化學(xué)實驗器材.doc

化學(xué)實驗一、高考命題指向高考考點1了解化學(xué)實驗常用儀器的主要用途和使用方法。2掌握化學(xué)實驗的基本操作。3掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。4綜合運用化學(xué)知識對常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機離子)進行分離、提純和鑒別。5掌握化學(xué)實驗的記錄方法和運用化學(xué)知識設(shè)計一些基本實驗。(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)。得出正確結(jié)論。(2)根據(jù)實驗試題的要求，設(shè)計基本實驗方案。(3)能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。6以上各部分知識和技能的綜合應(yīng)用。二、復(fù)習(xí)應(yīng)考策略與例題分析(一)常用化學(xué)儀器及使用方法1、容器與反應(yīng)器(1)能直接加熱的儀器儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項用于蒸發(fā)溶劑或濃縮溶液可直接加熱，但不能驟冷。蒸發(fā)溶液時不可加得太滿，液面應(yīng)距邊緣1厘米處 （分為：小試管，中試管，大試管，具支試管，離心試管等）常用作反應(yīng)器，也可收集少量氣體可直接加熱，拿取試管時，用中指、食指、拇指拿住試管口占全長的1/3處。加熱時管口不能對著人。放在試管內(nèi)的液體不超過容積的1/2，加熱的不超過1/3。加熱時要用試管夾，并使試管跟桌面成45的角度，先給液體全部加熱，然后在液體底部加熱，并不斷搖動。給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾用于灼燒固體，使其反應(yīng)（如分解）可直接加熱至高溫。灼燒時應(yīng)放于泥三角上，應(yīng)用坩堝鉗夾取，應(yīng)避免驟冷。 （分別由Fe、Cu等金屬或玻璃制備）燃燒少量固體物質(zhì)可直接用加熱，遇能與Cu、Fe反應(yīng)的物質(zhì)時要在匙內(nèi)鋪細砂或墊石棉線（2）能間接加熱（需墊石棉網(wǎng)）儀器圖形和名稱主要用途使用方法和注意事項 （分為50、100、250、500、1000mL等規(guī)格）用作配制、濃縮、稀釋溶液，也可用作反應(yīng)器和給試管水浴加熱等加熱時應(yīng)墊石棉網(wǎng)用作反應(yīng)器（特別是不需加熱的）不能直接加熱，加熱時要墊石棉網(wǎng)。不適于長時間加熱，當(dāng)瓶內(nèi)液體過少時，加熱容易使之破裂用作在加熱條件下進行的反應(yīng)器不能直接加熱，應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱。所裝液體的量不應(yīng)超過其容積1/2蒸餾燒瓶用于蒸餾與分餾，也可用作氣體發(fā)生器加熱時要墊石棉網(wǎng)。也可用其他熱浴用作反應(yīng)器，常用于滴定操作一般放在石棉網(wǎng)上加熱，在滴定操作中液體不易濺出（3）不能加熱的儀器儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項用于收集和貯存少量氣體上口為平面磨砂，內(nèi)側(cè)不磨砂，玻璃片要涂凡士林油，以免漏氣如果在其中進行燃燒反應(yīng)且有固體生成時，應(yīng)在底部加少量水或細砂分裝各種試劑，需要避光保存時用棕色瓶。廣口瓶盛放固體，細口瓶盛放液體瓶口內(nèi)側(cè)磨砂，且與瓶塞一一對應(yīng)，切不可蓋錯。玻璃塞不可盛放強堿，滴瓶內(nèi)不可久置強氧化劑等制取某些氣體的反應(yīng)器固體為塊狀，氣體溶解度小，反應(yīng)無強熱放出，旋轉(zhuǎn)導(dǎo)氣管活塞控制反應(yīng)進行或停止2計量儀器儀器圖形和名稱主要用途使用方法和注意事項用于粗略量取液體的體積要根據(jù)所要量取的體積數(shù)，選擇大小合適的規(guī)格，以減少誤差。不能用作反應(yīng)器，不能直接在其內(nèi)配制溶液用于量取產(chǎn)生氣體的體積注意：所量氣體為不溶性，進氣管不能接反，應(yīng)“短進長出”托盤天平（附砝碼）用于精確度要求不高的稱量藥品不可直接放在托盤內(nèi)，左物右碼。若左碼右物，則稱取質(zhì)量小于物質(zhì)的實際質(zhì)量。例如，稱取9.6g實際質(zhì)量為 。一般精確到0.1g。用于中和滴定（也可用于其他滴定）實驗。也可準(zhǔn)確量取液體體積酸式滴定管不可以盛裝堿性溶液，強氧化劑（KMnO4溶液，I2水等）應(yīng)放于酸式滴定管?！傲恪笨潭仍谏戏剑_至0.01mL用于吸取或滴加液體，定滴數(shù)地加入滴液必須專用，不可一支多用，滴加時不要與其他容器接觸用于測量溫度加熱時不可超過其最大量程，不可當(dāng)攪拌器用，注意測量溫度時，水銀球的位置 （分為50、100、250、500、1000mL）用于準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液不作反應(yīng)器，不可加熱，瓶塞不可互換，不宜存放溶液，要在所標(biāo)記的溫度下使用3用作過濾、分離、注入溶液儀器儀器圖形與名稱主要用途使 用方法及注意事項用作過濾或向小口容器中注入液體過濾時應(yīng)“一貼二低三靠”用于裝配反應(yīng)器，便于注入反應(yīng)液應(yīng)將長管末端插入液面下，防止氣體逸出分離密度不同且互不相溶的液體；作反應(yīng)器的隨時加液裝置分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；不宜盛堿性液體4干燥儀器儀器圖形和名稱主要用途使用方法和注意事項內(nèi)裝固體干燥劑或吸收劑，用于干燥或吸收某些氣體要注意防止干燥劑液體和是否失效。氣流方向大口進小口出除去氣體中的雜質(zhì)注意氣流方向應(yīng)該長管進氣，短管出氣用于存放干燥的物質(zhì)或使潮溫的物質(zhì)干燥很熱的物質(zhì)應(yīng)稍冷后放入5其他儀器儀器圖形和名稱主要用途使用方法和注意事項用于蒸餾、分餾，冷凝易液化的氣體組裝時管頭高，管尾低，一般來說蒸氣與冷卻水逆向流動用作熱源，火焰溫度為500600所裝酒精量不能超過其容積的2/3，但也不能少于1/4。加熱時要用外焰。熄滅時要用蓋蓋滅，不能吹滅用作熱源，火焰溫度可達1000左右需要強熱的實驗用此加熱。如煤干餾，炭還原氧化銅可用作蒸發(fā)皿或燒杯的蓋子，可觀察到里面的情況不能加熱6夾持儀器鐵架臺、鐵夾、試管夾、滴定管夾、坩堝鉗、三角架、泥三角、鑷子、石棉網(wǎng)等。7連接的儀器及用品單孔塞、雙孔塞、無孔塞、玻璃導(dǎo)管、橡皮管。另外還有一些儀器如：玻璃棒、試管刷、研缽、接收器等。例1 提純少量含碳酸氫鈉雜質(zhì)的碳酸鈉固體所需用的儀器為（ B ）試管泥三角蒸發(fā)皿試管夾坩堝玻璃棒石棉網(wǎng)坩堝鉗A B C D（二）化學(xué)實驗基本操作1試劑的取用固體粉末狀藥品取用時用藥匙或紙槽送入橫放的試管中，然后將試管直立，使藥品全部落到底部。藥量一般以蓋滿試管底部為宜。塊狀固體則用鑷子夾取放橫放的試管中，然后將試管慢慢直立，使固體沿管壁緩緩慢滑下液體藥品根據(jù)取用藥品量的不同采用不同的方法。取用少量時，可用膠頭滴管吸取。取一定體積的液體可用滴定管或移液管。取液體量較多時可直接傾倒。往小口徑容器內(nèi)傾倒液體時（如容量瓶）應(yīng)用玻璃棒引流。2玻璃儀器的洗滌（1）水洗法：在試管中注入少量水，用合適毛刷蘸洗滌劑刷洗，再用水沖洗，最后用蒸餾水清洗 ，洗滌干凈的標(biāo)志是：附著在玻璃儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。（2）藥劑洗滌法：附有不溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽。可選用稀鹽酸清洗，必要時可稍加熱。附有油脂，可選用熱堿液(Na2CO3)清洗。附有硫磺，可選用CS2或NaOH溶液洗滌。附有碘、苯酚、酚醛樹脂的試管用酒精洗滌。作“銀鏡”、“銅鏡”實驗后的試管，用稀硝酸洗。用高錳酸鉀制氧氣后的試管附有二氧化錳，可用濃鹽酸并稍加熱后再洗滌。盛乙酸乙酯的試管用乙醇或NaOH溶液洗滌。3常見指示劑(或試紙)的使用(1)常見的酸堿指示劑有石蕊、酚酞和甲基橙、應(yīng)熟記它們的變色范圍。使用時將指示劑取幾滴滴加到試管中的待測液中，觀察顏色變化。(2)常見試紙有石蕊試紙(紅色或藍色)、pH試紙(黃色)、淀粉碘化鉀試紙(白色)以及醋酸鉛試紙等；用試紙測氣體的酸堿性時，應(yīng)用鑷子夾著試紙，潤濕后靠近(但不要接觸)容器的氣體出口處，觀察顏色的變化。使用pH試紙時應(yīng)把試紙放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液涂在試紙上，及時用比色卡比色，讀出待測液的pH值，注意pH試紙不能用水潤濕。注意：切不可把試紙投入到溶液中。C12、Br2、NO2、O2等氧化性較強的氣體，均可使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。S2、HS、H2S均可使?jié)櫇竦拇姿徙U試紙變黑。4溶液的配制配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的操作步驟：計算、稱量(對固體溶質(zhì))或量取(對液體物質(zhì))、溶解。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計算(溶質(zhì)質(zhì)量或體積)、稱量或量取、溶解、降至室溫、轉(zhuǎn)入容量瓶中、洗滌(23次，沿玻璃棒再次移入)、定容(加水到刻度線下23厘米處，改用膠頭滴管加至凹液面最低點與刻度線相切)、搖勻、裝瓶(注明名稱、濃度)。說明：在溶解時放出大量的熱的物質(zhì)，例如濃硫酸的稀釋、濃硫酸和濃硝酸混合，都應(yīng)把密度較大的濃硫酸沿器壁慢慢注入另一種液體中，并用玻璃棒不斷攪拌。5物質(zhì)的分離與提純中的基本操作操作名稱適用范圍和實例裝置操作要點過濾（沉淀洗滌）固體（不溶）液體分離例：除去粗鹽中的泥沙（1）濾紙緊貼漏斗壁，用水潤濕不出氣泡為止，濾紙邊緣低于漏斗口上沿；玻璃棒頂在三層濾紙?zhí)?；過濾時加入漏斗的溶液面低于濾紙邊緣，即“一貼兩低三靠”。過濾時：燒杯嘴與玻璃棒接觸，漏斗嘴緊靠燒杯內(nèi)壁；加水，水面高于沉淀，浸洗三次，達到凈化沉淀。蒸發(fā)結(jié)晶（重結(jié)晶）固體液體分離，例：食鹽溶液的蒸發(fā)結(jié)晶利用物質(zhì)在同一溶劑中溶解度不同，進行固體固體（均溶）分離。例：KNO3、NaCl的結(jié)晶分離。（1）蒸發(fā)皿可直接接受熱。固定在鐵架臺的鐵環(huán)上。（2）加熱時用玻璃棒不斷地攪動防止熱液濺出，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)較多固體或快干時撤火。利用余熱將溶液蒸干。蒸餾分餾分離沸點不同的液體混合物，例：從石油中分餾出各餾分。從乙醇、乙酸、濃H2SO4混和液中蒸餾出乙酸乙酯（1）蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)，溫度計水銀球放在支管口附近。（2）冷凝管橫放時頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水與被冷凝蒸氣流向相反（3）燒瓶中放入瓷片以防爆沸萃取分液將兩種互不相深的液體分開。例：用CCl4將碘從碘水中萃取出來后，再分液分離（1）將溶液注入分液漏斗中，溶液總量不超過其容積的3/4，如圖所示，兩手握住分液漏斗、倒轉(zhuǎn)分液漏斗并反復(fù)、用力振蕩（2）把分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中靜置、分層（3）打開旋塞，使下層液體流出洗氣氣氣分離（雜質(zhì)氣體與試劑溶解或反應(yīng)）例：用飽和食鹽水除去Cl2氣中HCl雜質(zhì)，用Br2水除CH4中的C2H2混和氣體通入洗氣瓶滲析膠粒與溶液中的溶質(zhì)分離。例：用滲析的方法除去淀粉膠體中的NaCl將要提純的膠體裝入半透膜中，將半透膜袋系好，浸入蒸餾水中，滲析的時間要充分加熱雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。例：Na2CO3中含有NaHCO3雜質(zhì)，MnO2中混有炭粉雜質(zhì)可用加熱法除去用玻璃棒攪拌，使受熱均勻升華分離不升華與易升華的物質(zhì)。例：磺、萘的提純鹽析膠體從混合物中分離出來。例：硬脂酸鈉溶液中加入食鹽細粒；雞蛋白溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液離子交換將溶液中的離子與液體分離。例：軟化硬水例2實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：放置酒精燈，固定鐵圈位置，放置蒸發(fā)皿，加熱攪拌，停止加熱，余熱蒸干。其正確的操作順序為 (B )A BC D6中和滴定準(zhǔn)備過程：檢查滴定管是否漏水；用水洗滌玻璃儀器；用少量標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管或裝待測液的滴定管；裝液體(在錐形瓶中放一定量待測液)，排氣泡、調(diào)零點并記錄初始讀數(shù)。當(dāng)然也可以用待測液滴定標(biāo)準(zhǔn)液滴定過程：姿態(tài)：左手控制活塞或小球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏包的變化滴速：逐滴滴入，當(dāng)接近終點時，應(yīng)一滴一搖終點：最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯改變時即為滴定終點。半分鐘不褪色，記錄讀數(shù)數(shù)據(jù)處理及誤差分析(見后面定量實驗部分)7氣體發(fā)生器的氣密性檢查(見圖71、圖72所示) 用試管、燒瓶做氣體發(fā)生器時，應(yīng)將導(dǎo)氣管的末端浸入水中，用雙手捂住反應(yīng)器的外壁或微熱反應(yīng)器。若有氣泡產(chǎn)生，移開手掌或熱源，過一會兒，有水進入導(dǎo)管形成一段水柱，則證明氣密性良好。用啟普發(fā)生器做氣體發(fā)生器時，應(yīng)將導(dǎo)氣管活塞關(guān)閉，往啟普發(fā)生器球形漏斗中注滿水，靜置一段時間后，觀察到水面不下降，則說明氣密性良好。如氣體實驗的裝置較多，也可考慮用分段檢查的方法。原理與上述相同。例3 有實驗裝置圖（見圖7-3） 示意圖中A是簡易的氫氣發(fā)生器、B是大小適宜的圓底燒瓶，C是裝有干燥劑的U形管，a是旋轉(zhuǎn)活塞，D是裝有還原鐵粉的反應(yīng)管，E是裝有酚酞試液的試管。實驗前先檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，先關(guān)閉活塞a，并取下燒瓶B，向A中加入一定量濃度適當(dāng)?shù)柠}酸，產(chǎn)生氫氣。經(jīng)必要的“操作”見問題(2)后，在導(dǎo)管出門處點燃氫氣、然后如圖所示套上燒瓶B，塞緊瓶賽，氣體在燒瓶中繼續(xù)燃燒。用酒精燈加熱反應(yīng)管D中的還原鐵粉，待B中氫氣的火焰熄滅后，打開活塞a，氣體通過反應(yīng)管D進入試管E中，使酚酞試液呈紅色：請問答下列問題(1)實驗前如何檢查裝置的氣密性?_。(2)點燃氫氣前必須進行_操作，進行該操作的方法是_。(3)寫出B、D分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。B中_D中_(4)C中所盛十燥劑的名稱是_；該干燥劑的作用是_。答案：給燒瓶加熱，E試管中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，左端大試管A中長頸漏斗內(nèi)有水柱上升；停止加熱后E試管的導(dǎo)管口例吸一段水柱，長頸漏斗內(nèi)的水柱則逐漸恢復(fù)正常，表明裝置氣密性良好。驗純；取下燒瓶B，用排水法收集A中導(dǎo)出的氣體一試管，在水中用拇指按住試管口后取出試管，倒拿試管移近點燃的酒精燈火焰，松開拇指，若沒有尖銳的爆鳴聲，表明氫氣已是純凈的。B中：2H2+O2 2H2OD中：N2+3H2 2NH3堿石灰；除去水蒸氣和揮發(fā)出來的HCl。8常見事故的處理濃H2SO4濺到皮膚上，應(yīng)用布拭去，再用水沖洗并涂上3%5的NaHCO3。濃堿液濺到皮膚上，用水沖洗后涂抹硼酸溶液。大量的酸液弄到桌上，要加適量的NaHCO3中和，然后用水沖洗，并用抹布擦凈，大量堿液弄到桌上，要加適量的HAC中和。不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛。苯酚的濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精沖洗。誤服銅鹽、汞鹽等重金屬鹽，要立即喝豆?jié){、牛奶或雞蛋清解毒。金屬鈉、鉀起火，用沙子蓋滅，不能用水、CO2滅火器，不能用CCl4滅火器。酒精燈不慎碰倒起火，要用沙子或濕抹布蓋滅，不能用水潑滅。溫度計不慎將水銀球碰破，為防止汞蒸氣中毒，應(yīng)用硫粉覆蓋。例4 某同學(xué)在實驗報告中寫有以下操作和實驗數(shù)據(jù)，其中合理的是_(填編號)用托盤天平稱取11.7g食鹽用量筒量取5.62mL某濃度的鹽酸用pH試紙測得某溶液的pH值為3.5滴定某未知濃度的鹽酸用去23.15mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液用500mL容量瓶配制250mL0.1mol/LNa2SO4溶液用酸式滴定管量取25.00mL。已知濃度的KMnO4溶液例5 如圖74所示分別是幾種常見漏斗的上部。 A、B、C、D是實際操作應(yīng)用時，各漏斗的下部插入容器中的示意圖。請指出A、B、C、D分別與相匹配的組合：A與_；B與_； C與_；D與_。 （三）常見氣體的制備與收集應(yīng)掌握O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、NO、NO2、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2等13種氣體的實驗室制法。其中包括藥品選擇、反應(yīng)原理、儀器裝置、操作要點、凈化、干燥、收集、檢驗、尾氣處理等一系列的基本知識和基本操作技能1氣體的發(fā)生裝置一般根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件設(shè)計氣體發(fā)生裝置，通常氣體的發(fā)生裝置有如下幾種（見下圖）固態(tài)反應(yīng)物加熱產(chǎn)生氣體有液體反應(yīng)物不加熱產(chǎn)生氣體有液體反應(yīng)物加熱產(chǎn)生氣體例8 實驗室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體（見圖75）試劑：濃硫酸 濃鹽酸 食鹽固體 硫酸氫鈉固體 二氧化錳固體 請用實驗裝置編號（A、B）回答：（1）若選用試劑，則應(yīng)選擇的裝置是_。（2）若選用試劑，則應(yīng)選擇的裝置是_。（3）若要快速制備氯化氫，應(yīng)選擇的裝置是_。分析與解答反應(yīng)發(fā)生裝置的選擇，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)發(fā)生條件、生成物的性質(zhì)綜合考慮，制備同一種物質(zhì)可以利用不同的原料，發(fā)生裝置理應(yīng)不同，選用試劑， 固體+液體 ，應(yīng)選擇裝置A；選用試劑，屬固體+固體 應(yīng)選用裝置D。若要快速制備HCl，可用試劑，利用濃H2SO4溶于水放出大量的熱，促進濃鹽酸揮發(fā)，應(yīng)選擇裝置B或C。答案：(1)A (2)D (3)B或C2氣體的收集方法根據(jù)氣體的密度、溶解性、穩(wěn)定性可將氣體的收集方法分為三種（1）排水集氣法適用于不溶于水或微溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)的氣體。優(yōu)點是收集的氣體純度高，易判斷是否收集滿。若有些氣體雖在水中有一定的溶解性或與水微弱反應(yīng)，也可通過往水中加入電解質(zhì)，抑制與水反應(yīng)。如用排飽和食鹽水的方法可收集濃度較高的Cl2。（裝置見圖76a）（2）向上排空氣收集法適用于不跟空氣發(fā)生反應(yīng)且密度比空氣大的氣體（裝置見圖76b）（3）向下排空氣集氣法適用于不跟空氣發(fā)生反應(yīng)且密度比空氣小的氣體。（裝置如圖76c） 3常見氣體制備原理，裝置選擇氣體反應(yīng)原理發(fā)生裝置收集裝置注意事項O2Aa或b共同點：氣密性的檢查試管口稍向下傾斜若用排水法，做完實驗先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈不同點：收集氨氣儀器要干燥CH4無水CH3COONa和堿石灰共熱 Aa或cNH3Ac說明 制備少量O2還可以用反應(yīng)： ， ，選擇發(fā)生裝置（B）。制備少量NH3可以加熱濃氨水 或?qū)獍彼稳胧aOH固體的燒瓶中，選擇發(fā)生裝置（B）。氣體反應(yīng)原理發(fā)生裝置收集裝置注意事項H2較活潑金屬（Zn）與稀強酸（如H2SO4，HCl但勿用HNO3或濃H2SO4）的置換反應(yīng)Ca或c用長頸漏斗時要液封制SO2（Na2SO3粉末）、NO2（劇烈放熱多）、C2H2（CaC2遇H2O粉化）不能用啟普發(fā)生器制CO2不用H2SO4（因CaSO4微溶）制H2S不能用硝酸或濃H2SO4（防氧化）CO2CbH2SFeS與鹽酸或稀硫酸進行復(fù)分解反應(yīng)CbSO2無水Na2SO3粉末與中等濃度H2SO4進行復(fù)分解反應(yīng)BbNO2Cu和濃HNO3BbC2H2電石與水進行反應(yīng)BaCl2E或Db或a排水法完畢應(yīng)先撤導(dǎo)管后撤火反應(yīng)物都是液體要加碎瓷片防爆沸制乙烯要控制溫度在170集Cl2可用排飽和食鹽水HCl食鹽與濃H2SO4（不揮發(fā)性酸與揮發(fā)性酸的鹽）進行復(fù)分解反應(yīng)E或DbNOE或DaC2H4Fa4尾氣的處理裝置具有毒性或污染性的尾氣必須進行處理，常用處理尾氣裝置，如圖77。 一般常用吸收液吸收這些有害氣體，a、b、c為溶解度不是很大的尾氣處理裝置，d為溶液度大且吸收速率很快的尾氣處理裝置，難以吸收的尾氣如CO，應(yīng)于末端燃燒除去，如e。此處還可以用塑料袋盛裝尾氣。5氣體的凈化和干燥氣體的凈化、干燥裝置一般常用的有洗氣瓶、干燥管、U形管和雙通加熱管幾種。如78。 （1）洗氣瓶（如圖c）中一般裝入液體除雜試劑。除雜試劑應(yīng)通過化學(xué)反應(yīng)將雜質(zhì)吸收或?qū)㈦s質(zhì)氣體轉(zhuǎn)化為所制取的氣體。常見除雜試劑有：強堿溶液：如NaOH溶液可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等呈酸性的氣體飽和的酸式鹽溶液，可將雜質(zhì)氣體吸收轉(zhuǎn)化，如：飽和NaHCO3溶液能除去CO2中混有的HCl、SO2等強酸性氣體。飽和NaHSO3溶液能除去SO2中混有的HCl、SO3等氣體。飽和NaHS溶液能除去H2S中混有的HCl氣體。濃H2SO4：利用它的吸水性，可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4等氣體中混有的水蒸氣。但由于濃H2SO4有強氧化性，不能用來干燥具有強還原性氣體，如H2S、HBr、HI等。酸性KMnO4溶液：利用它的強氧化性，可以除去具有還原性的氣體，如除去混在CO2氣體中的SO2、H2S等。（2）干燥管、U形管一般裝入固體的干燥劑。常見的固體干燥劑有：酸性干燥劑，用來干燥酸性氣體。如P2O5、硅膠、等。堿性干燥劑，用來干燥堿性氣體。如CaO、堿石灰、固體NaOH等。中性干燥劑，既能干燥堿性氣體又能干燥酸性氣體。如CaCl2（但CaCl2不能干燥NH3，因易形成CaCl28H2O氨合物）。（3）雙通加熱管一般裝入固體除雜劑，除雜試劑和混合氣體中的某一組分反應(yīng)。例如：Cu和混合氣體中O2反應(yīng)而將O2除去。另外還常用固體的無水CuSO4裝入干燥管中，通過顏色變化檢驗水蒸氣的存在（但不能用CuSO4作干燥劑，因CuSO4吸水率低）。用Na2O2固體也可將CO2、H2O（氣）轉(zhuǎn)化為O2。6防堵塞安全裝置（如圖79） 7防倒吸安全裝置（見圖710） 例9 用如圖711所示裝置可以收集以下氣體：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、SO2 （1）若集氣瓶是干燥的，氣體從A進入，可收集的氣體有_，氣體從B進入，可收集氣體_。（2）若將集氣瓶盛滿水，收集氣體并測量氣體的體積，可以收集并測量體積的氣體有_；此時氣體應(yīng)由_管進入，由_管通向量筒。分析與解答(1)根據(jù)已知條件可知此裝置應(yīng)為向上或向下排空氣取氣的裝置，向上排空氣法收集的氣體應(yīng)比空氣重，而向下排空氣法收集的氣體應(yīng)比空氣輕，因此從A進入可收集氣體C12、HCl、SO2；從B進入可收集到氣體H2、CH4、NH3。NO和空氣中O2反應(yīng)不能用排空氣法收集。(2)若集氣瓶裝滿水，即可收集到用排水取氣法收集的氣體，即應(yīng)為H2、CH4、NO氣體由B管進入，由A管導(dǎo)出通向量筒。例10 圖712是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各物質(zhì)中能利用這套裝置進行實驗的是（ ） A銅屑和濃硝酸B二氧化錳和濃HClC電石和水D碳酸鈣和稀鹽酸分析與解答由氣體發(fā)生裝置可知適用于固體十液體不需加熱的反應(yīng)；收集裝置可以知道生成的氣體式量應(yīng)大于空氣；干燥劑為濃硫酸。MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制C12必須加熱，不符合題意，電石和H2O反應(yīng)生成C2H2式量小于29，不能用向上排空氣法收集，A、D選項符合題意。答案：AD例11 實驗室可用如圖713所示裝置將CO和CO2混合氣體進行分離和干燥，已知a、b均為活塞，試回答： （1）甲瓶內(nèi)盛_溶液，乙瓶內(nèi)盛_溶液，分液漏斗內(nèi)盛_溶液。（2）當(dāng)CO和CO2的混合通過該裝置時，先分離得到的是_氣體，活塞操作是：關(guān)閉_打開_，然后得到_氣體，活塞操作是：關(guān)閉_打開_。分析與解答(1)依據(jù)實驗要求可知甲、乙裝置應(yīng)分別為除雜和干燥裝置，根據(jù)CO和CO2性質(zhì)可知甲是用以吸收CO2的，因此甲、乙應(yīng)分別裝NaOH溶液和濃H2SO4，甲吸收CO2后最后還應(yīng)將其釋放出來，顯然b中應(yīng)盛放酸，由于鹽酸有揮發(fā)性，宜選擇H2SO4。(2)根據(jù)(1)的分析可知先分離得到的是CO氣體，應(yīng)關(guān)閉b打開a；然后得到CO2氣體，應(yīng)關(guān)閉a打開b。例12 在燒瓶A中放入一些新制的白色無水硫酸銅粉末和約10mL酒精，錐形瓶B中盛放濃鹽酸，分液漏斗C和廣口瓶D分別盛濃硫酸，干燥管F中填滿新制的堿石灰，用燒杯H作水浴器（如圖714）打開分液漏斗C，將濃硫酸緩緩加進B，則D瓶的出氣管口不斷產(chǎn)生氣體，幾分鐘后燒瓶A中的硫酸銅變藍色，若此時用水浴加熱，F(xiàn)端排出的氣體待純凈后還能點燃，產(chǎn)生特殊顏色的火焰，請回答： （1）B中逸出的氣體是 （2）D瓶的作用是_（3）A瓶內(nèi)硫酸銅的作用是_（4）E的作用是_（5）F口可點燃的氣體是_分析與解答 將濃硫酸滴入濃鹽酸中，H2SO4溶于水放出大量熱使HCl揮發(fā)出來，從B中逸出的是HCl氣體，帶水蒸氣，使氣體通過D中的濃硫酸可除去水蒸氣，干燥的HCl氣體通入A與乙醇發(fā)生鹵代反應(yīng)。A中的鹵代反應(yīng)有水產(chǎn)生，無水硫酸銅的作用是吸水變藍顯示反應(yīng)進程，酒精的沸點明顯高于氯乙烷，后者在常溫下尚呈氣態(tài)，E的作用是冷凝回流未反應(yīng)的酒精，氯乙烷則從F上方逸出。（四）物質(zhì)的分離、提純1分離和提純的原則：首先應(yīng)分析各組分的物理和化學(xué)性質(zhì)，然后再選擇適宜的方法，且一般要遵循提純過程中不引入新的雜質(zhì)；不減少欲被提純的物質(zhì)；被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離；被提純物質(zhì)要復(fù)原；除雜試劑應(yīng)過量且過量試劑必須除盡；分離與提純方法簡便易行等原則。2常見物質(zhì)分離提純的方法：固固混合分離型：灼燒、熱分解、升華、結(jié)晶（重結(jié)晶）固液混合物分離型：過濾、鹽析、蒸發(fā)液液混合物分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析氣氣混合分離型：洗氣例13 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是（ ）A高錳酸鉀溶液 B五氧化二磷C飽和小蘇打溶液 D石灰水分析與解答A選項SO2可以被高錳酸鉀溶液氧化而除去。B選項P2O5為酸性干燥劑，不能吸收SO2。C選項 ，既除去了SO2，又生成了CO2。D選項石灰水既能和SO2反應(yīng)，也能和CO2反應(yīng)。 ，SO2過量； ，SO2通過石灰水所產(chǎn)生實驗現(xiàn)象和CO2通過石灰水現(xiàn)象一樣，都是先渾濁后澄清。答案：AC例14 下列各組混合物的分離或提純方法正確的是 （ ）A用過濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物B用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3的混合物中KNO3C用蒸餾法分離乙醇和乙酸的混合物D用加熱法分離碘和氯化銨的混合物分析與解答A選項由于Fe(OH)2膠體及FeCl3均可透過濾紙，所以無法分離，應(yīng)采用多次滲析法。B選項NaC1的溶解度隨溫度升高變化不大，而KNO3的溶解度隨溫度升高有明顯增大趨勢，故易采用結(jié)晶法分離。C選項乙醇和乙酸沸點雖然不同，但兩者都易揮發(fā)、蒸餾分離不干凈?？赏旌衔锛覰aOH使CH3COOH變成CH3COONa再進行蒸餾。D選項碘受熱升華，NH4C1受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl，遇冷又重新生成NH4Cl固體， 故加熱法不能將兩者分離。答案：B例15 為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙。將粗鹽溶于水然后進行下列五項操作：過濾 加過量的NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3 加過最BaCl2溶液。正確的操作順序 （ ）A BC D分析與解答首先明確所加試劑分別除哪種離子，NaOH除Mg2+；Na2CO3除Ca2+、Mg2+，主要為Ca2+；BaCl2除SO42；但過量Ba2+必須由Na2CO3除去、因此應(yīng)排在后面。而過量的OH、CO32通過加適量鹽酸將它們轉(zhuǎn)化為H2O或CO2，故C、D都是正確的。答案：CD（五）物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗包括鑒別、鑒定、推斷等，鑒別是利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來；鑒定是根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實驗，檢驗出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。1常見氣體的檢驗氣體常用的反應(yīng)和現(xiàn)象注意問題空氣木條能燃，但不能使帶火星的木條復(fù)燃NO2、N2O氣體也能“助燃”O(jiān)2能使帶火星的木條復(fù)燃H2點燃火焰呈淺藍色，只生成H2O，不純者點燃有爆鳴聲點燃可燃性氣體時一定要檢純用玻璃導(dǎo)管點燃時看不到藍色火焰，是因Na+燃燒有黃色火焰遇到多種可燃性氣體除點燃外，還要利用特性或燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)加以區(qū)別（如H2S有臭雞蛋味，也能使溴水褪色或KMnO4酸性溶液褪色，但有硫沉淀）CO點燃火焰呈藍色，生成物只有CO2H2S點燃火焰呈藍色，不完全燃燒生成硫；遇Pb(Ac)2或Pb(NO3)2濕試紙變黑，有臭雞蛋味CH4點燃火焰呈淺藍色，生成CO2和水；不使溴水或KMnO4溶液褪色C2H4點燃火焰較亮，有微黑煙，使溴水或酸性KMnO4溶液褪色C2H2點燃，火焰明亮有較濃黑煙，使溴水或酸性KMnO4溶液褪色NH3使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，遇蘸濃鹽酸的玻璃棒有白煙在空氣中不燃，但在純氧中可燃，4NH3+3O2（純）=2N2+6H2ONO開瓶蓋或遇空氣立即變成紅棕色NO在空氣中不存在NO2紅棕色，但溶于水為無色溶液，遇AgNO3溶液無沉淀；使藍色石蕊試紙變紅兩者都能使KI淀粉試紙變藍，不能用它區(qū)別（O3也能）Br2蒸氣溶于水成橙黃色溴水，與AgNO3溶液出淺黃色沉淀；使藍色石蕊試紙變紅Cl2黃綠色，使KI淀粉濕試紙變藍；使品紅濕試紙褪色與石灰水無沉淀SO2使澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀后澄清，使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色，使酸性KMnO4溶液或溴水褪色 SO2具有刺激性氣體，CO2無氣味，它們都可使石蕊由藍變紅，SO2更顯著，不用此鑒別SO2和CO2通入石灰水的現(xiàn)象一樣CO2使澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀后澄清，但不使品紅溶液、KMnO4酸性溶液溴水等溶液褪色HCl使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅，遇蘸氨水的玻璃棒出白煙，遇AgNO3溶液白色沉淀HI、HBr氣體同HCl，但遇AgNO3溶液分別出AgI、AgBr的黃色及淺黃色沉淀N2不發(fā)生上述所有情況或現(xiàn)象只有鎂能在其中點燃生成Mg3N22常見陽離子檢驗離子試劑或方法現(xiàn)象離子方程式H+石蕊甲基橙Na2CO3活潑金屬（如Zn）藍色紅色橙色紅有氣泡K+焰色反應(yīng)淺紫色火焰（透過藍色鈷玻璃） Na+焰色反應(yīng)黃色火焰 NH4+加OH，加熱有氣體產(chǎn)生，氣體使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；遇蘸有濃HCl的玻璃棒有白煙Ag+加Cl，稀HNO3白色沉淀，不溶于稀HNO3Mg2+NaOH溶液白色沉淀，堿過量沉淀不溶Mg2+2OH-=Mg(OH)2Ba2+加入稀H2SO4白色沉淀Fe2+加NaOH白色沉淀灰綠色紅褐色加KSCN和氯水加KSCN無現(xiàn)象，再加氯水溶液變紅色Cu2+加NaOH藍色沉淀Al3+加NaOH先生成白色沉淀，OH過量白色沉淀溶解Fe3+加NaOH紅褐色沉淀加KSCN變紅色加苯酚溶液顯紫色 3常見陰離子檢驗離子試劑或方法現(xiàn)象離子方程式OH石蕊試液酚酞試濟甲基橙試液變藍變紅變黃 S2Pb(NO3)2溶液黑色沉淀稀HCl或稀H2SO4有臭雞蛋氣味加Ba2+、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀，不溶于稀HNO3（ 也會有相同的現(xiàn)象）加H+、品紅溶液有氣體產(chǎn)生，使品紅褪色（HSO3的現(xiàn)象相同）加AgNO3溶液稀HNO3生成黃色沉淀，溶于稀HNO3 H+，澄清石灰水有氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁（HCO3 -的現(xiàn)象相同）NO3-Cu屑，濃H2SO4加熱有紅棕色NO2產(chǎn)生，溶液變藍（稀溶液不行）ClAg+，稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀，不溶于稀HNO3BrAg+，稀HNO3氯水、苯或CCl4淡黃色沉淀，不溶于稀HNO3溶液分層、苯層或CCl4層橙紅色IAg+，稀HNO3新制氯水，淀粉溶液氯水、苯或CCl4黃色沉淀，不溶于稀HNO3滴入新制Cl2，振蕩后再滴入淀粉溶液，變藍溶液分層、苯層或CCl4層紫紅色I2遇淀粉變藍說明：檢驗SO32不能用硝酸酸化Cl，SO42并存時，應(yīng)先檢驗SO42離子，用Ba(NO3)2，后檢驗ClAlO2和SiO32區(qū)別，加酸，AlO2先沉淀后消失，SiO32產(chǎn)生白色沉淀不消失 ，無色溶液中可能含有CO32、HCO3、SO32-、HSO3。4有機物檢驗?zāi)苁逛逅噬蜃兩挠袡C物有烯烴、炔烴、苯酚。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有烯烴、二烯烴、炔烴、苯的同系物等。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有含有CHO的有機物，如醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、果糖、麥芽糖等。能和Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的有醛、酸。例16 下列未知液X的檢驗中，能證明一定含有SO42的是（ ） A B C D分析與解答 ，未知液中可能存在SO42、Ag+、Hg22+。加入HNO3后使BaSO3氧化為BaSO4。造成SO32干擾，未知液中可能含有SO42、SO32。加入Ba(NO3)2和鹽酸相當(dāng)于加入HNO3，混合液中含有SO32也會有類似現(xiàn)象。未知液中可能含有SO42和SO32。加入鹽酸沒有沉淀，未知液中無Ag+、Hg22+，同時排除CO32、SO32，加入Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀，未知液中定含SO42。未知液中可能含有Ag+、SO32、Hg22+都會產(chǎn)生類似的現(xiàn)象。答案：D例17 某同學(xué)設(shè)計下列方法對A鹽的水溶液進行鑒定。 由此得出的以下結(jié)論中，錯誤的是（ ）AD溶液中可能存在Fe(SCN)2+BC溶液中有Fe3+， CB為AgBr淺黃色沉淀DA一定為無氧酸鹽FeBr3分析與解答從圖示中可知淺黃色沉淀B為AgBr沉淀，加入適量酸化AgNO3溶液，相當(dāng)于加入HNO3。HNO3具有強氧化性，若A中含有Fe2+則會被氧化成Fe3+，故A可以為FeBr2或FeBr3。答案：D例18 某混合氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無水CuSO4（變藍），則可斷定該混合氣中一定有（ ）AHCl、CO2、H2BCO、H2、H2OCCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O分析與解答通過澄清石灰水無渾濁現(xiàn)象，但通過Ba(OH)2溶液有渾濁現(xiàn)象說明原混合氣體中一定有HCl和CO2，原因是HCl的存在使混合氣通石灰水時不可能產(chǎn)生CaCO3沉淀，但HCl被吸收后，再通過Ba(OH)2時，則CO2與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，有HC1存在混合氣體中一定不會存在NH3，兩者不能共存，NH3十HClNH4Cl。氣體通過濃H2SO4氣體被干燥，再通過CuO，灼熱CuO變紅，說明有還原性氣體存在，后又通過無水CuSO4，無水CuSO4變藍，說明有水產(chǎn)生，故可斷定有H2存在，其原理為： ，生成的H2O使無水CuSO4變藍。答案：A例19 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液，它們是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr、NaOH，為了鑒別各取少許溶液進行兩兩混合實驗，結(jié)果見下表，表中“”表示有沉淀或生成微溶化合物，“”表示有氣體生成，“”表示觀察不到明顯的現(xiàn)象，由此可判斷：A是_B是_C是_D是_E是_F是_ 分析與解答通過分析表中現(xiàn)象可知，只有F與其他五種溶液反應(yīng)且均生成沉淀，可知F為AgNO3；只有A與B、E反應(yīng)且均產(chǎn)生氣體，可推知A應(yīng)為(NH4)2CO3，B、E為NaOH和HBr中的一種；因E只與F (AgNO3)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，而B、C、D均無明顯變化?？赏浦狤為HBr，則B為NaOH；因B(NaOH)與C反應(yīng)生成沉淀，而與D混合無明顯變化，則C為MgSO4，D為BaCl2。例20 下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開來的是（ ）A鹽酸、氫氧化鈉、碳酸氫鈉、硫酸鈉B鹽酸、硝酸根、氫氧化鈉、硝酸鈉C氫氧化鈉、硫酸鎂、碳酸鈉、硫酸氫鈉D氯化鋇、硫酸鈉、氯化鈣、硝酸鈣 分析與解答題目中要鑒別的四組中溶液均無明顯的外部特征，也不能用加熱(因為是溶液)和焰色反應(yīng)法，只有采用兩兩混合法。其中B組在兩兩混合時，AgNO3與其他物質(zhì)的混合象各不相同。分別為：白色沉淀(HCl)、先白色沉淀又轉(zhuǎn)化為棕灰色沉淀(NaOH)、無明顯現(xiàn)象(NaNO3)，C組在兩兩混合中，Na2CO3與其他物質(zhì)的混合現(xiàn)象各不同，分別是：白色沉淀(MgSO4)、氣泡(NaHSO4)、無明顯現(xiàn)象(NaOH)。答案為B、C。答案：BC六常見試劑的保存為了防止試劑變質(zhì)及意外事故發(fā)生，在存放試劑時，應(yīng)對容器及外部環(huán)境作出恰當(dāng)選擇。1試劑瓶的選擇顏色：一般試劑均存放于無色瓶中，但見光易分解的物質(zhì)則應(yīng)放在棕色瓶中：如濃硝酸、鹵化銀、氯水、溴水、碘水、硝酸銀、H2O、KMnO4、KI等。材料：一般可存放在玻璃瓶中，對玻璃有腐蝕作用的則存放在塑料瓶中，如HF酸。塞子：必須用膠塞：顯堿性的溶液NaOH、Na2CO3、Na2SiO3、KOH等。不能用膠塞：有機溶液苯、甲苯、CCl4等。會使橡膠“溶解”；強氧化劑濃H2SO4、HNO3、KMnO4、Br2水、Cl2水、HCl等會使橡膠老化或和橡膠發(fā)生反應(yīng)。2外部環(huán)境需密封保存防止吸收空氣中CO2或水蒸氣而變質(zhì)：如堿石灰、NaOH、CaO、CaC2、P2O5、CaCl2、MgCl2、Na2O2、漂白粉、濃H2SO4（稀釋）。防止空氣中O2將其氧化的強還原性物質(zhì)，如Na2SO3、FeSO4、KI、Na2S、H2S等。易揮發(fā)的液體試劑：濃NH3H2O，濃HCl，濃HNO3油封或水封的K、Ca、Na等活潑金屬應(yīng)浸在煤油中；Li保存在石蠟油中；少量白磷保存在水里，大量貯存在密閉的藥品瓶里；液溴需加少量水水封。3其他除上述各點外，對于一些物質(zhì)還應(yīng)考慮其特性，使用FeSO4、FeCl2溶液時，內(nèi)加鐵粉或鐵釘“防止Fe2+”被氧化為Fe3+。例21 實驗室存放下列藥品，應(yīng)保存在水中的是（ ）金屬鉀 白磷 紅磷 硫磺 苯 液溴 碘A B C D分析與解答金屬鉀易和空氣中O2、水反應(yīng)，保存在煤油中；白磷、液Br2要保存在水中；紅P易和O2反應(yīng)，I2易升華需要密封保存；苯易揮發(fā)也需要密封；而硫磺沒有特殊的要求。答案 D七重要的定量實驗1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗操作步驟（見前面實驗基本操作）誤差分析配制溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌23次后將洗滌液移入容量瓶（偏低）。定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新用滴管加水至刻度線（偏低）。定容時，若仰視刻度，溶液濃度偏低，俯視刻度，溶液濃度偏高。2硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定實驗操作步驟：稱量坩堝質(zhì)量（W1），裝入適量晶體硫酸銅，再稱量坩堝和硫酸銅晶體的總質(zhì)量（W2）。充分加熱直到晶體變?yōu)榘咨勰?。在干燥器?nèi)冷卻至室溫，再稱量無水硫酸銅及坩堝的總質(zhì)量（W3）。重復(fù)操作，直到稱量的W3的誤差小于0.1克。結(jié)晶水的含量 誤差分析測定值偏高的原因有：原晶體不干燥，帶有少量水；加熱時溫度過高，有CuO出現(xiàn)；晶體中含受熱易分解的雜質(zhì)；加熱時少量晶體濺出坩堝測定值偏低的原因有：加熱不充分，硫酸銅晶體中還存在結(jié)晶水，加熱后的白色粉末在