高考理綜化學大題匯總.doc

26（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種易溶于水的強電解質，它們由如下離子組成（各種離子不重復）。已知：0.1 mol/L A溶液的pH ”或“S2，在答題卡相應圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_（填代號）。（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 2NO2(g)N2O4(g) 寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式：將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為_。常溫下，0.1 mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=_（填寫最終計算結果）。28（15分）化學實驗興趣小組在實驗室進行氫氣在氯氣中的燃燒實驗。（1）設計如下圖所示裝置制備和收集干燥純凈的氯氣以備后續(xù)實驗：燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_；請根據(jù)實驗目的將裝置中虛線框內(nèi)裝置補充完整并在括號內(nèi)注明所需試劑；（2）在右圖所示裝置中，在試管中先加入過量鐵粉， 再滴入少量CuSO4溶液，最后加入一定量稀鹽酸，塞上膠塞，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。檢查制取氫氣裝置氣密性的操作方法是_；當點燃氫氣后，將導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中， 觀察到的現(xiàn)象是_。（3）當氫氣停止燃燒后，取出導管，同學們進行了分組探究實驗。A組同學發(fā)現(xiàn)制取氫氣后的試管中還有較多固體剩余。同學們將足量氯氣通入試管中，發(fā)現(xiàn)固體全部消失，但未觀察到有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)現(xiàn)象分析其有關反應除了 3Cl2+2Fe2FeCl3外還應該有_、_、_（用離子方程式表示）。B組同學向集氣瓶中注入適量水，用力振蕩后，向其中滴入少量Na2S2O3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液中沒有出現(xiàn)黃色沉淀，但再向溶液中滴入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液后，生成了白色沉淀。同學們分析是由于集氣瓶中還有少量氯氣殘留的緣故，可以解釋該實驗現(xiàn)象的兩個離子方程式是：_；_。26（14分）銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應用于電氣、輕工、機械制造和國防工業(yè)等。已知Cu2O與H2SO4能發(fā)生反應：Cu2OH2SO4 CuCuSO4H2O。 （1）為確定某溫度下Cu(OH)2固體的分解產(chǎn)物。稱取9.8gCu(OH)2樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測得剩余固體質量為7.6g，該固體的成分為 ，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質量為 g。（2）科學研究發(fā)現(xiàn)Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。通過以下四種方法來制備Cu2O。a. 火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO； b. 用CH3CHO還原新制的Cu(OH)2；c. 電解法：2CuH2O 電解 Cu2OH2； d. 最新實驗研究用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。 該制法的化學方程式為 。肼性質與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下兩步電離過程：N2H4 +H2ON2H5+ + OH- I N2H5+ +H2O N2H62+ + OH- II常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為。已知在相同條件下過程I的進行程度大于N2H5+的水解程度。常溫下，若0.2mol/L N2H4 溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗。用以上四種方法制得的Cu2O在相同條件下分別對水進行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V(H2)隨時間t變化如右下圖所示，則下列說法正確的是 。Ac、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高Bd方法制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉化率最高C催化效果與Cu2O顆粒的粗細、表面活性等有關D分解等物質的量的水時，d方法制得的Cu2O作催化劑所需吸收的能量最低27（14分）低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，低碳循環(huán)正成為科學家研究的主要課題。最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状?。該構想技術流程如下：(1)向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是 。(2)已知在常溫常壓下：2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) H = 1275.6 kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = 566.0 kJ/mol H2O(g)=H2O(1) H = 44.0 kJ/mol 則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為 。一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇，反應為CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H”、“”或“=”）。若其他條件不變時，只改變反應的某一個條件，下列說法正確的是 。A若達到新平衡時c（CO）=0.3 mo1L，平衡一定逆向移動B若將容器體積縮小到原來的一半，達到新平衡時，0.2 molLc（CO）0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是 （選填序號）。選項abcdx溫度溫度加入H2的物質的量加入甲的物質的量y甲的物質的量平衡常數(shù)K甲的轉化率生成物物質的量總和25時，往a molL1的甲的水溶液中滴加0.01 molL1乙溶液，當兩種溶液等體積混合時，溶液呈中性(設溫度不變)。滴加過程中溶液的導電能力 (填“增強”、“減弱”或“不變”)；所得混合溶液中A、D兩種元素的物質的量的關系為：A 2D（填“大于”、“等于”或“小于”）；甲中溶質的電離平衡常數(shù)Kb (用含a的代數(shù)式表示)。27(14分) 電池的發(fā)明和應用是化學家們對人類社會的重要貢獻之一。每一次化學電池技術的突破，都帶來了電子設備革命性的發(fā)展。最近，我國在甲醇燃料電池的相關技術上獲得了新突破，原理如下圖1所示。 (1)請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應式 。(2)以石墨做電極電解飽和食鹽水，如下圖2所示。電解開始后在 的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色。假設電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇氣體，外電路通過的電子個數(shù)為 (保留兩位有效數(shù)字，NA取6.021023)。.隨著電池使用范圍的日益擴大，廢舊電池潛在的污染已引起社會各界的廣泛關注。(1)電池生產(chǎn)企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉化的原理，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.31018mol2L2，Ksp(CuS)=1.31036mol2L2。請用離子方程式說明上述除雜的原理 。（2）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO47H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉變?yōu)镃r(OH)3沉淀。氧化還原過程的離子方程式為 。常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp =11032 mol4L4，溶液的pH至少為 ，才能使Cr3+沉淀完全?，F(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（6價）78mgL1的廢水，需用綠礬的質量為 kg。（寫出主要計算過程）28(15分) 某同學設計了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去），該裝置可以用來進行多項實驗研究。請回答：（1）用上述裝置探究影響化學反應速率的因素。圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是 。用上述裝置進行實驗，以生成9.0 mL氣體為計時終點，結果為t1t2。序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL1t/s401t1404t2比較實驗和可以得出的實驗結論是 。若將鋅片換成含雜質的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質可能是（填序號） 。 a石墨 b銀 c銅 d沙粒（二氧化硅）（2）用上述裝置測定粗鋅片的純度。連接好裝置，檢查裝置氣密性，稱量粗鋅片mg置于圓底燒瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反應直至不再產(chǎn)生氣體為止，測得氣體體積為VL，則粗鋅片的純度為 。本實驗在讀數(shù)前對量氣管的操作是 。 本套裝置中若考慮滴入的稀硫酸的體積（假設其它操作都正確），則測得的氣體的體積將 。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，）（3）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。 圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號） 。aNH4Cl溶液 bC2H5OH cNa2CO3溶液 d稀硫酸 能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。26（14分）W是某短周期元素X的固態(tài)單質，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們在一定條件下有如下圖所示的轉化關系，其中某些反應產(chǎn)物中的H2O已略去。（1）A的電子式可表示為 。（2）A、B溶液與C溶液的反應與A、B溶液與G溶液的反應分別可以用相同的離子反應方程式表示，它們是(注意：任選中的一個小題回答即可)：AC（AG）： ；BC（BG）： 。（3）常溫下，同濃度的A、B的水溶液的pH大小比較：pH(A) pH(B)（填“”、“”或“”），理由是： 。（4）醫(yī)學上常用含H的糖衣片給患貧血的病人補鐵?？蓹z驗該藥片是否變質的化學試劑是 ，對H來說，藥片上的糖衣可以起到 作用。O2H2ON2H2ON2H4 KOH溶液 A Pt Pt OH（5）由A、B與MgXO4組成的固體混合物中，測得X元素的質量分數(shù)為a，則O元素的質量分數(shù)為 。27（14分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應式為_。（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知： N2(g)2O2(g)2NO2(g) H 67.7kJmol-1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H 534.0kJmol-12NO2(g)N2O4(g) H 52.7kJmol-1試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀催化下，尿素CO(NH2)2和次氯酸鈉氫氧化鈉溶液反應獲得，尿素法反應的離子方程式為（4）如圖所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關閉K2，將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L。B中可通過_判斷可逆反應2NO2N2O4已經(jīng)達到平衡。若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)_（填 “變大”“變小”或“不變”）。若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v(NO2)等于_。若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為_L。28（15分）某化學興趣小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。請回答下列問題： （1）選擇必要的儀器，按_順序連接好裝置（填裝置序號）。 （2）檢驗裝置B氣密性的方法：_。（3）實驗時，在點燃酒精噴燈前必須進行的操作是_，待裝置E中出現(xiàn)_現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈，以上操作的目的是_（4）加熱一段時間后觀察到鈉塊表面變黑，繼續(xù)加熱后，鈉燃燒，有白煙生成。兩種產(chǎn)物中有一種是重要的化工原料，在玻璃工業(yè)中用量很大。則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是（5）上述實驗生成的黑色物質與濃硫酸在一定條件下反應會生成一種大氣污染物，可利用酸性KMnO4溶液來測定該氣體在空氣中的含量，反應的離子方程式_；判定反應是否需要指示劑（如果需要，選擇何種指示劑，請描述現(xiàn)象。如果不需要，請說明理由。）_ _ 26某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，擬用下列流程進行處理：（1）步驟中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為_。（2）步驟為，則每消耗轉移_mol e-。（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是_。（4）在25下，將的NaCN溶液與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，則 a_0.01（填“”、“”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=_。（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀。該過程中反應的離子方程式是_。26（16分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：（1）溶液A的溶質是_。 （2）電解飽和食鹽水的離子方程式是_。（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用_。（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2、Mg2、NH4、SO42c(SO42)c(Ca2)。精致流程如下（淡鹽水和溶液A來電解池）：鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是_。過程中將NH4+轉化為N2的離子方程式是_。BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程中除去的離子有_。 經(jīng)過程處理，要求鹽水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，則處理10m3 鹽水b ，至多添加10% Na2SO3溶液_。kg（溶液體積變化忽略不計）。