周期律周測題答案.docx

高一化學周測試題1. D【解析】試題分析：同一周期元素原子的最外層電子數(shù)不相同，故A錯誤；同一主族元素原子的電子層數(shù)不相同，故B錯誤；Ca也可以形成堿，但是其在第二主族，所以能生成堿的金屬都在第A族是錯誤的，故C錯誤；D正確，第A族元素統(tǒng)稱為鹵族元素。2. B【解析】試題分析：周期表中有7個A族，7個B族，1個第族和1個0族，A錯誤；短周期元素是指1-18號元素，即前三周期元素，C不正確；原子的核外電子層數(shù)都等于該元素所在的周期數(shù)，但其離子不一定，例如鈉離子等，D錯誤，答案選B。3. D【解析】A、金屬性越強最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，銫金屬性最強，堿性最強的是CsOH，故A錯誤；B、Na、K、Rb、Cs隨原子序數(shù)逐漸增大，其單質的還原性增強，單質還原能力最強的應是Cs原子，故B錯誤；C、Na、K、Rb、Cs隨原子序數(shù)逐漸增大，原子核與自由電子間作用力增大，熔點依次降低，故C錯誤；D、Na、K、Rb、Cs隨原子序數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)的增多，半徑增大，故D正確；故選D。4. A【解析】A. 1H和2H是不同的核素，它們的質子數(shù)相同，均是1，A正確；B. 6Li和7Li的質子數(shù)相等，電子數(shù)也相等，均是6，中子數(shù)不等，B不正確；C. 14C和14N的質量數(shù)相等，它們的中子數(shù)分別是1468、1477，中子數(shù)不相等，C錯誤；D. 13C和14C屬于同一種元素，它們的質量數(shù)不相等，分別是13、14，D錯誤，答案選A。5. C【解析】試題分析：元素的非金屬性越強，其單質的氧化性就越強。元素的非金屬性：FCl，所以氧化性：F2Cl2，錯誤。B同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性就越強，所以元素的金屬性KNa，錯誤。C元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。元素的非金屬性：SP，所以酸性強弱：H3PO4H2SO4，正確。D.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。元素的金屬性：NaMg，所以堿性：NaOHMg（OH）2，錯誤。6 D 7 C【解析】考查原子核外電子的排布規(guī)律。第三周期元素的次外層含有8個電子，所以R的最外層電子數(shù)是4，則原子序數(shù)為14，即R是硅元素。答案選C。8. A【解析】A、元素的非金屬性強弱與單質的熔沸點無關，所以不能根據(jù)單質的熔沸點來判斷非金屬性強弱，故A錯誤；B、非金屬性強的元素，其單質可以把非金屬性弱的元素的單質置換出來，故B正確；C、元素的非金屬性越強，非金屬與氫氣生成氣態(tài)氫化物越容易，故C正確；D、比較元素的非金屬性強弱，可根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，故D正確。故選A。9. C【解析】設元素Y的原子序數(shù)為y，則y+y+10=3（y+1），解得y=7，則Y為N元素、X為Si元素、Z為O元素、W為Cl元素。A、原子半徑：ZYX，故錯誤；B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X Z，故錯誤；C、O元素、Cl元素都能與Mg形成離子化合物，故正確；D、最高價氧化物對應水化物的酸性：Y W，故錯誤。10 B【解析】由表可知X、W、Y、Z、O分別為氫、氟、氧、氮、鈉。A.氫化鈉中氫為-1價，故A錯誤；B. Z與X之間形成的化合物氨、肼等具有還原性，故B正確；C. 由X、Y、Z三種元素形成的化合物硝酸銨的水溶液呈酸性，故C錯誤；D.元素中氟的非金屬性最強，所以氟沒有正化合價，故D錯誤。故選B。11 B【解析】A. 金屬性：RW，所以若R(OH)n為強堿，則W(OH)n1不一定為強堿，故A不一定正確；B. 非金屬性：XY，若HnXOm為強酸，則X是活潑非金屬元素，因此Y也是活潑非金屬元素，故B正確；C. 元素的最高價+最低價的絕對值=8，若Y的最低化合價為2，則Z的最高正化合價為6，故C錯誤；D. 非金屬性：RWXYe，故D正確。16 C【解析】某元素原子的原子核外有三個電子層，分別為K、L、M，K層為2個電子，L層為8個電子，M層電子數(shù)為ba=8-2=6，M層為6個電子，一共16個電子，原子核內的質子數(shù)是16，答案選C。17 D【解析】6.021023個中子物質的量=1mol，Li的中子數(shù)為7-3=4，故Li的物質的量為1mol/4=0.25mol，Li的質量=0.25mol7g/mol=/4g，故選D。點睛：本題考查物質的量的有關計算，比較基礎，難度不大，側重基礎知識的考查與構成原子微粒關系計算。18 A【解析】由原子核外電子排布規(guī)律知，a的原子結構示意圖中x2，則a為Si；由b、c形成的化合物的化學式及a、b、d位于同周期，c、d同主族，b、c離子有相同的電子層結構，故b為Na，c為N，d為P，則四種元素在周期表中的位置為。A.原子序數(shù)順序為abc，故正確；B.元素的非金屬性順序為：c da，故錯誤；C.原子半徑順序為adc，故錯誤；D.最高價氧化物含氧酸的酸性順序為cda，故錯誤。故選A。19【答案】 A B 金屬元素 弱 Uus2O7 C【解析】（1）A、117號元素的兩種核素所占百分率未知且不一定只有兩種核素，所以無法計算它的相對原子質量，A錯誤；B、和s是同種元素的兩種原子(核素)，它們的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；C、表示質子數(shù)不同的兩種原子，屬于兩種不同的元素，C正確；D、上述鈣元素的原子序數(shù)最小，且位于第四周期，其他元素一定位于長周期中，D正確，答案選A。（2）根據(jù)周期表結構知，0族元素的原子序數(shù)與周期數(shù)關系知第七周期0族元素為118號元素，所以117號元素位于周期表第七周期第A族，答案選B。（3）根據(jù)元素周期表中金屬與非金屬分界線知，Uus位于砹元素正下方，它可能是金屬元素，由周期表知，同主族從上至下元素非金屬性逐漸減弱，Uus非金屬性比At的弱，氫化物穩(wěn)定性較弱。Uus最高化合價為7，最高價氧化物的化學式為Uus2O7。（4）A、一種元素變成另一種元素，屬于物理變化，化學變化指原子核沒有變化，A錯誤；B、j元素與d元素分別是Cu、O，氧化銅呈黑色，氧化亞銅呈紅色，B錯誤；C、是放射性碘對人體有害，C正確。答案選C。20 【答案】(1)第3周期A族 (2)NH (或H3O) (3)H2SiO3 HNO3 Na2SiO3 中出現(xiàn)白色膠狀沉淀 (4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2CO3 NaHO3【解析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，則D處于IA族，E處于A族，E與A最外層電子數(shù)相同，二者同周期，且E的原子半徑較大，故A為碳元素、E為Si；最外層電子數(shù)CB4，且二者原子半徑小于碳原子，故B、C處于第二周期，C利用形成離子C2-，故C為O元素，則B為N元素；D離子核外電子排布與O2-相同，且D處于IA族，故D為Na。（1）元素E為Si，在元素周期表中的位置是：第三周期A族；（2）元素D離子為Na+，與Na+所含電子數(shù)和質子數(shù)均相同的微粒是：NH4+ （或H3O+）；（3）B和E最高價氧化物對應的水化物分別為HNO3、H2SiO3，酸性較弱的為H2SiO3，若驗證這兩種酸的酸性強弱，根據(jù)強酸制弱酸的原理，則在裝置中加入的試劑分別為：為HNO3，為Na2SiO3，發(fā)生反應：2HNO3+Na2SiO3=H2SiO3+2NaNO3，現(xiàn)象為：中出現(xiàn)白色膠狀沉淀；（4）b的化學組成為AC2，則b為CO2，a是O、Na組成的化合物，且原子數(shù)之比為1：1，則a為Na2O2，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。21. 【答案】 (1)第3周期第A族 (2)2SO2O22SO3 (3)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H 2O (4)4HClO42Cl27O22H2O (1) N2H4 (2)6.72【解析】因為X、Y、Z、W四種短周期元素，由元素在周期表的位置關系可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期。.若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則Z最外層電子數(shù)為6，故Z為硫元素，由元素在周期表中的相對位置可知，X為氮元素、Y為氧元素、W為Cl元素；（1）W為Cl元素，原子核外電子數(shù)為3，有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，故處于周期表第三周期A族。（2）氧元素與硫元素組成的化合物為：SO2、SO3，相互轉化的化學方程式為：2SO2O22SO3。（3）銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO與水，反應離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+ = 3Cu2+ + 2NO+4H2O。（4）高氯酸濃溶液不穩(wěn)定，受熱分解，產生黃綠色氣體為氯氣，根據(jù)電子轉移守恒可知，氧元素被氧化生成氧氣，由氫元素守恒，還有水生成，當有28mol電子轉移時，n(Cl2)=2mol，生成氧氣為9mol-2mol=7mol，故反應方程式為：4HClO42Cl2+7O2+2H2O。.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22，設Y的核外電子數(shù)