新人教版九年級下冊《8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》2018年同步練習(xí)卷(1)-(含答案解析).doc

新人教版九年級下冊8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)2018年同步練習(xí)卷（1）一、單選題1. 下列金屬中，最活潑的是()A. 銀B. 銅C. 鎂D. 鋁2. 利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動順序，下列實驗可以不需要進(jìn)行的是()A. 鐵+稀鹽酸B. 銅+稀鹽酸C. 銀+稀鹽酸D. 銅+硝酸銀溶液3. 下列關(guān)于金屬的說法中，錯誤的是()A. 銅有良好的導(dǎo)電性，常用于制作導(dǎo)線B. 所有的金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)C. 鐵制品在干燥的空氣中不易生銹D. 不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液4. 下列關(guān)于鐵、鋅、銅三種金屬及其合金的說法錯誤的是()A. 鐵在潮濕的空氣中易生銹B. 黃銅(銅與鋅的合金)的硬度大于純銅C. 可以用鐵桶盛放硫酸銅溶液D. 可以用稀硫酸鑒別鋅與銅的金屬活動性強弱5. 有甲、乙、內(nèi)、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫中，乙、丙表面有氣泡產(chǎn)生，且丙產(chǎn)生氣泡較快，甲、丁無現(xiàn)象；再將甲投入丁的鹽溶液中，甲的表面有丁析出，則這四種金屬的活動性由強到弱的序為()A. 甲乙丙丁B. 丙乙甲丁C. 丙乙丁甲D. 丁甲乙丙6. 下列各組物質(zhì)不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是()A. 稀鹽酸B. MgSO4溶液FeCuC. MgFeSO4溶液CuD. MgSO4溶液FeCu(NO3)2溶液7. 甲、乙、丙三種金屬分別投入稀硫酸中，只有乙表面產(chǎn)生氣泡，甲、丙都不反應(yīng)；如果把甲投入丙的硝酸鹽溶液中，甲表面有丙析出，則三種金屬的活動性順序是()A. 甲乙丙B. 乙丙甲C. 丙乙甲D. 乙甲丙8. 已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能；將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化。下列說法正確的是()A. X氧化物的化學(xué)式只能表示為XOB. Y能將X從它的鹽溶液中置換出來C. Z在自然界中只能以單質(zhì)形式存在D. 三種金屬的活動性順序：XYZ9. 探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時，下列現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是()A. 鹽酸的濃度可以不同B. 銅片表面有氣泡C. 鎂片的試管表面發(fā)燙D. 活動性CuZnMg10. 向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，再向濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是()A. Fe、CuB. Cu、AgC. CuD. Ag11. 有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量可能是()A. 0.2gB. 0.6gC. 0.8gD. 0.9g12. 向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量銅和鋅的混合物，充分反應(yīng)后過濾得到無色溶液和濾渣，下列說法正確的是()A. 反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3B. 反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2和AgNO3C. 反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Ag，一定不含Cu和ZnD. 反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag13. 取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，得到固體和濾液。下列說法錯誤的是()A. 固體中只有Ag時，濾液一定呈藍(lán)色B. 固體中有Cu和Ag時，濾液一定呈無色C. 固體中一定有Ag，濾液中可能有AgNO3D. 固體中可能有Cu，濾液中一定有Mg(NO3)214. 向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)過程中，測得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。有關(guān)該反應(yīng)過程中的下列說法正確的是()A. a點，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀B. c點，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生C. d點，溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2D. e點，過濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì)15. 向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入5.6g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，稱得固體14g。向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。則下列分析正確的是()A. 濾液中一定不含有硝酸銀B. 濾液中一定含有硝酸銅C. 濾出的固體中含有銀7.6gD. 濾出的固體中含有銅6.4g二、填空題16. 人類社會發(fā)展離不開金屬材料。如圖是某硬鋁的主要成分。(1)硬鋁屬于_。(填“合金”或“純金屬”)(2)將適量硬鋁(已砂紙打磨處理)放入足量稀硫酸中，觀察到現(xiàn)象為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式有_。(3)將足量硬鋁粉末放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后，溶液出現(xiàn)藍(lán)色，出現(xiàn)藍(lán)色的原因是_，寫出此時溶液中溶質(zhì)成分并說明理由_。17. (1)用化學(xué)式填空：石墨_；改良酸性土壤的堿_。(2)火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)肼(N2H4)和過氧化氫，當(dāng)它們混合反應(yīng)時，放出大量的熱量，同時產(chǎn)生一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見的液體，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)在一定條件下，A和B兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成C和D.如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖。從微觀角度分析該反應(yīng)的實質(zhì)是_。該反應(yīng)中，生成C和D的質(zhì)量比是_。(4)在托盤天平(靈敏度極高)兩邊各放盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量稀硫酸的燒杯，天平平衡。向左燒杯中加入一定質(zhì)量的金屬M，同時向右燒杯中加入相同質(zhì)量的金屬N，觀察到從反應(yīng)開始至結(jié)束天平指針始終偏向右邊(注：反應(yīng)中都生成十2價的硫酸鹽)。則：M、N兩種金屬的活動性由強到弱的順序為_。M、N兩種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的順序為_。18. 活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽的水溶液中置換出來。與此類似，碳在高溫下，能將不活潑金屬從其氧化物中置換出來，但活潑金屬形成的氧化物不與碳發(fā)生反應(yīng)。如碳在高溫下，能置換出氧化鐵中的鐵，但與氧化鋁不反應(yīng)。(1)判斷C、Fe、Al的活動性順序由強到弱為_。(2)結(jié)合所學(xué)知識，下列各組物質(zhì)能發(fā)生置換反應(yīng)的是_A.碳與氧化銅B.鋅與稀硫酸C.碳與氧化鈣D.銀與硫酸銅19. 科學(xué)研究表明：綠原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利膽、抗腫瘤、降血脂、清除自由基和興奮中樞神經(jīng)系統(tǒng)等作用，被譽為“第七營養(yǎng)素”，它可以從忍冬科植物中提取，化學(xué)式為C16H18O9.請問：(1)綠原酸由_種元素組成(2)一個綠原酸分子由_個原子構(gòu)成(3)綠原酸中H、O元素的質(zhì)量比是_三、簡答題20. 用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、AgNO3溶液，驗證Al、CuAg的活動性順序。(1)把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中，觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，由此判斷出Al和Cu的活動性強弱順序為_(H)_；發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_；鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是_；(2)為了達(dá)到實驗?zāi)康?，?1)中實驗外，還需要進(jìn)行的實驗是_。21. 有一種納米材料添加劑，由鋁粉、氧化鋁粉末、銅粉中的一種或幾種組成，為探究該添加劑的成分，化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下列實驗，請回答實驗中的相關(guān)問題：(1)取適量添加劑于試管中，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留并產(chǎn)生大量氣泡，該現(xiàn)象說明添加劑中一定含有_。(2)另取適量添加劑于另一試管中，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)，過濾，得到濾渣和藍(lán)色溶液。則生成藍(lán)色溶液的化學(xué)方程式為_。藍(lán)色溶液中一定含有的兩種溶質(zhì)是_。(3)取(2)中的濾渣于試管中，_，說明該添加劑中含有氧化鋁粉末。四、計算題22. 某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵.現(xiàn)有廢硫酸49t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%)，與足量廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？答案和解析【答案】1. C2. C3. B4. C5. B6. B7. D8. D9. C10. D11. B12. A13. B14. B15. A16. 合金；固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡；Mg+H2SO4=MgSO4+H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2；銅和硝酸銀反應(yīng)生成了易溶于水的硝酸銅；銅在三種金屬中最不活潑，既然銅和硝酸銀已經(jīng)反應(yīng)，則鋁、鎂都已經(jīng)完全反應(yīng)，因此溶質(zhì)有硝酸鋁、硝酸鎂、硝酸銅17. C；Ca(OH)2；N2H4+2H2O2=N2+4H2O；分子的破裂原子的重新組合；14：3；M N；N M18. 鋁、碳、鐵；AB19. 3(三)；43；1：820. Al；Cu；置換反應(yīng)；除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反應(yīng)；將銅絲浸入硝酸銀溶液中21. 鋁粉、銅粉；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；硝酸銅、硝酸鋁；加入足量稀鹽酸，濾渣溶解22. 解：設(shè)可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為xFe+H2SO4=FeSO4+H2 9815249t10% x根據(jù)：98152=49t10%x解得x=7.6t答：可生產(chǎn)硫酸亞鐵7.6t【解析】1. 解：由根據(jù)金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，則可知金屬活動性大小為：MgAlCuAg，所以： A、銀的活動性最弱，故A錯誤； B、鎂、鋁的活潑性大于銅，故B錯誤； C、四種金屬中最活潑的是鎂，故C正確； D、鎂的活潑性大于鋁，故D錯誤。 故選：C。根據(jù)金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，進(jìn)行分析比較熟記金屬活動性順序，并且要學(xué)會應(yīng)用2. 解：A、通過鐵+稀鹽酸反應(yīng)，可以判斷鐵在氫的前邊； B、通過銅+稀鹽酸不反應(yīng)，可以判斷銅在氫的后面； C、通過銀+稀鹽酸不反應(yīng)，可以判斷銀在氫的后面； D、通過銅+硝酸銀溶液反應(yīng)，可以判斷銅在銀的前邊。 綜合以上分析可知，通過A、B、D就可以比較出鐵、銅、銀的金屬活動順序，可以不必進(jìn)行的是C。 故選：C。在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，據(jù)此可以比較金屬的活動性順序。金屬活動性順序的應(yīng)用主要表現(xiàn)在兩個方面：一是只有排在氫前面得金屬才能與酸反應(yīng)，生成鹽和氫氣(越排在前面反應(yīng)越劇烈)，二是金屬與鹽的反應(yīng)，只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。3. 解：A、銅有良好的導(dǎo)電性，常用于制作導(dǎo)線，故選項說法正確。 B、不是所有的金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)，如金、銀、銅等，故選項說法錯誤。 C、鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，鐵制品在干燥的空氣中不易生銹，故選項說法正確。 D、不能用鐵桶盛放硫酸銅溶溶液，因為鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，故選項說法正確。 故選：B。A、根據(jù)銅有良好的導(dǎo)電性，進(jìn)行分析判斷。 B、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。 C、鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果。 D、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。本題難度不大，掌握鐵銹蝕的條件、金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的物理性質(zhì)與用途是正確解答本題的關(guān)鍵。4. 解：A.鐵在與氧氣、水共存時會發(fā)生銹蝕，所以鐵在潮濕的空氣中易生銹，故正確； B.合金的硬度一般大于其組成金屬的硬度，所以黃銅(銅與鋅的合金)的硬度大于純銅，故正確； C.在金屬活動性順序中，鐵排在銅的前面，所以鐵會與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，因此不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液，故錯誤； D.在金屬活動性順序中，鋅排在氫前，銅在氫后，所以稀硫酸和鋅能發(fā)生反應(yīng)，和銅不能發(fā)生反應(yīng)，所以可以用稀硫酸鑒別鋅與銅的金屬活動性強弱，故正確。 故選：C。A.根據(jù)鐵銹蝕的條件來分析； B.根據(jù)合金的優(yōu)點來分析； C.根據(jù)金屬的活動性順序來分析； D.根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)與活動性來分析。本題考查了金屬的性質(zhì)、合金的特點、金屬的活動性順序及其應(yīng)用，難度不大。5. 解：由題意可知，甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，由乙、丙表面有氣泡產(chǎn)生，且丙產(chǎn)生氣泡較快，可推出丙的活潑性大于乙，且都大于甲、丁；由甲投入丁的鹽溶液中，甲的表面有丁析出，說明了甲的活潑性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁四種的金屬的活潑性大小是：丙乙甲丁。所以B正確，A、C、D錯誤。 故選：B。在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)，可確定金屬活動性由強到弱的順序。本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵。6. 解：A、Mg、Fe都能與稀鹽酸反應(yīng)，且鎂的反應(yīng)比鐵劇烈，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，能比較Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，A不符合題意； B、FeCu都不與MgSO4溶液，說明鎂鐵、銅，但不能比較鐵、銅的金屬活動性大小，不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，故B符合題意； C、銅不能與FeSO4溶液反應(yīng)，說明鐵銅，Mg能與FeSO4溶液反應(yīng)生，說明鎂鐵，能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，故C不符合題意； D、鐵能與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)，說明鐵銅，F(xiàn)e不能與MgSO4溶液反應(yīng)，說明鎂鐵，可以證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，故D不符合題意。 故選：B。在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此設(shè)計實驗驗證金屬的活動性順序。同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱。氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，有些時候可以利用物質(zhì)間反應(yīng)的中間產(chǎn)物進(jìn)行實驗。7. 解：甲、乙、丙三種金屬，分別投入稀鹽酸中，只有乙能產(chǎn)生氣體，說明乙在氫前，甲和丙在氫后；如果把甲投入丙的硝酸鹽溶液中，甲表面有丙析出，說明了甲在丙的前面，由此可知，三種金屬的活動性順序是：乙甲丙。 故選：D。在金屬活動性順序中，氫前的金屬可以與酸發(fā)生置換反應(yīng)，位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行。8. 解：A、鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Al2O3，該選項說法不正確； B、金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能，說明X比Y和Z活潑，因此Y不能將X從它的鹽溶液中置換出來，該選項說法不正確； C、Z在自然界中可能以單質(zhì)形式存在，也可能以化合物形式存在，例如銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，但是銅礦石中的銅以化合物形式存在，該選項說法不正確； D、金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能，說明X比Y、Z活潑，將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化，說明Y比Z活潑，因此三種金屬的活動性順序：XYZ，該選項說法正確。 故選：D。金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。9. 解：A、探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時，要注意變量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的，則鹽酸的濃度必須相同，故選項說法錯誤。 B、銅的金屬活動性比氫弱，與稀鹽酸不反應(yīng)，銅片表面無明顯變化，故選項說法錯誤。 C、金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，鎂片的試管表面發(fā)燙，故選項說法正確。 D、根據(jù)金屬活動性順序，活動性MgZnCu，故選項說法錯誤。 故選：C。探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時，要注意變量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的；據(jù)此結(jié)合金屬活動性順序進(jìn)行分析判斷。本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在。10. 解：充分反應(yīng)后過濾，再向濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中不含有鐵，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是鐵和硝酸銀反應(yīng)生成的銀。 故選：D。鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉時，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅； 稀鹽酸不能和銅、銀反應(yīng)，能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。11. 解：設(shè)7.2g鎂完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為xMg-H2，24 27.2g x242=7.2gx 解得：x=0.6g設(shè)7.2g鋁完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為y2Al-3H2，54 67.2g y546=7.2gy 解得：y=0.8g設(shè)7.2g鋅完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為zZn-H2，6527.2g z652=7.2gz 解得：z0.22g由于金屬是鎂、鋁和鋅的混合物，由題中的數(shù)據(jù)可知，得到氫氣的質(zhì)量可能為0.6g，故選：B。根據(jù)鎂、鋁、鋅都會與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，可以采用極值法分別計算三種純金屬制取的氫氣質(zhì)量，然后進(jìn)行分析。本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算和分析的能力，注意極值法的應(yīng)用。12. 解：向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量銅和鋅的混合物，鋅會先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，然后銅再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，所以 A、充分反應(yīng)后過濾得到無色溶液和濾渣，所以溶液中不含硝酸銅，反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3，故A正確； B、反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2和AgNO3，故B正確； C、反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Ag，可能含Cu和Zn，故C錯誤； D、反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Ag，可能含Cu和Zn，故D錯誤。 故選：A。根據(jù)在金屬活動性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，由于金屬的活動性ZnCuAg；用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來，另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液進(jìn)行分析。本題主要考查了對金屬的活動性順序的應(yīng)用和金屬與鹽反應(yīng)時應(yīng)該注意的事項，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。13. 解：A、固體中只有Ag時，說明鎂只和硝酸銀反應(yīng)，沒有和硝酸銅反應(yīng)，濾液中含有硫酸銅，一定呈藍(lán)色，故選項說法正確； B、固體中有Cu和Ag時，可能是鎂置換了部分硫酸銅，濾液可能呈藍(lán)色，故選項說法錯誤； C、鎂優(yōu)先與硝酸銀反應(yīng)，所以固體中一定有Ag，如果硝酸銀過量，鎂完全反應(yīng)，濾液中可能有AgNO3，故選項說法正確； D、鎂先和硝酸銀反應(yīng)，后和硝酸銅反應(yīng)，所以固體中可能有Cu，鎂和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)都會生成硝酸鎂，所以濾液中一定有Mg(NO3)2，故選項說法正確。 故選：B。鎂比銅活潑，銅比銀活潑，將一定量的鎂粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，鎂先和硝酸銀反應(yīng)，后和硝酸銅反應(yīng)。要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。14. 解：A、a點時，溶液中含有硝酸銀，向溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，該選項說法不正確； B、c點時，過濾后得到的固體中含有銀和銅，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸時，稀鹽酸不能和銀、銅反應(yīng)，因此無氣泡產(chǎn)生，該選項說法正確； C、d點時，鐵和硝酸銀、硝酸銅恰好完全反應(yīng)，因此溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵，該選項說法不正確； D、e點，過濾后得到的固體中含有銀、銅和鐵3種物質(zhì)，該選項說法不正確。 故選：B。鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉時，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。15. 解：假設(shè)5.6g的鐵完全與硝酸銀反應(yīng)則Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag562165.6g 21.6g由于21.6g14g，說明了鐵先將溶液中硝酸銀反應(yīng)完后又與硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，設(shè)與硝酸銀反應(yīng)鐵的質(zhì)量為x，則與硝酸銅反應(yīng)鐵的質(zhì)量為5.6g-xFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag56216x216x56Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu56 645.6g-x 64(5.6g-x)56216x56+64(5.6g-x)56=14g解得：x=2.8g由此可知，生成的銀的質(zhì)量為：2162.8g56=10.8g生成銅的質(zhì)量為：64(5.6g-2.8g)56=3.2g。由上述計算可知，A、硝酸銀完全發(fā)生了反應(yīng)，濾液中一定不含有硝酸銀，故A正確；B、通過上述計算，不能確定濾液中是否含有硝酸銅，故B錯誤；C、濾出的固體中含有銀10.8g，故C錯誤；D、濾出的固體中含有銅3.2g，故D錯誤。故選：A。金屬的活動性是鐵銅銀，向向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶于中加入5.6g鐵粉，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)，向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明了鐵完全發(fā)生了反應(yīng)，據(jù)此分析判斷有關(guān)的問題。本題的難度較大，了解金屬活動性順表的應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)方程式的計算是解答本題的關(guān)鍵。16. 解：(1)硬鋁是三種金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于合金。 故填：合金。 (2)將適量硬鋁(已砂紙打磨處理)放入足量稀硫酸中，稀硫酸和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，和鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，不能和銅反應(yīng)，因此觀察到固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2。 故填：固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡；Mg+H2SO4=MgSO4+H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2。 (3)將足量硬鋁粉末放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后，溶液出現(xiàn)藍(lán)色，出現(xiàn)藍(lán)色的原因是銅和硝酸銀反應(yīng)生成了易溶于水的硝酸銅； 銅在三種金屬中最不活潑，既然銅和硝酸銀已經(jīng)反應(yīng)，則鋁、鎂都已經(jīng)完全反應(yīng)，因此溶質(zhì)有硝酸鋁、硝酸鎂、硝酸銅。 故填：銅和硝酸銀反應(yīng)生成了易溶于水的硝酸銅；銅在三種金屬中最不活潑，既然銅和硝酸銀已經(jīng)反應(yīng)，則鋁、鎂都已經(jīng)完全反應(yīng)，因此溶質(zhì)有硝酸鋁、硝酸鎂、硝酸銅。金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。17. 解：(1)石墨是由碳元素組成的單質(zhì)，化學(xué)式是：C；改良酸性土壤的堿是氫氧化鈣，化學(xué)式是：Ca(OH)2。(2)火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)肼(N2H4)和過氧化氫，當(dāng)它們混合反應(yīng)時，放出大量的熱量，同時產(chǎn)生一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見的液體，由質(zhì)量守恒定律可知，該單質(zhì)是氮氣，液體是水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。(3)由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是甲烷和水在一定條件下反應(yīng)生成了一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH4+H2O-一定條件CO+3H2。由微粒的變化可知，該反應(yīng)的實質(zhì)是：分子的破裂原子的重新組合。該反應(yīng)中，生成C和D的質(zhì)量比是28：(23)=14：3。(1)開始時天平的指針先偏向左邊，說明天平左邊質(zhì)量減少地較慢，即M與酸反應(yīng)比N劇烈，金屬M活動性比N的活動性強；(2)最后偏向右邊，說明到反應(yīng)結(jié)束時左邊產(chǎn)生氣體較多即等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)N產(chǎn)生氫氣的量小于M，根據(jù)放出氫氣的質(zhì)量=金屬的化合價金屬的相對原子質(zhì)量金屬質(zhì)量，金屬的質(zhì)量相等、化合價也相同，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成反比，等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)N產(chǎn)生氫氣的量小于M，所以金屬N的相對原子質(zhì)量大于金屬M的相對原子質(zhì)量。(3)故答為：(1)C；Ca(OH)2；(2)N2H4+2H2O2=N2+4H2O；(3)分子的破裂原子的重新組合；14：3；(4)MN；NM。(1)根據(jù)物質(zhì)的組成性質(zhì)和用途分析回答；(2)根據(jù)肼(N2H4)和過氧化氫的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物生成無寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)其意義分析判斷有關(guān)的問題；(4)根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)分析判斷。本題考查的知識點較多，綜合性較強，但難度不大，加強化學(xué)知識的學(xué)習(xí)有利于解答本類題。18. 解：(1)碳在高溫下，能置換出氧化鐵中的鐵，說明碳比鐵活潑，但與氧化鋁不反應(yīng)，說明鋁比碳活潑，因此C、Fe、Al的活動性順序由強到弱為鋁、碳、鐵。 故填：鋁、碳、鐵。 (2)鐵比銅活潑，碳在高溫下，能置換出氧化鐵中的鐵，因此碳在高溫條件下能夠置換出氧化銅中的銅，屬于置換反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，屬于置換反應(yīng)； 鈣比鋁活潑，碳不能和氧化鋁反應(yīng)，因此更不能和氧化鈣反應(yīng)，銀不如銅活潑，不能和硫酸銅反應(yīng)。 故填：AB。金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。19. 解：由其主要成分的化學(xué)式為：C16H18O9可知： (1)藥品主要成分由C、H、O三種元素組成； (2)一個綠原酸分子所含原子數(shù)=16+18