高中化學(xué)新人教選修4 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 復(fù)習(xí)ppt.ppt

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在物質(zhì)和能量的變化 能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的 而且是以物質(zhì)為主 能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ) 反應(yīng)熱 焓變 反應(yīng)熱 化學(xué)過程中放出或吸收的熱量 叫做反應(yīng)熱 也稱為 焓變 符號用 表示 單位常采用kj mol 注意問題 當(dāng) 為 一 或 時 為吸熱反應(yīng) 要求同學(xué)們能懂得分析化學(xué)反應(yīng)的能量變化圖和判斷反應(yīng)熱 熱化學(xué)方程式 可以表述參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式 叫做熱化學(xué)方程式 要求能夠掌握熱化學(xué)方程式的書寫和注意點 熱化學(xué)方程式不單表示了反應(yīng)物和生成物的關(guān)系 而且表示了反應(yīng)的熱效應(yīng) 書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意 需注明反應(yīng)的溫度和壓強 如在多少度 多少千帕 如在常溫 250c 常壓 101kpa 下 可不注明溫度和壓強的條件 應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) 固體 s 液體 l 氣體 g 不用 和 因已注明狀態(tài) 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù) 化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù) 也可以是分?jǐn)?shù) 對于相同的反應(yīng) 當(dāng)計量數(shù)不同時 其 h不同 在方程式右端要注明 h為多少 或 一 kj mol 熱化學(xué)方程式具有加和性 化學(xué)式前面的計量數(shù)必須與 h相對應(yīng) 反應(yīng)逆向進(jìn)行時 h值不變 符號相反 反應(yīng)熱類型有燃燒熱 中和熱 溶解熱等 燃燒熱 oc 101kpa時 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量 叫做該物質(zhì)的燃燒熱 單位為kj mol 如常溫常壓下 mol甲烷完全燃燒放出890 31kj的熱量 就是甲烷的燃燒熱 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o g h 890 31kj mol 中和熱 溶解熱 反應(yīng)的中和熱 在稀溶液 濃度少于或等于1mol l 中 酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 mol水 這時的反應(yīng)熱叫做中和熱 在中學(xué)階段 我們只討論強酸和強堿反應(yīng)時 1molh 與1moloh 起反應(yīng)生成1mol水 都放出 kj的熱量 熱化學(xué)方程式為 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 能源 能源就是能提供能量的自然資源 它包括化石燃料 陽光 風(fēng)力 流水 潮汐及柴草等等 我國目前使用的主要能源是化石燃料 煤 石油 天然氣等 新能源 太陽能 氫能 地?zé)崮?風(fēng)能 海洋能 核能 生物質(zhì)能 反物質(zhì)能 可燃冰等 蓋斯定律及反應(yīng)熱的有關(guān)計算 蓋斯定律 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān) 而與反應(yīng)的途徑無關(guān) 若一個化學(xué)方程式可由另外幾個化學(xué)方程式相加減而得到 則該反應(yīng)的焓變即為這幾個化學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和 有關(guān)反應(yīng)熱計算 參考有關(guān)例題和習(xí)題 注意解題規(guī)范性 再回顧環(huán)境污染和治理后的相關(guān)圖片 請同學(xué)們思考和交流 這是一幅幅多么撩人的自然美景 然而 如今的地球正在遭受著前所未有的災(zāi)難 大氣污染加劇 水污染嚴(yán)重 固體廢棄物與日俱增 臭氧空洞 酸雨 赤潮 溫室效應(yīng) 水土流失 土地沙漠化等 生存環(huán)境的日益惡化 嚴(yán)重威脅著人類的健康和生命 于是 全人類大聲疾呼 保護(hù)地球 保護(hù)環(huán)境 習(xí)題參考答案 p13ex7 170kj kg 5km 365 32200kj kg 9 63kgex8 4 2 103kj 420kj km 1 0 103kmkx9 5 4 2 104kj 50 1 6 104kj 5 1 8 104kj 40 1 5 104kj 21 80 9 60 104kj 1 7 106kj 下面我們回顧必修2專題2第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 以轉(zhuǎn)入新課電化學(xué)基礎(chǔ) 化學(xué)能 電能 原電池電能 化學(xué)能 電解 電鍍池 鋅片上有氣泡 鋅與稀硫酸反應(yīng) 銅片上無氣泡 銅與硫酸不反應(yīng) 銅片上有氣泡 cu 電流計指針偏轉(zhuǎn) 導(dǎo)線中有電流通過 測干電池時 電流計指針偏向正極方向測銅鋅原電池時 電流計指針偏向銅片方向 鋅片為負(fù)極銅片為正極 組成原電池的條件 1 有兩種活動性不同的金屬 或一種非金屬導(dǎo)體 作電極 2 兩電極均插入電解質(zhì)溶液中 3 兩極相連形成閉合回路 cu ag 以下裝置是否構(gòu)成原電池 上面裝置分析 裝置中電流計指針偏移 說明有電流通過 即構(gòu)成了原電池 請同