高中化學第二章化學反應速率和化學平衡課件人教版選修四第3節(jié)（1）化學平衡圖像.ppt

2020 3 3 化學反應速率和化學平衡的圖象 2020 3 3 1 化學反應速率圖象 1 c n t圖象 分清反應物和生成物 濃度減小的是反應物 濃度增大的是生成物 生成物多數(shù)是以原點為起點 看右圖 寫反應方程式 濃度 物質(zhì)的量 變化量之比 計量系數(shù)之比 2020 3 3 2 v t圖象 分清正反應和逆反應 分清放熱反應和吸熱反應 分清 突變 和 漸變 此圖表示 增大反應物濃度時 正反應 逆反應的速率變化情況 平衡向正反應方向移動 1 化學反應速率圖象分析 2020 3 3 答 從逆反應開始 降溫或減壓 平衡向正反應方向移動 t v 練習 看圖 說出反應起始時是從正反應 還是從逆反應開始 然后是改變什么條件 化學平衡向什么方向移動 突變 2020 3 3 練習 看圖 說出反應起始時是從正反應 還是從逆反應開始 然后是改變什么條件 化學平衡向什么方向移動 v正 v逆 v 正 v 逆 起始量不為0 答 正 逆反應同時開始 加催化劑平衡不移動 t v 2020 3 3 v正 v逆 看圖 說出反應起始時是從正反應 還是從逆反應開始 化學平衡向什么方向移動 v t 溫度 答 正 逆同時反應開始 平衡向正反應方向移動 2020 3 3 v正 v逆 v t 此圖合理嗎 為什么 2020 3 3 小結(jié) 1 認清坐標系 搞清縱 橫坐標所代表的意義2 看清起點 分清反應物 生成物 濃度減小的是反應物 濃度增大的是生成物 一般生成無多數(shù)以原點為起點 3 注意終點 例如在濃度 時間圖上 一定要看清終點時反應物的消耗量 生成物的增加量 并結(jié)合有關原理進行推理判斷 4 抓住變化趨勢 升高溫度時 v 吸 v 放 在速率 時間圖上 要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的 分輕漸變和突變 大變和小變 例如 升高溫度 v 吸 大增 v 放 小增 增大反應物濃度 v 正 突變 v 逆 漸變 2020 3 3 二 化學平衡圖象 1 轉(zhuǎn)化率 壓強 溫度曲線 解法 作等溫線 t m np q q0 等溫線 2020 3 3 p m np q q0 看圖技巧 圖象中有三個量時 定一看二 先看曲線的高低 再看曲線的變化趨勢 等壓線 2020 3 3 p q0 等壓線 2 物質(zhì)百分含量 壓強 溫度曲線 m np q 2020 3 3 3 物質(zhì)百分含量 時間曲線 c 時間 0 看圖技巧 先拐先平衡 先平衡則速率快 速率快則溫度高 1 t1與t2的高低2 是放熱反應還是吸熱反應 問題 1 t1 t22 是放熱反應 答案 2020 3 3 時間 a 0 問題 1 p1與p2的相對大小2 m n與p q的大小 答案 2020 3 3 4 轉(zhuǎn)化率 時間曲線 a的轉(zhuǎn)化率 時間 0 m n p q 問題 m np p 2020 3 3 5 物質(zhì)產(chǎn)率 時間曲線 時間 產(chǎn)率 0 問題 1 t1與t2的相對大小2 該反應是放熱反應還是吸熱反應 2020 3 3 0 練習 看圖回答 t2p1 t1p2 t1p1 c t 正反應是熱反應 吸 2020 3 3 0 轉(zhuǎn)化率 時間曲線 a轉(zhuǎn)化率 時間 m n p q 2020 3 3 a b a 加入催化劑b 增大y的濃度c 降低溫度d 增大體系壓強 a d 練習 2020 3 3 1 下圖是在其它條件一定時 反應2no o22no2 q q 0 中no的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線 圖中坐標有a b c d e5點 其中表示未達平衡狀態(tài)且v正 v逆的點是 a b c e d c點 t no轉(zhuǎn)化率 2020 3 3 小結(jié) 1 認清坐標系 搞清縱 橫坐標所代表的意義 并與勒沙特列原理掛鉤 2 緊扣可逆反應的特征 搞清正反應方向是吸還是放熱 體積增大還是減小 不變 有無固體 純液體物質(zhì)參加或生成等 3 看清速率的變化及變化量的大小 在條件與變化之間搭橋 4 看清起點 拐點 終點 看清曲線的變化趨勢 5 先拐先平 例如