高中化學(xué)課時(shí)2 不同類型的晶體課件蘇教版必修二.ppt

不同類型的晶體 第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 不同類型的晶體 晶體概念 基本類型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 知識(shí)歸納 晶體判斷 課堂練習(xí) 知識(shí)拓展 金屬晶體 晶體的概念 什么叫晶體 晶體 具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體 晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列 陰陽(yáng)離子分子原子 陰陽(yáng)離子間以離子鍵結(jié)合 形成離子晶體 分子間以分子間作用力 又稱范德華力 結(jié)合 形成分子晶體 原子間以共價(jià)鍵結(jié)合 形成原子晶體 構(gòu)成晶體的基本微粒和作用力 一 離子晶體 什么叫離子晶體 離子晶體的特點(diǎn) 哪些物質(zhì)屬于離子晶體 離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體 無(wú)單個(gè)分子存在 如 nacl不表示分子式 熔沸點(diǎn)較高 硬度較大 水溶液或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電 強(qiáng)堿 部分金屬氧化物 部分鹽類 nacl cscl 分子晶體 原子晶體 二 分子晶體 什么叫分子晶體 分子晶體的特點(diǎn) 哪些物質(zhì)可以形成分子晶體 分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合成的晶體 有單個(gè)分子存在 化學(xué)式就是分子式 熔沸點(diǎn)較低 硬度較小 鹵素 氧氣 氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì) 稀有氣體 非金屬氫化物 多數(shù)非金屬氧化物等 干冰1 干冰2 熔點(diǎn) 原子晶體 離子晶體 三 原子晶體 什么叫原子晶體 原子晶體的特點(diǎn) 哪些物質(zhì)屬于原子晶體 原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體 熔沸點(diǎn)很高 硬度很大 金剛石 單晶硅 碳化硅 二氧化硅等 金剛石 熔點(diǎn) 硬度 離子晶體 分子晶體 石墨 四 金屬晶體 常見(jiàn)金屬晶體 金屬單質(zhì)或合金如 鈉 鉀 銅物理性質(zhì) 有金屬光澤 導(dǎo)電 導(dǎo)熱 延展性 石墨 石墨為什么很軟 石墨的熔沸點(diǎn)為什么很高 石墨為層狀結(jié)構(gòu) 各層之間是范德華力結(jié)合 容易滑動(dòng) 所以石墨很軟 石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 碳原子之間存在很強(qiáng)的共價(jià)鍵 故熔沸點(diǎn)很高 所以 石墨稱為混合型晶體 知識(shí)歸納 混合型晶體 石墨結(jié)構(gòu) 拓展視野 小結(jié) 1 離子晶體 分子晶體 原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較 陰 陽(yáng)離子 分子 原子 離子鍵 分子間作用力 共價(jià)鍵 差距大 大 小 較大 較大 小 高 差距大 導(dǎo)電 不導(dǎo)電 不導(dǎo)電 熔融狀態(tài)導(dǎo)電 晶體類型的判斷 從組成上判斷 僅限于中學(xué)范圍 金屬單質(zhì) 金屬晶體有無(wú)金屬離子 有 離子晶體 是否屬于 四種原子晶體 以上皆否定 則多數(shù)是分子晶體 從性質(zhì)上判斷 熔沸點(diǎn)和硬度 高 原子晶體 中 離子晶體 低 分子晶體 熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性 導(dǎo)電 離子晶體 金屬晶體 課堂訓(xùn)練 課堂練習(xí)題 例1 下列各組物質(zhì)的晶體中 化學(xué)鍵類型相同 晶體類型也相同的是 a so2和sio2b co2和h2oc nacl和hcld ccl4和kcl例2 下列物質(zhì)的晶體中 不存在分子的是 a 二氧化碳 b 二氧化硫 c 二氧化硅 d 二硫化碳例3 下列晶體熔化時(shí) 不需要破壞化學(xué)鍵的是 a 金剛石b 干冰c 食鹽d 晶體硅 晶體類型 例4 實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí) 需克服相同類型作用力的是 a 水晶和干冰的熔化 b 食鹽和冰醋酸熔化 c 液溴和液汞的氣化 d 純堿和燒堿的熔化 氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu) 回離子晶體 氯化銫的晶體結(jié)構(gòu) 回離子晶體 干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖 回分子晶體 二氧化碳分子 金剛石的晶體結(jié)構(gòu) 回原子晶體 旋轉(zhuǎn)模型 金剛石晶體結(jié)構(gòu)模