高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題九電解質(zhì)溶液課件新人教版

專題九電解質(zhì)溶液 1 了解電解質(zhì)的概念 了解強 弱電解質(zhì)的概念 2 了解電解質(zhì)在水溶液中的電離 以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 3 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 4 了解水的電離及離子積常數(shù) 5 了解溶液pH的定義 認識溶液的酸堿性 溶液中c H 和c OH pH三者之間的關(guān)系 并能進行簡單計算 了解測定溶液pH的方法 了解中和滴定的原理和方法 6 了解鹽類水解的原理 影響鹽類水解的主要因素以及鹽類水解的應(yīng)用 7 了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 考點一溶液的酸堿性及pH 考點二溶液中的 三大平衡 考點三溶液中的 三大常數(shù) 考點四溶液中 粒子 濃度的變化 考點五酸堿中和滴定及 遷移 應(yīng)用 1 一個基本不變相同溫度下 不論是純水還是稀溶液 水的離子積常數(shù)不變 應(yīng)用這一原則時需要注意兩個條件 水溶液必須是稀溶液 溫度必須相同 2 兩個判斷標(biāo)準(zhǔn) 1 任何溫度c H c OH 酸性 c H c OH 中性 c H 7 堿性 pH 7 中性 pH 7 酸性 3 三種測量方法 1 pH試紙用pH試紙測定溶液的pH 精確到整數(shù)且只能在1 14范圍內(nèi) 其使用方法為 注意 pH試紙不能預(yù)先潤濕 但潤濕之后不一定產(chǎn)生誤差 pH試紙不能測定氯水的pH 取一小塊試紙放在干凈的玻璃片或表面皿上 用玻璃棒蘸取液體 點在試紙中部 待試紙變色后 與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比 讀出pH 2 pH計pH計能精確測定溶液的pH 可精確到0 1 3 酸堿指示劑酸堿指示劑能粗略測定溶液的pH范圍 常見酸堿指示劑的變色范圍如下表所示 4 四條判斷規(guī)律 1 正鹽溶液強酸強堿鹽顯 強酸弱堿鹽 如NH4Cl 顯 強堿弱酸鹽 如CH3COONa 顯 2 酸式鹽溶液NaHSO4顯酸性 NaHSO4 Na H SO NaHSO3 NaHC2O4 NaH2PO4水溶液顯酸性 酸式根電離程度大于水解程度 NaHCO3 NaHS Na2HPO4水溶液顯堿性 酸式根水解程度大于電離程度 中性 酸性 堿性 特別提醒因為濃度相同的CH3COO 與NH的水解程度相同 所以CH3COONH4溶液顯中性 而NH4HCO3溶液略顯堿性 3 弱酸 或弱堿 及其鹽1 1混合溶液 1 1的CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性 1 1的NH3 H2O和NH4Cl混合溶液呈堿性 對于等濃度的CH3COOH與CH3COO CH3COOH的電離程度大于CH3COO 的水解程度 4 酸堿pH之和等于14等體積混合溶液pH和等于14的意義 酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子的濃度 已知酸 堿溶液的pH之和為14 則等體積混合時 已知酸 堿溶液的pH之和為14 若混合后溶液的pH為7 溶液呈中性 則 強酸 強堿等體積混合后溶液酸 堿性的判斷 1 正誤判斷 正確的劃 錯誤的劃 1 室溫下 pH 3的CH3COOH溶液與pH 11的NaOH溶液等體積混合 溶液pH 7 2015 江蘇 11B 2 25 時 等體積 等濃度的硝酸與氨水混合后 溶液pH 7 2015 重慶理綜 3B 題組集訓(xùn) 題組一走出溶液稀釋與混合的誤區(qū) 3 常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH 12的氨水混合后所得溶液呈酸性 2012 廣東理綜 23B 4 常溫下pH為2的鹽酸由H2O電離出的c H 1 0 10 12mol L 1 2012 廣東理綜 23C 5 同濃度 同體積的強酸與強堿溶液混合后 溶液的pH 7 2012 天津理綜 5A 誤區(qū)一 不能正確理解酸 堿的無限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時 溶液的pH都不可能大于7或小于7 只能接近7 誤區(qū)二 不能正確理解弱酸 弱堿的稀釋規(guī)律 誤區(qū)三 不能正確掌握混合溶液的定性規(guī)律pH n n7 題組二一強一弱比較的圖像分析2 1 相同體積 相同濃度的HCl a 和CH3COOH b 按要求畫出圖像 分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng) 產(chǎn)生H2的體積V H2 隨時間 t 的變化圖像 產(chǎn)生H2的速率v H2 隨時間 t 的變化圖像 溶液的pH隨時間 t 的變化圖像 答案 2 若把HCl a CH3COOH b 均改成相同體積 相同pH 則 的圖像又怎樣 答案 3 2015 全國卷 13 濃度均為0 10mol L 1 體積均為V0的MOH和ROH溶液 分別加水稀釋至體積V pH隨lg的變化如圖所示 下列敘述錯誤的是 A MOH的堿性強于ROH的堿性B ROH的電離程度 b點大于a點C 若兩溶液無限稀釋 則它們的c OH 相等 解析A項 0 10mol L 1的MOH和ROH 前者pH 13 后者pH小于13 說明前者是強堿 后者是弱堿 正確 B項 ROH是弱堿 加水稀釋 促進電離 b點電離程度大于a點 正確 C項 兩堿溶液無限稀釋 溶液近似呈中性 c OH 相等 正確 答案D 圖像法理解一強一弱的稀釋規(guī)律1 相同體積 相同濃度的鹽酸 醋酸 1 加水稀釋相同的倍數(shù) 醋酸的pH大 2 加水稀釋到相同的pH 鹽酸加入的水多 2 相同體積 相同pH值的鹽酸 醋酸 1 加水稀釋相同的倍數(shù) 鹽酸的pH大 2 加水稀釋到相同的pH 醋酸加入的水多 題組三理解換算關(guān)系 突破pH的計算4 2015 海南 11 下列曲線中 可以描述乙酸 甲 Ka 1 8 10 5 和一氯乙酸 乙 Ka 1 4 10 3 在水中的電離度與濃度關(guān)系的是 解析根據(jù)甲 乙的電離平衡常數(shù)得 這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì) 在溫度不變 濃度相等時 電離程度CH3COOH CH2ClCOOH 可以排除A C 當(dāng)濃度增大時 弱電解質(zhì)的電離程度減小 排除D選項 故B項正確 答案B 5 已知水在25 和95 時 其電離平衡曲線如圖所示 1 則25 時水的電離平衡曲線應(yīng)為 填 A 或 B 請說明理由 解析溫度升高 促進水的電離 水的離子積也增大 水中氫離子濃度 氫氧根離子濃度都增大 水的pH減小 但溶液仍然呈中性 因此結(jié)合圖像中A B曲線變化情況及氫離子濃度 氫氧根離子濃度可以判斷 25 時水的電離平衡曲線應(yīng)為A 理由為水的電離是吸熱過程 升高溫度 水的電離程度增大 答案A水的電離是吸熱過程 溫度較低時 電離程度較小 c H c OH 均較小 2 25 時 將pH 9的NaOH溶液與pH 4的H2SO4溶液混合 若所得混合溶液的pH 7 則pH 9的NaOH溶液與pH 4的H2SO4溶液的體積之比為 解析25 時 所得混合溶液的pH 7 溶液呈中性 即n OH n H 則V NaOH 10 5mol L 1 V H2SO4 10 4mol L 1 得V NaOH V H2SO4 10 1 10 1 3 95 時 若100體積pH1 a的某強酸溶液與1體積pH2 b的某強堿溶液混合后溶液呈中性 則混合前 該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 解析要注意95 時 水的離子積為1 10 12 即c H c OH 1 10 12 則等體積強酸 強堿反應(yīng)至中性時 有pH 酸 pH 堿 12 根據(jù)95 時混合后溶液呈中性 pH2 b的某強堿溶液中c OH 10b 12 由100 10 a 1 10b 12 可得10 a 2 10b 12 得a b 14或pH1 pH2 14 a b 14 或pH1 pH2 14 6 在T 時 Ba OH 2的稀溶液中c H 10 amol L 1 c OH 10 bmol L 1 已知a b 12 向該溶液中逐滴加入pH 4的鹽酸 測得混合溶液的部分pH如表所示 假設(shè)溶液混合前后的體積變化可忽略不計 則下列說法不正確的是 A a 8B b 4C c 9D d 6解析本題考查了pH的綜合計算和從表中獲取關(guān)鍵信息的能力 Ba OH 2溶液的pH 8 即a 8 再根據(jù)a b 12 則b 4 c OH 10 4mol L 1 Ba OH 2溶液中氫氧根離子的濃度與鹽酸的濃度相等 該溫度下Kw 10 12 當(dāng)加入22 00mL鹽酸時恰好中和 溶液的pH 6 即d 6 當(dāng)加入18 00mL鹽酸時 氫氧化鋇過量 c OH 10 4 22 00 10 4 18 00 22 00 18 00 mol L 1 10 5mol L 1 所以此時c H 10 7mol L 1 pH 7 故c 7 答案C 溶液pH計算的一般思維模型 電離平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡 這三種平衡都遵循勒夏特列原理 當(dāng)只改變體系的一個條件時 平衡向能夠減弱這種改變的方向移動 1 對比 四個 表格 正確理解影響因素 1 外界條件對醋酸電離平衡的影響CH3COOH CH3COO H H 0 2 外界條件對水的電離平衡的影響H2O H OH H 0 3 外界條件對FeCl3溶液水解平衡的影響Fe3 3H2O Fe OH 3 3H H 0 4 外界條件對AgCl溶解平衡的影響AgCl s Ag aq Cl aq H 0 增大 增大 不變 不變 減小 不變 2 在pH 5的酸性溶液中 c H 水 mol L 1 3 常溫下純水的pH 7 升溫到80 純水的pH 7 其原因是 4 相同濃度的 NH4 2Fe SO4 2溶液與 NH4 2SO4溶液相比 c NH 大 填 前者 或 后者 10 5或10 9 常溫下 純水中c H 10 7mol L 1 升溫 促進水的電離 致使c H 10 7mol L 1 所以pH 7 前者 增大 增大 不變 不變 減小 6 某溫度下 pH值相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋 平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示 據(jù)圖回答下列問題 為 稀釋時pH變化曲線 水的電離程度a點 c點 填 或 下同 b點 c點 a點時 等體積的兩溶液與NaOH反應(yīng) 消耗NaOH的量 多 NH4Cl溶液 NH4Cl 7 正誤判斷 正確的劃 錯誤的劃 洗滌沉淀時 洗滌次數(shù)越多越好 為減少洗滌過程中固體的損耗 最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀 可以通過比較溶度積 Ksp 與非平衡狀態(tài)下溶液中有關(guān)離子濃度的乘積 離子積Qc的相對大小 判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀生成或溶解的情況 Ksp越小 其溶解度越小 Ksp大的容易向Ksp小的轉(zhuǎn)化 但Ksp小的不能向Ksp大的轉(zhuǎn)化 8 已知25 時 Ksp FeS 6 3 10 18 Ksp CdS 3 6 10 29 能否用FeS處理含Cd2 的廢水 請根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋 用必要的文字和離子方程式說明 答案能 CdS比FeS更難溶 可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化Cd2 aq FeS s CdS s Fe2 aq 題組集訓(xùn) 題組一影響弱電解質(zhì)電離平衡因素的多角度分析 解析根據(jù)加入物質(zhì)的性質(zhì)判斷平衡移動方向 進一步判斷各選項結(jié)論是否正確 A項加入金屬鈉后 鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉 使平衡 左移 平衡 右移 移動的結(jié)果是c SO 增大 可以利用極端分析法判斷 如果金屬鈉適量 充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)可以是亞硫酸鈉 此時c HSO 很小 所以A項錯誤 答案C 2 2015 海南 16 1 氨是合成硝酸 銨鹽和氮肥的基本原料 回答下列問題 氨的水溶液顯弱堿性 其原因為 用離子方程式表示 0 1mol L 1的氨水中加入少量NH4Cl固體 溶液的pH 填 升高 或 降低 若加入少量明礬 溶液中NH的濃度 填 增大 或 減小 降低 增大 酸 堿 鹽對水的電離的影響 酸和堿抑制水的電離 強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽促進水的電離 強酸弱堿鹽和堿溶液中由水電離的c H 或c OH 取決于溶液中的c H 強堿弱酸鹽和酸溶液中由水電離出的c H 或c OH 取決于溶液中的c OH 但應(yīng)關(guān)注酸式鹽的特殊性 如硫酸氫鈉完全電離 會抑制水的電離 碳酸氫鈉以水解為主 呈堿性 促進水的電離 題組二多角度攻克鹽類水解問題3 正誤判斷 正確的劃 錯誤的劃 1 將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體 2014 福建理綜 8B 2 CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c CH3COO 增大 2014 重慶理綜 3B 3 用熱的純堿溶液洗去油污 是因為Na2CO3可直接與油污反應(yīng) 2014 新課標(biāo)全國卷 8A 4 施肥時 草木灰 有效成分為K2CO3 不能與NH4Cl混合使用 是因為K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效 2014 新課標(biāo)全國卷 8C 5 加熱0 1mol L 1Na2CO3溶液 CO的水解程度和溶液的pH均增大 2014 江蘇 11C 6 用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH 一定會使結(jié)果偏低 2014 大綱全國卷 6D 7 NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性 兩溶液中水的電離程度相同 2013 天津理綜 5D 8 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 有沉淀和氣體生成 2013 重慶理綜 2C 9 25 時 用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH 7 V醋酸 VNaOH 2013 重慶理綜 2B 4 2015 天津理綜 5 室溫下 將0 05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液 向溶液中加入下列物質(zhì) 有關(guān)結(jié)論正確的是 C項 加入50mLH2O CO的水解平衡正向移動 但c OH 減小 溶液中的OH 全部來源于水的電離 由于水電離出的H OH 濃度相等 故由水電離出的c H c OH 減小 錯誤 D項 加入的0 1molNaHSO4固體與0 05molNa2CO3恰好反應(yīng)生成0 1molNa2SO4 溶液呈中性 故溶液pH減小 加入NaHSO4 引入Na 所以c Na 增大 錯誤 答案B 1 鹽類水解易受溫度 濃度 溶液的酸堿性等因素的影響 以氯化鐵水解為例 當(dāng)改變條件如升溫 通入HCl氣體 加水 加鐵粉 加碳酸氫鈉等時 學(xué)生應(yīng)從移動方向 pH的變化 水解程度 現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié) 加以分析掌握 2 多元弱酸的酸式鹽問題 酸式鹽一般既存在水解 又存在電離 如果酸式鹽的電離程度大于其水解程度 溶液顯酸性 如NaHSO3溶液 如果酸式鹽的水解程度大于其電離程度 則溶液顯堿性 如NaHCO3溶液 題組三正確理解外界因素對難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的影響5 正誤判斷 正確的劃 錯誤的劃 1 0 1molAgCl和0 1molAgI混合后加入水中 所得溶液c Cl c I 2015 重慶理綜 3D 2 向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀 則Ksp AgCl Ksp AgI 2015 山東理綜 11A 3 Mg OH 2固體在溶液中存在平衡 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 該固體可溶于NH4Cl溶液 2015 天津理綜 3D 4 將0 1mol L 1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生 再滴加0 1mol L 1CuSO4溶液 若先有白色沉淀生成 后變?yōu)闇\藍色沉淀 則Cu OH 2的溶度積比Mg OH 2的小 2015 全國卷 10D 5 驗證Fe OH 3的溶解度小于Mg OH 2 可以將FeCl3溶液加入Mg OH 2懸濁液中 振蕩 可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色 2014 四川理綜 4D 6 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化 所以ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 2014 安徽理綜 12D 6 2013 北京理綜 10 實驗 0 1mol L 1AgNO3溶液和0 1mol L 1NaCl溶液等體積混合得到濁液a 過濾得到濾液b和白色沉淀c 向濾液b中滴加0 1mol L 1KI溶液 出現(xiàn)渾濁 向沉淀c中滴加0 1mol L 1KI溶液 沉淀變?yōu)辄S色 下列分析不正確的是 A 濁液a中存在沉淀溶解平衡 AgCl s Ag aq Cl aq B 濾液b中不含有Ag C 中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶 解析A項 在濁液a中 存在AgCl的沉淀溶解平衡 正確 B項 在濾液b中 仍含有少量Ag 故在b中生成了AgI沉淀 錯誤 由于AgI比AgCl更難溶解 向c中加入0 1mol L 1KI溶液 能發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng) 生成黃色的AgI C項和D項都正確 答案B 1 沉淀溶解平衡與化學(xué)平衡 電離平衡一樣 具有動態(tài)平衡的特征 平衡時溶液中各離子濃度保持恒定 平衡只受溫度的影響 與濃度無關(guān) 2 溶度積 Ksp 的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溶液的溫度有關(guān) 相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小 溶解度越小 越難溶 電離平衡常數(shù) 水的離子積常數(shù) 溶度積常數(shù)是溶液中的三大常數(shù) 它們均只與溫度有關(guān) 電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大 因為弱電解質(zhì)的電離和水的電離均為吸熱反應(yīng) 有關(guān)常數(shù)的計算 要緊緊圍繞它們只與溫度有關(guān) 而不隨其離子濃度的變化而變化來進行 1 CH3COONa CH3COOH溶液中 Ka Kh Kw的關(guān)系是Kw Ka Kh 2 M OH n懸濁液中Ksp Kw pH間關(guān)系 題組集訓(xùn) 題組一水的離子積常數(shù)及應(yīng)用 1 2015 廣東理綜 11 一定溫度下 水溶液中H 和OH 的濃度變化曲線如圖 下列說法正確的是 A 升高溫度 可能引起由c向b的變化B 該溫度下 水的離子積常數(shù)為1 0 10 13C 該溫度下 加入FeCl3可能引起由b向a的變化D 該溫度下 稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析A項 升高溫度 促進水的電離平衡 則c H 和c OH 都同等程度地變大 若由c向b變化 則c H 增大 c OH 將變小 錯誤 B項 根據(jù)b點對應(yīng)的c H 和c OH 都為1 0 10 7mol L 1 所以該溫度下 水的離子積常數(shù)Kw 1 0 10 7 1 0 10 7 1 0 10 14 錯誤 C項 加入FeCl3發(fā)生水解反應(yīng) Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 破壞水的電離平衡 c H 增大 Kw不變 c OH 變小 則可能引起由b向a變化 正確 D項 c點對應(yīng)的溶液呈堿性 稀釋溶液 c OH 變小 Kw不變 c H 增大 故可引起由c向b的變化 而不是向d變化 錯誤 答案C 題組二電離平衡常數(shù)的計算2 在25 下 將amol L 1的氨水與0 01mol L 1的鹽酸等體積混合 反應(yīng)平衡時溶液中c NH c Cl 則溶液顯 填 酸 堿 或 中 性 用含a的代數(shù)式表示NH3 H2O的電離常數(shù)Kb 3 碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O 常溫常壓下 空氣中的CO2溶于水 達到平衡時 溶液的pH 5 60 c H2CO3 1 5 10 5mol L 1 若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離 則H2CO3 HCO H 的平衡常數(shù)K1 已知 10 5 60 2 5 10 6 其pH 5 60 則c H c HCO 2 5 10 6mol L 1 答案4 2 10 7 4 常溫下 將amol L 1CH3COONa溶于水配成溶液 向其中滴加等體積的bmol L 1的鹽酸使溶液呈中性 不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā) 用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka 所以c CH3COOH c Cl 解析 5 在一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染 常溫下 將amol L 1的醋酸與bmol L 1Ba OH 2溶液等體積混合 充分反應(yīng)后 溶液中存在2c Ba2 c CH3COO 則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka 用含a和b的代數(shù)式表示 解析根據(jù)2c Ba2 c H c OH c CH3COO 由于c CH3COO 2c Ba2 bmol L 1所以c H c OH 溶液呈中性 答案1 10 12增大 7 已知25 時 NH3 H2O的電離平衡常數(shù)Kb 1 8 10 5mol L 1 該溫度下1mol L 1的NH4Cl溶液中c H mol L 1 已知 2 36 2 36 10 5 8 常溫下 用NaOH溶液吸收SO2得到pH 9的Na2SO3溶液 吸收過程中水的電離平衡 移動 填 向左 向右 或 不 試計算溶液中 常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1 1 0 10 2 Ka2 6 0 10 8 解析NaOH電離出的OH 抑制水的電離平衡 Na2SO3電離出的SO水解促進水的電離平衡 答案向右60 答案C 10 已知某溫度下 Ksp AgCl 1 56 10 10 Ksp Ag2CrO4 1 10 12 下列敘述正確的是 A 飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比 前者的c Ag 大B 向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液 氯化銀的Ksp減小C 向0 0008mol L 1的K2CrO4溶液中加入等體積的0 002mol L 1的AgNO3溶液 則CrO完全沉淀D 將0 001mol L 1的AgNO3溶液滴入0 001mol L 1的KCl和0 001mol L 1的K2CrO4溶液 則先產(chǎn)生AgCl沉淀 D 11 如圖所示 有T1 T2不同溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線 下列說法不正確的是 A 加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點B 在T1曲線上方區(qū)域 不含曲線 任意一點時 均有BaSO4沉淀生成C 蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍€上a b之間的某一點 不含a b D 升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點解析A項正確 溫度不變Ksp不變 c SO 增大 c Ba2 減小 B項正確 T1曲線上方區(qū)域 任意一點為過飽和溶液 有BaSO4沉淀生成 C項正確 蒸發(fā)溶劑 c SO c Ba2 均增大 而由d點到a點c SO 保持不變 由d點到b點c Ba2 保持不變 D項錯誤 升溫Ksp增大 c Ba2 c SO 均應(yīng)增大 答案D 13 2015高考Ksp計算匯編 1 2015 海南 15 2 已知Ksp AgCl 1 8 10 10 若向50mL0 018mol L 1的AgNO3溶液中加入50mL0 020mol L 1的鹽酸 混合后溶液中Ag 的濃度為 mol L 1 pH為 1 8 10 7 2 2 2015 全國卷 28 2 含有I Cl 等離子的濃縮液中 取一定量的濃縮液 向其中滴加AgNO3溶液 當(dāng)AgCl開始沉淀時 溶液中為 已知Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgI 8 5 10 17 4 7 10 7 題組五Ksp在物質(zhì)制備中的應(yīng)用14 2015 全國卷 26 3 4 酸性鋅錳干電池是一種一次性電池 外殼為金屬鋅 中間是碳棒 其周圍是由碳粉 MnO2 ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物 該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH 回收處理該廢電池可得到多種化工原料 有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示 溶解度 g 100g水 3 廢電池糊狀填充物加水處理后 過濾 濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl 二者可通過 分離回收 濾渣的主要成分是MnO2 和 欲從中得到較純的MnO2 最簡便的方法為 其原理是 解析由于ZnCl2的溶解度受溫度影響較大 而NH4Cl的溶解度受溫度影響較小 所以可采用加熱濃縮 冷卻結(jié)晶的方法分離氯化鋅和氯化銨混合物 根據(jù)廢電池糊狀填充物中碳粉和MnO2及正極放電產(chǎn)生的MnOOH都不溶于水 可確定濾渣的主要成分 碳粉在足量氧氣中燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2 MnOOH在足量氧氣中燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2 因此得到較純的二氧化錳最簡便的方法是在足量空氣或氧氣中燃燒濾渣 答案加熱濃縮 冷卻結(jié)晶碳粉MnOOH在足量的空氣或氧氣中加熱碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2 MnOOH氧化為MnO2 4 用廢電池的鋅皮制備ZnSO4 7H2O的過程中 需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵 其方法是 加稀H2SO4和H2O2溶解 鐵變?yōu)?加堿調(diào)節(jié)至pH為 時 鐵剛好沉淀完全 離子濃度小于1 10 5mol L 1時 即可認為該離子沉淀完全 繼續(xù)加堿至pH為 時 鋅開始沉淀 假定Zn2 濃度為0 1mol L 1 若上述過程不加H2O2后果是 原因是 Zn OH 2和Fe OH 2的Ksp相近 若不加雙氧水 沉淀Zn2 的同時Fe2 也會沉淀 從而使Zn2 和Fe2 不能分離 答案Fe3 2 76Zn2 和Fe2 不能分離Fe OH 2和Zn OH 2的Ksp相近 15 2015 江蘇 18 1 2 軟錳礦 主要成分MnO2 雜質(zhì)金屬元素Fe Al Mg等 的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2 SO2 MnSO4 1 質(zhì)量為17 40g純凈MnO2最多能氧化 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 SO2 解析n MnO2 0 2mol 由題給反應(yīng)可知 最多氧化0 2molSO2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為4 48L 答案4 48 2 已知 Ksp Al OH 3 1 10 33 Ksp Fe OH 3 3 10 39 pH 7 1時Mn OH 2開始沉淀 室溫下 除去MnSO4溶液中的Fe3 Al3 使其濃度均小于1 10 6mol L 1 需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為 答案5 0 pH 7 1 1 明確 三個 守恒原理 1 電荷守恒 即電解質(zhì)溶液中陰離子所帶電荷總數(shù)等于陽離子所帶電荷總數(shù) 根據(jù)電荷守恒可準(zhǔn)確 快速地解決電解質(zhì)溶液中許多復(fù)雜的離子濃度問題 2 物料守恒 是指物質(zhì)發(fā)生變化前后 有關(guān)元素的存在形式不同 但元素的種類和原子數(shù)目在變化前后保持不變 根據(jù)物料守恒可準(zhǔn)確快速地解決電解質(zhì)溶液中復(fù)雜離子 分子 物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量的關(guān)系 3 質(zhì)子守恒 是指在電離或水解過程中 會發(fā)生質(zhì)子 H 轉(zhuǎn)移 但在質(zhì)子轉(zhuǎn)移過程中其數(shù)量保持不變 2 正確理解質(zhì)子守恒以Na2CO3和NaHCO3溶液為例 可用下圖所示幫助理解質(zhì)子守恒 1 Na2CO3溶液 所以c OH c HCO 2c H2CO3 c H3O 即c OH c HCO 2c H2CO3 c H 2 NaHCO3溶液 所以c OH c CO c H2CO3 c H 另外 將混合溶液中的電荷守恒式和物料守恒式相聯(lián)立 通過代數(shù)運算消去其中某離子 即可推出該溶液中的質(zhì)子守恒 3 不同溶液中某離子濃度的變化若其他離子能促進該離子的水解 則該離子濃度減小 若抑制其水解 則該離子濃度增大 4 歸納類型 逐一突破 1 單一溶液 NH4Cl溶液水解方程式 離子濃度大小關(guān)系 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒 Na2S溶液水解方程式 離子濃度大小關(guān)系 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒 c Na c S2 c OH c HS c H c Na c H 2c S2 c HS c OH c Na 2 c S2 c HS c H2S c OH c H c HS 2c H2S NaHS溶液水解方程式 離子濃度大小關(guān)系 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒 解析NaHS既能發(fā)生水解又能發(fā)生電離 水溶液呈堿性 HS H2O H2S OH 主要 HS H S2 次要 答案HS H2O H2S OH c Na c HS c OH c H c S2 c Na c H c HS 2c S2 c OH c Na c S2 c HS c H2S c OH c H c H2S c S2 NaHSO3溶液水解方程式 離子濃度大小關(guān)系 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒 2 混合溶液 1 1的Na2CO3 NaHCO3溶液水解方程式 離子濃度大小關(guān)系 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒 1 1的CH3COOH CH3COONa溶液水解方程式 離子濃度大小關(guān)系 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒 1 1NH4Cl NH3 H2O溶液水解方程式 離子濃度大小關(guān)系 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒 CH3COOH CH3COONa混合中性溶液離子濃度大小關(guān)系 電荷守恒 物料守恒 解析CH3COOH CH3COO H CH3COO H2O CH3COOH OH 若溶液呈中性 則電離和水解相互抵消 c CH3COO c Na c H c OH c Na c H c CH3COO c OH c Na c CH3COO pH 2的CH3COOH與pH 12的NaOH等體積混合離子濃度大小關(guān)系 電荷守恒 解析由于CH3COOH是弱酸 所以當(dāng)完全反應(yīng)后 CH3COOH仍過量許多 溶液呈酸性 c CH3COO c Na c H c OH c Na c H c CH3COO c OH 5 不同溶液 同一離子有物質(zhì)的量濃度相同的以下幾種溶液 NH4 2SO4溶液 NH4 2CO3溶液 NH4HSO4溶液 NH4 2Fe SO4 2 NH4Cl溶液 NH4HCO3溶液 NH3 H2Oc NH 由大到小的順序為 題組集訓(xùn) 題組一不同溶液中 粒子 濃度關(guān)系判斷 1 2015 江蘇 14 室溫下 向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH 7 通入氣體對溶液體積的影響可忽略 溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A 向0 10mol L 1NH4HCO3溶液中通CO2 c NH c HCO c CO B 向0 10mol L 1NaHSO3溶液中通NH3 c Na c NH c SO C 向0 10mol L 1Na2SO3溶液中通SO2 c Na 2 c SO c HSO c H2SO3 D 向0 10mol L 1CH3COONa溶液中通HCl c Na c CH3COOH c Cl D項 對于CH3COONa溶液根據(jù)物料守恒有 c Na c CH3COOH c CH3COO c Na c CH3COOH 根據(jù)混合溶液的電荷守恒有 c Na c H c OH c Cl c CH3COO 溶液呈中性 則c H c OH 由此可知c Na c Cl c CH3COO 進而可知c CH3COOH c Cl 故c Na c CH3COOH c Cl 正確 答案D 2 2014 江蘇 14改編 25 時 下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 A 0 1mol L 1CH3COONa溶液與0 1mol L 1HCl溶液等體積混合 c Na c Cl c CH3COO c OH B 0 1mol L 1NH4Cl溶液與0 1mol L 1氨水等體積混合 pH 7 c NH3 H2O c NH c Cl c OH 解析A項 二者恰好反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl CH3COOH發(fā)生電離 CH3COOH CH3COO H 溶液顯酸性 正確 B項 NH4Cl與NH3 H2O等濃度等體積混合顯堿性 說明NH3 H2O的電離程度大于NH的水解程度 故c NH c NH3 H2O 錯誤 C項 等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中 根據(jù)物料守恒 可知2c Na 3c CO 3c HCO 3c H2CO3 正確 D項 根據(jù)電荷守恒 正確 答案B 題組二化學(xué)反應(yīng)過程中 粒子 濃度關(guān)系判斷3 20 時向20mL0 1mol L 1醋酸溶液中不斷滴入0 1mol L 1NaOH aq 溶液pH變化如圖所示 此過程溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是 A a點 c CH3COO c Na c H c OH B b點 c Na c CH3COO c H c OH C c點 c H c CH3COOH c OH D d點 c Na c CH3COO c OH c H 解析a點是CH3COOH和CH3COONa的等量混合 離子濃度關(guān)系為c CH3COO c Na c H c OH b點 溶液呈中性 溶質(zhì)為CH3COONa和少量CH3COOH 根據(jù)電荷守恒判斷 c點 正好生成CH3COONa溶液 根據(jù)質(zhì)子守恒得c OH c CH3COOH c H d點是CH3COONa和NaOH的混合 其中CH3COONa的物質(zhì)的量是NaOH的2倍 正確 答案C 巧抓 四點 突破 粒子 濃度關(guān)系1 抓反應(yīng) 一半 點 判斷是什么溶質(zhì)的等量混合 2 抓 恰好 反應(yīng)點 生成什么溶質(zhì) 溶液的酸堿性 是什么因素造成的 3 抓溶液 中性 點 生成什么溶質(zhì) 哪種反應(yīng)物過量或不足 4 抓反應(yīng) 過量 點 溶質(zhì)是什么 判斷誰多 誰少還是等量 4 2015 山東理綜 13 室溫下向10mL0 1mol L 1NaOH溶液中加入0 1mol L 1的一元酸HA 溶液pH的變化曲線如圖所示 下列說法正確的是 A a點所示溶液中c Na c A c H c HA B a b兩點所示溶液中水的電離程度相同C pH 7時 c Na c A c HA D b點所示溶液中c A c HA 解析A項 a點是NaOH與HA恰好完全反應(yīng) 溶液的pH為8 7 呈堿性 說明HA為弱酸 NaA發(fā)生了水解反應(yīng) 則溶液中c Na c A c OH c HA c H 錯誤 B項 a點NaA發(fā)生了水解反應(yīng) 促進了水的電離 b點主要由于HA的電離而使溶液呈酸性 抑制了水的電離 所以a點水的電離程度大于b點 錯誤 C項 根據(jù)電荷守恒 c Na c H c A c OH pH 7 則c H c OH 可得c Na c A 錯誤 D項 b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaA和HA 溶液呈酸性 說明HA的電離程度大于NaA的水解程度 所以c A c HA 正確 答案D 中和滴定 考點歸納 1 考 實驗儀器酸式滴定管 堿式滴定管 滴定管夾 帶鐵架臺 錐形瓶 其中常考的是滴定管 如正確選擇滴定管 包括量程 滴定管的檢漏 洗滌和潤洗 滴定管的正確讀數(shù)方法等 2 考 操作步驟 滴定前的準(zhǔn)備 查漏 洗滌 潤洗 充液 趕氣泡 調(diào)液面 讀數(shù) 滴定 移液 滴加指示劑 滴定至終點 讀數(shù) 計算 3 考 指示劑的選擇 強酸強堿相互滴定 可選用甲基橙或酚酞 若反應(yīng)生成的強酸弱堿鹽溶液呈酸性 則選用酸性變色范圍的指示劑 甲基橙 若反應(yīng)生成強堿弱酸鹽 溶液呈堿性 則選用堿性變色范圍的指示劑 酚酞 石蕊溶液因顏色變化不明顯 且變色范圍過寬 一般不作指示劑 4 考 誤差分析寫出計算式 分析操作對V標(biāo)的影響 由計算式得出對最終測定結(jié)果的影響 切忌死記硬背結(jié)論 此外對讀數(shù)視線問題要學(xué)會畫圖分析 5 考 數(shù)據(jù)處理正確 取舍 數(shù)據(jù) 計算 平均 體積 根據(jù)反應(yīng)式確定標(biāo)準(zhǔn)液與待測液濃度和體積的關(guān)系 從而列出公式進行計算 題組集訓(xùn) 題組一中和滴定的基本操作 1 正誤判斷 正確的劃 錯誤的劃 1 記錄滴定終點讀數(shù)為12 20mL 2015 安徽理綜 8D 2 酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前 必須先用該溶液潤洗 2014 新課標(biāo)全國卷 12B 3 酸堿滴定實驗中 用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差 2014 新課標(biāo)全國卷 12C 4 欲測定NaOH溶液濃度 可選用滴定管 錐形瓶 燒杯 NaOH溶液 0 1000mol L 1鹽酸達到實驗?zāi)康?2014 安徽理綜 9D 5 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡 終點讀數(shù)時有氣泡 所測體積偏小 2013 天津理綜 4C 6 中和滴定實驗時 用待測液潤洗錐形瓶 7 中和滴定 實驗中 容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用 滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后 須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用 8 酸堿滴定時 若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶 將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高 9 10 11 可用25mL堿式滴定管量取20 00mLKMnO4溶液 12 讀取滴定管內(nèi)液體的體積 俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小 2 2015 廣東理綜 12 準(zhǔn)確移取20 00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中 用0 1000mol L 1NaOH溶液滴定 下列說法正確的是 A