)谌龑幼鳛閮?nèi)層時(shí)，最多可容納18個(gè)電子，作為最外層時(shí)，當(dāng)3p軌道僅填充3電子時(shí)未成對(duì)電子最多，有3個(gè)未成對(duì)電子，故答案為：3；18；3考點(diǎn)：考查了核外電子排布規(guī)律的相關(guān)知識(shí)。23.隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關(guān)注。以天然氣(主要成分是ch4)為原料經(jīng)合成氣(主要成分為co、h2)制化學(xué)品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵fe(co)5等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑產(chǎn)生中毒。請(qǐng)回答下列問題：(1)fe(co)5中鐵的化合價(jià)為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式：_。(2)與co互為等電子體的分子和離子分別為_和_(各舉一種即可，填化學(xué)式)，co分子的電子式為_，co分子的結(jié)構(gòu)式可表示成_。(3)在ch4、co、ch3oh中，碳原子采取sp3雜化的分子有_，ch3oh的熔、沸點(diǎn)比ch4高，其主要原因是_。(4)ch3cho分子中，ch3中的碳原子采取_雜化方式，cho中的碳原子采取_雜化方式?！敬鸢浮?(1). ar3d64s2 (2). n2； (3). cn-； (4). (5). co (6). ch4、ch3oh (7). ch3oh分子是極性分子，同時(shí)分子之間還存在著氫鍵的作用 (8). sp3 (9). sp2【解析】【分析】（1）fe的原子序數(shù)為26，利用電子排布規(guī)律來書寫電子排布式；（2）co分子中c原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，c、o原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則c、o之間為三鍵，等電子體中原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相同；（3）判斷原子采取雜化方式時(shí)，先根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷價(jià)層電子對(duì)，然后再確定采取的雜化方式；氫原子與電負(fù)性大、半徑小的原子x（氟、氧、氮等）以共價(jià)鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大的原子y（與x相同的也可以）接近，在x與y之間以氫為媒介，生成x-hy形式的一種特殊的分子間相互作用，稱為氫鍵；（4）判斷原子采取雜化方式時(shí)，先根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷價(jià)層電子對(duì)，然后再確定采取的雜化方式【詳解】（1）fe的原子序數(shù)為26，則基態(tài)電子排布式為ar3d64s2，故答案為：ar3d64s2；（2）等電子體中原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相同，則n2、cn-、co的原子數(shù)都是2，價(jià)電子數(shù)都是10，則互為等電子體，所以其中分子為：n2，離子為：cn-；互為等電子體的分子結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式與電子式可知，co分子結(jié)構(gòu)式為co，電子式為：，故答案為：n2；cn-；co；（3）在co分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)（1）+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)（1），所以碳原子采取sp雜化；在ch3oh中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)（4）+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)（0），所以碳原子采取sp3雜化；ch4分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)（4）+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)（0），所以碳原子采取sp3雜化。ch3oh分子是極性分子，且ch3oh形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較ch4高，故答案為：ch4、ch3oh；ch3oh分子是極性分子，同時(shí)分子之間還存在著氫鍵的作用；（4）價(jià)層電子對(duì)數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)，-ch3中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)（4）+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)（0）所以碳原子采用sp3；-cho價(jià)層電子對(duì)數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)（3）+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)（0），所以碳原子采用sp3。故答案為：sp3；sp2?！军c(diǎn)睛】判斷原子采取雜化方式時(shí)，先根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷價(jià)層電子對(duì)，然后再確定采取的雜化方式價(jià)層電子對(duì)數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)，鍵電子對(duì)數(shù)=鍵個(gè)數(shù)=中心原子結(jié)合的原子個(gè)數(shù)，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=（a-xb）/2，說明：對(duì)于分子，a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，x為配位原子個(gè)數(shù)，b為配位原子最多能接受的電子數(shù)，如在ch4中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)（4）+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)（0），所以碳原子采取sp3雜化。24.a、b、c、d、e、f、g是前四周期的七種元素，其原子序數(shù)依次增大。a的基態(tài)原子中沒有成對(duì)電子；b的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；d及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如圖(d的氫化物沸點(diǎn)最高)；f是地殼中含量最高的金屬元素；g與f同主族。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出f元素基態(tài)原子的核外電子排布式：_。(2)b、c