高中化學化學反應和電能3課件人教版必修二.ppt

新課標人教版化學必修 第二章第二節(jié)化學能與電能 第3課時 判斷下列幾個學生設計的裝置 能形成原電池的是 寫出下列原電池的電極反應 總反應 1 cu fe與稀硫酸2 zn 石墨與稀硫酸3 fe l與稀硫酸4 cu zn與cucl2溶液5 fe zn與一個西紅柿6 cu 石墨與fecl3溶液7 fe zn與cucl2溶液 二 發(fā)展中的化學電源 1 干電池鋅錳電池 屬于一次性電池 其負極反應為正極反應為2nh4 2e 2nh3 h2廣泛用于卡式錄音機 閃光燈 電動玩具 袖珍電視機等 下頁 上頁 首頁 小結 結束 2 充電電池 充電電池又稱二次電池 能夠重復使用至一定的周期 鉛蓄電池 最早使用的充電電池 它是用硬橡膠或透明塑料制成長方形外殼 在正極板上有一層棕褐色的pbo2 負極板是海綿狀的金屬鉛 兩極均浸入硫酸溶液中 鉛蓄電池電極反應 負極 pb so42 2e pbso4正極 pbo2 4h so42 2e pbso4 2h2o 鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式 pbo2 pb 2h2so42pbso4 2h2o 放電充電 鎳鎘充電電池 它是一種體積少 具有殘留性記憶的充電電池 可重復使用500次以上 它以cd為負極 nio oh 為正極 koh為電解液 廣泛用于收錄機 無線對講機 電子閃光燈 電動剃須刀等 但有毒 鋰離子電池 它是新一代可充電的綠色電池現已成為筆記本電腦 移動電話 攝像機等低功耗電器的主流 燃料電池 它是一種高效 環(huán)境友好的發(fā)電裝置 它的電極材料一般為活性電極 具有很強的催化活性 如鉑電極 活性炭電極等 燃料電池由3個主要部分組成 燃料電極 負極 電解液 空氣 氧氣電極 正極 3 燃料電池 氫燃料電池的工作原理是 負極氫氣被氧化失去電子 或稱 燃燒掉了 這些負電子流到電池的正極 同時 余下的氫離子通過電解液被送到正極 在正極 與氧氣發(fā)生反應并從正極吸收電子 這一反應的產品是電流 熱量和水 2h2 4e 4h o2 2h2o 4e 4oh 2h2 4e 4h o2 4h 4e 4h2o 2h2 4oh 4e 4h2o o2 2h2o 4e 4oh 知識拓展 新型燃料電池 該電池用金屬鉑片插入koh溶液中作電極 又在兩極上分別通甲烷和氧氣 電極反應 負極 ch4 10oh 8e co32 7h2o正極 2o2 4h2o 8e 8oh 總反應 ch4 2o2 2koh k2co3 3h2o 原電池原理的應用 利用原電池原理設計新型化學電池 改變化學反應速率 如實驗室用粗鋅與硫酸反應制取氫氣 進行金屬活動性強弱比較 電化學保護法 即將金屬作為原電池的正極而受到保護 如在鐵器表面鍍鋅 金屬腐蝕包括化學腐蝕和電化學腐蝕 化學腐蝕 金屬跟接觸到的物質直接發(fā)生氧化還原反應而引起的腐蝕 電化學腐蝕 金屬或合金因發(fā)生原電池反應所引起的腐蝕 金屬的腐蝕主要是電化學腐蝕 電化學腐蝕主要包括吸氧腐蝕和析氫腐蝕 吸氧腐蝕與析氫腐蝕 以鋼鐵為例 水膜呈弱酸性或中性 o2 2h2o 4e 4oh fe 2e fe2 水膜呈酸性 2h 2e h2 fe 2e fe2 fe2 2oh fe oh 2 4fe oh 2 2h2o o2 4fe oh 3 4fe oh 3失去部分水轉化為鐵銹 金屬的防腐 1 改變金屬的內部結構 如 把ni cr等加到普通鋼里制成不銹鋼 2 覆蓋保護層 a 涂油漆 油脂 搪瓷 塑料等 3 電化學保護法 多采用犧牲陽極保護法 b 電鍍耐腐蝕的金屬 zn sn cr ni等 1 下列實驗室制取少量氣體的方法最好的是 a 加熱高錳酸鉀溶液制取氧氣b 用碳酸鈣和稀硫酸制取二氧化碳c 用純鋅和稀硫酸制取氫氣d 用粗鋅和稀硫酸制取氫氣 d 2 鋼鐵表面鍍有下列金屬時 當鍍層部分被破壞時 鐵不易被腐蝕的是 a snb znc cud ag b 3 對于鋅 銅 稀硫酸組成的原電池裝置中 當導線中有1mol電子通過時 理