氧化還原簡案.doc

第一節(jié) 氧化還原反應【教學目的】1鞏固初中四種基本反應類型知識。鞏固初中氧化反應和還原反應知識。培養(yǎng)學生“討論式”的學習方法和初步培養(yǎng)學生看圖能力。通過課堂練習，了解學生初中知識掌握情況。【教學重點】鞏固初中化學反應分類的知識和主要反應類型的知識，并加深認識。【教學難點】學生“討論式”學習方法的訓練?！窘虒W方法】復習引導法【教學手段】投影【教學過程】第一課時講述在初中歷史課中我們學習過人類的進步和發(fā)展與火有密切的聯(lián)系，對于燃燒的探究是個既古老又年輕的課題，過去，現(xiàn)在和將來都研究它。研究燃燒中的反應、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本章知識有密切關(guān)系。投影板書第一章化學反應及其能量變化講述初中學習的燃燒是指可烯物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應，現(xiàn)在我們來進一步學習。投影板書初中學習過C+O2 CO2的反應既是化合反應又是氧化反應，可見對化學反應可以從不同的角度進行分類，其目的在于了解各類反應原本質(zhì)。投影板書一、化學反應的類型講述初中主要學習了兩種不同的化學反應分類方法：基本類型反應和氧化反應、還原反應。投影板書基本類型反應講述基本類型反應主要有化合、置換、分解、復分解四種，這種分類的依據(jù)是反應物和生成物的類型及反應前后物質(zhì)種類的多少。投影板書 反應類型 表達式 化合反應分解反應置換反應復分解反應投影練習各寫出一個符合下列條件的有關(guān)化學方程式。兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單與化合物化合。一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。復分解反應：氧化物秘酸，氧化物與堿，酸與堿，酸與鹽，鹽與鹽反應。學生活動全班學生每人用一張小紙完成上述練習。講述若化學反應從其他角度分類，還有其他分類方法。例如，從得失氧的角度去分類，我們還學習了氧化反應和還原反應。投影板書氧化反應和還原反應講述根據(jù)反應中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。投影板書 反應類型 得失氧的情況氧化反應 得到氧的反應還原反應 失去氧的反應投影練習分別寫出兩個氧化反應，兩個還原反應學生活動兩個學生在黑板上做上述練習，蓁學生在座位上完成，課后一并上交。評述評述學生在黑板上做的練習中存在的問題。講述以上是從不同角度對化學反應進行分類，是不是所有化學反應都可以從上述角度分類呢？組織活動將學生分成若干小組，最好至人一組，交待如何討論及討論的作用。再組織學生討厭論課本第頁中的“討論”。投影討論課本第一題反應屬哪種反應類型？為什么？對此你有什么想法？分別從H2和CuO角度分析反應類型，再從整個反應分析反應類型。對此你有什么體會？學生活動兩個學生代表匯報結(jié)果。講述剛才的分組討論的方式，在今后的高中化學學習中，要以常出現(xiàn)，討論法是我高中化學學習的一種重要方法。學生閱讀學生閱讀第頁第四段、第五段、第六段及圖。講述通過剛才的討論和閱讀，我們可以得出下列結(jié)論：四種基本類型反應不能包括所有反應，且不能反映化學反應本質(zhì)。氧化反應和還原反應的分類也沒有反映反應的本質(zhì)。氧化反應和還原反應同時存在，同時發(fā)生，它們既是對立的，又是統(tǒng)一的，不能分開。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。學無止境，我們必須有探究的愿望和窮追不舍的精神。通過本節(jié)課的學習，大家已認識到以前我們學習的化學反應分類方法是不完善的，沒有體現(xiàn)其本質(zhì)，那么它的本質(zhì)是什么呢？下節(jié)課我們繼續(xù)探究。【作業(yè)】學生上交課堂練習。復習初中化學第三章第五節(jié)。復習初中第三章第六節(jié)。第一節(jié) 氧化還原反應（第二課時）教學目標概覽（一）知識目標1、復習、鞏固氧化還原反應的概念。2、初步掌握氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法。（二）能力目標1、培養(yǎng)學生運用概念去分析問題和解決問題的能力。2、培養(yǎng)學生形成規(guī)律性認識的能力，進一步發(fā)展學生的思維能力。（三）情感目標培養(yǎng)學生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。重點與難點：用化合價的變化和電子得失的觀點認識氧化還原反應；氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法。教學方法：設(shè)疑、比較、討論、講解、練習教學過程：復習引入 1下列反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）。A、CaCO3受熱分解放出CO2 B、以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2C、鐵與稀硫酸反應 D、固體NaCl與濃H2SO4反應放出HCl氣體2、從得氧失氧角度認識氧化還原反應上升到從元素化合價角度認識氧化還原反應提問什么叫化合價？化合價的數(shù)值是如何確定的？過渡元素化合價的升降與電子得失或偏移有密切的關(guān)系，由此可見，氧化還原反應與電子轉(zhuǎn)移有密切的關(guān)系。板書3、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析指導同學們看課本圖1-8，指導學生認識NaCl的形成過程：指導學生寫出雙線橋： 失去2e-, 化合價升高，被氧化 2Na + Cl2 = 2NaCl得到2e-,化合價降低，被還原歸納 ：氧化劑：Cl2，得到電子的物質(zhì)；還原劑：Na，失去電子的物質(zhì)。 化合價升高（降低）的價數(shù)=失去（得到）的電子數(shù) 同一反應中得到電子總數(shù)=失去電子總數(shù)請同學們分析氫氣與氯氣的反應。 化合價升高，被氧化 H2 + Cl2 2HCl 化合價降低，被還原結(jié)論對于共價化合物的形成，沒有完全得失電子，只是電子的偏移，也是氧化還原反應。設(shè)問綜合上述兩種情況，你能說出氧化還原反應的特征和實質(zhì)嗎？板書4、氧化還原反應的特征：反應前后元素的化合價發(fā)生了變化。 氧化還原反應的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）小結(jié)：氧化還原反應中，電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。 失電子（或電子對偏離）化合價升高氧化反應 得電子（或電子對偏向）化合價降低還原反應 （本質(zhì)） （特征）板書 三、氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法討論 雙線橋表示的意義是什么？表示化學反應中同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果。討論書寫雙線橋時應注意哪些問題？注意：（1）首先標出變價元素的化合價。（2）用雙箭號表示，箭號從反應物指向生成物且起止為同一元素。（3）在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù), 且得失電子數(shù)目應相等。 練習 用“雙線橋法”標出下列反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并分析哪種元素被氧化？哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？ （1）MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + 2H2O + Cl2 （2）2Fe + 3Cl2 2FeCl3介紹氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物?？偨Y(jié) 氧化劑得電子化合價降低被還原發(fā)生還原反應具有氧化性變成還原產(chǎn)物還原劑失電子化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應具有還原性變成氧化產(chǎn)物布置作業(yè) 習題一（1） 習題二（1） 習題三（3）課 題 第一節(jié) 氧化還原反應（第三課時）課 型：新課 備課日期：9月10日授課日期：9月12日大綱要求掌握教學目標1：學會用“雙線橋”表示和分析氧化還原反應中電子得失的方向和數(shù)目。2：了解并能判斷氧化劑和還原劑、氧化性和還原性、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。3：學會氧化性、還原性相對強弱的判斷方法。4：對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。教學重點氧化還原反應的判斷依據(jù)和本質(zhì)。教學難點氧化還原反應的判斷依據(jù)和本質(zhì)。教學媒體網(wǎng)絡(luò)，實物投影、電腦教學方法設(shè)疑、啟發(fā)、討論、講解。教 學 過 程復習常言“溫故而知新”，請思考以下問題，并對下列反應做出判斷：1.什么是氧化還原反應?判斷根據(jù)是什么?2屬于氧化還原的反應有哪些？（反應條件略） 2CuOH2CH2O MnO24HCl(濃) MnCl2H2OCl2 3NO2H2O 2HNO3NO 2H2O2 2H2O O2 CaCO3H2OCO2 Ca(HCO3)2小結(jié)依據(jù)氧化還原反應的特征，即化合價變化來判斷化學反應是否屬氧化還原反應。板書三、氧化劑和還原劑（一）氧化劑和還原劑氧化劑得電子(電子對偏向)的反應物； 所含元素化合價降低的反應物還原劑失電子(電子對偏離)的反應物； 所含元素化合價升高的反應物引導在所學過的反應中，哪些物質(zhì)屬常見氧化劑，哪些物質(zhì)屬常見還原劑?板書 常見氧化劑：O2、Cl2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等；常見還原劑：Fe、Mg、Al等金屬單質(zhì)，H2、C、CO等。分析在氧化還原反應中：氧化劑得電子價降低，還原劑失電子價升高。投影試從化合價角度分析下列粒子的性質(zhì)。在Fe3、Fe2、Al3、H、S、Cl等粒子中只有氧化性的是_，只有還原性的是_，兼有的是_。小結(jié)從元素化合價分析，當粒子中元素化合價處于：最高價只具氧化性 最低價只具還原性 中間價兼有氧化性和還原性。引導氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，如何在化學方程式上清楚地表示氧化還原反應的過程呢?板書四、“雙線橋”表示氧化還原反應。(以CuO+H2 Cu+H2O為例) （一） 雙線橋從左指向右連接不同價態(tài)的同種元素；（二） 線上標明電子得失、化合價升降、被氧化、被還原等內(nèi)容(注意得失電子守恒)。例1 + = + 例2 2H2S + SO2 3S + 2H2O 例3 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O練習用“雙線橋”表示下列氧化還原反應，并指出氧化劑和還原劑。(1) H2 + Cl2 2HCl (2) 2KClO3 2KCl+3O2(3) 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)33H2(4) 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 (5) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3 CO2(6) 2H2SO4(濃) + C CO2 + 2SO2 + 2H2O(7) 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O(8) Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2O（9）2KBrO3 + I2 Br2 + 2KIO3（10）4NH3 +