化學人教版九年級下冊實驗活動6酸堿的化學性質(zhì)（第一課時）

實驗活動6 酸、堿的化學性質(zhì)第一課時教學設計一、教學目標(一)知識與能力：1掌握酸的化學性質(zhì)。2培養(yǎng)學生基本實驗技能、協(xié)作能力。3培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力以及比較、歸納能力。(二)過程與方法：1初步學會運用比較、分類、歸納等方法。2通過活動與探究掌握酸的化學性質(zhì)。(三)情感與態(tài)度：1. 保持和增強對生活和自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。2. 發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。二、教學重、難點：通過探究活動掌握酸的化學性質(zhì)、化學方程式的書寫和記憶。三、實驗準備:試管若干、滴管、試管架、點滴板；稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、碳酸鈉、石蕊溶液、酚酞溶液、鎂、鋅、鐵、銅、生銹嚴重的鐵釘。四、教學方法：實驗探究、問題驅(qū)動。五、教學思路:通過問題設疑，引領學生進入探究酸的化學性質(zhì)的學習情境中來。以實驗探究為主導，探究酸的化學性質(zhì)。最后由學生反思、教師補充，全面總結酸的化學性質(zhì)。六、教學過程（一）創(chuàng)設情境，導入新課【提出問題】你吃過檸檬、柑橘等水果嗎？什么味？生活中常見的酸有哪些？【學生活動】積極思考、討論、交流、回答?！具^ 渡】那么，酸都具有哪些通性呢？各自又有哪些“脾氣”和“性質(zhì)”呢？這就是我們今天主要的學習內(nèi)容。（二）新課教學，解讀探究【實驗探究一】1. 設計實驗：取一張白瓷板，在其一端滴上看兩滴稀鹽酸，在另一端滴上兩滴滴稀硫酸，在滴痕處依次滴上一滴紫色石蕊和無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。2. 交流表達：酸遇紫色石蕊溶液變紅色，酸遇無色酚酞溶液不變色?！咎岢鰡栴}】金屬都能跟酸發(fā)生反應嗎？金屬跟酸能發(fā)生反應的條件？金屬的活動性順序是？【學生活動】積極思考、討論、交流、回答?！緦嶒炋骄慷?. 問題情境：有四個金屬王國的“潛水運動員”要比賽潛水時間，然而“游泳池” 里的水分別是由稀鹽酸、稀硫酸代替。2. 設計實驗：設計實驗方案進行實驗。3. 提出問題：“誰”的潛水時間最長？排名次的理由是？你能正確書寫出反應的化學方程式嗎？4. 學生活動：積極思考，討論、交流、回答、書寫化學方程式。5. 動動腦：酸與金屬反應的生成物都有什么特點？6. 解 析：都有氫氣；另一生成物都是由金屬離子和酸根離子構成的離子型化合物(鹽)。【提出問題】同學們在生活中見到過哪些除鐵銹的方法，用到過哪些除銹的方法？【學生活動】積極思考、討論、交流、回答?！緦嶒炋骄咳?. 問題情境：現(xiàn)有一顆生銹的鐵釘，你能設計實驗將鐵釘上的銹除去嗎？2. 設計實驗：設計實驗方案進行實驗。3. 交流與發(fā)現(xiàn)：各小組交流實驗方案，描述實驗現(xiàn)象，書寫化學方程式。4. 問題討論：酸與金屬氧化物反應的生成物有什么共同之處？利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？5. 學生活動：積極思考、討論、交流、回答、書寫化學方程式。6. 解 析：都有水生成；另一生成物都是由金屬離子和酸根離子構成的離子型化合物(鹽)。不能；因為在除去銹之后，酸會與金屬繼續(xù)反應，造成對金屬的腐蝕。【實驗探究四】1. 問題情境：你能雞蛋殼與酸的反應嗎？2. 設計實驗：設計實驗方案進行實驗。3. 交流與發(fā)現(xiàn)：各小組交流實驗方案，描述實驗現(xiàn)象，書寫化學方程式。4. 問題討論：酸與碳酸鹽反應的生成物有什么共同之處？利用上面的反應你能知道服用碳酸鈣能補鈣的原理嗎？ 5. 學生活動：積極思考、討論、交流、回答、書寫化學方程式。6. 解 析：都有二氧化碳產(chǎn)生。服用碳酸鈣能補鈣，是因為碳酸鈣和胃液中的鹽酸反應生成了可被吸收的氯化鈣。（三）課堂反思，談談收獲【課堂反思】通過上述的探究學習，請同學們總結酸具有哪些通性？【學生活動】積極思考、討論、交流、回答。【提出問題】為什么稀鹽酸和稀硫酸會有相似的化學性質(zhì)？【學生活動】它們的溶液中都含有氫離子。（四）課堂檢測，鞏固提高七、板書設計酸的化學性質(zhì)一、酸與指示劑作用：酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，無色酚酞溶液遇酸不變色。二、酸 + 活潑金屬 鹽 + 氫氣2HCl + Mg = MgCl2 + H2 H2SO4 + Mg = MgSO4 + H22HCl + Zn = ZnCl2 + H2 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H22HCl + Fe = FeCl2 + H2 H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2三、酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 3H2SO4+ Fe