九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度（第2課時(shí)）習(xí)題 （新版）新人教版.doc

課題3 溶液的濃度（第二課時(shí)）4v 自主學(xué)習(xí)、課前診斷一、溫故探新1.溶液的濃稀與哪些因素有關(guān)？2.（1）請(qǐng)寫(xiě)出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式。（2）由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式可推導(dǎo)出：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量_溶液質(zhì)量=二、設(shè)問(wèn)導(dǎo)讀【問(wèn)題】如何根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解這類題一般找兩個(gè)量：_質(zhì)量和_質(zhì)量。其中溶質(zhì)質(zhì)量可通過(guò)已知反應(yīng)物的質(zhì)量利用化學(xué)方程式求出，溶液質(zhì)量有兩種求法：(1)質(zhì)量守恒法，分三種情況：如果溶液a和溶液b反應(yīng)無(wú)沉淀或氣體生成，則所得溶液質(zhì)量=_質(zhì)量+_質(zhì)量；如果反應(yīng)有氣體生成，則所得溶液質(zhì)量=反應(yīng)物質(zhì)量總和-_質(zhì)量；如果反應(yīng)有沉淀生成，則所得溶液質(zhì)量=反應(yīng)物質(zhì)量總和-_質(zhì)量。(2)溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量例題1小亮同學(xué)查閱資料得知：鹽酸和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生如下反應(yīng)：naoh+hcl=nacl+h2o?，F(xiàn)將8g naoh溶于52g水配成溶液，向該溶液加入57g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量可根據(jù)8g naoh求出。因?yàn)樵摲磻?yīng)無(wú)沉淀及氣體生成，故所得溶液質(zhì)量=反應(yīng)前_溶液質(zhì)量+_。解：設(shè)所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為xnaoh +hcl = nacl +h2o40 58.58g x x = 11.7g所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100% =_ 8g+52g+_答：（略）例題2 100g某硫酸恰好與13g鋅完全反應(yīng)。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：根據(jù)13g鋅的質(zhì)量可求出生成的znso4的質(zhì)量，即為所得溶液中_的質(zhì)量。求溶液質(zhì)量有兩種方法，因?yàn)樵摲磻?yīng)有氣體生成，故根據(jù)“質(zhì)量守恒法”，所得溶液質(zhì)量=_質(zhì)量+_質(zhì)量生成h2的質(zhì)量；根據(jù)“溶液組成法”，所得溶液質(zhì)量=znso4的質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，所得溶液中溶劑與原硫酸溶液中溶劑質(zhì)量相等，原硫酸溶液中溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量_g-硫酸溶質(zhì)質(zhì)量。解(一)：設(shè)生成znso4質(zhì)量為x，h2質(zhì)量為yzn + h2so4 = znso4 + h2 65 161 2 13g x y x=32.2g y= 0.4g 所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% =_ _+_- _答：（略）解(二)：設(shè)生成znso4質(zhì)量為x，硫酸溶液硫酸質(zhì)量為yzn + h2so4 = znso4 + h2 65 98 161 13g y x x=32.2g y= 19.6g 所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% =_ _+（_-_）答：（略）三、自學(xué)檢測(cè)1.向盛有fe和cu的試管中加入過(guò)量稀h2so4，所得溶液中溶質(zhì)有 （ ）a. 1種 b. 2種 c. 3種 d. 4種 2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，當(dāng)石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)是_，溶劑是_。12.5g石灰石與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，剩余物質(zhì)量為108.1g，則生成二氧化碳質(zhì)量為_(kāi)。v 互動(dòng)學(xué)習(xí)、問(wèn)題解決1、 導(dǎo)入新課2、 交流展示v 學(xué)用結(jié)合、提高能力一鞏固訓(xùn)練1.現(xiàn)有20g20%的氫氧化鈉溶液，向其中滴入80g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)，求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（反應(yīng)化學(xué)方程式：naoh +hcl = nacl +h2o）2.將10g碳酸鈣投入到44.4g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。二、拓展探究25gcacl2溶液與30gna2co3溶液混合，恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱量得到5g沉淀。求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：cacl2+ na2co3= 2nacl+ caco3）課題三 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第2課時(shí)）1、 溫故探新1. 略。2. （1）略。（2）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量_質(zhì)量分?jǐn)?shù)_溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量設(shè)問(wèn)導(dǎo)讀：【問(wèn)題】溶質(zhì)質(zhì)量，溶液質(zhì)量。(1)溶液質(zhì)量=a溶液質(zhì)量+b溶液質(zhì)量；溶液質(zhì)量=反應(yīng)物質(zhì)量總和-氣體質(zhì)量；溶液質(zhì)量=反應(yīng)物質(zhì)量總和-沉淀質(zhì)量。 例題1解析：所得溶液質(zhì)量=反應(yīng)前naoh_溶液質(zhì)量+_稀鹽酸。解：設(shè)所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為xnaoh +hcl = nacl +h2o41 58.58g x x = 11.7g所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 11.7 g 100% =10% 8g+52g+_57g答：（略）例題2 溶質(zhì)。略；略。解(一)：設(shè)生成znso4質(zhì)量為x，h2質(zhì)量為yzn + h2so4 = znso4 + h2 65 161 2 13g x y x=32.2g y= 0.4g 所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 32.2g 100% =28.6% _13g_+100g_- _0.4g_答：（略）解(二)：設(shè)生成znso4質(zhì)量為x，硫酸溶液硫酸質(zhì)量為yzn + h2so4 = znso4 + h2 65 98 161 13g y x x=32.2g y= 19.6g 所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 32.2g 100% =_28.6% _32.2g_+（100g-_19.6g_）答：（略）自學(xué)檢測(cè)1.b 2. cacl2 水 4.4g鞏固訓(xùn)練1. 解：設(shè)生成nacl質(zhì)量為xnaoh + hcl =nacl+ h2o 40 58.520g20% xx = 5.85g答：（略）2.解：設(shè)生成cacl2質(zhì)量為x，co2質(zhì)量為ycaco3+2hcl= cacl2+ h2o+