2013年高考重慶理科綜合化學(xué)部分準(zhǔn)確校對(duì)解析版.doc

2013年全國(guó)高考理科綜合化學(xué)（重慶卷）江蘇省丹陽(yáng)市訪仙中學(xué)殷傳富編輯第卷 （選擇題 共42分）（2013重慶理綜1）在水溶液中能大量共存的一組離子是（）ANa+、Ba2+、Cl、NO3BPb2+、Hg2+、S2、SO42CNH4+、H+、S2O32、PO43DCa2+、Al3+、Br、CO32【答案】A【解析】A“氯化物不溶Ag+和Hg2+，鉀、鈉、銨、硝都可溶”，A能大量共存；B“硫酸鹽不溶Pb2+和Ba2+，除鉀、鈉、銨鹽外弱酸鹽一般都不溶”，Pb2+SO42=PbSO4、Hg2+S2=HgS、Pb2+S2=PbS，B不能大量共存；C2H+S2O32= S+H2O+SO2，3H+PO43=H3PO4，C不能大量共存；DCa2+CO32=CaCO3、2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2，D不能大量共存；（2013重慶理綜2）下列說(shuō)法正確的是（）AKClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B25時(shí)、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V(醋酸)V(NaOH)C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成DAgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+) c(X)，故K(AgI)V(NaOH)，B錯(cuò)誤；CAlO2+H2O+HCO3=Al(OH)3+CO32，HCO3表現(xiàn)弱酸性，不是雙水解，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；D化學(xué)式相似的難溶物，溶度積大的（溶解度大）易轉(zhuǎn)化為溶度積小的（溶解度?。?，D正確。（2013重慶理綜3）下列排序正確的是（）A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔點(diǎn)：MgBr2SiCl4BND沸點(diǎn)：PH3NH3H2O【答案】D【解析】A酸性：C6H5OHH2CO3Ca(OH)2B錯(cuò)誤；C一般熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體，所以SiCl4（分子晶體）MgBr2（離子晶體） BN（原子晶體），C錯(cuò)誤；D分子晶體，一般分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；但HF、H2O、NH3由于形成分子間氫鍵，增大分子間作用力，沸點(diǎn)比同族氫化物沸點(diǎn)都高，PH3NH3ab，若正反應(yīng)放熱，升溫，平衡向吸熱（逆反應(yīng)）方向移動(dòng)，G的體積分?jǐn)?shù)減小，所以bd83.0，與54.0ab矛盾，所以假設(shè)錯(cuò)誤，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫，平衡向吸熱（正反應(yīng)）方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，正確；G的體積分?jǐn)?shù)增大，f75.0ab，正確；915：E(g)+F(s)2G(g)始（mol）：1 0變（mol）：x 2x衡（mol）：1-x x，解得x=0.6，(E)= ，正確；（2013重慶理綜8）（14分）合金是建造航空母艦的主體材料。（1） 航母升降機(jī)可由鋁合金制造。鋁元素在周期表中的位置為 。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得。提取過(guò)程中通入的氣體為 。AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為。焊接過(guò)程中使用的保護(hù)氣為 （填化學(xué)式）。（2） 航母艦體為合金鋼。艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為。航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過(guò)程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為。（3） 航母螺旋槳主要用銅合金制造。80.0g CuAl合金用酸完全溶解后，加入過(guò)量氨水，過(guò)濾得白色沉淀39.0g，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)pH，當(dāng)pH=3.4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過(guò)濾沉淀。結(jié)合題8圖信息推斷該合金中除銅外一定含有。【答案】（1）第三周期A族CO2Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAr（其他合理答案均可得分）（2）吸氧腐蝕CaCO3或CaO（3）83.1%Al、Ni【解析】（1）Al、Mg金屬性極強(qiáng)，能與N2、CO2反應(yīng)，可用Ar或其他稀有氣體作焊接保護(hù)氣。（2）鐵礦石中含有脈石（SiO2），可用CaCO3或CaO造渣（CaCO3+SiO2 電解 CaSiO3+CO2）除去。（3）過(guò)量氨水只有Al(OH)3沉淀，Cu(OH)2溶解成Cu(NH3)42+，1Al 1Al3+1Al(OH)3m(Al)=13.5gm(Cu)=80.0g-13.5g=66.5g(Cu)=83.1%當(dāng)pH=3.4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，表明含Al3+，不含F(xiàn)e3+若有，pH3.4時(shí)會(huì)有Fe(OH)3沉淀）；pH=7.0時(shí)過(guò)濾，能除掉的沉淀有Al(OH)3、Cu(OH)2，7.0pH8.0時(shí)可能的沉淀有Fe(OH)2、Ni(OH)2，由于Fe2+在溶液中易被氧化為Fe3+，若存在Fe2+，pH0（2）2O3+10e+6O2，所以B極為電源負(fù)極，A極為電源正極。O2+H2O=2OH，可以寫(xiě)出陰極反應(yīng)式：2NO3+6H2O+10e = N2+12OH左（+）陽(yáng)極OH（H2O） ：4H2O(OH)4e=4H+O2+2H2O右（- ）陰極NO3、H+（H2O） ：2NO3+6H2O+10e = N2+12OH10 e O2（左） 1N2（右）10OH10H+10mol mol1mol 10mol2mol 0.5mol 0.2mol 2mol由于陰陽(yáng)極之間被質(zhì)子交換膜隔開(kāi)，左側(cè)電解產(chǎn)生的H+會(huì)穿過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)，所以：m左=m(O