江西省南昌市八一中學(xué)、洪都中學(xué)、麻丘中學(xué)聯(lián)考高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年江西省南昌市八一中學(xué)、洪都中學(xué)、麻丘中學(xué)聯(lián)考高一（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)，每題3分，共48分）1在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用的化學(xué)知識(shí)正確的是（）a碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑b鹽酸、漂白粉屬于混合物，而液氯、水玻璃均屬于純凈物c玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品d發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔2設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是（）a0.1moll1 naoh溶液中na+的數(shù)目為0.1nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 lccl4中的分子數(shù)目為0.1nac0.1mol na2o2與足量co2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1nad3.2go2和o3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1na3表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）a金屬鈉加入到cuso4溶液中：2na+cu2+cu+2na+b金屬鋁加入到naoh溶液中：al+2oh+h2oalo+2h2c鐵粉加入到fecl3溶液中：fe+2fe3+3fe2+d銅片插入到agno3溶液中：cu+ag+cu2+ag4赤銅礦的主要成分是cu2o，輝銅礦的主要成分是cu2s，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：cu2s+2cu2o6cu+so2，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）a該反應(yīng)的氧化劑只有cu2obcu2s在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑ccu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物d每生成19.2gcu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.8mol電子5下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（）a食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質(zhì)bna2o、na2o2組成元素相同，與co2反應(yīng)產(chǎn)物也相同csio2與酸、堿均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物d新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色6下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是（）sio2h2sio3na2o2al（oh）3fecl3 casio3abcd和7下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)請(qǐng)觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說(shuō)法和做法，其中不科學(xué)的（）a甲為小蘇打，乙為純堿b要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球c加熱不久就能看到a燒杯的澄清石灰水變渾濁d整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒(méi)有發(fā)現(xiàn)a燒杯的澄清石灰水變渾濁8現(xiàn)有cuo和fe2o3的混合物m克，向其中加入1moll1的hno3溶液200ml恰好完全反應(yīng)，若將2m克該混合物用足量co還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為（）a（2m1.6）克b2（m1.6）克c（m1.6）克d3.2克9下列除雜方案錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑afecl3（aq）al3+（aq）naoh溶液、鹽酸balcl3（aq）cu2+al粉cnahco3（aq）na2co3（aq）co2氣體dfecl3（aq）cu2+fe粉aabbccdd10下列各項(xiàng)操作中，不會(huì)發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（）向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的co2； 向naalo2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸，向alc13溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液； 向na2sio3溶液中通入過(guò)量的co2abcd11下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作a稱取2.0gnaoh固體先在托盤(pán)上各放一張濾紙，然后在右盤(pán)上添加2g砝碼，左盤(pán)上添加naoh固體b制備fe（oh）3膠體向氯化鐵飽和溶液中逐滴加入少量naoh溶液，加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色c證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸co2通入na2sio3溶液中，析出硅酸膠體d萃取碘水中的碘將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振蕩，靜置分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出aabbccdd12把4.6g鈉放入100ml 0.1mol/l alcl3溶液中，待其充分反應(yīng)后（水蒸發(fā)不計(jì)），下列敘述中錯(cuò)誤的是（）acl濃度不變b溶液仍有渾濁c溶液中幾乎不存在al3+d溶液中存在最多的是na+13如表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)y得到w的一組化合物是（）選項(xiàng)化合物abcdycuoh2osio2fecl3wh2ofe3o4cocucl2aabbccdd14下列關(guān)于離子的檢驗(yàn)方法一定正確的是（）a向某溶液中滴加bacl2溶液，若有白色沉淀，則滴加足量稀hno3，若有沉淀不溶解，則說(shuō)明原溶液中一定含ag+b向某溶液中滴加kscn溶液，若出現(xiàn)紅色則說(shuō)明原溶液中含fe3+c向某溶液中滴加足量稀hcl，產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明原溶液中一定含co32d用鉑絲蘸取某溶液在無(wú)色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見(jiàn)紫色，則說(shuō)明原溶液中不含k+15如表中，對(duì)陳述、的正確性及兩者間有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述陳述判斷ana2co3可與鹽酸反應(yīng)碳酸鈉溶液可用于治療胃酸過(guò)多對(duì)，對(duì)，有bcl2使鮮艷的紅色花瓣褪色cl2具有漂白性對(duì)，對(duì)，有c鋁制飲具最好不要盛放酸性或堿性較強(qiáng)的液體食物因?yàn)閍l和al2o3既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)對(duì)，對(duì)，無(wú)dna2o2能和co2、h2o反應(yīng)生成o2過(guò)氧化鈉可用作航天員的供氧劑對(duì)，對(duì)，有aabbccdd16將1.12g鐵粉加到25ml 2moll1的氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，其結(jié)果是（）a溶液中n（fe2+）與n（fe3+）之比為6：1b氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5c鐵有剩余，溶液呈淺綠色，c（cl）基本不變d往溶液中滴加無(wú)色kscn溶液，不變色二、非選題部分（共52分）17以下是對(duì)重要金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問(wèn)題：（1）金屬鈉在氧氣中充分燃燒生成產(chǎn)物是色，將所得產(chǎn)物投入水中，產(chǎn)物和水迅速發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：向上所得溶液中加入feso4溶液，看到的現(xiàn)象：，此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）鋁分別與足量的naoh溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為（3）向沸水中逐滴滴加1moll1fecl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，檢驗(yàn)該紅褐色的液體分散系的方法是電子工業(yè)需要用30%的fecl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式18從物質(zhì)分類的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)已知蛇紋石由mgo、al2o3、sio2、fe2o3組成其中sio2屬于氧化物，mgo和fe2o3屬于氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：先將其溶于過(guò)量的鹽酸中、過(guò)濾，濾渣的主要成分是再向?yàn)V液中加入naoh溶液至過(guò)量、過(guò)濾，濾渣中的主要成分是若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過(guò)量的naoh溶液中，所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是，19某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去alcl3中含有的mg2+、k+雜質(zhì)離子，并盡可能減少alcl3的損失請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）混合物溶液中需加入足量氫氧化鈉溶液，該氫氧化鈉溶液為什么不能用氨水代替？（2）溶液a中存在的離子有；在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制鹽酸的用量，為什么？；為此，改進(jìn)方法是，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式是20化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列敘述正確的是（填寫(xiě)序號(hào)）將0.2moll1fecl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體將95g的蒸餾水，倒人盛有5g氯化鈉的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食鹽水用四氯化碳萃取碘水中的i2，分液時(shí)，四氯化碳層從分液漏斗的上口放出使用容量瓶、分液漏斗時(shí)，首先應(yīng)檢驗(yàn)是否漏水將混合氣體通過(guò)盛有飽和na2co3溶液的洗氣瓶，除去co2中hcl21已知fe2o3與h2反應(yīng)會(huì)因溫度不同而可能生成fe3o4興趣小組在用h2還原fe2o3的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末x為探究x的組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（1）甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末能被磁鐵吸附，因此x是鐵但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論，原因是（2）乙同學(xué)：先將少量黑色粉末x放入裝有足量硫酸銅溶液燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質(zhì)析出，過(guò)濾；然后向?yàn)V渣加入鹽酸，滴加幾滴kscn溶液，溶液出現(xiàn)血紅色通過(guò)現(xiàn)象分析，丙同學(xué)得出x的組成是fe和fe3o4滴加kscn溶液的目的是：若在粉末x直接加入鹽酸、kscn溶液，溶液不出現(xiàn)血紅色不出現(xiàn)血紅色的原因是（用離子方程式表示）（3）丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案：操作z是通過(guò)以上數(shù)據(jù)，得出2.88g黑色粉末x中各成分的物質(zhì)的量為22現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，已知它們可能是alcl3溶液和naoh溶液現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：取440ml甲溶液與120ml乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀；取120ml甲溶液與440ml乙溶液反應(yīng)，也產(chǎn)生1.56g沉淀；取120ml甲溶液與400ml乙溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生3.12g沉淀；通過(guò)必要的計(jì)算和推理判定：（1）甲溶液為溶液，其物質(zhì)的量濃度是mol/l；乙溶液為溶液，其物質(zhì)的量濃度是 mol/l（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的有關(guān)離子方程式：2015-2016學(xué)年江西省南昌市八一中學(xué)、洪都中學(xué)、麻丘中學(xué)聯(lián)考高一（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)，每題3分，共48分）1在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用的化學(xué)知識(shí)正確的是（）a碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑b鹽酸、漂白粉屬于混合物，而液氯、水玻璃均屬于純凈物c玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品d發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔【考點(diǎn)】綠色化學(xué)【專題】化學(xué)應(yīng)用【分析】a、碳酸鈉堿性強(qiáng)，有強(qiáng)刺激性；b、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃；c、水晶為二氧化硅；d、碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳【解答】解：a、碳酸鈉堿性強(qiáng)，刺激性很強(qiáng)，故不能用于治療胃酸過(guò)多，治療胃酸過(guò)多用碳酸氫鈉，故a錯(cuò)誤；b、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，故水玻璃是混合物，故b錯(cuò)誤；c、水晶的成分為二氧化硅，故不是硅酸鹽制品，故c錯(cuò)誤；d、碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳，可以用來(lái)制作發(fā)酵粉，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的成分和化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用，難度不大，應(yīng)注意的是水晶為二氧化硅而不是硅酸鹽2設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是（）a0.1moll1 naoh溶液中na+的數(shù)目為0.1nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 lccl4中的分子數(shù)目為0.1nac0.1mol na2o2與足量co2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1nad3.2go2和o3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1na【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】a、溶液體積不明確；b、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；c、過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；d、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同【解答】解：a、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故a錯(cuò)誤；b、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故b錯(cuò)誤；c、過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，當(dāng)1mol過(guò)氧化鈉參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則當(dāng)0.1mol過(guò)氧化鈉參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1na個(gè)電子，故c正確；d、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同，故3.2g氧氣和臭氧的混合物中的分子數(shù)目與氧氣和臭氧的比例有關(guān)，故不能計(jì)算，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大3表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）a金屬鈉加入到cuso4溶液中：2na+cu2+cu+2na+b金屬鋁加入到naoh溶液中：al+2oh+h2oalo+2h2c鐵粉加入到fecl3溶液中：fe+2fe3+3fe2+d銅片插入到agno3溶液中：cu+ag+cu2+ag【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)；常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】a鈉不能置換銅，應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅與氫氣；b不遵循電荷守恒；c鐵單質(zhì)能將三價(jià)鐵離子還原為二價(jià)鐵離子；d不遵循電荷守恒【解答】解：a鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉，反應(yīng)總的離子方程式為2na+cu2+2h2o2na+cu（oh）2+h2，故a錯(cuò)誤； b鋁粉投入到naoh溶液中產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，故b錯(cuò)誤；c三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應(yīng)為：2fe3+fe=3fe2+，故c正確；d離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：cu+2ag+=cu2+2ag，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子方程式要遵循電荷守恒定律，題目難度中等4赤銅礦的主要成分是cu2o，輝銅礦的主要成分是cu2s，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：cu2s+2cu2o6cu+so2，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）a該反應(yīng)的氧化劑只有cu2obcu2s在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑ccu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物d每生成19.2gcu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.8mol電子【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】a、化合價(jià)降低的元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；b、化合價(jià)降低的元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；化合價(jià)升高的元素所在的反應(yīng)物是還原劑；c、氧化劑對(duì)應(yīng)的是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的是氧化產(chǎn)物；d、根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的量來(lái)分析生成的金屬銅的量【解答】解：a、反應(yīng)cu2s+2cu2o6cu+so2中，化合價(jià)降低的元素是銅元素，所在的反應(yīng)物cu2s、cu2o是氧化劑，故a錯(cuò)誤；b、硫化銅中硫元素化合價(jià)升高，銅元素的化合價(jià)降低，所以cu2s在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故b正確；c、反應(yīng)物cu2s、cu2o中硫元素化合價(jià)降為金屬銅中的0價(jià)，金屬銅為還原產(chǎn)物，故c錯(cuò)誤；d、反應(yīng)cu2s+2cu2o6cu+so2中，化合價(jià)升高了6價(jià)，轉(zhuǎn)移了6mol電子，生成金屬銅6mol，所以每生成19.2g（即0.3mol）cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，故d錯(cuò)誤故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念和電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，是一道基本知識(shí)題目，難度不大5下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（）a食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質(zhì)bna2o、na2o2組成元素相同，與co2反應(yīng)產(chǎn)物也相同csio2與酸、堿均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物d新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【專題】化學(xué)應(yīng)用【分析】a硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性； bna2o與co2發(fā)生化合生成na2co3，na2o2與co2發(fā)生化合生成na2co3和氧氣；c二氧化硅是酸性氧化物能和強(qiáng)堿反應(yīng)，但也能和特殊的酸氫氟酸反應(yīng)；d新制氯水含有hclo，具有漂白性【解答】解：a硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性，所以食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質(zhì)，故a正確； bna2o與co2發(fā)生化合生成na2co3，na2o2與co2發(fā)生化合生成na2co3和氧氣，故b錯(cuò)誤；c二氧化硅是酸性氧化物能和強(qiáng)堿反應(yīng)，反應(yīng)方程式為sio2+2naohna2sio3+h2o；但也能和特殊的酸氫氟酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：sio2+4hfsif4+2h2o，但二氧化硅屬于酸性氧化物，故c錯(cuò)誤；d新制氯水含有hclo，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，故d錯(cuò)誤故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合，涉及食品保護(hù)、元素及其化合物的性質(zhì)、指示劑等，注重化學(xué)與生活、環(huán)境的聯(lián)系，把握物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)在生活中的重要應(yīng)用即可解答，題目難度不大6下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是（）sio2h2sio3na2o2al（oh）3fecl3 casio3abcd和【考點(diǎn)】硅和二氧化硅；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物【專題】元素及其化合物【分析】化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)；、硅與氧氣反應(yīng)；、硅酸不能通過(guò)化合反應(yīng)得到；、na2o2鈉與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)得到；、氧化鋁和水不反應(yīng)；、鐵和氯氣反應(yīng)生成的是氯化鐵；、氧化鈣與二氧化硅高溫化合生成硅酸鈣【解答】解：化合反應(yīng)的概念是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)，硅與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：si+o2sio2，故不符合；氧化硅和水不反應(yīng)，所以硅酸不能通過(guò)化合反應(yīng)得到，故符合；na2o2鈉與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)得到，故不符合；氧化鋁和水不反應(yīng)，要制取氫氧化鋁，可以用氯化鋁溶液和氨水制取，故符合；鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，方程式為2fe+3cl22fecl3，故不符合；氧化鈣與二氧化硅高溫化合生成硅酸鈣，方程式為cao+sio2casio3，故不符合；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查鐵的氯化物、硅酸制備、氫氧化鋁的制備反應(yīng)，考查了化合反應(yīng)的概念，難度中等7下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)請(qǐng)觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說(shuō)法和做法，其中不科學(xué)的（）a甲為小蘇打，乙為純堿b要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球c加熱不久就能看到a燒杯的澄清石灰水變渾濁d整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒(méi)有發(fā)現(xiàn)a燒杯的澄清石灰水變渾濁【考點(diǎn)】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)【分析】a碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉穩(wěn)定性較強(qiáng)，加熱時(shí)難以分解，加熱大試管時(shí)，碳酸鈉的受熱溫度會(huì)高于碳酸氫鈉，可根據(jù)是否產(chǎn)生氣體判斷穩(wěn)定性強(qiáng)弱；b無(wú)水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，據(jù)此可以鑒別是否有水存在；c燒杯a與裝有碳酸鈉的試管相連，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不會(huì)生成二氧化碳，石灰水不會(huì)變渾濁；c燒杯a連接的試管盛放的為碳酸鈉，加熱過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳【解答】解：a碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故a正確；b白色的無(wú)水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍(lán)則說(shuō)明有水生成，故b正確；c碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過(guò)程中不會(huì)分解，則連接a燒杯的試管不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，所以a燒杯的澄清石灰水不變渾濁，故c錯(cuò)誤；d碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過(guò)程中不會(huì)生成二氧化碳，則燒杯a中澄清石灰水不會(huì)變渾濁，故d正確；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究，題目難度中等，注意把握碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)的差異性，根據(jù)二者的不同性質(zhì)選擇正確的實(shí)驗(yàn)方案8現(xiàn)有cuo和fe2o3的混合物m克，向其中加入1moll1的hno3溶液200ml恰好完全反應(yīng)，若將2m克該混合物用足量co還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為（）a（2m1.6）克b2（m1.6）克c（m1.6）克d3.2克【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【專題】計(jì)算題；守恒思想；化學(xué)實(shí)驗(yàn)【分析】cuo和fe2o3的混合物與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和水，cuocu（no3）2，fe2o3fe（no3）3，由電荷守恒可知：2n混合物（o）=n（no3），據(jù)此計(jì)算2mg混合物中氧元素的質(zhì)量，用足量co還原2m g混合物，反應(yīng)剩余固體為cu、fe，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量【解答】解：cuo和fe2o3的混合物與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和水，cuocu（no3）2，fe2o3fe（no3）3，由電荷守恒可知mg混合物中2n混合物（o）=n（no3）=0.2 l1 mol/l，則n混合物（o）=0.1mol，故2mg混合物中氧元素的質(zhì)量為：0.1mol216g/mol=3.2g，用足量co還原2m g混合物，反應(yīng)剩余固體為cu、fe，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，即金屬質(zhì)量為：2mg3.2g=2（m1.6）g，故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，確定金屬氧化物中o氧原子物質(zhì)的量與硝酸的物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，也可以根據(jù)酸與氧化物生成水計(jì)算氧元素質(zhì)量9下列除雜方案錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑afecl3（aq）al3+（aq）naoh溶液、鹽酸balcl3（aq）cu2+al粉cnahco3（aq）na2co3（aq）co2氣體dfecl3（aq）cu2+fe粉aabbccdd【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】aal3+（aq）能和過(guò)量naoh溶液反應(yīng)生成可溶性的naalo2，fe3+（aq）和naoh反應(yīng)生成fe（oh）3沉淀，然后用稀鹽酸溶解fe（oh）3沉淀；bal和cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成cu且不引進(jìn)新的雜質(zhì)；c向na2co3（aq）中通入過(guò)量二氧化碳，能將na2co3轉(zhuǎn)化為nahco3；dfe和cu2+、fe3+都反應(yīng)生成fe2+【解答】解：aal3+（aq）能和過(guò)量naoh溶液反應(yīng)生成可溶性的naalo2，fe3+（aq）和naoh反應(yīng)生成fe（oh）3沉淀，然后用稀鹽酸溶解fe（oh）3沉淀，從而得到純凈的fecl3（aq），故a正確；bal和cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成cu且不引進(jìn)新的雜質(zhì)，然后采用過(guò)濾方法得到純凈的alcl3（aq），故b正確；c向na2co3（aq）中通入過(guò)量二氧化碳，能將na2co3轉(zhuǎn)化為nahco3，反應(yīng)方程式為na2co3+h2o+co2=2nahco3，能除去雜質(zhì)且不引進(jìn)新的雜質(zhì)，故c正確；dfe和cu2+、fe3+都反應(yīng)生成fe2+，應(yīng)該用過(guò)量fe粉處理后向?yàn)V液中通入過(guò)量氯氣，得到fecl3（aq），故d錯(cuò)誤；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)分離和提純，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意除雜時(shí)不能除去被提純物質(zhì)，且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，且操作要簡(jiǎn)便，易錯(cuò)選項(xiàng)是d10下列各項(xiàng)操作中，不會(huì)發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（）向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的co2； 向naalo2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸，向alc13溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液； 向na2sio3溶液中通入過(guò)量的co2abcd【考點(diǎn)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件【專題】離子反應(yīng)專題【分析】二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；向alc13溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，后沉淀溶解生成偏鋁酸鈉；向na2sio3溶液中通入過(guò)量的co2生成硅酸和碳酸氫鈉【解答】解：向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的co2，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，原碳酸鈉溶液是飽和溶液，生成碳酸氫鈉后溶液變成過(guò)飽和溶液，所以會(huì)析出部分碳酸氫鈉晶體，所以不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象；向naalo2膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸，偏鋁酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物能溶于強(qiáng)酸溶液，所以氫氧化鋁和鹽酸能繼續(xù)反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象；向alc13溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，后沉淀溶解生成偏鋁酸鈉，所以出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象；向na2sio3溶液中通入過(guò)量的co2生成硅酸和碳酸氫鈉，沉淀不會(huì)溶解故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是能發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的小型綜合題，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，難度中等，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合方程式分析本題即可11下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作a稱取2.0gnaoh固體先在托盤(pán)上各放一張濾紙，然后在右盤(pán)上添加2g砝碼，左盤(pán)上添加naoh固體b制備fe（oh）3膠體向氯化鐵飽和溶液中逐滴加入少量naoh溶液，加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色c證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸co2通入na2sio3溶液中，析出硅酸膠體d萃取碘水中的碘將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振蕩，靜置分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出aabbccdd【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】anaoh易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在小燒杯中稱量；b向沸水中逐滴加入少量氯化鐵飽和溶液，水解可制備膠體；c強(qiáng)酸能制取弱酸；d酒精與水互溶，不能作萃取劑【解答】解：anaoh易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在小燒杯中稱量，且放在左盤(pán)，天平游碼回零，砝碼為2.0g，故a錯(cuò)誤；b氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故b錯(cuò)誤；c二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，向na2sio3溶液中通入co2產(chǎn)生沉淀，可說(shuō)明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，故c正確；d酒精與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)操作、膠體制備、酸性比較及混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大12把4.6g鈉放入100ml 0.1mol/l alcl3溶液中，待其充分反應(yīng)后（水蒸發(fā)不計(jì)），下列敘述中錯(cuò)誤的是（）acl濃度不變b溶液仍有渾濁c溶液中幾乎不存在al3+d溶液中存在最多的是na+【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】鈉與水發(fā)生反應(yīng)2na+2h2o=2naoh+h2，計(jì)算生成的氫氧化鈉，再根據(jù)氫氧化鈉與氯化鋁的物質(zhì)的量判斷al3+與oh發(fā)生的反應(yīng)，結(jié)合選項(xiàng)判斷；【解答】解：4.6g鈉的物質(zhì)的量為 =0.2mol，由反應(yīng)2na+2h2o=2naoh+h2可知生成氫氧化鈉0.2mol，alcl3的物質(zhì)的量為0.1l0.1moll1=0.01mol，n（al3+）：n（oh）=0.01mol：0.2mol=1：10，al3+與oh發(fā)生反應(yīng)al3+4oh=alo2+2h2o，oh有剩余，a參加反應(yīng)的水很少，溶液的體積變化不大，氯離子不反應(yīng)，cl的濃度幾乎不變，故a正確；bal3+與oh發(fā)生反應(yīng)al3+4oh=alo2+2h2o，oh有剩余，溶液澄清，故b錯(cuò)誤；cal3+與oh發(fā)生反應(yīng)al3+4oh=alo2+2h2o，oh有剩余，溶液中al3+全部轉(zhuǎn)化為alo2，故c正確；d溶液中na+為0.2mol，氯離子為0.03mol，偏鋁酸根為0.01mol，氫氧根為0.2mol0.01mol4=0.16mol，故d正確；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查鈉鋁及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等，判斷氫氧化鈉與氯化鋁的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大13如表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)y得到w的一組化合物是（）選項(xiàng)化合物abcdycuoh2osio2fecl3wh2ofe3o4cocucl2aabbccdd【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；化學(xué)基本反應(yīng)類型【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題；幾種重要的金屬及其化合物【分析】a氫氣與cuo可發(fā)生置換反應(yīng)；bfe與水蒸氣可發(fā)生置換反應(yīng)；cc與二氧化硅反應(yīng)生成si和co；dcu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅【解答】解：a氫氣與cuo可發(fā)生置換反應(yīng)，生成h2o和cu，故a不選；bfe與水蒸氣可發(fā)生置換反應(yīng)，生成fe3o4和氫氣，故b不選；cc與二氧化硅反應(yīng)生成si和co，可利用置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故c不選；dcu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，則不能發(fā)生置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故d選；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意置換反應(yīng)的限制條件，題目難度不大14下列關(guān)于離子的檢驗(yàn)方法一定正確的是（）a向某溶液中滴加bacl2溶液，若有白色沉淀，則滴加足量稀hno3，若有沉淀不溶解，則說(shuō)明原溶液中一定含ag+b向某溶液中滴加kscn溶液，若出現(xiàn)紅色則說(shuō)明原溶液中含fe3+c向某溶液中滴加足量稀hcl，產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明原溶液中一定含co32d用鉑絲蘸取某溶液在無(wú)色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見(jiàn)紫色，則說(shuō)明原溶液中不含k+【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法【分析】該題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，ag+的檢驗(yàn)要排除ba2+的干擾，不能加入bacl2溶液，否則生成baso4會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，可用kscn溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有fe3+，二者反應(yīng)溶液顏色變?yōu)榧t色為fe3+的特征反應(yīng)，co32和hco3都能與hcl反應(yīng)生成co2氣體，不能判斷出是否含有co32，應(yīng)該用bacl2或cacl2來(lái)檢驗(yàn)，k+的焰色反應(yīng)要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，以便濾去黃色光，避免干擾【解答】解：a、溶液中滴加bacl2溶液有白色沉淀，可能為agcl沉淀，也可能為baso4沉淀，二者都不溶于稀稀hno3，則說(shuō)明原溶液中不一定含ag+，故a錯(cuò)b、可用kscn溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有fe3+，二者反應(yīng)溶液顏色變?yōu)榧t色，為fe3+的特征反應(yīng)，故b正確c、co32和hco3都能與hcl反應(yīng)生成co2氣體，不能判斷出是否含有co32，應(yīng)該用bacl2或cacl2來(lái)檢驗(yàn)co32，故c錯(cuò)d、實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)k+的存在用焰色反應(yīng)，可以觀察到紫色火焰，但要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，以便濾去黃色光，避免干擾故d錯(cuò)故選：b【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的檢驗(yàn)，做題時(shí)要注意排除其他離子的干擾，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累，明確常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法來(lái)解答15如表中，對(duì)陳述、的正確性及兩者間有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述陳述判斷ana2co3可與鹽酸反應(yīng)碳酸鈉溶液可用于治療胃酸過(guò)多對(duì)，對(duì)，有bcl2使鮮艷的紅色花瓣褪色cl2具有漂白性對(duì)，對(duì)，有c鋁制飲具最好不要盛放酸性或堿性較強(qiáng)的液體食物因?yàn)閍l和al2o3既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)對(duì)，對(duì)，無(wú)dna2o2能和co2、h2o反應(yīng)生成o2過(guò)氧化鈉可用作航天員的供氧劑對(duì)，對(duì)，有aabbccdd【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】a治療胃酸過(guò)多要用nahco3而不是na2co3；b氯氣不具有漂白性；cal和al2o3既可以與酸反應(yīng)、又可以與堿反應(yīng)；d發(fā)生氧化還原反應(yīng)均生成氧氣【解答】解：a治療胃酸過(guò)多要用nahco3而不是na2co3，碳酸鈉的堿性較強(qiáng)，不能用來(lái)中和胃酸，故a錯(cuò)誤；b氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的hclo具有漂白性，故b錯(cuò)誤；cal可酸或堿反應(yīng)生成氫氣，al2o3為兩性氧化物，既可以與酸反應(yīng)、又可以與堿反應(yīng)，有聯(lián)系，故c錯(cuò)誤；d發(fā)生氧化還原反應(yīng)均生成氧氣，可作供養(yǎng)劑，陳述和因果關(guān)系均合理，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及化學(xué)反應(yīng)、漂白性、物質(zhì)的性質(zhì)與用途等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，注重基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練，題目難度不大16將1.12g鐵粉加到25ml 2moll1的氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，其結(jié)果是（）a溶液中n（fe2+）與n（fe3+）之比為6：1b氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5c鐵有剩余，溶液呈淺綠色，c（cl）基本不變d往溶液中滴加無(wú)色kscn溶液，不變色【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【專題】利用化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】鐵粉的物質(zhì)的量n=0.02mol，氯化鐵的物質(zhì)的量n=cv=2moll10.025l=0.05mol；鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為：fe+2fe3+=3fe2+，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04mol氯化鐵，以此解答該題【解答】解：鐵粉的物質(zhì)的量n=0.02mol，氯化鐵的物質(zhì)的量n=cv=2moll10.025l=0.05mol；鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為：fe+2fe3+=3fe2+，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04mol氯化鐵，afe2+的物質(zhì)的量為0.06mol，氯化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，所以fe2+和fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1，故a正確；b離子反應(yīng)方程式為：fe+2fe3+=3fe2+，由方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 1：2，故b錯(cuò)誤；c由于氯化鐵剩余了0.01mol，鐵完全反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d氯化鐵剩余，向溶液中滴入無(wú)色kscn溶液，顯血紅色，故d錯(cuò)誤；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鐵鹽與亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化計(jì)算，先進(jìn)行過(guò)量計(jì)算判斷過(guò)量是解本題的關(guān)鍵，一般來(lái)說(shuō)，已知兩種反應(yīng)物的量時(shí)，要考慮過(guò)量情況，本題難度中等二、非選題部分（共52分）17以下是對(duì)重要金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問(wèn)題：（1）金屬鈉在氧氣中充分燃燒生成產(chǎn)物是淡黃色，將所得產(chǎn)物投入水中，產(chǎn)物和水迅速發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2na2o2+2h2o4naoh+o2向上所得溶液中加入feso4溶液，看到的現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色，此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3（2）鋁分別與足量的naoh溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為1：1（3）向沸水中逐滴滴加1moll1fecl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，檢驗(yàn)該紅褐色的液體分散系的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)電子工業(yè)需要用30%的fecl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2fe3+cu2fe2+cu2+【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)；膠體的重要性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】（1）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉；過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣； 過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和亞鐵離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，據(jù)此寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；（2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算；（3）膠體中分散質(zhì)粒度介于1100nm，檢驗(yàn)?zāi)z體用丁達(dá)爾效應(yīng)，三價(jià)鐵具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化銅單質(zhì)【解答】解：（1）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉；過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2na2o2+2h2o4naoh+o2；過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和亞鐵離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被空氣中的氧氣氧化而迅速變灰綠色，最后變紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色，氫氧化亞鐵被氧化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3故答案為：淡黃；2na2o2+2h2o4naoh+o2；生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色；4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3；（2）鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)，如果生成相同條件下等量的氫氣，這兩個(gè)反應(yīng)中都是鋁失電子，由轉(zhuǎn)移電子守恒知，需要鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：1：1；（3）膠體中分散質(zhì)粒度介于1100nm，檢驗(yàn)?zāi)z體用丁達(dá)爾效應(yīng)，三價(jià)鐵具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化銅單質(zhì)，所以反應(yīng)的離子方程式為：2fe3+cu2fe2+cu2+，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；2fe3+cu2fe2+cu2+【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鈉的化合物的性質(zhì)及氫氧化亞鐵的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意：會(huì)用化學(xué)用語(yǔ)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行描述，此點(diǎn)是高考的熱點(diǎn)18從物質(zhì)分類的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)已知蛇紋石由mgo、al2o3、sio2、fe2o3組成其中sio2屬于酸性氧化物，mgo和fe2o3屬于堿性氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：先將其溶于過(guò)量的鹽酸中、過(guò)濾，濾渣的主要成分是sio2再向?yàn)V液中加入naoh溶液至過(guò)量、過(guò)濾，濾渣中的主要成分是fe（oh）3、mg（oh）2若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過(guò)量的naoh溶液中，所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是sio2+2naoh=na2sio3+h2o，al2o3+2naoh=2naalo2+h2o【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題【分析】sio2只能與堿反應(yīng)生成鹽和水；mgo和fe2o3屬于堿性氧化物；先將其溶于過(guò)量的鹽酸中，濾渣為與鹽酸不反應(yīng)的物質(zhì)；再向?yàn)V液中加入naoh溶液至過(guò)量，氯化鋁生成偏鋁酸鈉，濾渣為氫氧化鎂和氫氧化鐵；若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過(guò)量的naoh溶液中，氧化鋁和二氧化硅反應(yīng)【解答】解：sio2只能與堿反應(yīng)生成鹽和水，則屬于酸性氧化物，mgo和fe2o3可與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故答案為：酸性；堿性；i先將其溶于過(guò)量的鹽酸中，濾渣為與鹽酸不反應(yīng)的物質(zhì)，應(yīng)為sio2，故答案為：sio2；ii加入鹽酸后，濾液中含有氯化鋁、氯化鎂和氯化鐵，再向?yàn)V液中加入naoh溶液至過(guò)量，氯化鋁生成偏鋁酸鈉，濾渣為氫氧化鎂和氫氧化鐵，故答案為：fe（oh）3和mg（oh）2；二氧化硅和氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，氧化鎂和氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以涉及的反應(yīng)方程式為：sio2+2naoh=na2sio3+h2o，al2o3+2naoh=2naalo2+h2o，故答案為：sio2+2naoh=na2sio3+h2o；al2o3+2naoh=2naalo2+h2o【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分類、物質(zhì)含量的測(cè)定，題目難度不大，注意掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，知道酸性氧化物和堿性氧化物概念19某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去alcl3中含有的mg2+、k+雜質(zhì)離子，并盡可能減少alcl3的損失請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）混合物溶液中需加入足量氫氧化鈉溶液，該氫氧化鈉溶液為什么不能用氨水代替？因?yàn)閍l（oh）3不能溶于過(guò)量的氨水中，不能將al（oh）3與mg（oh）2分開(kāi)（2）溶液a中存在的離子有alo2、k+、cl、na+、oh；在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制鹽酸的用量，為什么？因?yàn)閍l（oh）3能溶于強(qiáng)酸，所以鹽酸不能過(guò)量，防止部分al（oh）3溶解；為此，改進(jìn)方法是在a溶液中通入過(guò)量co2氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式是alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；無(wú)機(jī)物的推斷【專題】離子反應(yīng)專題【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，加足量的naoh生成氫氧化鎂沉淀，溶液a中含alo2、k+、cl、na+、oh，然后加鹽酸，沉淀c為氫氧化鋁，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，溶液b中含kcl、nacl，以此來(lái)解答（1）氨水和鎂離子、鋁離子均生成沉淀，無(wú)法把二者分開(kāi)；（2）根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)判斷a溶液中存在離子，由于氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸，故最佳方案是通入二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鋁不溶于二氧化碳溶液中【解答】解：由實(shí)驗(yàn)流程可知，加足量的naoh生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾得到溶液a中含alo2、k+、cl、na+、oh，然后加鹽酸，沉淀c為氫氧化鋁，加鹽酸生成氯化鋁，溶