安徽省馬鞍山二中安師大附中淮北一中高三化學上學期期中聯(lián)考試題.doc

馬鞍山二中、安師大附中、淮北一中2016屆高三上學期期中聯(lián)考化學試題本試卷分第卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）兩部分。共100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 fe 56第卷（選擇題）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，請將正確的選項填涂在答題卡上，每小題3分，共48分）1化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是 a用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學變化b“血液透析”利用了膠體的性質(zhì) c氣象環(huán)境報告中的“pm2.5”是對一種新分子的描述 d氫氧化鈉可作胃酸的中和劑2下列說法正確的是a用傾析法分離沉淀時，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離b做“鈉與水的反應”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象c過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機混合物的方法d用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小3分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是ah2o、hcooh、(nh4)2fe(so4)2中均含有氧元素，都是氧化物bhcl、h2so4、hno3均具有氧化性，都是氧化性酸c赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見的鐵礦石dna2co3、ba(oh)2、nh4cl、na2o2都屬于離子化合物4按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是a膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇 b鹽酸、空氣、硝酸、干冰c冰醋酸、海水、氧化鋁、乙醇 d蛋白質(zhì)、油脂、燒堿、石灰石5下列實驗能達到目的的是a只滴加氨水鑒別alcl3、mgcl2、na2so4三種溶液b將nh4cl溶液蒸干制備nh4cl固體c用萃取分液的方法除去酒精中的水d用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體6用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a在1 l 0.1 mol/l的碳酸鈉溶液中，氧原子總數(shù)為0.3 nab1 mol al3完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為nac常溫常壓下，32 g o中所含電子的數(shù)目為17nad標準狀況下,11.2 l苯中含有分子的數(shù)目為0.5 na7在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是a0.1mol/lfecl3溶液中：fe2、nh4、scn、so42b室溫下，ph1的溶液中：na、fe3、no3、so42c加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：na+、nh4+、fe2+、no3d在alcl3溶液中：k+、na+、hco、so428下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是a用廣泛ph試紙測得飽和氯水的ph約為2.2b用量筒量取7.60 ml 0.1 moll1鹽酸c用圖1所示的操作可檢查裝置的氣密性d實驗室用圖2所示的裝置制取少量的no9下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法不合理的是 aso2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色 bfecl3、na2o2、cu2s均可由相應單質(zhì)直接化合生成 c金屬mg與稀硫酸和co2均能反應，其反應類型相同 d氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉都既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應10在標準狀況下，將a l nh3完全溶于水得到v ml氨水，溶液的密度為 gcm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c moll-1。下列敘述中正確的是 上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w上述溶液中再加入1.5v ml同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)a b c d11通過下列實驗現(xiàn)象的分析，對實驗事實的解釋正確的是a常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸反應b用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，說明濃氨水呈堿性 ch2s能與cuso4溶液反應生成h2so4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強d向滴有酚酞的na2co3溶液中加入bacl2溶液，溶液褪色，說明bacl2有酸性12某學習小組需0.1000mol/l的na2co3溶液450ml。下列有關(guān)配制時的說法正確的是a稱量前應將na2co3xh2o灼燒至恒重b配制時需用托盤天平稱取4.8 g無水na2co3c100.00ml上述溶液含離子總數(shù)為0.03nad配制好的na2co3溶液應轉(zhuǎn)移到帶玻璃塞的試劑瓶中13向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，反應生成沉淀的質(zhì)量如下圖所示，其中符合圖像的是14下列指定反應的離子方程式正確的是aalcl3溶液中加入過量稀氨水：al34nh3h2o=alo24nh42h2ob(nh4)2fe(so4)2溶液與過量naoh溶液反應制fe(oh)2：fe22oh=fe(oh)2c用ch3cooh溶解caco3：caco32h=ca2h2oco2dcu溶于稀hno3：3cu8h2no3=3cu22no4h2o 15向等物質(zhì)的量濃度的naoh和na2co3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是aohco322h = hco3h2o bohco323h = co22h2o c2ohco323h = hco32h2o d2ohco324h = co22h2o16cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，na2s2o3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。s2o32-和cl2反應的產(chǎn)物之一為so42。下列說法不正確的是a該反應中的還原劑是s2o32-bh2o參與該反應，且作氧化劑c上述反應中，每生成1 mol so42，可脫去2 mol cl2d根據(jù)該反應可判斷氧化性：cl2so42第ii卷 （非選擇題）二、非選擇題（請將正確的答案寫在答題卷相應的空格中，共52分）17(10分)某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/l。陽離子kcu2fe3al3fe2陰離子clconososio甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。.取少量溶液于試管中，加入kscn溶液后無明顯變化。.另取少量溶液于試管中，加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。.向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：(1)由、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_(寫離子符號)。(2)甲同學最終確定原溶液中所含陰離子是_(寫離子符號)。(3)中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_。(4)另取100 ml原溶液，加入足量的naoh溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為_g。(5)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下是乙同學針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是_。選項污染物處理措施方法類別a廢酸加生石灰中和物理法bcu2等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法c含復雜有機物的廢水通過微生物代謝物理法d堿性的廢水用co2中和化學法18(6分)飲用水中的no對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中no的濃度，某興趣小組提出以下兩種方案：a在微堿性條件下，用fe(oh)2還原no，還原產(chǎn)物為nh3；b在堿性條件下，用鋁粉還原no，還原產(chǎn)物為n2。(1)方案a中，生成34g nh3的同時生成_mol fe(oh)3。(2)方案b中發(fā)生的反應如下(配平該反應離子方程式)：_al_no_oh=_alo_n2_h2o (3)方案b中，當有0.15 mol電子轉(zhuǎn)移時，生成的氮氣在標準狀況下的體積為_ml。19(10分)niso46h2o是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等?？梢噪婂儚U渣(除含鎳外，還含有cu、zn、fe、cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖：請回答下列問題：(1)用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取速率可采取的措施有_(任寫一點)。(2)向濾液中滴入適量的na2s溶液，目的是除去cu2、zn2，寫出除去cu2的離子方程式：_。(3)上述流程中濾液的主要成分是_。(4)確定步驟四中na2co3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單實驗方法是_。(5)操作的實驗步驟依次為(實驗中可選用的試劑：6moll1的h2so4溶液、蒸餾水、ph試紙)：_；_；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得niso46h2o晶體；用少量乙醇洗滌niso46h2o晶體并晾干。20（15分）鐵、鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應用。某研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（feso4xh2o）熱分解進行研究。該小組同學稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按下圖圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置b的質(zhì)量測出x的值。（1）裝置b中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6 g，說明產(chǎn)物中有水，裝置c中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有 。（2）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置a中還殘留紅棕色固體fe2o3。（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一種物質(zhì)so3，寫出feso4分解的化學方程式 。（5）某研究所利用sdtq 600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（feso4xh2o）進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量-分解溫度的關(guān)系圖如上圖圖2。根據(jù)兩種熱分解實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)，可計算出feso4xh2o中的x= 。鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為al2o3，還含有fe2o3、feo、sio2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。（1）在濾液a中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液b顯酸性。檢驗濾液b中是否還含有鐵元素的操作方法為： 。將濾液b中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填選項編號）。 a氫氧化鈉溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳由濾液b制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、 （填操作名稱）、過濾、洗滌。（2）sio2和naoh焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填選項編號）。21(11分) 芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難以氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終能氧化成羧基。某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：反應試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點沸點密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶主要實驗裝置和流程如下：實驗方法：一定量的甲苯和kmno4溶液置于圖1裝置中，在90時， 反應一段時間，再停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。(1)操作所需的玻璃儀器為_；操作為_。(2)如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是_。(3)下