《化學(xué)平衡的移動》習(xí)題5

化學(xué)平衡的移動同步練習(xí)一、選擇題1已知：C(s)CO2(g)2CO(g)H0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是()A升高溫度和減小壓強(qiáng)B降低溫度和減小壓強(qiáng)C降低溫度和增大壓強(qiáng)D升高溫度和增大壓強(qiáng)解析：C和CO2反應(yīng)生成CO，氣體體積增大；H0，反應(yīng)吸熱，所以減小壓強(qiáng)、升高溫度有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行。答案：A2不能用化學(xué)平衡移動原理說明的事實(shí)是()A合成氨在高壓下進(jìn)行是有利的B溫度過高對合成氨不利C使用催化劑能使合成氨速度加快D及時分離從合成塔中出來的混合氣，有利于合成氨解析：合成氨的反應(yīng)為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，要使混合氣體的紫色加深，可以采取的方法是()A降低溫度 B升高溫度C增大壓強(qiáng) D減小壓強(qiáng)解析：混合氣體的紫色加深，說明I2的濃度增大。平衡向著生成H2、I2的方向移動，A正確；縮小體積增大壓強(qiáng)，雖然平衡不移動，但體積減小，濃度增大，紫色加深。 答案：AC4可確認(rèn)發(fā)生化學(xué)平衡移動的是()A化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C平衡常數(shù)發(fā)生了改變D可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑解析：加入催化劑能使反應(yīng)速率改變，但平衡不移動，A、D錯誤；反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，B錯誤；平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，平衡常數(shù)改變說明溫度發(fā)生改變，則平衡發(fā)生移動，C正確。答案：C5(2011湖南十二校聯(lián)考)可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H，同時符合下列兩圖中各曲線的是()AabcdT1T2H0BabcdT1T2H0CabT2H0DabcdT1T2HT1，T2T1時，生成物濃度增大，說明溫度降低平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Hv逆，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，abcd，B對。答案：B6雙選題在一恒容密閉容器中，反應(yīng)A(g)B(g)C(g)達(dá)到平衡，若增大A的濃度，使平衡右移，并達(dá)到新的平衡，下列說法正確的是()AA的濃度一定比原平衡大BA的轉(zhuǎn)化率增大CC的百分含量一定大于原平衡C的百分含量DB的轉(zhuǎn)化率一定增大解析：本題考查了勒夏特列原理的應(yīng)用和平衡移動中的轉(zhuǎn)化率的變化。增大A的濃度，盡管平衡右移，但加入的A不可能全部轉(zhuǎn)化，平衡的移動只是一個減弱的過程。平衡時A的濃度一定比原平衡大。增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率降低，而同為反應(yīng)物的B的轉(zhuǎn)化率升高。同理C的百分含量也不一定增大。答案：AD7(2012揚(yáng)州高二檢測)可逆反應(yīng)：3A(g)3B(？)C(？)；H0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是()AB和C可能都是固體BB和C一定都是氣體 C若C為固體，則B一定是氣體DB和C可能都是氣體解析：A項(xiàng)，氣體只有A，相對分子質(zhì)量不變，A錯誤；若B、C均為氣體，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量增多，氣體相對分子質(zhì)量變??；若C為固體，結(jié)合A項(xiàng)知B一定為氣體，此時反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量減小，氣體相對分子質(zhì)量減小，符合條件，故C、D正確，B錯誤。答案：CD二、非選擇題8如圖表示的是N23H2 2NH3H0達(dá)到平衡后，改變條件建立的新平衡(圖中橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時間，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)速率)：(1)表示減少H2的量而建立新平衡的是_。(2)表示壓縮氣體，體積減小而建立新平衡的是_。(3)表示降低溫度而建立新平衡的是_。(4)表示升高溫度而建立新平衡的是_。(5)表示加入催化劑后而建立新平衡的是_。解析：(1)減少H2的量，瞬間逆反應(yīng)速率不變，而正反應(yīng)速率減小， v正v逆，D符合。(3)由于Hv逆，且v正、v逆都減小，A符合。(4)由于Hv正，且升溫，v正、v逆都增大，B符合。(5)催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，對化學(xué)平衡無影響，C項(xiàng)符合。答案：(1)E(2)D(3)A(4)B(5)C9(2011信陽中學(xué)高二檢測)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aAbBcC(s)dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了 mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：a_，b_，c_，d_。(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)： A_，B_，D_。(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測得四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。解析：(1)設(shè)A、B、C、D的初始物質(zhì)的量都為m，由可逆反應(yīng)：aAbBcC(s)dD初始物質(zhì)的量/mol m m m m轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol n n n因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以得：abcdnnn2132，即得a2，b1，c3，d2。(2)改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，說明反應(yīng)體系中有氣態(tài)物質(zhì)；而平衡不移動說明反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的體積相同，V前V后，即當(dāng)A為氣體，B為固體或液體，C為固體(題設(shè)條件)，D為氣體時合理。(3)升高溫度后四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，說明平衡逆向移動，即升高溫度平衡逆向移動，而由平衡移動原理知道升高溫度平衡向吸熱方向移動，即逆反應(yīng)方向吸熱，所以其正反應(yīng)方向?yàn)榉艧帷４鸢福?1) 2132(2)氣態(tài)固態(tài)或液態(tài)氣態(tài)(3)放熱10高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/ 1 0001 1501 300 平衡常數(shù)4.03.73.5請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，H_0(填“”、“”或“”)；(2)在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)_、CO的平衡轉(zhuǎn)化率_；(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施_。A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2 D提高反應(yīng)溫度E減小容器的容積 F加入合適的催化劑解析：(1)因Fe和Fe2O3均為固體，不能代入平衡常數(shù)的表達(dá)式，所以K，由表中數(shù)據(jù)知，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡向左移動，故H0。(2)Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g) 初始(mol)1.0 1.0 1.0 1.0轉(zhuǎn)化(mol)x x x x平衡(mol)1.0x 1.0x 1.0x 1.0x K(1x)/(1x)4，解得x0.6，平均反應(yīng)速率v(CO2)0.6 mol10 L10 min 0.006 molL1min1；CO的平衡轉(zhuǎn)化率0.6 mol1 mol100%60%；(3)增加或減少固體的量，不影響正、逆反應(yīng)速率，對平衡狀態(tài)沒有影響；加入催化劑同等程度的加快正、逆反應(yīng)速率，對平衡狀態(tài)沒有影響，A、B、F對CO的平衡轉(zhuǎn)化率沒有影響；移出部分CO2，生成物濃度減小，平衡向右移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大；因正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度，平衡向左移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小；因反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，壓強(qiáng)對平衡沒有影響，故減小容器的容積不影響CO的平衡轉(zhuǎn)化率。答案：(1) (2)0.006 molL1min160%(3)C11(2011全國高考)反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)(H”、“”、“”)，判斷的理由是_；(6)達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10 min 后達(dá)到新的平衡，請?jiān)谙聢D中用曲線表示第階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標(biāo)出A、B、C)。解析：(1)第階段aA(g)bB(g)cC(g)c初2.006. 000c 1.003.00 2.00c(平) 1.003.00 2.00故abc132。(2)A的平均反應(yīng)速率v(A)0.05 mol/(Lmin)；v(A)0.025 mol/(Lmin)；v(A)0.012 mol/(Lmin)；故v(A)、v(A)、v(A)依次減小。(3)第階段：(B)100%50%；第階段：(B)100%38%；第階段：(B)100%19%；故(B)最小，數(shù)值為19%。(4)第一次平衡到第二次平衡，c(A)、c(B)減小，c(C)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，第階段，c(C)初始0，故采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C。(5)第