江西省信豐中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期訓(xùn)練題（二）.doc

高一化學(xué)訓(xùn)練題（二）班級(jí)： 姓名： 座號(hào)： 一、選擇題：（每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是（ ）a、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) b、某烴命名為4-甲基-2-乙基庚烷c、n60分子變n2分子放出巨大能量，則n2比n60穩(wěn)定d、破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng) 2、a元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；b元素的原子m層電子數(shù)是(ab)，l層電子數(shù)是(ab)，則a、b兩元素形成的化學(xué)式最可能表示為 ( )ab3a2 bba2 ca3b2dab23、已知n5asf6是離子化合物，其中陽離子是n5+。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）an5+具有34個(gè)電子 bn5+中氮-氮之間是以非極性共價(jià)鍵結(jié)合c化合物n5asf6中as的化合價(jià)為+1 d化合物n5asf6中f的化合價(jià)為-14、現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol/l n2和3mol/l h2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是（ ）a、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，nh3的濃度可能為2 mol/l b、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，n2、h2和nh3的物質(zhì)的量濃度一定相等c、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，n2、h2和nh3的物質(zhì)的量濃度不再變化 d、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，滿足3v(h2)=2v(nh3)5、現(xiàn)有如下各說法：原子種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定；全部由非金屬元素形成的化合物一定為共價(jià)化合物；離子鍵是陽離子、陰離子之間的相互吸引作用；晶體中有陰離子就一定有陽離子；同素異形體在一定條件下的轉(zhuǎn)化為物理變化；ccl4晶體和nh4cl晶體中所含的化學(xué)鍵類型完全相同。上述各種說法正確的是（ ） a正確 b僅正確 c正確，其他不正確 d都不正確6、下列敘述中正確的是 （ ）a、還原性：f-cl- br- b、堿金屬都可以保存在煤油中c、陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵d、20983bi和21083bi的核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同7、右圖中每條折線表示周期表ivaviia中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，其中a點(diǎn)代表的是 （ ）asih4 bhcl cph dhs8、將鎂條、鋁條平行插入盛有一定濃度naoh溶液的燒杯中，用導(dǎo)線和電流表連接成原電池，裝置如圖所示。此電池工作時(shí)，下列敘述正確的是 ( )amg比al活潑，mg失去電子被氧化成mg2b鋁條表面雖有氧化膜，但可不必處理c該電池的內(nèi)電路中，陽離子向負(fù)極遷移dal是電池負(fù)極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出9、甲、乙兩燒杯中各盛有200ml的相同濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別各加入5.4g的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為a. 1 mol/l b. 1.5mol/l c. 2 mol/l d. 2.5mol/l10、x、y是周期表中前20號(hào)中的兩種元素（非稀有氣體元素），x原子的半徑比y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ） a若y最高價(jià)為5，則x最高價(jià)一定為6或7b若hnxom為強(qiáng)酸(m、n均為正整數(shù))，則x的氫化物溶液于水一定顯酸性c若y元素形成的單質(zhì)是氣體，則x元素形成的單質(zhì)一定也是氣體dx的離子半徑一定比y離子半徑小11、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）a、用氯化鎂、氯化鋁分別與過量濃氨水反應(yīng)，可證明鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱b、用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成原電池，可證明鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱c、用鈉可以檢驗(yàn)?zāi)碂o水酒精中是否含有水d、除去甲烷中混有的少量乙烯，可以將混合氣體通過酸性kmno4溶液12、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物可能具有的性質(zhì)是 （ ）ch2 ch=ch2ch2ohcooh 可以燃燒；能使酸性kmno4溶液褪色；能跟naoh溶液反應(yīng)； 能發(fā)生酯化反應(yīng)；能發(fā)生加成反應(yīng)； a只有 b只有 c d只有13、下列說法不正確的是( )a所有碳原子個(gè)數(shù)不同的烷烴，彼此都是同系物 b兩種化合物的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，二者一定具有相同最簡(jiǎn)式c組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的不同化合物互為同分異構(gòu)體d互為同系物的有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量一定相差14的整數(shù)倍14、下列說法正確的是（ ）a、ch3ch(ch3)ch3和ch(ch3)3屬于同分異構(gòu)體 b、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch2ch2c、等質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣分別在相同條件下完全燃燒，放出的熱量前者少d、al(oh)3 的堿性強(qiáng)弱介于koh和mg(oh)2之間15、已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： ch3choc2h5ohc2h4c2h5br；則反應(yīng)、的反應(yīng)類型分別為（ ）a、 取代、加成、取代 b、取代、取代、加成c、氧化、加成、加成 d、氧化、取代、取代16、下列分子中所有原子都處于同一平面上的是 （ ）a甲烷、丙烯、丙炔 b乙烯、乙炔、苯c1，3丁二烯、甲苯、環(huán)乙烷d丙烯、乙炔、乙烷二、非選擇題：17、（1）120號(hào)元素中，元素x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為h2xom，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為hm/2x，則x的元素符號(hào) 。（2）甲烷燃料電池是一種新型的電池，電池的構(gòu)造如圖所示：兩個(gè)電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中流出，并從電極表面放出。 請(qǐng)寫出甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式為 。 此時(shí)電池內(nèi)的總反應(yīng)方程式為 。（3）如圖所示為短周期的一部分，如果b原子和c原子的核外電子總數(shù)之和為a的4倍，則a為 ，b為_；(填元素名稱)c的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_；用電子式表示c的氫化物分子的形成過程： 。（4）已知拆開1 mol hh鍵、1 mol ii、1 mol hi鍵分別需要吸收的能量為436kj、151k j、299k j。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol hi需要 （填“放出”或“吸收”） k j的熱量。18、a是一種重要的化工原料，a的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，c是家庭中常用的一種調(diào)味品的主要成分，d是具有果香氣味的物質(zhì)。a、b、c、d在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）。石蠟油abcd酸性kmno4碎瓷片、h2o（1）a、b、c中含有的官能團(tuán)分別是 ， ， （寫名稱）（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式ab： 反應(yīng)類型： b+cd： 反應(yīng)類型： （3）b在cu作催化劑的情況下可催化氧化，其方程式為 19、某小組利用h2o2溶液和酸性kmno4溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。編號(hào)h2o2溶液酸性kmno4溶液溫度/濃度/ moll1體積/ml濃度/ moll1體積/ml0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050（1）已知反應(yīng)后h2o2轉(zhuǎn)化為o2逸出，kmno4轉(zhuǎn)化為mnso4，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 _。（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_（填編號(hào)，下同），可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得kmno4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（kmno4）_ moll1min1。（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(mn2+) 隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(mn2+) 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出