金陵中學(xué),高一年級(jí)第一學(xué)期第二次階段性考試化學(xué)試題.doc

未央化學(xué)教育網(wǎng) 金陵中學(xué)2005-2006年度高一年級(jí)第一學(xué)期第二次階段性考試化學(xué)試題金陵中學(xué)2005-2006年度高一年級(jí)第一學(xué)期第二次階段性考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Ba-137第I卷（選擇題）一、選擇題（本題包括8小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是A無水硫酸銅、蔗糖 B硅膠、硫酸亞鐵 C食鹽、硫酸亞鐵 D生石灰、食鹽2人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有A酸性 B堿性 C氧化性 D還原性3下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中不正確的是A氧化亞銅均勻分布在玻璃中形成紅色玻璃 B氫氧化鋁可作色素的吸附劑C小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多 D明礬可用作凈水劑4純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是A分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打B用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯現(xiàn)象的是小蘇打C在兩只玻璃杯中分別加入少量的兩種樣品，再加入等量食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打D先將兩樣品配成溶液，分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打5為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法正確的是物 質(zhì)除雜試劑分離方法A硝酸銅溶液（硝酸銀）銅粉結(jié)晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）分液D鎂粉（鋁粉）NaOH溶液過濾6等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是A將鈉投入到足量水中 B將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C將鈉放入足量稀硫酸中 D將鈉放入足量稀鹽酸中7已知濃H2SO4和Fe3+都可以將Cu氧化（Fe3+與Cu的反應(yīng)為：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+），濃H2SO4還可以將Br-氧化成Br2，F(xiàn)e與Br2反應(yīng)生成FeBr3，則有關(guān)物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)锳H2SO4(濃) Cu2+ Fe3+ Br2 BH2SO4(濃) Br2 Fe3+ Cu2+CBr2 H2SO4(濃) Cu2+ Fe3+ DCu2+ Fe3+ Br2 H2SO4(濃)8在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在的較多的陽離子是ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+二、選擇題（本題包括12小題，每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意）9下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c(H+) =0.1mol/L時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(OH-) =0.1mol/L時(shí)，又能生成沉淀。該組離子可能是ANa+、Cu2+、NO3-、CO32- BBa2+、K+、Cl-、HCO3-CFe2+、Na+、SO42-、SCN- DMg2+、NH4+、SO42-、Cl-10在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2mol Ba(OH)2溶液，下列有關(guān)說法中正確的是A先生成沉淀，后沉淀全部溶解B當(dāng)溶液中Al3+全部沉淀出來時(shí)，沉淀的總物質(zhì)的量最大C最后得到的沉淀是BaSO4D最后的沉淀為2mol BaSO4、1mol Al(OH)311下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是Ca(OH)2 Al2O3Ca(HCO3)2Al(OH)3 NaHSO4Al(NH4)2SA B C D12下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是AH2O2和酸性FeCl2溶液反應(yīng)：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2OB硝酸鋁溶液中加過量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OC氫氧化鐵溶于氫碘酸（強(qiáng)酸）中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OD向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：OH- + CO2 = HCO3-13下列各實(shí)驗(yàn)操作過程中，能發(fā)生Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3離子反應(yīng)的是(1)向鋁鹽溶液中滴入燒堿溶液直至過量 (2)向偏鋁酸鹽溶液中滴入鹽酸直至過量(3)向燒堿溶液中滴入鋁鹽溶液直至過量 (4)向鹽酸中滴入偏鋁酸鹽溶液直至過量A只有(1)、(2) B只有(3)C只有(3)、(4) D都未發(fā)生上述離子反應(yīng)14下列反應(yīng)中Fe3+表現(xiàn)氧化性的是AFeCl3溶液能使KI淀粉試紙變藍(lán) BFeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀CFeCl3溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀 DFeCl3溶液中通入H2S氣體產(chǎn)生淺黃色沉淀15將0.02mol鐵粉加入0.05mol的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是A鐵有剩余 B往反應(yīng)后溶液中滴入KSCN溶液顯紅色CFe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為61 D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2516在鐵與銅的混合物中加入一定量稀硝酸，充分反應(yīng)后，剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1和m2的關(guān)系是Am1一定大于m2 Bm1可能等于m2 Cm1一定等于m2 Dm1可能小于m217下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4 DBa(HCO3)2和Ba(OH)218有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物全部溶解，當(dāng)再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。上述鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A0.500mol/L B1.00mol/L C2.00mol/L D3.00mol/L19下列各組失去標(biāo)簽的溶液，不另加其他試劑（僅利用組內(nèi)物質(zhì)間的反應(yīng)），運(yùn)用試管和膠頭滴管就能區(qū)別開來的是AFeCl3、NaOH、KSCN、Ba(NO3)2 BNaCl、Na2CO3、KNO3、HClCBaCl2、Al2(SO4)3、NaOH、NaCl DNa2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO320有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉的體積關(guān)系如右圖所示，則原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量比為A21 B41 C11 D12第卷（非選擇題）三、填空題21現(xiàn)根據(jù)5個(gè)實(shí)驗(yàn)作了如下圖像，橫坐標(biāo)表示加入的另一種物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化，縱坐標(biāo)表示隨之引起沉淀量的變化，請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上。 A B C D E(1) 在MgCl2與AlCl3溶液中逐滴加NaOH至過量 _(2) 在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量 _(3) 在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量 _(4) 在用鹽酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH至過量 _(5) 在NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至過量 _22某溶液中含有Ba2+、Fe2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2CO3溶液將這三種離子逐一沉淀分離（每步所加試劑都是足量的）。其流程圖如右，試寫出：(1) 沉淀1的化學(xué)式：_，沉淀3的化學(xué)式：_(2) 溶液+B反應(yīng)的離子方程式：_ (3) 沉淀2置于空氣中的特殊現(xiàn)象為：_發(fā)生反應(yīng)的方程式是：_(4) 如何檢測(cè)溶液中是否含有鈉離子：_。（填寫實(shí)驗(yàn)名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫實(shí)驗(yàn)操作過程）23現(xiàn)有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液 200mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：(1) 反應(yīng)完畢，鐵粉有剩余：反應(yīng)完畢時(shí)，溶液中一定含有_陽離子，一定沒有 _陽離子。(2) 反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無剩余： 反應(yīng)后的溶液中一定含有_陽離子，該陽離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍是_。 溶液中可能含有_陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的可能存在范圍是_。(3) 反應(yīng)完畢后，無固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含有_和_陽離子；它們的物質(zhì)的量為一定數(shù)值范圍，該范圍分別是_，_。24某待測(cè)溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等離子。進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)。(注意：所加酸、堿、氨水、氯水、氣體都是過量的) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：(1) 判定待測(cè)液中： 有無Ba2+、Ca2+離子。答：_。 有無Fe2+、Fe3+離子。答：_。(2) 請(qǐng)寫出： 沉淀C的化學(xué)式：_。 沉淀C與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_。 從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)的離子方程式：_。25有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1) 加熱前通入空氣的目的是 _，操作方法為_。(2) 裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_，C_，D_。(3) 若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量將_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測(cè)定結(jié)果中測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量將_；若撤去E裝置，則測(cè)得Na2CO310H2O的含量_。(4) 若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)四、計(jì)算題（請(qǐng)直接在試卷上作答）26將一塊金屬鈉投入到100mL MgCl2和AlCl3的混合液中，發(fā)現(xiàn)沉淀先多后少。反應(yīng)完畢后收集到13.44L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），同時(shí)得到21.4g白色沉淀，將此沉淀溶于過量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沉淀質(zhì)量減輕了15.6g。求原溶液中Mg2+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量濃度。27將22.4g銅粉與氧化鐵混合物粉末加入濃度為1mol/L的硫酸溶液中進(jìn)行反應(yīng)。(1) 若混合粉末恰好全部溶解，消耗硫酸溶液的體積為VL，求V的最小值。(2) 若硫酸溶液過量，反應(yīng)后溶液的體積為1L，測(cè)得此溶液中Fe2+離子濃度為0.l mol/L。求此混合物中銅粉的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)班加做題：據(jù)材料稱：鈉可在氮?dú)庵腥紵傻c，氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na3N + 4H2O = 3NaOH + NH3H2O。某學(xué)?；瘜W(xué)研究學(xué)習(xí)小組，為了研究鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物的成分，做了以下實(shí)驗(yàn)：取11.5g鈉單質(zhì)放在一塊薄鐵皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩內(nèi)為干燥且無酸性氣體的空氣），用酒精燈加熱薄鐵皮，鈉完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物投入水中，得到一種純凈氣體0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）和1000mL溶液，從中取出25.00mL溶液，和13.50mL 1.00mol/L HCl溶液剛好完全反應(yīng)。求鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物的成分及物質(zhì)的量。南京市金陵中學(xué)2005/2006第一學(xué)期高一年級(jí)化學(xué)月考第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 單元測(cè)驗(yàn)答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、二 共52分12345678910BDCCDBBCBBC11121314151617181920CACADBCAADBACD18每題2分，920每題3分，共52分三、共40分21 E D C A B （10分）22 AgCl，BaCO3 2分 Fe22OHFe(OH)2 1分 白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色固體 1分 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)2 1分 焰色反應(yīng)，焰色呈黃色則溶液中含有鈉離子 1分23 Fe2，F(xiàn)e3、Cu2 2分 Fe2，（0.5 0.7 2分 Cu2+,0 0.2) 2分 Fe2、Cu2+，0.2 0.5)、0.2 4分24 至少有一種 1分 至少有一種 1分 Fe(OH)3、Al(OH)3 1分 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 1分 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 1分25 除去B中的C