九年級化學(xué) 質(zhì)量守恒定律 課件.ppt

第5單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律 第一課時 師生交流 問題引入 請同學(xué)們回憶并書寫紅磷在空氣中燃燒的文字表達(dá)式 在反應(yīng)前后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化 那么這些參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量有沒有發(fā)生改變呢 演示實驗 白磷燃燒前后質(zhì)量的測定步驟 1 稱量裝有少量白磷的密閉容器的質(zhì)量 2 灼燒玻璃管至紅熱后迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊 并將白磷引燃 3 冷卻后第二次稱量 討論 1 錐形瓶底部的細(xì)沙 套在玻璃管上的氣球分別有何作用 2 第二次稱量天平是否平衡 你的結(jié)論是什么 觀察演示實驗并填寫實驗報告 產(chǎn)生黃色火焰和大量白煙 氣球膨脹一會又癟了 第二次稱量天平平衡 白磷氧氣 80 7g 五氧化二磷 80 7g m1 m2 分組實驗 測定某一化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng) 鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)各小組設(shè)計并討論方案后實施實驗 并填寫學(xué)案中的實驗報告 鐵釘表面附著紅色物質(zhì) 溶液由藍(lán)色變成淺綠色 第二次稱量天平平衡 鐵 硫酸銅 72 7g 銅 硫酸亞鐵 72 7g m1 m2 白色粉末溶解 產(chǎn)生大量氣泡 第二次稱量天平不平衡 鹽酸碳酸鈉 105 5g 氯化鈉 二氧化碳 水 小于105 5g m1 m2 鎂條燃燒前后反應(yīng)物的總質(zhì)量是否等于生成物的總質(zhì)量 演示實驗 測定鎂條燃燒前后質(zhì)量的關(guān)系 討論 1 反應(yīng)物和生成物分別是什么 有何實驗現(xiàn)象 2 第二次稱量天平是否平衡 為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果 3 如果在燃燒的鎂條上方罩上罩 使生成物全部收集起來稱量 會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果 4 如果在密閉的容器中進(jìn)行實驗 會出現(xiàn)什么結(jié)果 資料 質(zhì)量守恒定律的發(fā)展簡史 早在1756年 俄國的羅蒙諾索夫就提出了質(zhì)量守恒的假說 但是 由于缺乏大量實驗的驗證 并沒有得到人們的廣泛認(rèn)同 后來 拉瓦錫用了幾年的時間 加熱 分解 蒸煮 混合了他所能得到的幾乎所有物質(zhì) 用精確定量的實驗和大量的實驗事實對此假設(shè)重新加以論證 但要確切證明或否定這一結(jié)論 都需要極精確的實驗結(jié)果 而拉瓦錫時代的工具和技術(shù) 小于0 2 的質(zhì)量變化就覺察不出來 不能滿足嚴(yán)格的要求 因為這是一個最基本的問題 所以不斷有人改進(jìn)實驗技術(shù)以求解決 1908年德國化學(xué)家朗道耳特及1912年英國化學(xué)家曼萊做了精確度極高的實驗 所用的容器和反應(yīng)物質(zhì)量為1kg左右 反應(yīng)前后質(zhì)量之差小于0 0001g 質(zhì)量的變化小于一千萬分之一 這個差別在實驗誤差范圍之內(nèi) 因此科學(xué)家一致承認(rèn)了這一定律 質(zhì)量守恒定律終于成為化學(xué)界廣泛應(yīng)用的一條基本定律 一 質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 為什么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量能夠守恒呢 請以電解水為例進(jìn)行分析 水分子分解示意圖 請將上述水分子分解的示意圖中的反應(yīng)物和生成物的信息填入下表 兩種 兩種 6個 6個 36 36 二 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 反應(yīng)前后 沒有改變 小結(jié) 一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律 練習(xí) 1 已知32克氧氣和12克木炭恰好完全反應(yīng)生成44克二氧化碳 那么12克木炭和38克氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是多少 2 點燃10克氫氣和氧氣的混合物 使其充分反應(yīng)后 生成水的質(zhì)量一定是10克嗎 3 某人說 我能發(fā)功使鋁發(fā)生化學(xué)變化變