云南省玉溪一中2019屆高三化學(xué)下學(xué)期第五次調(diào)研考試試題（含解析）.docx

云南省玉溪一中2019屆高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試題1. 開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是A. 氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料B. C60屬于原子晶體，用于制造納米材料C. 纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D. 單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維【答案】A【解析】B、C60為分子晶體；B、纖維素為天然高分子化合物，而纖維素硝酸酯是人工合成的、D、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要材料。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【答案】C【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，無法計(jì)算5.6L四氯化碳的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，含有7mol核外電子，含有的核外電子數(shù)為7NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，所以22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的分子總數(shù)均為NA，故C正確；D、生成1mol氫氣，需要得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量間關(guān)系3.原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b、d 的最簡單氫化物為A2B型，且b、d 的最外層電子數(shù)之和等于a、c、e的最外層電子數(shù)之和，c的+1價(jià)離子比e的- 1價(jià)離子少8個(gè)電子。下列說法正確的是A. 簡單離子的半徑：edbcB. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：edaC. 簡單氫化物的沸點(diǎn)：bdcD. 簡單離子的還原性：bed【答案】B【解析】a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，a為C元素；c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子，c為Na元素，e為Cl元素；b、d的簡單氫化物為A2B型，b、d的最外層電子數(shù)之和等于a、c、e的最外層電子數(shù)之和，b的原子序數(shù)小于d，b為O元素，d為S元素。A項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2-Cl-O2-Na+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，非金屬性：ClSC，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序：HClO4H2SO4H2CO3，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，b、d、c的簡單氫化物依次為H2O、H2S、NaH，NaH屬于離子晶體，NaH的沸點(diǎn)最高，H2O分子間存在氫鍵，H2O的沸點(diǎn)高于H2S，沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篘aHH2OH2S，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：OS、ClS，簡單離子還原性最強(qiáng)的為S2-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是 操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加稀NaOH溶液，將紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-C滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-D用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，干燥的試紙不能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B先滴加稀硝酸，硝酸有氧化性，可能會(huì)將溶液中的SO32-氧化為SO42-，故B錯(cuò)誤；C下層溶液顯紫紅色，可知氯水氧化碘離子，則原溶液中有I-，故C正確；D觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，由現(xiàn)象可知，原溶液中一定有Na+，不能確定是否含K+，故D錯(cuò)誤；答案為C。5.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A. 棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維素B. 石油的分餾和裂化均屬于化學(xué)變化C. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 甲烷、乙醇、乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析：A、羊毛、蠶絲屬于天然纖維，但成分是蛋白質(zhì)，錯(cuò)誤；B、石油的分餾屬于物理變化，沒有新物質(zhì)生成，錯(cuò)誤；C、油脂的液態(tài)油中含有不飽和鍵，可以使溴的四氯化碳溶褪色，錯(cuò)誤；D、甲烷與鹵素單質(zhì)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇與鹵化氫可發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，正確，答案選D。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)、分類的判斷6.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列說法不正確的是A. 通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10 26e13O2= 4CO25H2OB. 在熔融電解質(zhì)中，O2向負(fù)極定向移動(dòng)C. 電池的總反應(yīng)是：2C4H1013O2=8CO210H2OD. 通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O24e=2O2【答案】A【解析】【詳解】A燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為C4H10+13O2-26e-=4CO2+5H2O，選項(xiàng)A不正確；B在放電時(shí)，熔融電解質(zhì)中O2-向負(fù)極定向移動(dòng)、陽離子向正極移動(dòng)，選項(xiàng)B正確；C電池總反應(yīng)式和燃料燃燒方程式相同，為2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，選項(xiàng)C正確；D燃料電池中通入氧化劑的電極是正極，所以通入空氣的電極是正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-2O2-，選項(xiàng)D正確；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)電源新型電池，電化學(xué)的內(nèi)容是歷年高考的重點(diǎn)知識(shí)之一，在高考試題中出現(xiàn)的概率較高。燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意該電解質(zhì)中自由移動(dòng)的離子。正極發(fā)生還原反應(yīng)，（1）在酸性溶液中 O2 + 4e- +4 H+= 4H2O （2）在堿性溶液中, O2 + 4e -+ 2H2O= 4OH-；（3）在熔融碳酸鹽中,氧離子與碳酸根離子不能結(jié)合，只能與二氧化碳結(jié)合生成碳酸根離子， O2+2CO2-+4e-=2 CO32-；（4）在熔融氧化物介質(zhì)中，氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氧離子， O2 + 4e- = 2O2- 。7.常溫下，分別用0.1 molL1溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)論不正確的是A. 向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)B. 向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)=c(Cl)C. 向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH=13D. 向氨水中加入少量NH4Cl固體： 增大【答案】C【解析】試題分析：A.溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H) = c(HCO) +2c(CO)+c(OH)，室溫下溶液的pH=7為中性，c(H)=c(OH)，所以c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)，A項(xiàng)正確；B.因?yàn)槿芤旱润w積等濃度，則可推出混合溶液后的不水解的c(Na+)和c(Cl)相等，B項(xiàng)正確；C.設(shè)體積為1L，則向0.1mol/L的NaHSO4溶液中加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液1L，反應(yīng)后c(OH)=（0.2-0.1）2=0.05mol/L，pH13，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氨水中存在NH3H2ONH4+OH，加入少量NH4Cl固體相當(dāng)于加入NH4，平衡逆向移動(dòng)，但移動(dòng)是微弱的過程，則增大，D項(xiàng)正確；答案選C。考點(diǎn)：考查離子濃度的大小比較，溶液的酸堿性與pH值，弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)。8.堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題：（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在_范圍內(nèi)。（2）反應(yīng)中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為_。（3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為_。（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為_。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液（5）為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH或“”)0。（3）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示：上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是_。a、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b、太陽能轉(zhuǎn)化為電能c、太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 d、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能上述電解反應(yīng)在溫度小于 900時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陰極反應(yīng)式為3CO24e=C2CO32-，則陽極的電極反應(yīng)式為_。【答案】(共14分)（1）2(2分)+18.7kJmol-1(2分)（2）25(2分)；(2分)（3）a、c(3分，少一個(gè)得1分，多選或錯(cuò)選不得分)2CO2-34e=2CO2O2(3分)【解析】試題分析：（1）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，所以當(dāng)有1摩爾四氧化三鐵生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子為2摩爾。用蓋斯定律分析，根據(jù)（反應(yīng)+反應(yīng)）/2，反應(yīng)熱=（-76+113.4）/2=+18.7kJmol-1。（2）平衡常數(shù)=0.81.62/0.20.84=25；因?yàn)闇囟冉档?，平衡常?shù)增大，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱。（3）a裝置為電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，正確；b太陽能沒有轉(zhuǎn)化為電能，錯(cuò)誤；c太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，正確；d是電解池，不是原電池，錯(cuò)誤。所以選ac。從圖上分析，陽極附近產(chǎn)生氧氣，說明陽極是碳酸根離子失去電子變成了氧氣，電極反應(yīng)為：2CO32-4e=2CO2O2?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡移動(dòng)，電解池的原理應(yīng)用11.尼龍66廣泛用于制造機(jī)械、汽車、化學(xué)與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝材料，其合成路線如圖所示(中間產(chǎn)物E給出了兩條合成路線)。已知：RClRCNRCH2NH2完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)_；反應(yīng)_。（2）寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式：_。（3）寫出一種與C互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式：_。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）下列化合物中能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_。aNaOH BNa2CO3cNaCl DHCl（6）用化學(xué)方程式表示化合物B的另一種制備方法(原料任選)：_。【答案】(1)氧化反應(yīng)縮聚反應(yīng) (2)H4NOOC(CH2)4COONH4(5)d【解析】【分析】此題可采用逆推的方式來解。根據(jù)尼龍66的結(jié)構(gòu)簡式可推出C、E分別是HOOC(CH2)4COOH、H2N(CH2)6NH2。根據(jù)題給信息可知A為，由CH2=CHCH=CH2與Cl2的1,4加成可得。B是環(huán)己醇，由應(yīng)屬于醇的氧化。據(jù)此分析可得結(jié)論。【詳解】（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為：氧化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)；（2）化合物D為HOOC(CH2)4COOH與氨氣反應(yīng)而得，其結(jié)構(gòu)簡式為：H4NOOC(CH2)4COONH4；（3）關(guān)于C的同分異構(gòu)體，符合題意的有很多