高中化學(xué)核外電子排布與周期律——元素周期表及其應(yīng)用(課件)蘇教版必修2.pptVIP

專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元核外電子排布與周期律 元素周期表及其應(yīng)用 知識回顧 隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布元素原子半徑元素主要化合價(jià) 呈現(xiàn)周期性變化 同周期元素原子核外電子層數(shù)相同 從左往右 1 核電荷數(shù)遞增 最外層電子數(shù)逐漸增加 2 原子半徑逐漸減小 3 原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng) 4 失去電子的能力逐漸減弱 金屬性減弱 5 得到電子的能力逐漸增大 非金屬性增強(qiáng) 思考 同一主族元素的金屬性 非金屬性強(qiáng)弱比較 小結(jié) 11na12mg13al14si15p16s17cl 一 同一周期元素的性質(zhì) 判斷依據(jù) p5 信息提示 二 預(yù)測同主族元素的性質(zhì) 1 堿金屬元素 第 a族 1 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 鈉與水的反應(yīng) 鋰與水的反應(yīng) 鉀與水的反應(yīng) 銣與水的反應(yīng) 銫與水的反應(yīng) 3li11na19k37rb55cs 最高價(jià)氧化物水化物堿性增強(qiáng) 與水反應(yīng)的劇烈程度增強(qiáng) 解釋 從上往下 電子層增多 半徑增大 失電子能力增強(qiáng) 金屬性增強(qiáng) liohnaohkohrbohcsoh 二 同一主族元素的性質(zhì) 1 堿金屬元素 第 a族 1 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 2 鹵族元素 第viia族 1 鹵素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 氟f 氯cl 溴br 碘i 二 同一主族元素的性質(zhì) p8 活動與探究 1 閱讀表l一6 從 a族元素氣態(tài)氫化物形成的難易程度和熱穩(wěn)定性 你認(rèn)為 a族元素非金屬性強(qiáng)弱變化有什么規(guī)律 9f17cl35br53i 單質(zhì)與氫氣的形成氣態(tài)氫化物越來越困難 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱 解釋 從上往下 電子層增多 半徑增大 得電子能力減弱 非金屬性減弱 hfhclhbrhi 2 鹵族元素 第viia族 1 鹵素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 二 同一主族元素的性質(zhì) 二 同一主族元素的性質(zhì) 小結(jié) 1 核電荷數(shù)遞增 電子數(shù)層逐漸增加 2 原子半徑逐漸增大 3 原子核對核外電子的吸引能力逐漸減弱 4 失去電子的能力逐漸增強(qiáng) 金屬性增強(qiáng) 5 得到電子的能力逐漸 非金屬性減弱 同主族元素原子最外層電子數(shù)相同 從上往下 p9 問題解決 完成下列各題 利用圖1 6表示元素周期表中元素金屬性 非金屬性的遞變規(guī)律 1 在圖中4個(gè)箭號旁的方框中分別用簡要的文字說明元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律 2 在圖中適當(dāng)位置寫出金屬性最強(qiáng)的元素和非金屬性最強(qiáng)的元素的符號 放射性元素除外 3 指出圖中虛線右上方 左下方區(qū)域的元素是金屬元素還是非金屬元素 4 圖中臨近虛線兩側(cè)的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性 又表現(xiàn)出一定的非金屬性 這給我們什么啟示 周期表中元素金屬性 非金屬性的遞變 p9 1 b al si ge as sb te 2 3 4 5 6 7 a a a a a a a 0 po at 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬 金屬 cs f 斜線是金屬和非金屬的分界線 分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性也表現(xiàn)出一定的非金屬性 周期序數(shù)等于主族序數(shù)的元素具有兩性 和鋁相似 最高氧化物和對應(yīng)水化物既能和酸反應(yīng)又能堿反應(yīng) p9 問題解決 4 圖中臨近虛線兩側(cè)的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性 又表現(xiàn)出一定的非金屬性 這給我們什么啟示 三 元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律 大 小 小 大 電子層數(shù)相同 最外層電子增多 逐漸減小逐漸增大 逐漸增大逐漸減小 金屬性減 非金屬性增 金屬性增 非金屬性減 最高正價(jià) 1 7 最高正價(jià) 族系數(shù) 堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱 形成 難 易穩(wěn)定性 弱 強(qiáng) 形成 易 難穩(wěn)定性 強(qiáng) 弱 電子層增多最外層電子數(shù)相同 總結(jié) 四 元素周期律和元素周期表的重要應(yīng)用 1 利用 構(gòu) 位 性 的關(guān)系指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí) 原子結(jié)構(gòu) 表中位置 元素性質(zhì) 原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置和性質(zhì) 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì) 1 f沒有正價(jià) o通常不顯示正價(jià) 2 金屬元素只有正化合價(jià)而無負(fù)價(jià) 例1 下列對于銫 cs 的性質(zhì)的預(yù)測中 正確的是 a 它只有一種氧化物cs2ob 它與水劇烈反應(yīng)c cs 具有很強(qiáng)的氧化性d cshco3受熱不易分解 2 可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì) 例如 在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料 在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫 耐腐蝕的合金材料 四 元素周期律和元素周期表的重要應(yīng)用 1 利用 構(gòu) 位 性 的關(guān)系指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí) 揭示了一系列的科學(xué)觀念 如結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 量變引起質(zhì)變的等規(guī)律 1 下列變化的比較 不正確的是 a 酸性強(qiáng)弱 hclo4 h2so4 h3po4 h4sio4b 原子半徑大小 na s oc 堿性強(qiáng)弱 koh naoh liohd 還原性強(qiáng)弱 f cl i 練習(xí) 練習(xí) 2 下列性質(zhì)的遞變中 正確的是 a o s na的原子半徑依次增大b lioh koh csoh的堿性依次增強(qiáng)c hf nh3 sih4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)d hcl hbr hi的還原性依次減弱 ab 練習(xí) 3 下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是 a li b be原子最外層電子數(shù)依次增多b p s cl元素最高正化合價(jià)依次