高三化學模擬試卷.doc

化 學 試 卷可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64第卷 選擇題（共42分）一、選擇題（本題包括14個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分）1下列說法中正確的是（ ） A氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)B純凈的硅單質是制造光導纖維的基本原料C高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空臭氧是污染氣體，對人體有危害D發(fā)酵粉中含有蘇打，能使焙制出的糕點疏松多孔2化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質。已知：氧化還原反應：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O復分解反應：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列說法不正確是： （ ）A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C熱穩(wěn)定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） Ac(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D澄清透明的無色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42- 4設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）A3mol NF3與水完全反應生成HF、HNO3和NO，轉移電子數(shù)2NAB4.4g 14CO2含中子數(shù)2.4 NAC常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA D標準狀況下22.4L丙烷所含共用電子對數(shù)為8NA 5中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是 ( )A若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成DC若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2D若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C6A、B、C和D都是周期表中前20號元素，已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內質子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說法中正確的是 （ ） AD元素處于元素周期表中第2周期第族 BAD2中可能既有離子鍵又有共價鍵 C四種元素的原子半徑ACDB DBCD分子一定是直線型非極性分子7已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q 1、Q 2均為正值)：H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)H1Q1 kJmol-1H2(g)Br2(g) = 2HBr(g) H2Q2 kJmol-1有關上述反應的敘述正確的是 ()AQ 1DC。D與E反應生成白色沉淀，再加入過量的E沉淀量減少但不消失。向F中加入A有無色氣體生成。B的濃溶液與A的濃溶液混合產生有色且有刺激性氣體。（1）根據(jù)以上信息，填寫下列溶液中溶質的化學式。 C _ E _ （2）書寫D與過量的E反應的離子方程式。（3）書寫實驗中反應的離子方程式。（4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液產生的氣體體積之比約為_。19（10分）下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為： 。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是 ；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象 。（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入 。abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樯钭丶t色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 。該現(xiàn)象 （填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是 。20（10分）用黃銅礦煉銅按反應物和生成物可將總反應可以寫成： aCuFeS2 + bSiO2 + cO2 dCu +e FeSiO3 + fSO2（1）配平上述化學反應方程式：a =_ b=_ c=_ d=_ e=_ f=_ （2）若2.5噸黃銅礦（含CuFeS280%）發(fā)生上述反應，計算生成的SO2在標準狀況下的體積（m3）。（3）若將標準狀況下的SO2 280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa2S2O3溶液滴定（I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6），用去Na2S2O3溶液5.50mL。寫出SO2通入碘水中反應的離子方程式。（4）計算（3）中碘水的物質的量濃度。答案1234567CACAABC891011121314DDBCCDB15. (1) Na2O (1分) a=4+2c (2分)高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒；消毒過程中自身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質而沉降(2分)(2) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O (2分)3(1分) 0.15(1分) 該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小(1分)16. (1) 3 6 2 1 6（2分）(2) 28（2分）(3) （2分）(4) AC（2分) 17. (1)第三周期A族(1分) HOClSNa(1分)(2) (1分) 水分子間存在氫鍵(1分)（3）HClO4 (1分) H2S(1分)(4) NaHSO4、NaHSO3（2分） Na2S2O3 (2分）18. （1） C: NH4NO3 (2分) E: Ba(OH)2 (2分)（2） 2Al3+ + 3SO42- +8OH- + 3Ba2+ = 2AlO2- + 3BaSO4+ 4H2O（2分）（3） Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2+ H2O（2分）（4） 2:1（2分）19. （1）Ca(ClO)2 + 4HCl（濃）= CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O（2分）（2）除去Cl2中的HCl（1分） 錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升（2分）（3）d （1分）（4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色（2分） 不能（1分） 過量的Cl2也可將I氧化為I2（1分）20. （1） 225224（2分）（2） 2.5106g80%184g/mol222.410-3m3