2018_2019學年九年級化學常見的酸堿鹽中考特訓七復分解反應發(fā)生條件的判斷和應用同步練習新版粵教版.docx

中考特訓(七)復分解反應發(fā)生條件的判斷和應用題型一復分解反應發(fā)生的條件方法點撥復分解反應發(fā)生的條件：1兩種物質(zhì)相互交換成分，生成沉淀、氣體或水中的一種即可。2堿與鹽、鹽與鹽反應時，反應物均可溶。1判斷復分解反應能否發(fā)生，不必考慮的是()A是否有沉淀生成 B. 是否有氣體生成C是否有水生成 D金屬活動性順序2下列物質(zhì)間不能發(fā)生復分解反應的是()A碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 B. 氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C碳酸鉀溶液和鹽酸 D硫酸銅溶液和氯化鋇溶液3下列各物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反應，且溶液的總質(zhì)量不改變的是()A氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 B. 碳酸鈉溶液和稀鹽酸C氯化鈉溶液和稀硫酸 D碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液4下列各組物質(zhì)發(fā)生反應，生成物同時有沉淀、氣體和水的是()ANa2CO3溶液和CaCl2溶液 BBa(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液C稀硫酸和Ba(OH)2 溶液 DFe2O3粉末和鹽酸5現(xiàn)有氯化鋅、燒堿、硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉五種物質(zhì)的溶液，將其兩兩混合(如圖7Z1中所示)，其反應可以得到符合圖關系的是()圖7Z16在Fe、稀硫酸、NaOH溶液、CuCl2溶液四種物質(zhì)之間，能發(fā)生化學反應的個數(shù)是()A2 B3 C4 D5題型二復分解反應的實質(zhì)離子不能共存方法點撥陰、陽離子相互作用，如果沒有氣體、水或沉淀生成，則這兩種離子能在同一溶液中共存，反之則不能共存。初中階段常見的不能共存的離子如下：72018達州 在pH7的無色溶液中，下列離子可以大量共存的是()ANaCa2NO3CO32 BNH4Cu2ClSO42CBa2KOHNO3 DNaKNO3Cl82017菏澤 下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是()ANaCl、Na2CO3、H2SO4 BCuSO4、KNO3、Na2SO4 CBaCl2、NaOH、Na2CO3 DHCl、Na2SO4、NaOH92017綏化 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()ACu2Ca2CO32SO42 BHClNO3OH CNaKClNO3 DHKCO32SO42102017營口 對某pH9的溶液成分進行分析、檢測，下列結果合理的是()ANaOH、KCl、Na2SO4 BNH4Cl、K2SO4、KNO3 CH2SO4、ZnCl2、Mg(NO3)2 DK2CO3、NaNO3、CaCl211某溶液中大量存在的離子僅有NH4、Ca2和X，則X可能是()AOH BCl CCO32 DNa122018玉林 小劉對某溶液所含溶質(zhì)的記錄中，合理的是()ANaNO3AlCl3HClZnSO4 BNH4ClK2SO4KOHNa2CO3CK2CO3NaClKNO3H2SO4 DBaCl2HClCaCl2NH3H2O方法點撥對于沒有固定條件的共存題，要確定溶液中的離子，可先確定不能共存的離子，再依次按不能共存的離子來推知其他離子。13.某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種(兩廠不含相同離子)：H、Ba2、Na、OH、CO32、NO3。兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，若將兩廠的污水按一定比例混合，便會變成無色澄清只含硝酸鈉的溶液。關于污染源的分析，你認為正確的是()ACO32和NO3來自同一工廠 BOH和NO3一定不在同一工廠 CH和Ba2一定不在同一工廠 DNa和NO3來自同一工廠14現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有八種離子，分別為Ba2、H、Ag、K、OH、Cl、NO3、CO32，且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊溶液，溶液變成藍色，說明甲溶液呈_(填“酸性”“堿性”或“中性”)，那么乙溶液里含有的四種離子是_(填離子符號)。152018呼和浩特 根據(jù)大量的實驗總結得出，酸、堿、鹽之間相互發(fā)生復分解反應的條件是生成物中有沉淀、氣體或水。依據(jù)該條件，某化學小組的同學推斷，稀硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生復分解反應。為了進一步確認該推斷的可靠性，該小組同學將一定量的稀硫酸和一定量的氯化鎂溶液在燒杯中混合后，進行了如下探究活動。(1)甲同學取燒杯中的混合溶液，分別進行以下兩個實驗，記錄實驗現(xiàn)象如下。請依據(jù)實驗現(xiàn)象填寫實驗結論：實驗實驗現(xiàn)象實驗結論溶液變紅溶液中含有_(寫離子符號)產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有_(寫離子符號)甲同學的結論： 稀硫酸與氯化鎂溶液沒有發(fā)生反應(2)乙同學看到甲同學的實驗報告后，認為甲同學的結論不正確，原因是_。為了進一步確認兩者沒有發(fā)生反應，還需檢驗燒杯內(nèi)的混合液中是否含有氯化鎂，于是乙同學設計了如下兩個實驗：取少量燒杯內(nèi)的混合液于試管中，逐滴加入過量的_溶液，證明了混合液中含有鎂離子，整個實驗過程中乙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是_。乙同學另取少量燒杯內(nèi)的混合液，通過實驗成功地檢驗出混合液中含有氯離子，他設計的方案為_ _ (寫出操作和現(xiàn)象)?？偨Y 通過上述實驗，該小組同學證明了稀硫酸和氯化鎂溶液確實沒有發(fā)生反應。典題講評與答案詳析答 案 速 查1D2.B3.A4.B5.C6.C7.D8.B9C10.A11.B12.A13.B14堿性H、Ag、Ba2、NO315(1)HSO42(2)可能是反應后硫酸有剩余NaOH(或KOH，合理即可)開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生白色沉淀取少量燒杯內(nèi)的混合液于試管中，先加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，靜置，再向上層清液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生典 題 講 評1解析 若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則復分解反應能發(fā)生。3解析 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液的質(zhì)量反應前后不變；碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應后有氣體逸出，溶液的質(zhì)量減少；氯化鈉溶液不能與稀硫酸發(fā)生反應；碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，反應后有沉淀產(chǎn)生，溶液的質(zhì)量減少。4解析 Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應后生成碳酸鈣沉淀，沒有水或氣體；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀、水和氨氣；稀硫酸和Ba(OH)2 溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，沒有氣體；Fe2O3粉末和鹽酸反應生成氯化鐵和水，沒有沉淀或氣體。6解析 因為鐵的活動性強于氫和銅，所以鐵可以和稀硫酸、氯化銅反應；硫酸能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，但與氯化銅不反應；氫氧化鈉能與氯化銅反應，所以四種物質(zhì)間一共能發(fā)生4個反應。7解析 離子之間如果能生成沉淀、水或氣體就不能共存。Ca2和CO32生成碳酸鈣沉淀；Cu2的水溶液是藍色的；含有OH的溶液pH大于7；Na、K、NO3、Cl可以共存。9解析 銅離子、鈣離子都可以和碳酸根離子反應生成碳酸鹽沉淀；氫離子可以和氫氧根離子結合生成水；氫離子和碳酸根離子反應生成二氧化碳氣體和水。11解析 NH4、Ca2為陽離子，X一定為陰離子，故排除Na；NH4與OH結合生成氨氣和水，Ca2與CO32結合生成沉淀，不能大量共存。13解析 因為OH不能與H共存，若H在甲廠污水中，則OH應該在乙廠污水中；H不能和CO32共存，則CO32應該在乙廠污水中；CO32不能與Ba2共存，則Ba2存在于甲廠污水中；溶液中必須同時存在陰、陽離子，故甲廠污水中含有NO3，乙廠污水中含有Na。即H、Ba2、NO3應該在一個廠，OH、CO32、Na應該在另一個廠。14解析 甲溶液里滴入紫色石蕊溶液，溶液變成藍色